suelo salino

1. SUELOS SALINOS
SUELOS SODICOS

2. La salinidad de los suelos
como agente contaminante
O Los suelos salinos se encuentran de un modo
natural en la naturaleza y se encuentran en
equilibrio con su medio ambiente. En la
clasificación de la FAO se les denomina
Solonchaks y Solonets, . La sales como agente
contaminantes son el resultado de un mal uso
por parte del hombre, en la inmensa mayoría
de los casos son consecuencia del regadío
O La concentración de sales confiere al suelo
unas propiedades muy particulares con efectos
muy nocivos para los cultivos.

3. Se distinguen dos situaciones, con
morfologías, propiedades, génesis y usos de
los suelos muy diferentes, según que el catión
predominante en el complejo de cambio sea
el Na+ o el Ca++.

4. Si el catión predominante es el
Ca++,
O Las sales solubles son muy abundantes
en el suelo. El perfil se encuentra muy
poco diferenciado, pero su estructura
tiende a ser estable, como resultado de la
acción floculante del Ca++. La alta
presión osmótica de la solución del suelo
es la responsable de la baja
productividad. A estos suelos se les
denomina suelos salinos (o suelos
halomorfos). El suelo representativo es el
solonchak.

5. Cuando es el Na+ el catión
dominante
O Se produce la dispersión de las arcillas, lo
que lleva a una destrucción de la estructura.
Por otra parte, la hidrólisis de las arcillas
sódicas conduce a la alcalinización del
perfil, y esta provoca intensa alteración
mineral. El perfil queda bien diferenciado
desde el punto de vista morfológico. A estos
suelos se les llama suelos sódicos (en
ocasiones alcalinos) y su clase
representativa es el solonetz.

6. Son suelos típicos de las regiones de clima seco, pues dada la alta
solubilidad de las sales estas tienden a movilizarse bajo clima
húmedo. Así son abundantes en las regiones áridas como Egipto,
Irán, India, Paquistán, China, Ecuador, Perú, Chile, México... . En
España se calcula que unas 800.000 hectáreas están afectadas por
sales. A nivel mundial la cifra se eleva a 76 de millones (lo que
representa alrededor del 5% de las tierras cultivadas)

7. O Salinidad
O El efecto de la salinidad sobre las plantas es diverso y
variable. Existe una clasificación generalizada que agrupa las
plantas en halófitas y no halófitas. Las primeras se refieren a
aquellas plantas que poseen mecanismos de resistencia a las
salinidad, aunque su grado de tolerancia es muy variable. La
mayor parte de las plantas cultivadas, se consideran como no
halófitas, siendo las más tolerantes la mayoría de los cereales.
O En general, las parcelas con suelos salinos se caracterizan por
presentar un desarrollo escaso, con frecuentes claros.
O Los efectos de la salinidad se podrían agrupar bajo tres
aspectos diferentes: relaciones hídricas, balance de energía y
nutrición (Martinez Raya, 1996).

8. ONaturaleza de las sales
solubles

9. O La forma o estado de presentación es variable y estacional.
Las sales pueden encontrarse en el suelo de varias formas:
precipitadas bajo la forma de cristales, disueltas en la
disolución, o bien retenidas, adsorbidas, en el complejo de
cambio.
O El contenido en sales en cualquiera de estas tres situaciones
está cambiando continuamente al ir cambiando la humedad
edáfica, pasando las sales de una posición a otra.
O período seco: la cristalización aumenta, las sales en solución
disminuyen (aunque la solución se concentra) y aumentan las
adsorbidas.
O período húmedo: el comportamiento es inverso.

11. En cuanto a su composición, estas
sales son el resultado de la
combinación de unos pocos
elementos químicos,
fundamentalmente: O, Ca, Mg, Na,
K, Cl, S, C, N. Estos elementos
necesarios para la formación de las
sales son muy frecuentes en la
corteza terrestre.

12. O Las sales de las aguas de riego proceden
fundamentalmente de la meteorización de las rocas y
sedimentos, muy frecuentemente de la disolución de
sedimentos salinos o contaminación de aguas
freáticas procedentes del mar. Otra parte de sus iones
constituyentes, fundamentalmente cloro y azufre
proceden de las emanaciones volcánicas.
O La secuencia de liberación de los iones constituyentes
de las rocas y minerales, su movilidad y su facilidad
para acumularse en las aguas, son inversamente
proporcionales al coeficiente de energía de estos
iones.

