Este documento resume las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio y germanio cristalizan en una estructura de diamante con lados de 0.543 nm y 0.566 nm respectivamente. El silicio se usa ampliamente en electrónica debido a su comportamiento semiconductor. El germanio y galio también son semiconductores y se usan en aplicaciones como LEDs, paneles solares y circuitos de microondas.
El documento proporciona información sobre el silicio, su estructura cristalina cúbica centrada en las caras, y sus propiedades intermedias entre el carbono y el germanio. También describe la estructura del germanio, que es idéntica a la del diamante, y sus usos como semiconductor. Además, brinda detalles sobre las propiedades del galio, un metal blando que se mantiene en estado líquido en un amplio rango de temperaturas.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. El silicio es un elemento abundante en la corteza terrestre que puede encontrarse en formas amorfas o cristalinas, con una estructura cristalina de diamante. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que también presenta una estructura de diamante y se utiliza en dispositivos electrónicos. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado al solidificar, que tiene aplicaciones en termómetros, soldaduras
El documento trata sobre tres elementos químicos importantes en electrónica: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es un semiconductor cristalino que se encuentra de forma natural y se utiliza ampliamente en la fabricación de chips. El germanio y el galio son también semiconductores metaloides que se usan en aplicaciones como transistores, paneles solares y detectores de infrarrojos.
El documento describe las propiedades de tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. Explica que estos elementos tienen una estructura periódica ordenada y propiedades intermedias entre metales y no metales. Luego detalla la estructura atómica, puntos de fusión, usos principales y aplicaciones de cada uno, incluyendo su uso en semiconductores, circuitos electrónicos, termómetros y paneles solares.
El documento proporciona información sobre las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio se utiliza principalmente en fibra óptica y electrónica de alta velocidad, mientras que el galio tiene aplicaciones en semiconductores, paneles solares y termómetros médicos.
El documento describe las propiedades de cuatro elementos: silicio, germanio, galio y silicio. El silicio cristaliza con una estructura de diamante y es un semiconductor utilizado en computadoras y células solares. El germanio también es un semiconductor que se usa en circuitos integrados y diodos emisores de luz. El galio pertenece al grupo de los metales blandos y se emplea en semiconductores, diodos LED y termómetros médicos. Todos estos elementos tienen aplicaciones importantes en la industria electrónica
Los sólidos cristalinos son sustancias en estado sólido que tienen una estructura ordenada a nivel atómico. Los principales tipos son iónicos, covalentes, moleculares y metálicos. El silicio, germanio y galio son elementos que forman estructuras cristalinas y se usan ampliamente en electrónica, como el silicio en chips y circuitos integrados.
El documento describe las propiedades y usos de tres metaloides: el silicio, el germanio y el galio. El silicio se utiliza comúnmente en circuitos electrónicos como procesadores debido a su propiedad semiconductora. El germanio se emplea en fibra óptica y paneles solares. El galio encuentra aplicaciones en espejos y diodos.
El documento proporciona información sobre el silicio, su estructura cristalina cúbica centrada en las caras, y sus propiedades intermedias entre el carbono y el germanio. También describe la estructura del germanio, que es idéntica a la del diamante, y sus usos como semiconductor. Además, brinda detalles sobre las propiedades del galio, un metal blando que se mantiene en estado líquido en un amplio rango de temperaturas.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. El silicio es un elemento abundante en la corteza terrestre que puede encontrarse en formas amorfas o cristalinas, con una estructura cristalina de diamante. El germanio es un metaloide blanco grisáceo que también presenta una estructura de diamante y se utiliza en dispositivos electrónicos. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado al solidificar, que tiene aplicaciones en termómetros, soldaduras
El documento trata sobre tres elementos químicos importantes en electrónica: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es un semiconductor cristalino que se encuentra de forma natural y se utiliza ampliamente en la fabricación de chips. El germanio y el galio son también semiconductores metaloides que se usan en aplicaciones como transistores, paneles solares y detectores de infrarrojos.
