1) Este documento presenta el sistema periódico de los elementos con sus símbolos y nombres en inglés y español.
2) Los elementos se agrupan en familias como los alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles.
3) Cada elemento se utiliza en aplicaciones industriales y tecnológicas como semiconductores, aleaciones, catalizadores y fuentes de energía.
El documento presenta el sistema periódico de los elementos, que clasifica los elementos en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas. Describe los principales grupos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los no metales y los gases nobles, y señala algunos elementos importantes dentro de cada grupo y sus usos.
1. La tabla periódica presenta los elementos químicos ordenados por número atómico y propiedades periódicas.
2. Los elementos se agrupan en bloques según su configuración electrónica y propiedades químicas similares.
3. La tabla proporciona información fundamental sobre los 118 elementos conocidos y sus aplicaciones principales.
El galio es un metal blando y plateado que se encuentra en estado líquido a temperaturas cercanas a la ambiente. Pertenece al grupo 13 del período 4 y su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2 4p1. Se utiliza principalmente en termómetros y como aleación con otros metales.
El documento describe las propiedades cristalinas del silicio, germanio y galio. Explica que el silicio se puede encontrar en tres estados cristalinos y que depende de su cristalinidad se pueden aplicar diferentes métodos para extraerlo y utilizarlo. También discute la absorción y el coste como factores importantes. Luego proporciona detalles sobre las características atómicas y de enlace de cada elemento, incluidos sus puntos de fusión, ebullición, estructura cristalina y usos principales.
El documento presenta información sobre tres elementos químicos: cinc, mercurio y cadmio. Describe las propiedades atómicas y físicas de cada elemento, así como dónde se encuentran naturalmente en la corteza terrestre. También introduce brevemente el elemento darwanzio.
El documento describe las propiedades químicas y físicas de los elementos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Explica que estos elementos muestran características de metales y no metales, y que pueden formar enlaces iónicos y covalentes. También analiza las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el grafito y el diamante, y los compuestos como los óxidos, silicatos y carburos que pueden formar estos elementos.
El documento proporciona información sobre los elementos químicos silicio, germanio, galio y sus propiedades cristalinas y aplicaciones. Resume que el silicio y germanio forman enlaces covalentes y presentan estructuras cristalinas similares al diamante, y que el silicio se usa ampliamente en electrónica mientras que el germanio y galio se usan en aplicaciones de semiconductores como circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos.
Informe de los grupos de la tabla periodicakarla ortiz
En este documento se informara de los elementos que componen las familias de los grupos de la tabla periodica , donde se dara a conocer sus caracteristicas , nombres , simbolos , ubicacion etc del elemento.
El documento presenta el sistema periódico de los elementos, que clasifica los elementos en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas. Describe los principales grupos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los no metales y los gases nobles, y señala algunos elementos importantes dentro de cada grupo y sus usos.
1. La tabla periódica presenta los elementos químicos ordenados por número atómico y propiedades periódicas.
2. Los elementos se agrupan en bloques según su configuración electrónica y propiedades químicas similares.
3. La tabla proporciona información fundamental sobre los 118 elementos conocidos y sus aplicaciones principales.
El galio es un metal blando y plateado que se encuentra en estado líquido a temperaturas cercanas a la ambiente. Pertenece al grupo 13 del período 4 y su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2 4p1. Se utiliza principalmente en termómetros y como aleación con otros metales.
El documento describe las propiedades cristalinas del silicio, germanio y galio. Explica que el silicio se puede encontrar en tres estados cristalinos y que depende de su cristalinidad se pueden aplicar diferentes métodos para extraerlo y utilizarlo. También discute la absorción y el coste como factores importantes. Luego proporciona detalles sobre las características atómicas y de enlace de cada elemento, incluidos sus puntos de fusión, ebullición, estructura cristalina y usos principales.
El documento presenta información sobre tres elementos químicos: cinc, mercurio y cadmio. Describe las propiedades atómicas y físicas de cada elemento, así como dónde se encuentran naturalmente en la corteza terrestre. También introduce brevemente el elemento darwanzio.
El documento describe las propiedades químicas y físicas de los elementos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Explica que estos elementos muestran características de metales y no metales, y que pueden formar enlaces iónicos y covalentes. También analiza las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el grafito y el diamante, y los compuestos como los óxidos, silicatos y carburos que pueden formar estos elementos.
