Banco de datos (2)

BANCO DE DATOS

1. La ciencia, la materia y su medida . . . . . . . . . . . . . 174
2. La materia: estados físicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 176
3. La materia: cómo se presenta . . . . . . . . . . . . . . . . . 178
4. La materia: propiedades eléctricas y el átomo . . . . . 180
5. Elementos y compuestos químicos . . . . . . . . . . . . . 182
6. Cambios químicos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 184
7. Química en acción . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186
8. La electricidad . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 188

173

1 LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA
BANCO DE DATOS

Órdenes de magnitud y factores de conversión

Orden de magnitud
Al expresar una medida muy pequeña o muy grande, orden de magnitud, para facilitar la estimación, la
el lenguaje científico utiliza la forma de potencia de comparación entre magnitudes semejantes y las ope-
diez con un exponente negativo o positivo, es decir, el raciones aritméticas.

• 106 = 1 000 000 • 102 = 100 • 10−1 = 0,1 • 10−4 = 0,0001
• 105 = 100 000 • 101 = 10 • 10−2 = 0,01 • 10−5 = 0,000 01
• 104 = 10 000 • 100 = 1 • 10−3 = 0,001 • 10−6 = 0,000 001
• 103 = 1000

Órdenes de magnitudes fundamentales

Longitudes (m) Masas (kg)
−14
Diámetro del núcleo atómico 10 Unidad de masa atómica 10−27

Espesor de una pompa de jabón 10−7 Átomo de plutonio 10−25

Diámetro de una célula 10−5 Célula 10−17

Espesor de una hoja 10−4 Virus 10−10

Anchura de una mano 10−1 Grano de café 10−3

Altura de un árbol 10 Luchador de sumo 102

Longitud de un campo de fútbol 102 Automóvil 103

Un kilómetro 103 Masa de toda la humanidad 1011

Radio de la Tierra 107 La Luna 1022

Distancia Tierra-Sol 1011 La Tierra 1024

Distancia a una estrella próxima 1017 El Sol 1030

Tiempos (s)
Dar un electrón una vuelta al núcleo de H 10−15 Factores de conversión
• 1 pie = 0,3048 m
Atravesar la luz una habitación 10−8
• 1 milla = 1609 m
Batir las alas un colibrí 10−3
• 1 año luz = 9,461 ⋅ 1015 m
Récord de los 100 m lisos 10 • 1 milla/hora = 0,4470 m/s
• 1 km/h = 0,278 m/s
Luz del Sol en llegar a la Tierra 103
• 1 litro = 10−3 m3 = 1 dm3 = 1000 cm3
6
Un mes 10
• 1 m3 = 103 litros = 103 dm3
La vida de una persona 109 • 1 t = 103 kg = 106 g
°
• 1 A = 10−10 m
Tiempo desde los «dinosaurios» 1015
• 1 año (no bisiesto) = 3,1536 ⋅ 107 s
17
Edad del Universo 10
• 1 u = 1,66 ⋅ 10−27 kg

174 FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L.

1 LA CIENCIA, LA MATERIA Y SU MEDIDA
BANCO DE DATOS

Páginas web relacionadas

MAGNITUDES Y UNIDADES CONVERSIÓN DE UNIDADES MUJERES CIENTÍFICAS
http://personal.ideo.es/romeroa/materia http://eng.sdsu.edu/testcenter/Test/solve/ http://astr.ua.edu/4000WS/
basics/units/unitdaemon/index.html 4000WS.html
Página de la Consejería de Educación
y Ciencia de la Junta de Andalucía Es un conversor de unidades Selección de biografías de mujeres
en la que se pueden encontrar completísimo. Se selecciona que, a lo largo de la historia,
apuntes, ejercicios y problemas la unidad, se anota el valor han contribuido al desarrollo

BANCO DE DATOS
sobre medida de magnitudes, cambio y la página muestra el resultado. de la ciencia. Incluye datos sobre
de unidades… Está en inglés. los descubrimientos y fotografías
de algunas de ellas. En inglés.