13. Por tanto, los nitratos, cloruros, sulfatos y carbonatos de iones alcalinos y
alcalinotérreos, son las sales que con mayor facilidad han de formarse
como consecuencia de la meteorización de la corteza terrestre.

14. Los elementos químicos pueden ser
agrupados en cinco categorías de acuerdo
con su movilidad durante la meteorización y
su capacidad de migración:
O Grupo 1. Virtualmente no lavable: Si (en cuarzo)
O Grupo 2. Débilmente lavable: Fe, Al,
O Grupo 3. Lavable: P, Mn
O Grupo 4. Fuertemente lavable: Ca, Na, K, Mg,
Cu, Co, Zn
O Grupo 5. Muy fuertemente lavable: Cl, Br, I, S, C,
B

15. Las sales más frecuentemente
encontradas son:
O CLORUROS: NaCl, CaCl2, MgCl2, KCl
O SULFATOS: MgSO4, Na2SO4,
O NITRATOS: NaNO3, KNO3
O CARBONATOS: Na2 CO3
O BICARBONATOS: NaCO3H
Los cloruros junto con los sulfatos son las principales sales formadas en
este proceso. El calcio, el magnesio y el sodio son los cationes que
mayoritariamente se unen a los cloruros y a los sulfatos para formar las
sales, con menor frecuencia se encuentra el potasio y los bicarbonatos,
carbonatos y nitratos.

16. Solubilidad de la sales

17. Frecuencia, grados de solubilidad y los
efectos tóxicos particulares estas sales

18. Cloruros
O El cloruro sódico es la sal más frecuente en los suelos salinos, junto
con los sulfatos sódico y magnésico, y suele formar parte de las
eflorescencias blancas que aparecen en la superficie del suelo durante
la estación seca. Su toxicidad es alta.
O El cloruro magnésico se acumula en suelos que tienen una salinidad
extremadamente alta. Es una sal de toxicidad muy elevada y se puede
formar en suelos con alto contenido en NaCl, en los que el Na+ se
intercambia con el Mg2+ adsorbido en las posiciones de intercambio:
O Partícula adsorbente-Mg + NaCl ----> Partícula adsorbente-Na + MgCl2
O Es una sal muy higroscópica, pudiendo absorber humedad del aire.
Sus eflorescencias tienen un sabor amargo.

19. El cloruro cálcico, si bien su solubilidad es muy alta, es una sal muy poco
frecuente en suelos debido a la mayor estabilidad de otras sales cálcicas,
como los sulfatos o los carbonatos:
CaCl2 + Na2SO4 + 2H2O ----------> 2NaCl (halita)+ CaSO4. 2H2O (yeso)
CaCl2 + Na2CO3 ----------> 2NaCl (halita) + CaCO3 (calcita)
tanto el yeso como el carbonato cálcico precipitan y la reacción progresa
hacia la derecha.
El cloruro potásico presenta unas propiedades análogas a las del NaCl,
aunque es poco frecuente en los suelos debido a que el K se inmoviliza en
el suelo, bien en las estructura de las arcillas de tipo ilita o bien en la
biomasa debido a su carácter de macronutriente.

20. Sulfatos
O El sulfato sódico es frecuente en los suelos
salinos. Sus eflorescencias tienen un sabor
jabonoso-salado. Su solubilidad se ve afectada
fuertemente por la temperatura, lo que hace
que tienda a concentrarse en la superficie del
suelo, ya que durante el período cálido asciende
a la superficie del suelo formando parte de las
eflorescencias (rasgo muy típico de los suelos
salinos) y durante el período húmedo, se lava
menos que las otras sales. Mucho menos tóxica
que el sulfato magnésico.

21. O El sulfato magnésico es una sal frecuente en los
suelos salinos, muy soluble y altamente tóxica.
O El sulfato potásico, es escaso, en general, en los
suelos salinos, por lo que no suele ser
responsable de salinizaciones en condiciones
naturales, aunque puede crear problemas
cuando se hace un mal uso de los abonos,
generalmente en invernaderos. Junto con el KCl
son las sales menos tóxicas.

