Este documento presenta un taller semanal de química sobre funciones químicas inorgánicas como ácidos y sales. Incluye preguntas de análisis sobre compuestos como el ácido permangánico y ácidos hidrácidos y oxácidos. También contiene preguntas sobre nombres y fórmulas de sales como el bromuro, sulfito y clorato. Por último, incluye secciones sobre usos y efectos del ácido sulfúrico.

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QUÍMICA 1
TALLER SEMANAL N°3
UNIDAD 02: RELACIONES DE MASA Y REACCIONES QUIMICAS
SESIÓN 3: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS: ACIDOS Y SALES
INTEGRANTES NOTA
1. FREDY BUSTAMANTE GONZALES.
2. WILBER GOMEZ HUANACUNI.
3. CESAR ELI TIRADO GOICOCHEA.
4.
5.
PREGUNTA DE ANÁLISIS
ACIDOS
Respecto al compuesto, HMnO4, indique las proposiciones correctas.
I. Es un ácido hidrácido.
II. Se trata del ácido permangánico.
III. El estado de oxidación del manganeso es + 7.
A) I y III
B) I, II y III
C) I y II
D) II y III
E) solo II
2.- . Respecto a los ácidos hidrácidos, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de
las siguientes proposiciones:

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1. Se generan a partir de todos los elementos de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno.
1I. Pueden ser monopróticos o dipróticos.
III. El nombre correcto del H2S (ac) es sulfuro de hidrógeno.
A) VFV B) FVV C) FFV D) FVF E) VVF
3.-Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a los ácidos oxácidos. I.
Se obtienen a partir de los óxidos ácidos.
II. Son compuestos ternarios.
III. Son compuestos iónicos.
A) FFV B) VVV C) VFF D) VFV E) VVF
SALES APLICACION
4. Determine el nombre y la atomicidad del ácido oxácido formado con el azufre si se sabe que
este participa con su menor estado de oxidación.
A) ácido sulfúrico: 3
B) ácido sulfhídrico: 3
C) ácido sulfuroso: 4
D) ácido hiposulfuroso: 5
E) ácido hiposulfuroso: 6
5.-¿Cuál de las siguientes sales perderá más masa al ser calentada?
A) Sal de Epson
B) Bórax
C) Azul de vitriolo
D) Cloruro de calcio hexahidratado
E) Yeso

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ACIDOS Y SALES
ANALISIS
6. Indique la suma total de las atomicidades de:
• Cloruro férrico
• Sulfato de sodio
• Ácido perclórico
• Sulfuro de hidrógeno
• Óxido doble de hierro
A) 24
B) 25
C) 26
D) 27
E) 28
7. Indique la fórmula del ion bromuro, del ion sulfito y del ion clorato.
𝐴) 𝐵𝑟1−,𝑆𝑂42−,𝐶𝐼𝑂31−
𝐵) 𝐵𝑟2−,𝑆𝑂32−,𝐶𝐼𝑂31−
𝐶) 𝐵𝑟1−,𝑆𝑂32−,𝐶𝐼𝑂31−
𝐷) 𝐵𝑟1−, 𝑆𝑂32−,𝐶𝐼𝑂21−
𝐸) 𝐵𝑟1−,𝑆𝑂32−,𝐶𝐼𝑂41−
8.-¿Qué compuesto tiene el nombre correcto?
K2SO4: sulfito de potasio
NaBrO3: bromito de sodio
CuCO3: carbonato de cuproso

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Sn(CIO3)2: perclorato de estaño (II)
Ba(PO4)2: fosfato de bario
PREGUNTA DE ESTUDIO DE CASO
Para la desinfección de frutas, tubérculos y
verduras, la medida de lejía que se utiliza, es
diferente. Primero debemos lavarlas con agua y
luego ponerlas en un recipiente que contenga un
litro de agua con 1 ml o 25 gotitas de lejía, dejarlas
reposar por dos minutos y retirarlas. Finalmente,
debemos secarlas o volverlas a enjuagar.
1. Presentar la reacción química, correctamente balanceada para obtener la lejía.
Cl2 + 2NaOH = NaOCl + NaCl + H2O
2. Obtenga el peso molecular del compuesto.
NaOCl = 58.44 g/mol
3. Investigue y explique el procedimiento en donde se utiliza la lejía para potabilizar
el agua.
Antes de llegar a nuestras casas, el agua de pozos, lagos o presas debe ser apta para el
consumo y por eso se trabaja para potabilizar el agua. Hoy en día existen diversas
técnicas para llevar a cabo este proceso, pero todas siguen más o menos las mismas
etapas:
✓ Precloración y floculación: Se filtra para eliminar cualquier partícula sólida
con el tamaño suficiente que pueda contener y después se añade cloro, que
elimina los microorganismos.
✓ Decantación: Se eliminan los flóculos y otras partículas del agua.
✓ Filtración: Se pasa por filtros para eliminar la turbidez.