SISTEMA INTERNACIONAL BALANZA Y DENSIDAD FILOSOFÍA Y MÉTODO CIENTÍFICO
DE UNIDADES http://sc.ehu.es/sbweb/fisica/ http://dieumsnh.qfb.umich.mx/
http://redquimica.pquim.unam.mx/fqt/cyd/ unidades/balanza/balanza.htm MCIENTIFICO/capitulo2.htm
glinda/Sistema1.htm
Interesante recurso para calcular Información detallada sobre
Repaso de las definiciones la densidad de un material a partir el desarrollo del método científico
de las unidades del Sistema de la masa y el volumen de un trozo a lo largo de la historia,
Internacional, así como una referencia de materia compuesto por dicho con abundante información sobre
de las unidades del Sistema material. El conjunto de la página las contribuciones de numerosos
Internacional correspondientes correspondería a niveles más elevados, científicos y filósofos
a distintas magnitudes físicas pero el recurso de la medida de la al avance de la ciencia.
y químicas. densidad puede aplicarse sin problemas
en segundo ciclo de secundaria.

Notas

FÍSICA Y QUÍMICA 3.° ESO MATERIAL FOTOCOPIABLE © SANTILLANA EDUCACIÓN, S. L. 175

2 LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS
BANCO DE DATOS

Cambios de estado

Sustancias que existen en estado gaseoso a 1 atm y 25 °C
Un gas es una sustancia que está en estado gaseoso es sólida o líquida a temperatura y presión normales;
a temperatura de 25 °C y presión de 1 atmósfera. El por ello, a 25 °C y 1 atm hablamos de vapor de agua
vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que y de gas oxígeno.

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

H2 Hidrógeno molecular HCl Ácido clorhídrico

N2 Nitrógeno molecular HBr Ácido bromhídrico

O2 Oxígeno molecular HI Ácido yodhídrico

O3 Ozono CO Monóxido de carbono

F2 Flúor molecular CO2 Dióxido de carbono

Cl2 Cloro molecular NH3 Amoniaco

He Helio NO Óxido nítrico

Ne Neón N2O Óxido nitroso

Ar Argón NO2 Dióxido de nitrógeno

Xe Xenón SO2 Dióxido de azufre

Rn Radón H2S Ácido sulfhídrico

HF Ácido fluorhídrico HCN* Cianuro de hidrógeno

* Aunque el punto de ebullición es de 26 °C, puede considerarse como gas en las condiciones
atmosféricas ordinarias.

Punto de ebullición del agua y presión Temperaturas y presiones críticas
En los laboratorios y en
P (atm) P.E. (°C) Temperatura Presión
la industria se utilizan re- Gas
crítica (°C) crítica (atm)
cipientes en los que se 80,02 300
modifica la presión en su Helio −278 2
10,02 200
interior, desde valores
Nitrógeno −147 33
próximos a cero hasta pre- 1,02 100
siones del orden de cien Oxígeno −120 50
0,56 82
veces la atmosférica, ob-
Dióxido de carbono 31 73
teniéndose en estas con- 0,02 10
diciones puntos de ebu- Amoniaco 132 111
0,01 0
llición diferentes a los Vapor de agua 374 220
conocidos para una at-
mósfera. La temperatura crítica es la temperatura límite para licuar
un gas. Por encima de ella el gas no se licuará, aunque se
aumente la presión. La presión crítica es la presión más ele-
vada a la que un gas permanece en equilibrio con su líqui-
do, a la temperatura crítica.


2 LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS
BANCO DE DATOS


LEYES DE LA QUÍMICA QUÍMICA PRÁCTICA LA PRESIÓN DE LOS GASES
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ http://www.grupocerpa.com/ http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/
ed99-0280-01/ejem3-parte2.html gcficheros/quimica/Q000Pres.htm fisica/teoria/A_Franco/estadistica/
gasIdeal/gasIdeal.html
Las leyes fundamentales Sugerencia de actividades
de la química en la web. relacionadas con diversos aspectos Esta página contiene un applet
Es una referencia muy sencilla. de la química. Incluye una página muy interesante que simula la presión

BANCO DE DATOS
No obstante, puede servir como dedicada a las leyes de los gases. ejercida por las partículas de un gas.
refuerzo para los alumnos y alumnas Se pueden variar la temperatura,
con dificultades en el aprendizaje. el volumen del recipiente o el número
de partículas.