El documento proporciona información sobre los elementos químicos silicio, germanio, galio y sus propiedades cristalinas y aplicaciones. Resume que el silicio y germanio forman enlaces covalentes y presentan estructuras cristalinas similares al diamante, y que el silicio se usa ampliamente en electrónica mientras que el germanio y galio se usan en aplicaciones de semiconductores como circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos.
Informe de los grupos de la tabla periodicakarla ortiz
En este documento se informara de los elementos que componen las familias de los grupos de la tabla periodica , donde se dara a conocer sus caracteristicas , nombres , simbolos , ubicacion etc del elemento.
El documento proporciona información sobre el silicio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno. Forma enlaces covalentes donde comparte electrones con cuatro átomos vecinos para alcanzar la estabilidad. Cuando se usa como semiconductor extrínseco, se añaden impurezas que facilitan ganar o perder electrones.
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
El documento trata sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, conocidos como anfígenos u óxidos. Explica que estos elementos varían en su reactividad desde el oxígeno no metálico hasta el polonio metálico. Además, describe algunas de sus propiedades físicas y reacciones químicas características como la formación de sales ácidas y básicas.
El documento proporciona información sobre el silicio, su estructura cristalina cúbica centrada en las caras, y sus propiedades intermedias entre el carbono y el germanio. También describe la estructura del germanio, que es idéntica a la del diamante, y sus usos como semiconductor. Además, brinda detalles sobre las propiedades del galio, un metal blando que se mantiene en estado líquido en un amplio rango de temperaturas.
Los metales alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica1 (excepto el hidrógeno que es un gas). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización)
El documento trata sobre tres elementos químicos importantes en electrónica: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es un semiconductor cristalino que se encuentra de forma natural y se utiliza ampliamente en la fabricación de chips. El germanio y el galio son también semiconductores metaloides que se usan en aplicaciones como transistores, paneles solares y detectores de infrarrojos.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. El silicio es un elemento abundante en la corteza terrestre que puede encontrarse en formas amorfas o cristalinas, con una estructura cristalina de diamante. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que también presenta una estructura de diamante y se utiliza en dispositivos electrónicos. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado al solidificar, que tiene aplicaciones en termómetros, soldaduras
El documento describe los elementos químicos que pertenecen a los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Explica que cada grupo contiene elementos con propiedades similares como su estructura, composición, tipos de enlaces, reacciones y usos. Luego procede a enumerar y describir brevemente cada uno de los elementos que pertenecen a estos grupos, incluyendo su símbolo, número atómico, propiedades generales y algunos usos comunes.
El documento describe el Grupo IV A (carbonoideos) y el Grupo VA (nitrogenoides) de la tabla periódica. El Grupo IV A incluye carbono, silicio, germanio, estaño y plomo, cuyo comportamiento especial se debe a la habilidad del carbono de unirse a sí mismo. El Grupo VA incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto, los cuales tienden a formar enlaces covalentes en lugar de iónicos. Se proporcionan las características y aplic
El documento describe las estructuras cristalinas, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa o cristalina. El germanio es un metaloide sólido cristalino utilizado como semiconductor. El galio es un metal blando que se encuentra en estado líquido cerca de la temperatura ambiente y se usa en semiconductores, aleaciones y termómetros.
El documento proporciona información sobre las propiedades del silicio, un elemento semiconductor muy importante en la industria de los chips y los paneles solares. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad de conducir electricidad cuando se le agregan impurezas. También se usa en la fabricación de cemento, vidrio y otros materiales.
Elementos del grupo 1 de la tabla periodica Ramdon Mendoza
El hidrógeno es un gas incoloro que es el elemento más ligero. Tiene varios usos importantes como procesar combustibles fósiles, producir amoníaco y metanol, y crear agua.
El documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria electrónica. El germanio se usa en semiconductores y dispositivos electrónicos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en circuitos de microondas, diodos LED y termómetros médicos.
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno, se presenta en forma amorfa y cristalizada, y forma parte de muchos minerales. También describe las propiedades del germanio y el galio, que son metaloides con usos tecnológicos como semiconductores.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos. Explica que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. También describe algunas propiedades de los elementos como el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica, y cómo estas propiedades varían entre grupos y períodos.