El documento describe las propiedades de tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. Explica que estos elementos tienen una estructura periódica ordenada y propiedades intermedias entre metales y no metales. Luego detalla la estructura atómica, puntos de fusión, usos principales y aplicaciones de cada uno, incluyendo su uso en semiconductores, circuitos electrónicos, termómetros y paneles solares.
El documento proporciona información sobre las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio se utiliza principalmente en fibra óptica y electrónica de alta velocidad, mientras que el galio tiene aplicaciones en semiconductores, paneles solares y termómetros médicos.
El documento describe las propiedades de cuatro elementos: silicio, germanio, galio y silicio. El silicio cristaliza con una estructura de diamante y es un semiconductor utilizado en computadoras y células solares. El germanio también es un semiconductor que se usa en circuitos integrados y diodos emisores de luz. El galio pertenece al grupo de los metales blandos y se emplea en semiconductores, diodos LED y termómetros médicos. Todos estos elementos tienen aplicaciones importantes en la industria electrónica
Los sólidos cristalinos son sustancias en estado sólido que tienen una estructura ordenada a nivel atómico. Los principales tipos son iónicos, covalentes, moleculares y metálicos. El silicio, germanio y galio son elementos que forman estructuras cristalinas y se usan ampliamente en electrónica, como el silicio en chips y circuitos integrados.
El documento describe las propiedades y usos de tres metaloides: el silicio, el germanio y el galio. El silicio se utiliza comúnmente en circuitos electrónicos como procesadores debido a su propiedad semiconductora. El germanio se emplea en fibra óptica y paneles solares. El galio encuentra aplicaciones en espejos y diodos.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del germanio, silicio y galio. El germanio se utiliza principalmente en fibra óptica y electrónica, mientras que el silicio es fundamental para la industria de los semiconductores y microelectrónica. El galio tiene aplicaciones en semiconductores, diodos LED, termómetros y medicina nuclear.
El documento presenta información sobre cuatro elementos químicos: silicio, germanio, galio y germanio. Resume sus propiedades químicas clave como su número atómico, masa atómica, estructura cristalina, puntos de fusión y ebullición. Además, describe algunos de sus usos principales como semiconductores en electrónica, circuitos integrados y paneles solares.
El germanio, el silicio y el galio tienen estructuras cristalinas cúbicas centradas en las caras. Se utilizan en aplicaciones electrónicas como circuitos integrados, diodos y transistores debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también se usa en fibra óptica y lentes, mientras que el galio se emplea en aleaciones de bajo punto de fusión y en la medicina.
El documento trata sobre tres sólidos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio tiene una estructura cristalina octaédrica y se utiliza principalmente en la industria electrónica y microelectrónica. El germanio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se aplica en fibra óptica, lentes y óptica infrarroja. El galio presenta una estructura ortorrómbica y se emplea en curaciones dentales, como semiconductor y en termómetros de alta temperatura.
El documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria electrónica. El germanio se usa en semiconductores y dispositivos electrónicos. El galio tiene un bajo punto de fusión y se emplea en circuitos de microondas, diodos LED y termómetros médicos.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en electrónica. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se utiliza en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente, y su principal uso es en circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos.
El silicio cristaliza con una estructura de diamante, formando una red cristalina con lados de 0,543 nm. Se presenta naturalmente en estado sólido y se utiliza en vidrios, cerámicas, semiconductores y láseres. El germanio también forma una red cristalina y se usa en detectores infrarrojos, lentes y como semiconductor. El galio se derrite a temperatura ambiente, por lo que se usa en termómetros y circuitos de microondas.
El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. Estos elementos pertenecen al grupo de los metaloides o semimetales, los cuales tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, estos materiales son semiconductores. El silicio y germanio cristalizan con una estructura similar al diamante. El galio es un metal blando grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar.
SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
Este documento resume la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, galio y germanio. El silicio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se usa ampliamente en la industria electrónica y microelectrónica. El galio tiene una estructura ortorrómbica y se aplica en circuitos de microondas y armas nucleares. El germanio exhibe propiedades similares al diamante y se utiliza en fibra óptica, electrónica y quimioterapia.
El documento describe las propiedades y aplicaciones de tres elementos: silicio, germanio y galio. El silicio tiene una estructura cristalina cúbica centrada en caras y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica como semiconductor en computadoras y paneles solares. El germanio también tiene una estructura cúbica y es un semiconductor utilizado en circuitos integrados y lámparas. El galio tiene una estructura ortorrómbica y es un metal blando usado en sem
Este documento describe las propiedades de tres elementos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio es un semiconductor que se usa en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en paneles solares y semiconductores.
El documento proporciona información sobre tres elementos cristalinos sólidos importantes en física electrónica: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica, mientras que el germanio y el galio son semiconductores importantes que se usan en dispositivos como transistores y diodos.
El documento presenta información sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. Describe sus propiedades atómicas, usos principales y aplicaciones. El silicio se utiliza ampliamente en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras, el germanio también tiene usos en semiconductores y óptica, y el galio se emplea comúnmente en circuitos de microondas y diodos LED.
El documento trata sobre la estructura cristalina del silicio, indicando que puede encontrarse en tres estados cristalinos (monocristalino, policristalino y amorfo) y describiendo su absorción y coste. También menciona que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y forma parte de los metaloides.
El silicio es un metaloide sólido que forma parte de los semiconductores. Tiene aplicaciones importantes en la electrónica como componente de computadoras, paneles solares y otros dispositivos. El germanio y el galio también son metaloides que se utilizan comúnmente como semiconductores en circuitos electrónicos de alta velocidad.
Este documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio y el galio también son semiconductores y se usan en aplicaciones como transistores y diodos. Todos ellos tienen estructuras cristalinas similares y propiedades intermedias entre metales y no metales.
El documento describe tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio cristaliza en una estructura cúbica centrada en caras y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica como semiconductor. El germanio también tiene una estructura cúbica y es un semiconductor utilizado en circuitos integrados y diodos. El galio tiene una estructura ortorrómbica y es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente. Se usa en
Este documento proporciona información sobre la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. Describe que el silicio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se utiliza ampliamente en la electrónica, mientras que el germanio y el galio tienen estructuras ortorrómbicas y se usan en semiconductores y aleaciones.
El documento resume las propiedades del silicio, germanio y galio. Describe la estructura atómica, estructura cristalina y aplicaciones de cada elemento. El silicio y germanio cristalizan con una estructura de diamante y son semiconductores. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión. Todos tres tienen usos importantes en la electrónica e industria.
Este documento describe varias herramientas y conceptos clave relacionados con el uso de Internet en educación. Explica brevemente el origen e historia de Internet, incluyendo las redes ARPANET y ARPA. También define y explica varias herramientas comunes como correo electrónico, navegadores web, buscadores, videoconferencia, chat y foros. Finalmente, introduce los conceptos de Web 2.0 y web semántica.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del germanio, silicio y galio. El germanio se utiliza principalmente en fibra óptica y electrónica, mientras que el silicio es fundamental para la industria de los semiconductores y microelectrónica. El galio tiene aplicaciones en semiconductores, diodos LED, termómetros y medicina nuclear.
El documento presenta información sobre cuatro elementos químicos: silicio, germanio, galio y germanio. Resume sus propiedades químicas clave como su número atómico, masa atómica, estructura cristalina, puntos de fusión y ebullición. Además, describe algunos de sus usos principales como semiconductores en electrónica, circuitos integrados y paneles solares.