SIMULACIONES TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES THE KINETIC THEORY
http://www.design-simulation.com/ http://ww2.unime.it/weblab/ita/ http://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn
IP/spanish/simulationlibrary/ kineticTheory/kinetictheory_ita.htm
Incluye otro applet interesante
kinetictheoryofgas.php
Enlace a una interesante página que muestra el movimiento
Es una página sencilla con varias desde donde puede visualizarse de un número variable de partículas
simulaciones basadas un applet que simula la teoría en el interior de un recipiente.
en el comportamiento de los gases cinética de los gases. En italiano. En inglés.
según la teoría cinética.
Es particularmente interesante
la que muestra la mezcla
entre un gas caliente y uno frío.

Notas


3 LA MATERIA: COMO SE PRESENTA
BANCO DE DATOS

Solubilidad

La importancia de la solubilidad
La solubilidad (s) es una propiedad característica de más solubles en caliente. En los gases ocurre al
la materia. Se expresa en gramos de soluto disueltos contrario: la solubilidad disminuye al aumentar la
en 100 g de agua, y sirve para la identificación de temperatura. Además, en la solubilidad de los gases
sustancias puras. influye también la presión de estos sobre el líquido:
La solubilidad de las sustancias varía con la tempe- un aumento de presión favorece siempre la solubili-
ratura. Los sólidos y los líquidos, en general, son dad.

Tabla de solubilidades (g soluto/100 g agua)

Sólidos 0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C 100 °C

Cloruro de sodio 35,7 36,0 36,6 37,3 38,4 39,8
Cloruro de potasio 27,6 34,0 40,0 45,5 51,1 56,7
Nitrato de plata 122 222 376 525 669 952

Nitrato de potasio 13,3 31,6 63,9 110,0 169,0 246

Nitrato de sodio 73 88 104 124 148 180

Hidróxido de calcio 0,185 0,165 0,141 0,116 0,094 0,077

Gases (1 atm) 0 °C 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C

Oxígeno 0,007 0,004 0,003 0,002 0,001
Dióxido de carbono 0,33 0,17 0,10 0,06 0,003
Hidrógeno 0,00019 0,00016 0,00014 0,00012 0,00008

Cloro 0,96 0,73 0,46 0,33 0,22

Nitrógeno 0,0029 0,0019 0,0014 0,0010 0,0007

Tabla de solubilidades (20 °C)
Los valores de la solu-
s (g soluto/ s (g soluto/
bilidad varían mucho Sustancia Sustancia
de unas sustancias a 100 g agua) 100 g agua)
otras. Las hay prácti-
Nitrato de plata 222 Cloruro de bario 35,0013
camente insolubles en
agua (arena, aceite); Nitrato de calcio 126 Cloruro de potasio 34,0013
otras, en cambio, son
muy solubles, como el Hidróxido de sodio 108 Carbonato de sodio 19,0013
azúcar. Nitrato de sodio 88 Sulfato de calcio 0,2013

Cloruro de calcio 73 Hidróxido de calcio 0,1713

Sal común 36 Carbonato de calcio 0,0013


3 LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA
BANCO DE DATOS


LA MATERIA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
http://personal.redestb.es/romeroa/materia/ http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/ http://www.juntadeandalucia.es/averroes/re
Propiedadesmateria.htm 93_iniciacion_interactiva_materia/curso/ cursos_informaticos/concurso2005/06/terc
materiales/clasif/clasifica1.htm eroESO/presentaciones3/clasificacion.ppt#
Repaso de las propiedades generales
256,1,CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
y características de la materia, Contiene una interactividad sobre
con indicaciones sobre la forma cómo se clasifica la materia. Presentación sobre esta Unidad

BANCO DE DATOS
de medir, las unidades más Muy interesante y práctica. contenida en una página de la Junta
habituales, etc. Recopilación sencilla de Andalucía. Es interesante
de muchos de los contenidos y exhaustiva.
estudiados a lo largo de la unidad.