22. Carbonatos y bicarbonatos
O Los carbonatos y bicarbonatos sódicos
presentan una solubilidad elevada, aunque
dependiendo de la temperatura. Su presencia
en suelos en cantidades relativamente elevadas
implica condiciones de alcalinidad (pH > 9)
debido a la formación de OH- :
O Na2CO3 + H2O ----------> 2Na+ + HCO3- + OH-
O HCO3- + H2O ---------> H2CO3 + OH-

23. O La presencia de otras sales solubles en la solución del suelo limita la formación
del carbonato y bicarbonato sódico, por lo que estas sales suelen ser abundantes
cuando la salinidad total es baja, ya que se pueden producir reacciones como:
O Na2CO3 + CaSO4 -------> CaCO3 + Na2SO4
O Na2CO3 + MgSO4 -------> MgCO3 + Na2SO4
O en las que el CaCO3 y el MgCO3 son poco solubles y precipitan, con lo que las
reacciones se desplazan hacia la derecha. En presencia de NaCl, la solubilidad del
carbonato y bicarbonato sódico disminuye igualmente por efecto del ión común.
O La fuerte alcalinidad que originan crea condiciones poco aptas para el crecimiento
de los cultivos, pudiéndose presentar efectos desfavorables a concentraciones
bajas (0,05-0,1 %). El bicarbonato sódico es menos alcalino que el carbonato,
debido a que el ácido carbónico neutraliza en parte el efecto alcalino. Su
solubilidad es también menor que la del carbonato.

24. Nitratos
O El nitrato sódico es una sal muy soluble y
tóxica, aunque, en general, muy poco
frecuente y rara vez supera el 0,05 %. Se
han citado en cantidades elevadas en
desiertos muy áridos de Chile, Perú, India,
Arabia.

25. Otras sales no solubles
frecuentes en los suelos
salinos
O Carbonato cálcico y carbonato magnésico
O El carbonato cálcico, al ser de muy baja
solubilidad, no tienen efectos perjudiciales para
las plantas. Es un compuesto muy abundante en
suelos.
O El carbonato magnésico es mucho más soluble
que el cálcico, sin embargo es muy rara su
presencia en los suelos.
O Sulfato cálcico
O El yeso (CaSO4.2H2O) es una sal que por su baja
solubilidad tampoco es perjudicial para las
plantas. Junto con los carbonatos, es un mineral
muy frecuente en los suelos salinos

26. En resumen.
O En los suelos salinos predominan los cloruros y
sulfatos de Ca y Ma, y en menor medidad de Na,
mientras que el los sódicos son los carbonatos y
bicarbonatos sódicos los que predominan.
O La solubilidad de las sales, y por tanto su estado y
movilidad, está muy influenciada por la temperatura
(aunque unas mucho mas que otras). Por ello
presentan un comportamiento muy dinámico,
presentando importantes variaciones estacionales
(unas determinadas sales se encontrarán
precipitadas en invierno y solubles y móviles en el
verano; además la composición de la disolución del
suelo será distinta en la estación fría de la de la
estación cálida).

27. Efectos de la salinidad y sodicidad
sobre el suelo y las plantas

28. El primer efecto es el estrés hídrico. La planta no puede extraer agua
del suelo al presentar la disolución del suelo una alta concentración
de sales. La piel de la raíz actúa como una membrana
semipermeable que en condiciones normales deja entrar el agua del
suelo (el agua pasa del medio mas concentrado hacia el menos para
tratar de buscar un equilibrio; soluciones isotónicas) pero en los
suelo salinos no ocurre así, sino a veces el efecto contrario ¡la planta
cede su agua al suelo!, efecto conocido como plasmolisis. Como
resultado gran parte del agua de un suelo salino no es absorbible por
las plantas. Este efecto llevó a Shimper (1903) a plantear la teoría de
la sequedad fisiológica, en la que se postula que en medios salinos,
aunque exista una humedad elevada, las plantas sufren estrés
hídrico, se secan y acaban muriendo.
Relaciones hídricas

29. Balance energético.
No obstante, esta teoría no describe completamente todos los efectos
perjudiciales de la salinidad, ya que en ocasiones las plantas no sufren
estrés hídrico sino que disminuyen considerablemente su altura. Para
explicar este efecto, Bernstein (1961) desarrollo la teoría del ajuste
osmótico, la cual propone que las plantas, al aumentar la presión
osmótica de la solución del suelo, se ven obligadas a una adaptación
osmótica de sus células para poder seguir absorbiendo agua;
adaptación que requiere un consumo de energía que se hace a costa de
un menor crecimiento. Aceves (1979) propone la teoría de la división y el
crecimiento celular, en la cual la disminución del crecimiento se atribuye
a que las sales afectan a la división celular, producen un engrosamiento
prematuro de las paredes celulares y limitan el crecimiento de forma
irreversible.

