El silicio es un metaloide sólido que forma parte de los semiconductores. Tiene aplicaciones importantes en la electrónica como componente de computadoras, paneles solares y otros dispositivos. El germanio y el galio también son metaloides que se utilizan comúnmente como semiconductores en circuitos electrónicos de alta velocidad.

2. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias
entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
La masa atómica de un elemento está
determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo
átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el silicio
dentro de la tabla periódica de los elementos,
el silicio se encuentra en el grupo 14 y
periodo 3. El silicio tiene una masa atómica
de 28,0855 u.
La configuración electrónica del silicio es
[Ne]3s2 3p2. La configuración electrónica de
los elementos, determina la forma el la cual
los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento. El radio medio del
silicio es de 110 pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 111 pm, su radio covalente es
de 111 pm y su radio de Van der Waals es de
210 pm. El silicio tiene un total de 14
electrones cuya distribución es la siguiente:
En la primera capa tiene 2 electrones, en la
segunda tiene 8 electrones y en su tercera
capa tiene 4 electrones.
• El dióxido de silicio y sílice (en forma
de arcilla o arena) son componentes
importantes de ladrillos, hormigón y
cemento.
• El silicio es un semiconductor
• Componentes de silicio se utilizan en
las computadoras, los transistores,
células solares, pantallas LCD y otros
dispositivos semiconductores.
• La mayoría del silicio se utiliza para la
fabricación de aleaciones
de aluminio y silicio con el fin de
producir piezas fundidas.
• El carburo de silicio es un abrasivo
muy importante.
• Los silicatos se puede utilizar para
hacer tanto cerámica y como esmalte.
• La silicona, un polímero derivado del
silicio, se utiliza en aceites y ceras,
implantes mamarios, lentes de
contacto, explosivos y pirotecnia
(fuegos artificiales). Se muestra la disposición de los átomos
de silicio en una célula unitaria, con números
que indican la altura del átomo por encima de la
base del cubo, como una fracción de la
dimensión de la celda.

3. Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a
los ácidos y álcalis.
El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este
tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural
es sólido. El germanio es un elemento
químico de aspecto blanco grisáceo y
pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del germanio es 32. El
símbolo químico del germanio es Ge. El
punto de fusión del germanio es de 1211,4
grados Kelvin o de 939,25 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición
del germanio es de 3093 grados Kelvin o de
2820,85 grados Celsius o grados
centígrados.
• El germanio se utiliza como material
semiconductor. Se usa
generalmente, junto al silicio, en los
circuitos integrados de alta velocidad
para mejorar su rendimiento. En
algunos casos se está planteando
sustituir al silicio por germanio para
hacer chips miniaturizados.
• También se utiliza en las lámparas
fluorescentes y algunos diodos LED.
• Se puede utilizar en los paneles
solares. El germanio se combina con
el oxígeno para su uso en las lentes
de las cámaras y la microscopía.
También se utiliza para la fabricación
del núcleo de cables de fibra óptica.
• También se utiliza en aplicaciones de
imágenes térmicas para uso militar y
la lucha contra incendios.
• El germanio se utiliza en el control
de los aeropuertos para detectar las
fuentes de radiación. La estructura del germanio tiene cuatro
electrones, que son compartidos con el átomo
vecino. Esto es la covalencia. Los círculos
negros denotan electrones..

4. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias
entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque
p que están situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este tipo
de elementos tienden a ser blandos y
presentan puntos de fusión bajos,
propiedades que también se pueden atribuir
al galio, dado que forma parte de este grupo
de elementos.
El estado del galio en su forma natural es
sólido. El galio es un elemento químico de
aspecto blanco plateado y pertenece al grupo
de los metales del bloque p. El número
atómico del galio es 31. El símbolo químico
del galio es Ga. El punto de fusión del galio es
de 302,91 grados Kelvin o de 30,76 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del galio es de 2477 grados Kelvin o
de 2204,85 grados Celsius o grados
centígrados.
• El uso principal del galio es en
semiconductores donde se utiliza
comúnmente en circuitos de
microondas y en algunas
aplicaciones de infrarrojos.
• El galio se usa en las armas nucleares
para ayudar a estabilizar el plutonio.
• También se utiliza en la producción
de espejos.
• Actualmente se encuentra en
proceso de investigación la
sustitución con galio del mercurio de
los empastes dentales permanentes.
• El galinstano se puede aplicar al
aluminio de modo que pueda
reaccionar con el agua y
generar hidrógeno.
• También tiene muchas aplicaciones
médicas. Por ejemplo, las sales de
galio se usan para tratar a personas
con exceso de calcio en su sangre. Su estructura esta compuesta por átomos de silicio (Si).que
forman, como en el caso anterior, una celosía, dopada ahora con
átomos de galio (Ga) para formar un. semiconductor “extrínseco”.
Como se puede observar en la ilustración, los átomos de silicio
(con cuatro electrones en. la. última órbita o banda de valencia) se
unen formando enlaces covalente con los átomos de galio (con
tres electrones en su banda de valencia).

5. http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://elementos.org.es/germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://www.asifunciona.com/fisica/ke_semiconductor/ke_semiconductor_8.htm
http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/estructura-cristalina