WEBQUEST SOBRE LA TÉCNICAS DE LABORATORIO: DISOLUCIONES
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA FILTRACIÓN http://usuarios.lycos.es/ifob
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/ http://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e
centros-tic/41702138/archivos/repositorio/ 1-01filtracion.htm Completa página con abundantes
html/47/index.htm recursos sobre disoluciones:
Esta página contiene valiosas definiciones, concentración,
Se trata de una interesante webquest animaciones con fotografías preparación de disoluciones,
sobre los contenidos de esta unidad, de los materiales más comunes variación de la solubilidad
creada por José Jiménez Jiménez, usados en el laboratorio de Química, con la temperatura, etc.
profesor del IES Profesor Juan así como de las técnicas más
Bautista, contenida en el servidor sencillas, entre ellas las de filtración,
de la Junta de Andalucía. destilación, decantación, etc.

Notas


4 LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO
BANCO DE DATOS

Isótopos

(Del griego «isos», igual, y «topos», lugar, ya que ocu- nadas por el número atómico. Todos los elementos co-
pan el mismo número de orden en la tabla del siste- nocidos tienen dos o más isótopos. Algunos, como el
ma periódico.) Son átomos de un mismo elemento con aluminio, tienen un solo isótopo natural; los otros son
diferente número másico, pero las propiedades quími- inestables. El estaño presenta, con diez, el mayor nú-
cas son las mismas esencialmente, al venir determi- mero de isótopos estables.

Abundancia relativa de los isótopos naturales de algunos elementos

Elemento Isótopo Masa (u) Abundancia (%) Masa atómica (u)
1
H 1,007825 99,985
Hidrógeno 1,00798
2
H 2,0140 0,015
10
B 10,0129 19,78
Boro 10,812
11
B 11,00931 80,22
12
C 12,0000 98,89
Carbono 12,01114
13
C 13,00335 1,11
14
Nitrógeno N 14,00307 99,63 14,0067
16
O 15,99491 99,759
17
Oxígeno O 16,99884 0,037 15,9994
18
O 17,9972 0,204
20
Ne 19,99244 89,97
Neón 21
Ne 20,99385 0,30 20,190
22
Ne 21,99138 9,73
35
Cl 34,96885 75,53
Cloro 35,457
37
Cl 36,96600 24,47
112
Sn 111,904826 0,97
114
Sn 113,902784 0,66
115
Sn 114,903348 0,34
116
Sn 115,901747 14,54
117
Sn 116,902956 7,68
Estaño 118,710
118
Sn 117,901609 24,22
119
Sn 118,903311 8,59
120
Sn 119,902199 32,58
122
Sn 121,903440 4,63
124
Sn 123,905274 5,79


4 LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO
BANCO DE DATOS


HISTORIA DE LOS MODELOS ISÓTOPOS USADOS EN MEDICINA EL GRAN ESCÁNDALO DEL RADIO
ATÓMICOS http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/ ed99-0504-01/isotopos.html ed99-0504-01/radio.html
93_iniciacion_interactiva_materia/curso/
materiales/atomo/modelos.htm Se trata de una breve descripción Curiosa historia sobre
de para qué se usa en medicina cada un medicamento, supuestamente
En esta página podemos revisar cómo uno de los isótopos que se exponen milagroso, que lo curaba todo,

BANCO DE DATOS
fueron apareciendo los diferentes en una tabla. hasta la impotencia masculina,
modelos atómicos a lo largo y que resultó ser letal para
de la historia, quiénes fueron la persona que lo inventó y a la vez
los científicos que los plantearon experimentó.
y una descripción de cada uno ellos.

RESIDUOS RADIACTIVOS ECOLOGISTAS EN ACCIÓN EL NÚCLEO ATÓMICO
Y TRANSPORTE http://www.ecologistasenaccion.org/article. http://w3.cnice.mec.es/recursos/bachillerat
http://www.csn.es/plantillas/frame_nivelult.js php3?id_article=5609 o/fisica/nucleo1.htm
p?id_nodo=1642&&&keyword=&auditoria=F
En esta página perteneciente Dentro del servidor del CNICE (Centro
En esta página del Consejo a la asociación Ecologistas en acción Nacional de Información
de Seguridad Nacional se describe de Extremadura se cuenta y Comunicación Educativa)
el origen de los residuos las acciones emprendidas contra dependiente del Ministerio
radiactivos, cómo se clasifican la prevista instalación de un almacén de Educación y Ciencia, encontramos
en residuos de baja, media y alta de residuos de baja actividad desarrollada esta unidad didáctica.
actividad, y cómo se gestionan, en la central nuclear de Almaraz,
desde que se generan hasta que se ubicada en la provincia de Cáceres.
almacenan de forma definitiva.