El renio es un metal de transición blanco plateado y pesado que se encuentra raramente en la naturaleza. Fue descubierto en 1925 en Alemania a partir del análisis de minerales de platino y columbita. Se obtiene principalmente como subproducto del procesamiento de minerales de molibdeno y se utiliza en catalizadores y aleaciones debido a su alta resistencia al desgaste y la corrosión.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, que muestra los 118 elementos químicos ordenados por número atómico, nombre, símbolo, masa atómica y estados de oxidación. La tabla incluye información sobre los números atómicos, masas atómicas, símbolos y nombres de los primeros 20 elementos más comunes como el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno.
El documento habla sobre el enlace químico. Explica que los átomos adquieren estabilidad cuando tienen 8 electrones en su capa más externa. Los átomos se unen mediante el intercambio o compartición de electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Existen dos reglas para el enlace químico: la regla del dueto y la regla del octeto. También presenta ejercicios sobre estructuras de Lewis y tipos de enlace.
La tabla periódica muda es una tabla de 7 filas y 18 columnas que contiene elementos químicos ordenados por número atómico creciente. La tabla carece de nombres de elementos y solo muestra su número atómico en cada casilla para proporcionar la información básica sobre la organización periódica de los elementos sin revelar detalles específicos.
El documento proporciona información sobre el silicio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno. Forma enlaces covalentes donde comparte electrones con cuatro átomos vecinos para alcanzar la estabilidad. Cuando se usa como semiconductor extrínseco, se añaden impurezas que facilitan ganar o perder electrones.
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
El documento trata sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, conocidos como anfígenos u óxidos. Explica que estos elementos varían en su reactividad desde el oxígeno no metálico hasta el polonio metálico. Además, describe algunas de sus propiedades físicas y reacciones químicas características como la formación de sales ácidas y básicas.
El documento proporciona información sobre el silicio, su estructura cristalina cúbica centrada en las caras, y sus propiedades intermedias entre el carbono y el germanio. También describe la estructura del germanio, que es idéntica a la del diamante, y sus usos como semiconductor. Además, brinda detalles sobre las propiedades del galio, un metal blando que se mantiene en estado líquido en un amplio rango de temperaturas.
Los metales alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica1 (excepto el hidrógeno que es un gas). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización)
El documento trata sobre tres elementos químicos importantes en electrónica: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es un semiconductor cristalino que se encuentra de forma natural y se utiliza ampliamente en la fabricación de chips. El germanio y el galio son también semiconductores metaloides que se usan en aplicaciones como transistores, paneles solares y detectores de infrarrojos.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. El silicio es un elemento abundante en la corteza terrestre que puede encontrarse en formas amorfas o cristalinas, con una estructura cristalina de diamante. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que también presenta una estructura de diamante y se utiliza en dispositivos electrónicos. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado al solidificar, que tiene aplicaciones en termómetros, soldaduras
El documento describe los elementos químicos que pertenecen a los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Explica que cada grupo contiene elementos con propiedades similares como su estructura, composición, tipos de enlaces, reacciones y usos. Luego procede a enumerar y describir brevemente cada uno de los elementos que pertenecen a estos grupos, incluyendo su símbolo, número atómico, propiedades generales y algunos usos comunes.
El documento describe el Grupo IV A (carbonoideos) y el Grupo VA (nitrogenoides) de la tabla periódica. El Grupo IV A incluye carbono, silicio, germanio, estaño y plomo, cuyo comportamiento especial se debe a la habilidad del carbono de unirse a sí mismo. El Grupo VA incluye nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto, los cuales tienden a formar enlaces covalentes en lugar de iónicos. Se proporcionan las características y aplic
El documento describe las estructuras cristalinas, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa o cristalina. El germanio es un metaloide sólido cristalino utilizado como semiconductor. El galio es un metal blando que se encuentra en estado líquido cerca de la temperatura ambiente y se usa en semiconductores, aleaciones y termómetros.
El documento proporciona información sobre las propiedades del silicio, un elemento semiconductor muy importante en la industria de los chips y los paneles solares. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a su capacidad de conducir electricidad cuando se le agregan impurezas. También se usa en la fabricación de cemento, vidrio y otros materiales.
Elementos del grupo 1 de la tabla periodica Ramdon Mendoza
El hidrógeno es un gas incoloro que es el elemento más ligero. Tiene varios usos importantes como procesar combustibles fósiles, producir amoníaco y metanol, y crear agua.
El documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria electrónica. El germanio se usa en semiconductores y dispositivos electrónicos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en circuitos de microondas, diodos LED y termómetros médicos.
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno, se presenta en forma amorfa y cristalizada, y forma parte de muchos minerales. También describe las propiedades del germanio y el galio, que son metaloides con usos tecnológicos como semiconductores.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos. Explica que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. También describe algunas propiedades de los elementos como el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica, y cómo estas propiedades varían entre grupos y períodos.
El renio es un metal de transición blanco plateado y pesado que se encuentra raramente en la naturaleza. Fue descubierto en 1925 en Alemania a partir del análisis de minerales de platino y columbita. Se obtiene principalmente como subproducto del procesamiento de minerales de molibdeno y se utiliza en catalizadores y aleaciones debido a su alta resistencia al desgaste y la corrosión.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, que muestra los 118 elementos químicos ordenados por número atómico, nombre, símbolo, masa atómica y estados de oxidación. La tabla incluye información sobre los números atómicos, masas atómicas, símbolos y nombres de los primeros 20 elementos más comunes como el hidrógeno, el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno.
El documento habla sobre el enlace químico. Explica que los átomos adquieren estabilidad cuando tienen 8 electrones en su capa más externa. Los átomos se unen mediante el intercambio o compartición de electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Existen dos reglas para el enlace químico: la regla del dueto y la regla del octeto. También presenta ejercicios sobre estructuras de Lewis y tipos de enlace.
La tabla periódica muda es una tabla de 7 filas y 18 columnas que contiene elementos químicos ordenados por número atómico creciente. La tabla carece de nombres de elementos y solo muestra su número atómico en cada casilla para proporcionar la información básica sobre la organización periódica de los elementos sin revelar detalles específicos.
La tabla periódica de los elementos muestra los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y números de oxidación comunes. Los elementos se agrupan en bloques según sus propiedades químicas y electrónicas.
Este documento presenta información sobre estados de la materia, incluyendo gases a temperatura y presión normales, cambios de estado, y órdenes de magnitud de longitudes, masas y tiempos. También incluye factores de conversión y enlaces a páginas web relacionadas con magnitudes, unidades y la historia de la ciencia.
1) El documento describe cómo realizar cálculos en reacciones químicas, incluyendo conversiones entre masa, moles, y volumen. 2) Se explican los pasos para resolver problemas que involucran cálculos con rendimientos distintos del 100%. 3) Se proveen ejemplos detallados de diferentes tipos de cálculos químicos.
Este documento presenta información sobre la solubilidad de sustancias en agua. Incluye tablas con valores de solubilidad de varios sólidos y gases a diferentes temperaturas, expresados en gramos de soluto por cada 100 gramos de agua. También define la solubilidad como una propiedad característica de la materia y explica cómo la solubilidad de sustancias varía con factores como la temperatura y la presión.
Este documento contiene una serie de ejercicios de química inorgánica sobre combinaciones ternarias. En cada sección, se presentan dos sustancias químicas y el estudiante debe nombrar la primera sustancia o formular la segunda. El documento está dividido en cinco secciones con 10 problemas de combinaciones ternarias cada una, para un total de 50 problemas.
Este documento describe diferentes aplicaciones de la química y la física en la vida cotidiana. Explica cómo funciona el sistema de posicionamiento global (GPS) utilizando satélites, y cómo las ollas a presión permiten cocinar más rápido al aumentar la presión y temperatura en su interior. También describe algunas propiedades de los semiconductores y cómo se usa la sal para conservar alimentos mediante el proceso de salazón.
El documento lista los números de oxidación más comunes de varios elementos metálicos y no metálicos. Para los metales, los números de oxidación más frecuentes son +1, +2 y +3. Para los no metales, los números incluyen -1, -2, +4 y +6.
Este documento lista los números de oxidación más comunes de los elementos de la tabla periódica. La mayoría de los metales se oxidan ganando electrones y adquiriendo carga positiva, mientras que los no metales se oxidan perdiendo electrones y adquiriendo carga negativa. Algunos elementos como el cromo, el manganeso y el hierro pueden exhibir diferentes estados de oxidación dependiendo de con qué otros elementos formen compuestos.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, que lista los 118 elementos químicos conocidos ordenados por número atómico, símbolo, nombre, masa atómica y estado físico a temperatura ambiente. La tabla muestra la estructura periódica de los elementos químicos y las relaciones periódicas entre sus propiedades atómicas y físicas.