30. Nutrición.
O En el aspecto nutricional, se produce una serie de importantes
modificaciones, debido, por un lado, a las variaciones de pH
que afectan a la disponibilidad de los nutrientes, y por otro, a
las interacciones ocasionadas por la presencia en exceso de
determinados elementos. Tal sucede con los cloruros y nitratos
y fosfatos, el calcio y el sodio o los del potasio y sodio. La
dominancia de calcio provoca antagonismos, entre otros,
sobre el potasio, magnesio, hierro, boro y zinc. Sin embargo,
existen relaciones de sinergismo entre potasio e hierro y entre
magnesio y fósforo.
O Igualmente la presencia en exceso de ciertos iones puede
provocar toxicidad, debido a su acumulación en distintas
partes de las plantas, como pueden ser las semillas, los tallos
y las hojas. Los más significativos, en este aspecto, son los
cloruros, el sodio y el boro, afectando con mayor incidencia a
los cultivos plurianuales

31. Disminución del rendimiento
por efecto de la salinidad

32. Rendimiento de diferentes cultivos
versus conductividad eléctrica del
agua de riego.
Cultivo Porcentaje ( % ) del rendimiento máximo
100 90 75 50 0
C.E. del agua de riego ( ds/m )
Maiz ( Zea maiz amilaceo ) 1.1 1.7 2.5 3.9 10.0
Lechuga ( Lactuca sativ a) 0.9 1.4 2.1 3.4 9.0
Cebolla ( Allium cepa ) 0.8 1.2 1.8 2.9 7.5
Alfalfa ( Medicago sativa ) 1.3 2.2 3.6 5.9 15.5
Tomate ( Lycopersicon esculentum Mill. ) 1.7 2.3 3.4 5.0 8.4
Betarraga ( Beta vulgaris ) 2.7 3.4 4.3 6.4 15.0
Brocoli (Brassica oleracea botrytis ) 1.9 2.6 3.7 5.5 13.5
Espinaca (Spinacia oleracea ) 1.3 2.2 3.5 5.7 15.0
Palma Datilera ( Phoenic dactylifera ) 2. 1. 4.5 7.3 12.0 32.0
Habas (Vicia faba ) 1.7 1.8 2.0 4.5 12.0
Granada ( Puncia granatum ) 1.8 2.6 3.7 5.6 14.0

33. Ecuaciones para estimar la reducción
de rendimiento por efecto de la
salinidad del agua de riego
Cultivo Rendimiento en % = r 2
Maíz 104.00 – (10,883 * C.E.) 0.962
Tomate 124,94 – (14,889 * C.E.) 0.999
Cebolla - Ajo 103,86 – (14,387* C.E) 0.962
Lechuga 102,96 – (11,894 * C.E ) 0.959
Habas 100.00 - (8,645 * C.E.) 0.950
Palma Datilera 101,62 – (3,301 * C.E.) 0.963
Espinaca 102,23 – (7,081 * C.E. ) 0.965
Brócoli 108,26 - (8,320 * C.E) 0.961
Betarraga 112,40 - ( 7,767 * C.E.) 0.956
Granado 106,91 – ( 7,927 *C.E.) 0.961

34. Rendimiento relativo de los cultivos en
el Valle de Lluta
Cultivo
Parte alta Parte media Parte baja
%
Maíz 80,85 69,75 44,93
Cebolla -Ajo 72,21 57,53 24,73
Lechuga 76,79 64,66 37,54
Alfalfa 86,91 79,94 64,36
Betarraga 95,32 87,40 69,70
Brócoli 89,96 81,47 62,50
Espinaca 86,65 79,43 63,28
Palma datilera 94,36 90,99 83,46
Habas 80,98 72,16 52,45
Granado 89,47 81,39 63,31
Tomate 92,18 77,00 43,05

35. Sodicidad
O La sodicidad o alcalinización se desarrolla
cuando en la solución del suelo existe una
concentración elevada de sales sódicas capaces
de sufrir hidrólisis alcalina, de tipo carbonato y
bicarbonato de sodio. Junto a estas sales de
base fuerte NaOH y ácido débil (H2CO3), existen
importantes cantidades de sales sódicas
neutras carentes de propiedades alcalinizantes
(principalmente cloruros y sulfatos) y sales de
calcio y magnesio.