Notas


5 ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
BANCO DE DATOS

Clasificación de los elementos químicos

A principios del siglo XIX, a medida que se descubrían tos en metales y no metales. A lo largo de la historia se
nuevos elementos, los investigadores fueron dispo- han sucedido diferentes intentos hasta llegar al sistema
niendo de abundantes datos, observando que las pro- periódico actual. Los más interesantes se recogen en la
piedades de algunos (metales) eran muy semejantes. siguiente tabla:
Esto dio lugar a la primitiva clasificación de los elemen-

Investigador, fecha Avance

1789, Antoine Laurent Lavoisier (francés) Agrupación de 33 elementos según sus propiedades
químicas.

1829, Johann Dobëreiner (alemán) Grupos de 3 elementos (tríadas).

1830-1860, Jean Baptiste Dumas (francés) Clasificación de los elementos en metales y metaloi-
des (5 familias: H, F, O, N y C).

1862, Alexander B. De Chancourtois (francés) «Anillo telúrico»: ordenación en forma de hélice en
orden creciente de masas atómicas.

1865, John Newlands (británico) Grupos de 8 elementos (octavas).

1869, Lothar Meyer (alemán) Períodos largos (63 elementos ordenados por su masa
y Dimitri I. Mendeleiev (ruso) atómica).

1888, William Crookes (británico) Modelo de agrupación de los elementos en espiral tri-
dimensional.

1900 Se incorporan los gases nobles.

1915, Henry G. Moseley (británico) Ordenación de los elementos químicos por el número
atómico.

1939 El sistema periódico termina en el elemento
uranio.

1940 Se van incorporando a la tabla los elementos transu-
ránidos.

2006 Se conocen 114 elementos. 90 aparecen en la natura-
leza y el resto se han creado artificialmente en el labo-
ratorio. Sin embargo, los átomos de estos elementos
creados artificialmente se desintegran en un tiempo
muy pequeño.


5 ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
BANCO DE DATOS


WEBELEMENTS LA TABLA PERIODIC TABLES
http://www.webelements.com/index.html http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/ http://www.chemistrycoach.com/
index.htm periodic_tables.htm
Una estupenda tabla periódica
on-line. Con abundantes datos sobre Un excelente recurso en español Una página con enlaces a diferentes
cada elemento. En inglés. con referencias a la historia tablas periódicas disponibles
del átomo, una tabla periódica, en Internet. Dispone de enlaces

BANCO DE DATOS
las propiedades periódicas a tablas en distintos idiomas. Es una
de los elementos… excelente referencia. En inglés.

TABLA DE LOS ISÓTOPOS TABLA PERIÓDICA LA AVENTURA DE LAS PARTÍCULAS
http://es.wikipedia.org/wiki/ http://fresno.cnice.mecd.es/2fqutie6/ http://particleadventure.org/
Tabla_de_los_isótopos_(completa) quimica2/ArchivosHTML/Teo_7.htm spanish/index.html
Una web esencial para consultar Una buena referencia para conocer La web original está en inglés,
datos sobre cualquier isótopo: la historia de la tabla y distintas pero existe también una versión
abundancia, método propiedades periódicas. traducida al español. Información
de desintegración, etc. sobre los distintos modelos atómicos,
El nivel es algo elevado para experiencias, el modelo estándar
secundaria, pero puede servir actual, etc.
como herramienta de consulta.

Notas


6 CAMBIOS QUÍMICOS
BANCO DE DATOS

Masas molares de algunos elementos y compuestos químicos

Elemento Masa molar (en gramos) Elemento Masa molar (en gramos)
Hidrógeno (H2) 2⋅1=2g Flúor (F2) 2 ⋅ 19 = 38
Oxígeno (O2) 2 ⋅ 16 = 32 g Yodo (I2) 2 ⋅ 126,9 = 253,8
Nitrógeno (N2) 2 ⋅ 14 = 28 g Helio (He) 4
Cloro (Cl2) 2 ⋅ 35,5 = 71 g Kriptón (Kr) 83,8
Carbono (C) 12 g Radio (Ra) 226
Azufre (S) 32 g Cromo (Cr) 52
Hierro (Fe) 55,8 g Titanio (Ti) 47,9
Plata (Ag) 107,9 g Cobalto (Co) 58,9
Magnesio (Mg) 24,3 g Níquel (Ni) 58,7
Calcio (Ca) 40,1 g Oro (Au) 197
Cobre (Cu) 63,5 g Cadmio (Cd) 112,4
Cinc (Zn) 65,4 g Estaño (Sn) 118,7
Sodio (Na) 22,9 g Bario (Ba) 137,3
Potasio (K) 39,1 g Manganeso (Mn) 54,9