Este documento presenta las normas y el equipo necesario para realizar prácticas de química inorgánica en el laboratorio. Incluye instrucciones de seguridad, el equipo individual asignado a cada estudiante, material complementario disponible, y detalles sobre 10 prácticas comunes de química inorgánica.
El agua de mar contiene aproximadamente 3.5% de sales disueltas, principalmente cloruro de sodio. El documento proporciona una lista detallada de los elementos químicos disueltos en el agua de mar y sus concentraciones en partes por millón. Los elementos más abundantes son oxígeno, hidrógeno, cloruro, sodio y magnesio. En total se enumeran 82 elementos y sus niveles de concentración en el agua de mar.
La tabla periódica de los elementos muestra los elementos ordenados por su número atómico y revela patrones periódicos en sus propiedades. Fue creada por Dmitri Mendeleev en 1869 y predijo con éxito las propiedades de elementos aún no descubiertos. Los elementos se dividen en metales, no metales y metaloides según sus propiedades químicas y físicas.
Este documento presenta el temario de la primera prueba de cátedra del Módulo A de Química General y Orgánica. Incluye conceptos sobre partículas fundamentales del átomo, números atómico y másico, configuración electrónica, tabla periódica, enlaces iónicos y covalentes, diagramas de Lewis, polaridad de enlace, tipos de reacciones como las redox, electronegatividad y partículas fundamentales como átomos neutros, cationes y aniones.
Este documento lista los símbolos, números atómicos y pesos atómicos de los elementos químicos del sistema periódico. Se proporciona información sobre 118 elementos que van desde el actinio hasta el zinc. Para cada elemento se especifica su símbolo, número atómico y peso atómico.
Este documento trata sobre la mineralogía y yacimientos de las tierras raras, también conocidas como lantánidos. Explica su configuración electrónica, propiedades químicas como el número atómico, símbolo y carga iónica. También describe sus principales usos industriales y los minerales donde se encuentran, como la bastnasita y la monacita.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos. Muestra los nombres y símbolos de los 118 elementos conocidos ordenados por su número atómico y agrupados en función de sus propiedades químicas y electrónicas. Incluye información sobre el estado de agregación a temperatura ambiente, la masa atómica relativa y el grupo y período al que pertenece cada elemento.
La tabla periódica de los elementos muestra los símbolos y masas atómicas de los elementos químicos ordenados por número atómico. También incluye valores de constantes físicas y matemáticas fundamentales como la velocidad de la luz, la carga del electrón y la constante de Planck.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos químicos. En la primera sección se enumeran los símbolos y números atómicos de los 118 elementos conocidos actualmente. La segunda sección proporciona los nombres de los elementos agrupados por familias. La tercera sección clasifica los elementos en grupos.
La tabla periódica de los elementos presenta los 118 elementos conocidos ordenados por número atómico e incluye su símbolo, nombre, número atómico, masa atómica y valencias comunes. Los elementos se agrupan en bloques y períodos dependiendo de sus propiedades químicas periódicas.
El documento presenta la tabla periódica de los elementos, mostrando los nombres y símbolos de los 118 elementos químicos conocidos ordenados por su número atómico. La tabla incluye información sobre las propiedades químicas y físicas de los elementos agrupados en metales, no metales y metaloides.
Este documento presenta la tabla periódica de los elementos con sus símbolos y nombres. Muestra los 118 elementos conocidos ordenados en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas y de número atómico creciente. Divide los elementos en metales, metaloides y no metales e incluye información sobre su número atómico, masa atómica y nombre.
