1. PROPIEDADES Y USOS DE LOS METALES
ALCALINOS
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la
primera columna de la tabla periódica, excepto el Hidrogeno
que es un gas. Sin contar el hidrogeno son seis y se llaman:
Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio. Empecemos por
las propiedades generales:
PROPIEDADES FÍSICAS:
En estado puro los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb,
Cs y Fr) son muy brillantes y más ligeros que el resto
de los metales. La existencia de un solo electrón de
valencia por átomo metálico hace que sus energías de
ligadura sean relativamente débiles, por lo que son
blandos, y de bajo punto de fusión. El Li, Na, K y Rb
tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta
reflejos amarillo oro.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
En los metales alcalinos, la existencia de un solo
electrón en el orbital s, exterior a una estructura
central de gas noble, hace que la química de los
elementos del grupo IA sea la más simple, pues en
todos los compuestos se presentará la valencia +1.
Los metales alcalinos reaccionan directamente con la
mayoría de los no metales para formar uno o más
compuestos binarios. Reaccionan violentamente con
el agua en una reacción exotérmica formando el
hidróxido correspondiente y liberando hidrógeno. En
contacto con el aire seco, el Na y el K se cubren
rápidamente de una película opaca formada por el
óxido y el nitrato correspondiente, y esta reactividad
con el oxigeno y el nitrógeno del aire crece al
aumentar el número atómico.

2. USOS
• El Litio. Uno de los usos más importantes del litio es en
metalúrgica, agregado en pequeñas proporciones mejora las
características de varios metales. Por ejemplo, mejora las
características mecánicas del aluminio y del plomo y aumenta la
resistencia del magnesio a la corrosión.
• El Sodio. Es útil para eliminar óxidos y sulfuros en la industria y
para desgasar el cobre y sus aleaciones. Sirve también como
deshidratante de compuestos orgánicos.
• El Potasio. Éste tiene su aplicación muy importante en la
agricultura, donde se le usa como fertilizante.
• El Cesio. Es el más reactivo de los metales debido a su reducido
potencial de ionización (3.89 eV). Esta propiedad del cesio tiene su
aplicación en las células fotoeléctricas.
Agregado a algunos metales, como por ejemplo el cobre, produce
un endurecimiento. Es un elemento sumamente caro, además de
escaso, requiere del mayor cuidado en su manejo a su gran
toxicidad.
OTROS USOS
• El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia,
para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente
de lubricantes y pilas (tiene un gran Potencial reductor).
• El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son
blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como
la soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una
luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en
reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un
componente fundamental de las células.
• El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes.
Es vital para la transmisión del impulso nervioso.
• El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
• El cesio es el principal componente de Células fotoeléctricas.