Compuesto Masa molar (en gramos)
CO2 12 + 2 ⋅ 16 = 12 + 32 = 44 g
H2O 2 ⋅ 1 + 16 = 18 g
CaCl2 40,1 + 2 ⋅ 35,5 = 40 + 71 = 111,1 g
SO2 32 + 2 ⋅ 16 = 32 + 32 = 64 g
SO3 32 + 3 ⋅ 16 = 32 + 48 = 80 g
MgO 24,3 + 16 = 40,3 g
NH3 14 + 3 ⋅ 1 = 14 + 3 = 17 g
Ca(OH)2 40,1 + 2 ⋅ (16 + 1) = 74,1 g
AlCl3 27 + 3 ⋅ 35,5 = 133,5 g
CCl4 12 + 4 ⋅ 35,5 = 154 g
H2SO4 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98 g
H2S 2 ⋅ 1 + 32 = 34 g
H2CO3 2 ⋅ 1 + 12 + 3 ⋅ 16 = 62 g
PH3 31 + 3 ⋅ 1 = 34 g
NaOH 23 + 16 +1 = 40 g
HNO3 1 + 14 + 3 ⋅ 16 = 63 g
CuO 63,5 + 16 = 79,5 g
HCl 1 + 35,5 = 36,5 g
ZnCl2 65,4 + 2 ⋅ 35,5 = 136,4 g
NaCl 22,9 + 35,5 = 58,4 g
Na2SO4 2 ⋅ 22,9 + 32 + 4 ⋅ 16 = 141,8 g
CaO 40,1 + 16 = 56,1 g
CH4 12 + 4 ⋅ 1 = 16 g
KClO3 39,1 + 35,5 + 3 ⋅ 16 = 122,6 g
KCl 39,1 + 35,5 = 74,6 g
MgCl2 24,3 + 2 ⋅ 35,5 = 95,3 g


6 CAMBIOS QUÍMICOS
BANCO DE DATOS


CÁLCULOS MOLARES EXPERIENCIAS CHEMLAB
http://www.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/ http://mitareanet.com/quimica1.htm http://modelscience.com/products_sp.html
document/calcmol/calcmolares.htm
La web completa es un curso Un laboratorio en el ordenador.
Diferentes cálculos interactivos de química. Las posibilidades son enormes,
relacionados con el concepto de mol: pero no resulta demasiado sencillo
número de partículas, concentración de manejar. Es un recurso innovador,

BANCO DE DATOS
molar de una disolución, etc. al menos.

ESTEQUIOMETRÍA SOFTWARE DE QUÍMICA CLASSIFIYING REACTIONS
http://personal5.iddeo.es/pefeco/ http://www.uned.es/pfp_internet_quimica/ http://www.chemmybear.com/
calcons.html portal/contenido/software/quimica.htm preactions.html
Una referencia a varios programas Software para realizar diversas tareas Clasificación de reacciones químicas
que facilitan los cálculos de química. en los grupos típicos: ácido-base,
estequiométricos en las reacciones doble desplazamiento, redox…
químicas. Existen algunos enlaces En inglés.
a programas gratuitos.

Notas


7 QUÍMICA EN ACCIÓN
BANCO DE DATOS

Los principios activos de los medicamentos

Existen miles de medicamentos en el mercado. Muchos Uno de los principios activos más empleados es el pa-
de ellos, sin embargo, tienen una composición similar; racetamol, que tiene efectos analgésicos (combate el
es decir, utilizan el mismo principio activo para com- dolor). A continuación te presentamos algunos de los
batir la enfermedad del paciente. principios activos más utilizados.