Este documento clasifica 31 materiales peligrosos según su cantidad de reporte, número ONU, número CAS y características CRETI. Los materiales incluyen amoniaco, bromuro de metilo, cloro, cloruro de hidrógeno, cloruro de metilo, combustibles líquidos, dióxido de azufre, fosfuro de aluminio, gas licuado de petróleo, gas natural, gasolinas, hexafluoro-acetona, hexanos, hidrógeno, isocianato de etilo, isocianato de metilo, met
Ii foro. minería subterranea la entrada de la gran minería en la alta montaña...Ricardo Eslava
El documento discute los riesgos de contaminación de aguas por la minería, comparando la composición química de aguas contaminadas por minas de diferentes países. También analiza la gran cantidad de residuos sólidos generados por la megaminería y los riesgos asociados a su reactividad química, que puede liberar elementos tóxicos a las aguas. Finalmente, explica que debido a que más del 99.999% del material manejado en la megaminería es desecho, los residuos mineros tienen una composición geoquímica similar
El documento describe la composición química de los suelos. Los suelos están compuestos principalmente por partículas minerales (50%), arena, arcilla y caliza. Las rocas están formadas por minerales que son combinaciones de átomos e iones de elementos como el oxígeno, silicio, aluminio, hierro, magnesio, calcio, sodio y potasio. Estos elementos forman la mayor parte de las rocas terrestres.
Este documento presenta un resumen de las principales ecuaciones y conceptos de la termodinámica química y la química física. Incluye equivalencias de unidades, constantes físicas, prefijos SI, pesos atómicos, fórmulas termodinámicas, funciones termodinámicas, equilibrios químicos, gases reales, fugacidad, leyes de acción de masas, disoluciones ideales, propiedades coligativas, higrometría y conducción iónica.
Este documento presenta una tabla con los números atómicos, las masas atómicas y las abundancias relativas de varios elementos químicos. La tabla incluye el elemento, el número atómico, la masa atómica y la abundancia relativa expresada como un número de 0 a 300. Un gráfico de barras muestra las abundancias relativas de los elementos en la tabla.
El documento presenta una tabla con el número atómico, la masa atómica y la abundancia relativa de varios elementos químicos. La tabla muestra que el hidrógeno tiene un número atómico de 1 y una masa atómica de aproximadamente 1.01. El helio tiene un número atómico de 2 y una masa atómica de 4. La tabla continúa enumerando otros elementos químicos comunes con su número atómico y masa atómica respectivos.
Configuración electrónica de los elementosDavidSPZGZ
Este documento presenta la configuración electrónica y el estado físico a 30°C de los 118 elementos químicos conocidos. Lista los números atómicos y masivos de cada elemento junto con su símbolo y nombre, y especifica si se encuentra en estado gaseoso, líquido o sólido a temperatura ambiente. Además, clasifica a los elementos en diferentes grupos como alcalinos, metales de transición y no metales.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles mientras que Aristóteles propuso que estaba compuesta de los cuatro elementos. 2) En el siglo XIX, Dalton recuperó la teoría atómica de Demócrito y Thomson propuso el primer modelo atómico con electrones incrustados en una nube positiva. 3) Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos con partículas alfa y propuso un modelo planetario del
Este documento describe diferentes aplicaciones de la química y la física en la vida cotidiana. Explica cómo los semiconductores se utilizan en la fabricación de chips para ordenadores y cómo la sal se ha utilizado tradicionalmente para conservar alimentos mediante el proceso de salazón. También analiza el papel vital de la sal en la dieta humana y los riesgos de un exceso de sal para personas con enfermedades renales.
Este documento proporciona soluciones a ejercicios de física sobre mecánica newtoniana. Incluye 14 ejercicios resueltos que cubren temas como órbitas circulares, fuerzas gravitacionales, leyes de Kepler y aceleración de la gravedad. El autor es Luis Rodríguez Valencia de la Universidad de Santiago de Chile.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos, incluyendo la evolución del entendimiento de los elementos a través del tiempo, la clasificación de elementos en la tabla periódica basada en sus números atómicos y propiedades, y cómo la tabla periódica muestra las tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.
El documento resume la tabla periódica de los elementos, incluyendo que clasifica los elementos en grupos y periodos según su estructura electrónica. Explica que los elementos dentro de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a que comparten la configuración electrónica de su capa de valencia. También distingue entre metales, no metales y elementos de transición, y cómo la electronegatividad y energía de ionización están relacionadas con la tendencia de los elementos a ganar o perder electrones.
Este documento proporciona una introducción a la química, incluyendo definiciones de átomo, elementos químicos, isótopos y distribución electrónica. También presenta la tabla periódica y explica los diferentes tipos de enlaces químicos, nomenclatura y formulación de compuestos.