36. O Un elevado contenido en Na+ en la solución del suelo, en relación con
el Ca++ y Mg++, da lugar al incremento de este ión en el complejo de
cambio, lo que provocaría, dada su baja densidad de carga (elevado
radio de hidratación y baja carga), el aumento del espesor de la doble
capa difusa, los efectos de repulsión entre los coloides y, con ellos, la
dispersión de la arcilla y la solubilización de la materia orgánica. Según
varios autores la concentración de Na+ frente al Ca++ y Mg++ en la
solución del suelo ha de ser superior al valor límite del 70% para que el
Na+ pueda desplazar al Ca++ y Mg++ en el complejo de cambio, dada
la menor energía de adsorción del sodio. Es generalmente admitido
que para que el sodio juegue un importante papel en la evolución del
suelo, es decir, para que se produzca la alcalinización, la concentración
de sodio adsorbido frente a los otros cationes ha de superar el valor
crítico del 15%, o sea Na /S > 15% (S = suma de todos los cationes
adsorbidos).

37. O Las arcillas saturadas en Na tienen propiedades
particulares, en presencia de agua de lluvia por tanto
con CO2 disuelto, se hidrolizan, liberando Na+ y OH-
según la siguiente ecuación:
O Arcilla-Na + H2O + CO2 <===> Arcilla-H + Na2CO3
O Na2CO3 + H2O <===> 2Na+ + 2OH- + H2CO3
O Como consecuencia el medio se alcaliniza rápidamente,
alcanzándose valores de pH progresivamente cada vez
más altos; 9, 10 o incluso más

38. O Las ecuaciones anteriores se pueden
simplificar en una:
O Arcilla-Na + H2O <===> Arcilla-H + Na+ +
OH-

39. Causas de salinidad
O El proceso de acumulación de sales en los suelos con
predominio del Ca y el Mg se le denomina salinización.
Cuando es el Na el que predomina netamente el suelo
evoluciona de muy distinta manera, desarrollándose un
proceso, con resultados completamente distintos, que es el
llamado alcalinización.
O Dos son las condiciones necesarias para que se produzca la
acumulación de sales en los suelos:
 Aporte de sales
 Posible eliminación ha de estar impedida.

40. Origen de las sales
O Aporte de sales
O El regadío es la causa principal de
contaminación por sales.
O Eliminación de las sales impedida
O Esto se produce por la acción del drenaje y
del clima.

41. Medida de la salinidad /
sodicidad
O Conductividad eléctrica (CEs)
O Soil Taxonomy, adopta el valor de 2 dS/m
como limite para el carácter salino
O Laboratorio de salinidad de los EE.UU. ha
establecido el limite de 4 dS/m para que la
salinidad comience a ser tóxica para las
plantas

42. El United States Salinity Laboratory de
Riverside establece los siguientes grados de
salinidad
O 0 - 2 Suelos normales
O 2 - 4 Quedan afectados los rendimientos de los cultivos
muy sensibles. Suelos ligeramente salinos.
O 4 - 8 Quedan afectados los rendimientos de la mayoría
de los cultivos. Suelos salinos.
O 8 - 16 Sólo se obtienen rendimientos aceptables en los
cultivos tolerantes. Suelos fuertemente salinos.
O > 16 Muy pocos cultivos dan rendimientos aceptables.
Suelos extremadamente salinos.

43. O La CE de un suelo (CEs) cambia con el contenido
en humedad, así disminuye en capacidad
máxima (se diluye la solución) y aumenta en el
pundo de marchitamiento (se concentran las
sales). Se ha adoptado que la medida de la CEs
se debe hacer sobre el extracto de saturación a
25°C. A una muestra de suelo se le añade agua
destilada a 25°C hasta conseguir la saturación
y se extrae el agua de la pasta mediante succión
a través de un filtro.