El germanio, el silicio y el galio tienen estructuras cristalinas cúbicas centradas en las caras. Se utilizan en aplicaciones electrónicas como circuitos integrados, diodos y transistores debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también se usa en fibra óptica y lentes, mientras que el galio se emplea en aleaciones de bajo punto de fusión y en la medicina.
El documento trata sobre tres sólidos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio tiene una estructura cristalina octaédrica y se utiliza principalmente en la industria electrónica y microelectrónica. El germanio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se aplica en fibra óptica, lentes y óptica infrarroja. El galio presenta una estructura ortorrómbica y se emplea en curaciones dentales, como semiconductor y en termómetros de alta temperatura.
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El silicio cristaliza con una estructura de diamante, formando una red cristalina con lados de 0,543 nm. Se presenta naturalmente en estado sólido y se utiliza en vidrios, cerámicas, semiconductores y láseres. El germanio también forma una red cristalina y se usa en detectores infrarrojos, lentes y como semiconductor. El galio se derrite a temperatura ambiente, por lo que se usa en termómetros y circuitos de microondas.
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SÓLIDOS CRISTALINOS
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a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
Este documento resume la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, galio y germanio. El silicio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se usa ampliamente en la industria electrónica y microelectrónica. El galio tiene una estructura ortorrómbica y se aplica en circuitos de microondas y armas nucleares. El germanio exhibe propiedades similares al diamante y se utiliza en fibra óptica, electrónica y quimioterapia.
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Este documento describe las propiedades de tres elementos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio es un semiconductor que se usa en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en paneles solares y semiconductores.
El documento proporciona información sobre tres elementos cristalinos sólidos importantes en física electrónica: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica, mientras que el germanio y el galio son semiconductores importantes que se usan en dispositivos como transistores y diodos.
El documento presenta información sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. Describe sus propiedades atómicas, usos principales y aplicaciones. El silicio se utiliza ampliamente en electrónica debido a sus propiedades semiconductoras, el germanio también tiene usos en semiconductores y óptica, y el galio se emplea comúnmente en circuitos de microondas y diodos LED.
El documento trata sobre la estructura cristalina del silicio, indicando que puede encontrarse en tres estados cristalinos (monocristalino, policristalino y amorfo) y describiendo su absorción y coste. También menciona que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y forma parte de los metaloides.
El silicio es un metaloide sólido que forma parte de los semiconductores. Tiene aplicaciones importantes en la electrónica como componente de computadoras, paneles solares y otros dispositivos. El germanio y el galio también son metaloides que se utilizan comúnmente como semiconductores en circuitos electrónicos de alta velocidad.
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El documento describe tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio cristaliza en una estructura cúbica centrada en caras y es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza ampliamente en la industria electrónica como semiconductor. El germanio también tiene una estructura cúbica y es un semiconductor utilizado en circuitos integrados y diodos. El galio tiene una estructura ortorrómbica y es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente. Se usa en
Este documento proporciona información sobre la estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. Describe que el silicio tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se utiliza ampliamente en la electrónica, mientras que el germanio y el galio tienen estructuras ortorrómbicas y se usan en semiconductores y aleaciones.
El documento resume las propiedades del silicio, germanio y galio. Describe la estructura atómica, estructura cristalina y aplicaciones de cada elemento. El silicio y germanio cristalizan con una estructura de diamante y son semiconductores. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión. Todos tres tienen usos importantes en la electrónica e industria.
Este documento describe varias herramientas y conceptos clave relacionados con el uso de Internet en educación. Explica brevemente el origen e historia de Internet, incluyendo las redes ARPANET y ARPA. También define y explica varias herramientas comunes como correo electrónico, navegadores web, buscadores, videoconferencia, chat y foros. Finalmente, introduce los conceptos de Web 2.0 y web semántica.