¿Es
Medicamento
¿Para qué se utiliza? Precauciones Posibles efectos adversos necesaria
(principio activo)
receta?
Aclara las secrecciones mucosas. Tomar mucha agua durante el tra- Náuseas, dolor abdominal, vómitos, Sí
Acecilcisteína tamiento. somnolencia, urticaria y dolor de ca-
beza.

Ácido Dolor leve o moderado, fiebre e Respetar los horarios a la hora de Indigestión. Altera los resultados de No
sacetilsalicídico inflamación no reumática. tomar la medicación. análisis de sangre y de orina.

Neutraliza el ácido del estómago. Separar las tomas 2 horas de otros Estreñimiento, diarrea. Alteración de No
Almagato medicamentos. los resultdos de análisis de sangre
y de orina.

Es un antibiótico que combate in- Respetar el horario indicado. No Dolor de cabeza, náuseas, dolor de Sí
Amoxicilina fecciones de garganta, nariz, oí- abandonar el tratamiento aunque estómago, diarrea.
dos, bronquios y otras. haya mejoría.

Combate la ansiedad, la angustia. Puede crear dependencia. Abando- Somnolencia, confusión, mareos, se- Sí
Bromazepam nar el tratamiento gradualmente. quedad de boca, dolor de cabeza.

Reduce la inflamación y el dolor. En tratamientos prolongados, visi- Náuseas, vómitos, indigestión, aci- Sí
Diclofenaco tar al médico para comprobar la dez, dolor abdominal, dolor de cabe-
eficacia. za, mareos.

Es un antibiótico que combate in- Extender el tratamiento al menos Dolor abdominal, náuseas, vómitos, Sí
Eritromicina fecciones en las vías respiratorias, 10 días, aunque el paciente note diarrea, hepatitis, ictericia, erupcio-
en la piel y en tejidos blandos. mejoría. nes cutáneas.

Combate la depresión y la ansie- No combinar con alcohol. No con- Dolor de cabeza, náuseas, pérdida Sí
Fluoxetina dad. ducir ni manejar máquinas peli- de apetito, insomnio, pérdida de pe-
grosas. so, debilidad muscular, diarrea.

Combate el dolor leve o modera- Procurar no olvidar tomar una do- Náuseas, dolor abdominal, mareos, No
Ibuprofeno do, el dolor menstrual y la fiebre. sis. No duplicar dosis en caso de acidez de estómago y dolor de cabe-
olvido. za. Altera resultados de análisis.

Tratamiento de ansiedad, insom- No conducir ni manejar máquinas Somnolencia, confusión, mareos, se- Sí
Lorazepam nio, alcoholemia o las náuseas peligrosas. Abandonar el trata- quedad de boca, diarrea, estreñi-
provocadas por la quimioterapia. miento gradualmente. miento, temblor, desorientación.

Tratamiento de úlceras de estó- Respetar el horario sin duplicar do- Dolor abdominal, vértigos, náuseas, Sí
Omeprazol mago y duodeno, reflujo gastro- sis. diarrea, estreñimiento, mareos, do-
esofágico. lor muscular, erupciones en la piel.

Combate el dolor leve o modera- No beber alcohol. Dosis elevadas Malestar, hipotensión, alteraciones No
Paracetamol do y la fiebre. pueden dañar el hígado o el riñón. sanguíneas.

Combate la depresión, las crisis Respetar el horario sin duplicar do- Náuseas, sequedad de boca, estre- Sí
Paroxetina de angustia y la ansiedad. sis. No usar en niños. ñimiento, mareos, dolor de cabeza.

Úlceras de estómago y duodeno, No fumar ni beber alcohol. Respe- Alteración del ritmo intestinal, ma- Sí
Ranitidina reflujo gastroesofágico, acidez. tar el horario sin duplicar dosis. reos, cansancio, dolor de cabeza.

Combate el asma bronquial y la Respetar el horario sin duplicar do- Palpitaciones, taquicardia, hipoten- Sí
Salbutamol bronquitis. sis. Puede dar positivo en control sión, nerviosismo, debilidad, dolor
antidopaje de cabeza.