44. Medida de la sodicidad: PSI y
RAS
O La concentración en Na se puede medir bien en la disolución
del suelo o bien en el complejo de cambio. En el primer caso
se denomina razón de adsorción de sodio (RAS) y en el
segundo hablamos del porcentaje de sodio intercambiable
(PSI).
O En los suelos es muy importante determinar que tipo de
cationes predominan en el complejo adsorbente (si es el Ca++
o por el contrario el Na+). El porcentaje de Na+ respecto a los
demás cationes adsorbidos se denomina porcentaje de sodio
intercambiable (PSI).
PSI = 100 x Na / CIC

45. Categorías de suelos
O Suelos Normales: CEs < 4 dSm-1 a 25°C y PSI <
15%
O Suelos Salinos: CEs > 4 dSm-1 a 25°C y PSl <
15%
O Suelos Sódicos: CEs < 4 dSm-1 a 25°C y PSI >
15%
O Suelos Salino-Sódicos: CEs > 4 dSm-1 a 25°C y
PSI > 15%

46. Suelos sódicos
Suelos normales
Suelos salinos sódicos
Suelos salinos
C.E
dS/m
4,0
15 % PSI

47. O El contenido de sodio en el suelo expresado en
porcentaje de sodio de intercambio puede ser estimado
a través de la RAS del agua de riego utilizando la
siguiente expresión
100 (-0,0126 + 0,01475 RAS)
PSI = --------------------------------------------
1 + (-0,0126 + 0,01475 RAS)

48. O Para estudios de riego se ha propuesto la utilización de la
RAS del extracto de saturación como un buen índice para
estimar el deterioro por sodificación del suelo. La relación
de absorción de sodio ( RAS ) es un parámetro que refleja
la posible influencia del ión sodio sobre las propiedades del
suelo, ya que tiene efectos dispersantes sobre los coloides
del suelo y afecta a la permeabilidad. Sus efectos no
dependen sólo de la concentración en sodio sino también
del resto de cationes

49. O se recomienda usar el RAS del extracto de
saturación para caracterizar la condición
sódica, definiéndose un valor de RAS de 13
como límite para dividir suelos sódicos de
suelos no sódicos (Soil Science Society of
America, 1987; Soil Survey Staff, 1999).

52. RESULTADOS DE ESTUDIOS
EN LA ZONA

54. Serie Chacalluta

55. Serie Gallinazo

56. Serie Minas

58. Porcentaje de Sodio de Intercambio en los Suelos
de los Sectores del valle de Lluta
Sector del valle PSI %
Alto 4.56
Medio 4.29
Bajo 5.85

61. Recuperación de suelos salinos y
sódicos

62. O Para la recuperación de suelos salinos es necesario el lavado de las
sales, mediante el cual, o son transportadas a horizontes más
profundos de los explorados por las raíces de las plantas, o son
evacuadas a otras zonas, por medio de drenes. Las zonas receptoras
no deben ser sensibles a la contaminación originada.
O El manejo del suelo, para la eliminación de las sales, se realiza de
distinta manera y con resultados diferentes según que el problema
tóxico sean las sales solubles o el sodio en el complejo de cambio
(carbonato y bicarbonato sódicos).
O En el primer caso su planteamiento es muy sencillo y su realización
práctica también es relativamente fácil, en general, pero si el problema
de toxicidad lo representan las sales alcalinas de sodio el problema es
más complejo y los resultados son aún más problemáticos.
O Para eliminar las sales solubles, basta con regar abundantemente con
lo que se produce el lavado de las sales que no se habría producido
por causa de la aridez.
O El tipo de sales presentes va a condicionar las posibilidades de
recuperación:

63. O Para los cloruros sódicos el lavado es relativamente fácil en
suelos con yeso, en los que el Ca2+ que se libera no
permite que el Na+ pase a forma intercambiable.
O La eliminación del cloruro magnésico y del sulfato
magnésico del suelo es difícil, ya que el magnesio, debido a
su alta densidad de carga tiende a ocupar las posiciones de
intercambio, desplazando a los iones monovalentes durante
el lavado; por lo que su lavado requeriría enmiendas
cálcicas.