Este documento presenta nociones básicas de química, incluyendo leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas, la teoría atómica, la estructura del átomo, enlaces químicos, termoquímica, cinética química y equilibrio químico, ácidos y bases, oxidación-reducción y electroquímica. Explica conceptos como masa atómica, mol, densidad de gases, mezcla de gases, y resume las leyes de conservación de la mas
Este documento presenta el temario de la unidad de Química II. Incluye información sobre reacciones químicas, estequiometría, soluciones, ácidos y bases, y termoquímica. Cubre temas como conceptos de reacción química, clasificación de reacciones, métodos de balanceo de ecuaciones, tipos de soluciones, teorías de ácidos y bases, y conceptos básicos de termodinámica y cinética química. El temario está organizado en cuatro unidades principales
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica una transformación de las sustancias de partida en productos diferentes y que las ecuaciones químicas representan estas reacciones mediante fórmulas de los reactivos y productos. También describe los tipos de reacciones como oxidación, combustión, neutralización y desplazamiento del hidrógeno, así como conceptos clave como los moles y la ley de conservación de la masa.
Reacciones químicas de interés ambientalDavidSPZGZ
Este documento describe el efecto invernadero y la lluvia ácida, sus causas y consecuencias. El efecto invernadero es un fenómeno natural causado por gases como el CO2 que retienen el calor en la atmósfera. Sin embargo, la acumulación de CO2 procedente de la combustión de combustibles fósiles está intensificando el efecto invernadero y causando el calentamiento global. La lluvia ácida se produce cuando los óxidos de azufre y nitrógeno de las emisiones industriales reaccionan con
Este documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo el concepto de reacción química, tipos de reacciones como síntesis y descomposición, ajuste de ecuaciones químicas, estequiometría, rendimiento y riqueza. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos con moles, masas, volúmenes y reactivos en disolución.
Este documento presenta las principales reglas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos. Explica cómo nombrar alcanos lineales y ramificados, alquenos, alquinos, compuestos aromáticos, compuestos monofuncionales como alcoholes y derivados de ácidos carboxílicos, y compuestos polifuncionales. Incluye ejemplos y problemas resueltos para ilustrar las reglas de nomenclatura. El objetivo es proveer una visión general de esta importante herramienta en química orgán
1. 1,008 1 4,002 2
H He
Hidrógeno Helio
6,941 3 9,012 4 10,811 5 12,010 6 14,007 7 15,999 8 18,998 9 20,180 10
Li Be B C N O F Ne
Litio Berilio
FisQuiWeb Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón
22,989 11 24,305 12 26,981 13 28,086 14 30,974 15 32,065 16 35,453 17 39,948 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón
30,098 19 40,078 20 44,955 21 47,867 22 50,942 23 51,996 24 54,938 25 55,845 26 58,933 27 58,693 28 63,546 29 65,409 30 69,723 31 72,64 32 74,921 33 78,96 34 79,904 35 83,798 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Hierro Cobalto Niquel Cobre Zinc Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Kriptón
85,468 37 87,62 38 88,905 39 91,224 40 92,906 41 95,94 42 (98) 43 101,07 44 102,91 45 106,42 46 107,87 47 112,41 48 114,82 49 118,71 50 121,76 51 127,60 52 126,90 53 131,29 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Rubidio Estroncio Itrio Zirconio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón
132,91 55 137,33 56 138,91 57 178,49 72 180,95 73 183,84 74 186,21 75 190,23 76 192,22 77 195,08 78 196,97 79 200,59 80 204,38 81 207,2 82 208,98 83 (209) 84 (210) 85 (222) 86
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Cesio Bario Lantano Hafmio Tántalo Wolframio Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio Talio Plomo Bismuto Polonio Astato Radón
(223) 87 (226) 88 (227) 89 (261) 104 (262) 105 (266) 106 (264) 107 (227) 108 (268) 109 (271) 110 (272) 111
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
Francio Radio Actinio Rutherfodio Dubnio Seaborgio Bohrio Hassio Meitnerio Darmstadtio Roentgenio
140,12 58 140,91 59 144,24 60 (145) 61 150,36 62 151,96 63 157,25 64 158,93 65 162,50 66 164,93 57 167,26 68 168,93 69 173,04 70 174,97 71
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Cerio Praseodimio Neodimio Prometio Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Yterbio Lutecio
232,04 90 231,04 91 238,03 92 (237) 93 (244) 94 (243) 95 (247) 96 (247) 97 (251) 98 (252) 99 (257) 100 (258) 101 (259) 102 (262) 103
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Nobelio Laurencio
1
2. Sistema periódico IES Juan A. Suanzes.
Grupos o familias Avilés. Asturias
H: Hidrógeno
Grupo Símbolo Nombre Notas
Li Litio Baterías para coches, móviles u ordenadores.