The Counterfeiting of Cosmetics - No to Fake ~ uibm.gov.it - No to Fakev2zq
This document provides information about cosmetics and the risks of counterfeit cosmetic products. It discusses what cosmetics are, key regulations around ingredients and labeling, common allergens, and the growing market for counterfeits. The risks of counterfeits are that they are not tested for safety, may contain harmful substances like heavy metals, and often lack preservatives, increasing chances of bacterial growth and skin irritation. The document encourages consumers to buy cosmetics only from licensed retailers and to carefully check labels for required information.
FUNDACIÓN. El convento fue fundado en 1685, y funciona como museo desde 1978
DIRECCIÓN. Calle Santa Teresa s/n.
Exposición de arte religioso colonial y republicano en ambientes de un convento virreinal. El museo muestra la vida conventual, de la orden religiosa de las carmelitas descalzas en la época colonial. El inmueble se encuentra perfectamente conservado y pertenece a la época virreinal. En él se pueden observar los muebles, la platería, la vivencia y una profunda devoción a Dios. Presenta una de las mejores colecciones de vestimenta religiosa, realizada con hilos de oro y plata, bordadas por las hermanas del convento. También se puede observar obras pictóricas, y finalmente cómo eran enterradas al morir las religiosas en este convento.
Google Now, Cortana, Siri oder Amazon Echo sind die Namen unserer täglichen Begleiter. Ob am Smartphone, im Auto oder am Kühlschrank - wir werden laufend mit Informationen versorgt.
Diese Geräte kennen unsere Interessen, Gewohnheiten, wissen wo wir uns soeben befinden und was wir die nächsten Tage, Wochen und Monate noch vorhaben.
Kommen Sie mit auf eine Entdeckungsreise der Digialen Assistenten und deren Möglichkeiten für mehr Gäste.
Digitale Assistenten - Warum Siri, Google Now und Cortana die Zukunft sind - Burg Kaprun Zell am See - #cczk16
El documento describe el mapa del Padre Juan Magnin de 1741 que representó la provincia de Quito y sus misiones de Maynas. El mapa tuvo gran influencia en el trazado del río Amazonas y ofreció detalles precisos sobre los ríos, montañas, límites de las misiones y ubicaciones de poblados en la región. El Padre Magnin fue un misionero jesuita suizo que pasó ocho años en Maynas realizando labores evangelizadoras y científicas como astronomía y cartografía.
Este documento propone la creación de un Fondo de Garantía de la Producción y un Seguro Agrícola para pequeños y medianos productores en Paraguay. Estos instrumentos financieros se basarían en índices agroclimáticos y ayudarían a reducir los riesgos de la agricultura debido al clima. El fondo requeriría inversión en infraestructura como estaciones meteorológicas y registros de agricultura. Beneficiaría a productores con menos de 50 hectáreas cultivadas y sería administrado por el Minister
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El documento presenta un análisis del curso de formación "Web 2.0 y práctica docente" dirigido a docentes. El curso consta de 12 bloques con recursos y tareas sobre herramientas web 2.0 y tiene como objetivo familiarizar a los docentes con estas herramientas. El curso combina contenidos en línea con sesiones presenciales y requiere la participación activa de los estudiantes a través de diversas actividades individuales y colaborativas.
Este documento presenta una guía para la atención educativa del alumnado con trastornos en el lenguaje oral y escrito. Explica los diferentes tipos de trastornos del lenguaje, incluyendo trastornos primarios como la dislalia funcional, los trastornos fonológicos y el retraso del lenguaje. También describe cómo detectar dificultades en el lenguaje oral, los trastornos del lenguaje escrito, las necesidades educativas especiales de estos alumnos y el papel del centro educativo,
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This webinar discussed how 3D printing can be used to create jigs, fixtures and tools to streamline manufacturing processes. It highlighted challenges with traditional manufacturing aids like long setup times and presented how 3D printing enables complex geometries, design flexibility, and part consolidation. Customer examples were provided where 3D printing reduced costs and lead times for tooling components at Triumph Composite Systems and optimized robotic end-of-arm tooling at Genesis Systems Group. The webinar recommended connecting cross-functional teams to identify opportunities for 3D printed tools and focusing first on implementing them in one department.
