El silicio cristaliza con una estructura de diamante, formando una red cristalina con lados de 0,543 nm. Se presenta naturalmente en estado sólido y se utiliza en vidrios, cerámicas, semiconductores y láseres. El germanio también forma una red cristalina y se usa en detectores infrarrojos, lentes y como semiconductor. El galio se derrite a temperatura ambiente, por lo que se usa en termómetros y circuitos de microondas.
SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
SÓLIDOS CRISTALINOS
Investiga en el Internet sobre los siguientes elementos, describe su estructura cristalina, propiedades y aplicaciones:
a) Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
La ilustración de arriba muestra la disposición de los átomos de silicio en una célula unitaria, con números que indican la altura del átomo por encima de la base del cubo, como una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543 nm. El germanio tiene la misma estructura del diamante, con una dimensión de celda de 0,566 nm.
PROPIEDADES DEL SILICIO
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
3. El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en una estructura que
Ashcroft y Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos interpenetrados de
cara centrada". Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la red,
indican los enlaces con los vecinos más próximos. El lado del cubo de silicio es
0,543 nm.
4. El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento
químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número
atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de
1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.
5. * Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
* Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
* Como elemento de aleación en fundiciones.
* Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
* El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
* Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
* La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
6.
7. Tienen una estructura estable porque comparten electrones, formando enlaces covalentes, de forma que al
compartir estos electrones con átomos vecinos todos ellos tengan en la última capa ocho electrones, situación
que es muy estable.
Esto hace que se forme una malla de átomos que se denomina red cristalina. El germanio forma redes.
En estas condiciones todos los electrones tienen su lugar en la red, así que no permiten la movilidad de
electrones y por lo tanto es aislante.
8. El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un
elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o
de 939,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados Celsius o grados
centígrados.
9. •Se utiliza como semiconductor.
•El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor.
•Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de mono cristales en espectroscopios infrarrojos (lentes,
prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
•El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos de microscopio.
•El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
•Los compuestos órgano germánicos se están utilizando en quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son
eficaces contra ciertas bacterias.
10.
11. Estructura cristalina: ortorrómbica centrada en las bases
Dimensiones de la celda unidad /
pm:
a=451.86, b=765.70, c=452.58
Grupo espacial: Cmca
12. El punto de fusión es de 302.9146 K a temperatura ambiente, sobre las temperaturas medias de verano
el tiempo. Punto de fusión del galio es uno de los puntos de referencia de temperatura formales en la
Escala Internacional de Temperatura de 1990 establecido por el BIPM.
El punto de fusión única de galio permite que se derrita en la mano, y luego volver a congelar. Este
metal tiene una fuerte tendencia a superenfriar por debajo de su punto de fusión/punto de
congelación. La siembra con un cristal ayuda a iniciar la congelación. El galio es uno de los metales
que son líquidos a o cerca de lo normal temperatura ambiente, y por lo tanto se puede utilizar en
metal en termómetros de vidrio de alta temperatura. También se destaca por tener una de las mayores
gamas de líquidos para un metal, y por tener una baja presión de vapor a altas temperaturas.
13. •Se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se
utiliza para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser.
•El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.
•Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.
•El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.
•También se utiliza en la producción de espejos.
•El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño, se utiliza en muchos termómetros médicos.
Este ha sustituido a los tradicionales termómetros de mercurio que pueden ser peligrosos. Actualmente
se encuentra en proceso de investigación la sustitución con galio del mercurio de los empastes
dentales permanentes.
•También tiene muchas aplicaciones médicas.