Na Sodio Nombre latino: Natrium. Aleaciones. Lámparas.
Alcalinos
K Potasio Nombre latino: Kalium. Células fotoeléctricas.
Rb Rubidio Fabricación del vidrio y cerámica.
137
Cs Cesio Cs, usado en radiopterapia.
Fr Francio Radiactivo. Vida corta (21 min).
Be Berilio Moderador en reactores nucleares.
Alcalino-térreos
Mg Magnesio Metalurgia, catalizadores.
Ca Calcio Metalurgia.
Sr Estroncio Pirotecnia (color rojo).
Ba Bario Pinturas, colorantes (color blanco).
Ra Radio Radiactivo. Radioterapia, pinturas fluorescentes.
B Boro Metalurgia. Elevada resistencia a altas temperaturas.
Boroideos o térre-
Al Aluminio Múltiples aplicaciones como metal.
os
Ga Galio Semiconductor. Uso en electrónica.
In Indio Semiconductor. Uso en electrónica
Tl Talio Uso en electrónica.
C Carbono Múltiples usos. Nanotubos.
Carbonoideos
Si Silicio Chips, células fotovoltaicas.
Ge Germanio Semiconductor. Uso en electrónica.
Sn Estaño Nombre latino: Estannum. Múltiples aplicaciones como metal.
Pb Plomo Nombre latino: Plumbum. Múltiples aplicaciones como metal.
0
N Nitrógeno Gas inerte. Obtención bajas temperaturas (-200 C).
Nitrogenoideos
P Fósforo Nombre latino: Phosphorum. Fertilizantes. Fósforos.
As Arsénico Fabricación de láseres. Medicina. Pirotecnia.
Sb Antimonio Nombre latino: Stibium. Semiconductor. Electrónica.
Bi Bismuto Aleaciones. Productos farmaceúticos.
2
3. Grupo Símbolo Nombre Notas
O Oxígeno Imprescindible para la vida.
Anfígenos o calcó-
S Azufre Nombre latino: Sulfur. Múltiples usos industriales.
genos
Se Selenio Fotocopiadoras, pigmentos.
Te Teluro Metalurgia.
Po Polonio Producción de neutrones.
F Flúor Compuestos refrigerantes. Reforzador esmalte dental .
Cl Cloro Amplias aplicaciones industriales.
Halógenos
Br Bromo Desinfectante. Aplicaciones industriales.
I Iodo Desinfectante.
At Astato Muy escaso. Inestable (8 h)
0
He Helio Gas inerte. Obtención temperaturas ultrabajas (- 260 C)
Ne Neón Tubos anuncios (color rosa)
Gases nobles
Ar Argón Tubos anuncios (color azul y verde)
Kr Kriptón Llenado lámparas fluorescentes (mezcla con gases nobles)
Llenado de lámparas de destello para fotografía
Xe Xenón
Rn Radón Radiactivo. Muy inerte.
Ag Plata Nombre latino: Argentum. Joyería. Múltiples aplicaciones..
Zn Zinc Múltiples aplicaciones como metal.
Cu Cobre Nombre latino: Cuprum. Conductores eléctricos.
Au Oro Nombre latino: Aurum. Joyería. Múltiples aplicaciones.
Elementos de transición
Fe Hierro Nombre latino: Ferrum. Múltiples aplicaciones como metal.
Co Cobalto Aleaciones. Duro y resistente a la corrosión.
Ni Niquel Múltiples aplicaciones como metal.
Pt Platino Joyería. Catalizadores.
Hg Mercurio Nombre latino: Hidrargyrium. Lámparas, explosivos.
Cr Cromo Múltiples aplicaciones como metal.
W Wolframio Aleaciones. Múltiples aplicaciones como metal.
La Lantano Aleaciones. Vidrios especiales.
Ac Actinio Radiactivo. Investigación. Fuente de neutrones.
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