Ray flow release notes webconsole_ 1.9.0_0i4box Anon
The document provides release notes for RayFlow 1.9. Key updates include: optional persistent login authentication, a management view for the SLA editor, enhancements to the My Profile view, additional email template placeholders, the ability to duplicate packages between projects, and the export and import of calendar files. Several issues were also resolved regarding project selection, custom fields, and accessing specific pages. System requirements and additional contact information are included at the end.
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El documento proporciona información sobre cuatro elementos cristalinos sólidos: silicio, germanio, galio y silicio. Describe las propiedades físicas de cada elemento, incluido su número atómico, masa atómica, punto de fusión y ebullición. También resume sus principales usos en aplicaciones como semiconductores, circuitos integrados y paneles solares.
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Sólidos cristalinos: Galio, Silicio y Germanio. Universidad TelesupLuis Palacios
Infografía de tres sólidos cristalinos: Galio, Silicio y Germanio, trabajo de investigación del curso de Física Electrónica de la Universidad Privada Telesup. Realizado por Luis Palacios Aguirre. Tutora: Kelly Condori Zamora.
El documento trata sobre los sólidos cristalinos y varios elementos químicos como el silicio, germanio, galio. Explica que los sólidos cristalinos tienen una estructura periódica y ordenada. Luego describe las propiedades, usos y aplicaciones del silicio, germanio y galio, incluyendo sus usos en semiconductores, electrónica, paneles solares y más.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y es un semiconductor utilizado ampliamente en la electrónica. El germanio y el galio también son metaloides semiconductores que se usan en transistores y detectores infrarrojos.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica e industria. El germanio se usa como semiconductor en circuitos integrados de alta velocidad. El galio tiene bajo punto de fusión y se aplica en semiconductores, termómetros y medicina nuclear.
Este documento trata sobre las propiedades de varios elementos químicos como el silicio, germanio, galio y sus usos. Explica que el silicio y germanio son metaloides que se comportan como semiconductores. Luego describe algunos usos comunes de estos elementos como componentes electrónicos y paneles solares.
Trabajo de Sólidos Cristalinos del curso de Física Electrónica de la Carrera Profesional de Ingeniería de Sistemas e Informática de la Universidad Privada TELESUP, Lima, Perú.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio cristaliza con la misma estructura que el diamante y se utiliza ampliamente en la industria electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor y se usa junto con el silicio en circuitos integrados de alta velocidad. El galio es un metal blando que se mantiene líquido a temperatura ambiente y se emplea principalmente en semiconductores.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio se utiliza principalmente en la fabricación de chips de computadora, células solares y aleaciones. El germanio se usa como semiconductor y en lentes infrarrojas. El galio se emplea en circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser.
Este documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio y germanio cristalizan en una estructura de diamante y son semiconductores utilizados en electrónica. El silicio se usa en cemento, ladrillos y computadoras. El germanio se usa en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se mantiene líquido a temperatura ambiente y se usa en termómetros y semiconductores.
El documento trata sobre las propiedades del silicio. Explica que los electrones del silicio están más lejos del núcleo que en el carbono, por lo que se comporta de manera más metálica. Aunque no es un metal, sus propiedades eléctricas son interesantes por su flexibilidad. Al doparlo con pequeñas cantidades de otros elementos, se pueden modificar precisamente sus propiedades eléctricas, lo que lo hace útil para la electrónica.
El documento describe las propiedades del silicio, incluyendo que los electrones de su última capa están más lejos del núcleo que en el carbono, lo que hace que se comporte de manera más metálica. Aunque no es un metal, el silicio es un semiconductor cuya conductividad eléctrica puede modificarse de forma precisa mediante el dopaje con pequeñas cantidades de otros elementos. Se usa ampliamente en la electrónica debido a esta propiedad.