64. O Pero si en el suelo son abundantes las sales sódicas de reacción
alcalina como los carbonatos y bicarbonatos sódicos, el lavado artificial
del suelo provoca efectos contraproducentes, ya que al añadir más
agua lo que se consigue es que el suelo sea cada vez más alcalino,
pues como ya hemos visto.
O Arcilla-Na + H2O + CO2 <===> Arcilla-H + Na2CO3
O Na2CO3 + H2O <===> 2Na+ + H2O + H2CO3
O En estos casos, el problema puede solventarse (aunque con graves
dificultades prácticas) utilizando mejoradores que consiguen cambiar
el anión de la sal sódica. Estos mejoradores pueden ser de varios
tipos, aunque los más frecuentemente empleados son de tres clases:
otras sales solubles de calcio, como el yeso, ácidos o formadores de
ácido, azufre, ácido sulfúrico, sulfatos de hierro o aluminio y sales de
calcio de baja solubilidad, como la caliza molida o subproductos de la
industria azucarera. Actualmente se encuentran en el mercado
productos, denominados desalinizadores que actúan especialmente
sobre la humedad del suelo.

65. O El procedimiento usual es añadir yeso sobre la superficie,
con lo cual se forma sulfato sódico que es una sal casi
neutra y por tanto ya si lavable:
O Na2CO3 + CaSO4 <===> CaCO3 + Na2SO4
O Arcilla-Na + CaSO4 <===> Arcilla- Ca + Na2SO4

66. Calculo de las necesidades
de lavado NL

67. RL = (CE ar / 2 max CE es ) x 100
Requerimientos de Lixiviacion
Riego por Goteo
Riego por gravedad
CE a
RL = ---------------------
5CEe - CEa
RL = Requerimiento de Lixiviación
CEa = CE agua de riego
CEe = Cond Eléctrica extracto
saturación dS/m
Max Cee = cond eléctrica extracto para
100 % de reducción rendimiento

68. Necesidades de lavado para un
cultivo de frutilla
O Requerimientos lixiviación del tomate
CE es = 12,5 milimhos/cm
CE ar = 1,2 milimhos/cm
RL = (1,2/ (2 x12,5 )
RL = 0,048

69. Requerimiento de lixiviacion
O Es = (1- RL)
O Es = eficiencia de salinidad
O RL= Requerimiento de lixiviación
Es = ( 1 – 0,048)
Es = 0,952

70. Recuperación de suelos
SódicosO Suelos pobres en calcio en forma de carbonatos son
aquellos que presentan valores inferiores a 2.000 mg de cal
por kilo de suelo
La recuperación se logra con la aplicación de
enmiendas calcáreas

71. Pasos necesarios
O 1.- Determinar la CIC y el contenido de
sodio
O 2.- Determinar la cantidad de sodio que se
desea quede en el perfil : PSI < 15 %
O 3.- CIC = 20 meq/100 gr PSI = 20%
entonces si se requiere un PSI = 10 %
se deben reemplazar:
( lo que hay – lo que se quiere )= lo que sale
(4 – 2) = 2

72. Relaciones de desplazamiento
del sodioO 1 meq Ca2+ contenido en el yeso
(SO4Ca 2H2O) desplaza 1 meq Na+
O 1 meq de SO4Ca 2H2O equivalen a 86 miligramos de
yeso
32 + 64 + 40 + 36
1 meq de SO4 Ca 2 H2O = --------------------- = 86 mg
2

73. > Si un meq de calcio contenido en el yeso desplaza 1 meq de Na. Por tanto 86
mg de yeso /100 gr suelo desplazan 1 meq de Sodio/100 gr suelo
>Si el suelo tiene calcio se puede usar azufre, entonces 1 meq de azufre
desplaza 1 meq de sodio
1 meq de S = 32/2 = 16 mg
Por tanto 16 mg de S/100 gr desplazan 1 meq de sodio/100gr
Si se quiere desplazar 2 meq de sodio, entonces se debenm aplicar:
2meq x 86 = 176 mg de yeso /100 gr o 1,76 gr de yeso por kg de suelo

74. Cuanto pesan los primeros 30
cm de 1 haO Densidad = Masa/volumen
O Masa = Densidad x volumen
1,3 x 3000 = 3.900 ton
0,00176 kg x 3.900.000 kg = 6.864 kg
Dosis calculada 6.864
Cd = ------------------------------ = ------------ = 9.152
Factor de corrección 0,75

75. Tiempo necesario para la
rehabilitaciónO No se debe aplicar más de 5 Ton/ha debido a que la
eficiencia del yeso disminuye, el proceso debe durar a
lo menos 5 años por tanto el tiempo necesario será:
Dosis calculada
Dosis anual = -------------------------
5
9.152
Dosis anual = ------------- = 1.830 KG/HA/AÑO
5