7 QUÍMICA EN ACCIÓN
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POLÍMEROS LA CIENCIA EN LA COCINA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
http://pslc.ws/spanish/sports.htm http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEduc http://www.puc.cl/sw_educ/contam
ativos/mem2001/ciencia/enlacocina.html
Fuente de referencia para obtener Información sobre los problemas
información sobre los plásticos: La Ciencia es divertida es un lugar de contaminación que sufre nuestro
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sobre aspectos curiosos y extraños
de la ciencia. Entre sus diferentes
apartados, hay uno titulado
«En la cocina» con experiencias
cotidianas y curiosas.

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las consultas es necesario registrarse
primero (gratuitamente).

Notas


8 LA ELECTRICIDAD
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La electricidad y el cuerpo humano

Los daños causados por una descarga eléctrica de- es la diferencia de potencial que puede soportar el ser
penden de la intensidad de corriente que circula por humano sin sufrir lesiones. Como la instalación de
el cuerpo. Según la ley de Ohm (I = (VA – VB)/R), para nuestras casas tiene una tensión de 230 V, habrá que
una diferencia de potencial fija, la intensidad que tomar precauciones y no tocar los aparatos conecta-
circula es inversamente proporcional a la resistencia dos a la red (secadores, televisor, neveras, lámpa-
del camino. Se suele tomar la cantidad de 50 vol- ras, etc.) con las manos húmedas, lo que facilitaría el
tios como máxima tensión permisible de contacto, y paso de la corriente.

Intensidades de corriente y sus efectos

Intensidad
Rango Efectos Consecuencias
de corriente (mA)
Ligero cosquilleo. Susto con movimientos
2
incontrolados.

Entumecimiento. Paralización
Primero 10
de la respiración.

Aumento de la presión Pérdida
Hasta 25
sanguínea. del conocimiento.

Fuertes calambres Náuseas, rotura de huesos,
Segundo 25 hasta 80
musculares, convulsiones. falta de oxígeno.

Fibrilación ventricular. Paro cardiaco
Tercero 80 hasta 5000
y muerte.

Quemaduras graves, Muerte por quemaduras.
Cuarto Más de 5000
paro cardiaco.

La electricidad en la naturaleza Aplicación Voltaje (V)

Existen varias clases de peces que pueden producir Relámpago 15 000 000 V
descargas eléctricas, como la anguila. Estas descargas
Transporte de corriente 300 000 V
les sirven de protección y para conseguir alimento.
Los órganos eléctricos están situados en el caso de la Radiografías 100 000 V
anguila en la cola, compuesta de más de mil placas Bujías de automóvil 15 000 V
dispuestas en forma de columna, que originan una se-
rie de descargas eléctricas controladas por el sistema Tubos de neón 5000 V
nervioso central. El origen de esta energía eléctrica es-
tá en unas reacciones químicas que se producen en Tren eléctrico 3000 V
los tejidos. Usos domésticos 230 V
En la tabla de la derecha aparecen voltajes típicos.
Batería de automóvil 12 V

Radiotransistor 6V

Linterna 4,5 V

Corriente muscular 0,05 V


8 LA ELECTRICIDAD
BANCO DE DATOS


REE A. MEUCCI CONCEPTOS BÁSICOS SOBRE
http://www.ree.es http://www.garibaldimeuccimuseum.org/ CIRCUITOS ELÉCTRICOS
antoniomeucci.html http://roble.pntic.mec.es/csoto/circuito.htm
Página de Red Eléctrica de España.
Información completa En esta página se encuentran datos Contiene las definiciones
sobre el suministro y el consumo relevantes sobre la contribución de los conceptos básicos de
energético en nuestro país. de A. Meucci a la invención electricidad, como intensidad

BANCO DE DATOS
Información actualizada. del teléfono. de corriente, resistencia eléctrica, etc.,
así como de los dos aparatos
de medida básicos: amperímetro
y voltímetro.

DESCUBRIMIENTOS CARGAS ELÉCTRICAS ELECTRICIDAD
http://www.mupe.org/elect/histo.html http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/ http://www.irabia.org/web/ciencias/
elecmagnet/campo_electrico/fuerza/ electricidad/electricidad/
Página en la que aparece una revisión
fuerza.htm indexelectricidad.htm
histórica de los descubrimientos
sobre electricidad. Información con un nivel más elevado Página del colegio Irabia. Con un nivel
sobre electromagnetismo. adecuado a los conocimientos
Animaciones interesantes. de los alumnos de secundaria.

Notas


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