El silicio, el germanio y el galio son metaloides que se utilizan comúnmente como semiconductores en la electrónica. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se usa ampliamente en la fabricación de chips, células solares y otros dispositivos electrónicos. El germanio y el galio también son semiconductores que se emplean en transistores, detectores infrarrojos y circuitos integrados.
El silicio, el germanio y el galio son metaloides que se utilizan comúnmente como semiconductores en la electrónica. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se utiliza ampliamente en la industria electrónica para fabricar chips y circuitos. El germanio y el galio también son semiconductores que se usan en transistores, detectores infrarrojos y diodos láser.
El documento proporciona información sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. Explica que el silicio y el germanio son semiconductores que se utilizan comúnmente en la electrónica, mientras que el galio se utiliza en termómetros y diodos emisores de luz. Describe las estructuras cristalinas y algunas propiedades y aplicaciones clave de cada elemento.
El documento describe las propiedades y aplicaciones de cuatro elementos: silicio, germanio, galio y germanio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria electrónica como material semiconductor. El germanio es un metaloide con propiedades intermedias entre metales y no metales que se usa en electrónica de alta velocidad y en óptica infrarroja. El galio es un metal blanquecino que se emplea en semiconductores, diodos LED y armas nucle
El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se presenta de forma amorfa o cristalizada. Es un semiconductor utilizado en la electrónica. El germanio y el galio son metaloides que forman parte de los semiconductores. Tienen aplicaciones en transistores, detectores infrarrojos y circuitos integrados.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
La era precámbrica comenzó hace 4 millones de años y se cuenta hasta hace 570 millones de años. Durante este período se creó el complejo basal propio de la Guayana venezolana, al sur del país; también en Los Andes; en la cordillera norte de Perijá, estado de Zulia; y en el Baúl, estado de Cojedes.
Reacciones Químicas en el cuerpo humano.pptxPamelaKim10
Este documento analiza las diversas reacciones químicas que ocurren dentro del cuerpo humano, las cuales son esenciales para mantener la vida y la salud.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
ANTRAX.pdf historia natural del antrax epidemiologia
Solidos cristalinos
1.
2. Estructura Cristalina del Silicio
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que
Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara
centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican
los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El
germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de
0,566 nm.
3. Propiedades del silicio
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de
elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad
eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de
aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es
14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de
1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados
Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
Usos del silicio
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital para la industria de
la construcción. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una
lista de sus posibles usos:
El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes importantes de ladrillos,
hormigón y cemento.
4. El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser controlada mediante el uso de partes de
silicio. Por lo tanto, el silicio es muy importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en las
computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros dispositivos semiconductores.
La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y silicio con el fin de producir piezas
fundidas. Las piezas se producen mediante el vertido del material fundido de aluminio y silicio en un molde. Estas piezas
de material fundido se utilizan generalmente en la industria del automóvil para fabricar piezas para coches.La masilla
"Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al aceite de silicona.
El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como
esmalte.La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de contacto,
explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de
electricidad.
5. Silicio
Símbolo químico Si
Número atómico 14
Grupo 14
Periodo 3
Aspecto gris oscuro azulado
Bloque p
Densidad 2330 kg/m3
Masa atómica 28.0855 u
Radio medio 110 pm
Radio atómico 111
Radio covalente 111 pm
Radio de van der Waals 210 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
Electrones por capa 2, 8, 4
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1687 K
Punto de ebullición 3173 K
Calor de fusión 50.55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
Electronegatividad 1,9
Calor específico 700 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 2,52·10-4S/m
Conductividad térmica 148 W/(K·m)
6. Propiedades del germanio
El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un elmento
químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El
punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25 grados
celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 3093
grados Kelvin o de 2820,85 grados celsius o grados centígrados.
7. Usos del germanio
El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que se encuentra con los minerales de zinc, plata, plomo y
cobre. Un químico alemán llamado Clemens Winkler descubrió este elemento en el año 1886 y la llamó así en referencia
a Alemania. La producción principal de germanio es como un subproducto de la obtención del mineral de zinc y no se
producen más de 100 toneladas al año. Es es muy demandado por sus importantes aplicaciones. Si alguna vez te has
preguntado para qué sirve el germanio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de
alta velocidad para mejorar su rendimiento. En algunos casos se está planteando sustituir al silicio por germanio para
hacer chips miniaturizados.
También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio para producir un tono de distorsión característico.
Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de marte contienen germanio en sus células
solares.
El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de las cámaras y la microscopía. También se utiliza
para la fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.
También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la lucha contra incendios.
El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación.
Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de pacientes con cáncer, pero esto todavía no está
probado. Actualmente el germanio está considerado como un peligro potencial para la salud cuando se utiliza como
suplemento nutricional.
8. Propiedades atómicas del germanio
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento.
En cuanto a la posición donde encontrar el germanio dentro de la tabla periódica de
los elementos, el germanio se encuentra en el grupo 14 y periodo 4. El germanio
tiene una masa atómica de 72,64 u.
La configuración electrónica del germanio es [Ar]3d10 4s2 4p2. La configuración
electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están
estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del germanio es de 125
pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 125 pm y su radio covalente es de 122
pm. El germanio tiene un total de 32 electrones cuya distribución es la siguiente: En
la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera
capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 4 electrones.
9. Germanio
Símbolo químico Ge
Número atómico 32
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto blanco grisáceo
Bloque p
Densidad 5323 kg/m3
Masa atómica 72.64 u
Radio medio 125 pm
Radio atómico 125
Radio covalente 122 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p2
Electrones por capa 2, 8, 18, 4
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1211.4 K
Punto de ebullición 3093 K
Calor de fusión 36.94 kJ/mol
Presión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 K
Electronegatividad 2,01
Calor específico 320 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,45 S/m
Conductividad térmica 59,9 W/(K·m)
Características del germanio
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el germanio.
10.
11. Propiedades del galio
El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que
forma parte de este grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elmento químico
de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El
número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de
fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 30,76 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del galio es de 2477 grados Kelvin o de
2204,85 grados celsius o grados centígrados.
12. Usos del galio
El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente superiores a la temperatura ambiente. Fue
descubierto en 1875 por el químico francés Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. La mayor parte de producción de galio se
produce como un subproducto de la producción de aluminio o zinc. El galio tiene una amplia variedad de usos en diferentes
industrias. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el galio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas
aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azule y violeta y diodos láser.
El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.Se puede utilizar en el interior de un telescopio para
encontrar neutrinos.
El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.También se utiliza en la producción de espejos.
El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos. Este ha sustituido a los
tradicionales termómetros de mercurio que pueden ser peligrosos. Actualmente se encuentra en proceso de investigación la
sustitución con galio del mercurio de los empastes dentales permanentes.
El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
También tiene muchas aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a personas con exceso de calcio
en su sangre. Los isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.
13. Galio
Símbolo químico Ga
Número atómico 31
Grupo 13
Periodo 4
Aspecto blanco plateado
Bloque p
Densidad 5904 kg/m3
Masa atómica 69.723 u
Radio medio 130 pm
Radio atómico 136
Radio covalente 126 pm
Radio de van der Waals 187 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p1
Electrones por capa 2, 8, 18, 3
Estados de oxidación 3
Óxido anfótero
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado sólido
Punto de fusión 302.91 K
Punto de ebullición 2477 K
Calor de fusión 5.59 kJ/mol
Presión de vapor 9,31 × 10-36Pa a 302,9 K
Electronegatividad 1,81
Calor específico 370 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 6,78 106S/m
Conductividad térmica 40,6 W/(K·m)
Características del galio
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el galio.