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✓ Cloración y envío a la red: Se hace un segundo tratamiento con cloro para
eliminar los microorganismos más resistentes y para desinfectar las tuberías.
4. ¿Qué efectos nocivos tiene este tipo de compuesto en nuestra salud y
ambiente?
pueden producir irritación de los ojos, la piel y los tractos respiratorio y gastrointestinal. La
exposición a altos niveles puede producir grave daño corrosivo en los ojos, la piel y los tractos
respiratorio y gastrointestinal y puede ser fatal.
El ácido sulfúrico es muy utilizado en la industria química y
petroquímica, como parte de la obtención de otros ácidos y
bases. Resulta particularmente importante en la industria
de los fertilizantes, en la refinación del petróleo, en el
tratamiento del acero y en la manufactura de explosivos,
detergentes y plásticos.
1. Mencionar y explicar brevemente 4 usos del ácido
sulfúrico
✓ Elaboración de abonos: Se utiliza gran cantidad de este recurso para producir el
compuesto de ácido fosfórico, que sirve para crear fertilizantes como: Superfosfato triple.
✓ Industria petroquímica: El ácido sulfúrico también se utiliza en la industria de la refinación
del petróleo. Principalmente, se aplica como materia prima para la refinación, alquilación y
purificación del petróleo en crudo.Se utiliza como un producto
principalmente catalizador para facilitar una reacción beneficiosa en diferentes procesos
químicos orgánicos y petroquímicos, consiguiendo nitraciones, deshidrataciones y
condensaciones.

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✓ Industria automovilística:Las baterías suelen contener ácido sulfúrico en cantidades muy
pequeñas, y de hecho es más conocido comúnmente, en su formulación específica,
como ácido de batería. Esta formulación consigue producir energía gracias a la reacción
química provocada del contacto del plomo con el ácido sulfúrico, cosa que le hace perder
carga con el tiempo de uso.
También se puede encontrar ácido sulfúrico en las baterías recargables, aunque siempre
en combinación con otros componentes que ayudan a recuperar la batería para volverla a
usar.
Es común el uso de ácido sulfúrico para reparar baterías en talleres mecánicos.
✓ Industria química inorgánica:El ácido sulfúrico también tiene amplia aplicación en la
industria química inorgánica, siendo parte de los componentes para crear pigmentos de
óxido de titanio, ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico. También se puede fabricar ácido
nítrico, ácido fosfórico y muchos otros componentes de amplia aplicación.
Por tanto, es lógico pensar que el ácido sulfúrico no pueda faltar en ningún laboratorio. Un
ejemplo de ello es el uso de este componente en la industria farmacéutica, como en la
elaboración de medicamentos para el cáncer.
2. Presentar la reacción química para obtener el ácido sulfúrico.
El proceso de producción de ácido sulfúrico que usa azufre se puede dividir en tres etapas. El
primero de ellos implica la producción de dióxido de azufre. Luego, el dióxido de azufre se oxida a
un trióxido de azufre. La última etapa implica la conversión de óxido de azufre (VI) en ácido
sulfúrico.
3. Mencionar los efectos nocivos que tiene el ácido sulfúrico en nuestra salud.
puede producir graves quemaduras de la piel y los ojos, puede producir agujeros en el estómago si
se ingiere, puede irritar la nariz y la garganta, y dificultar la respiración si se inhala
4.- ¿Qué es el vitriolo?

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Nombre que antiguamente se daba a algunos sulfatos metálicos cristalizados, debido a
su semejanza con los vidrios coloreados.
✓ aceite de vitriolo Ácido sulfúrico.
✓ vitriolo azul Sulfato de cobre.
✓ vitriolo blanco Sulfato de cinc.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
N° CITA
1 Química general Petrucci décima edición
2
Química general John Mac Murry

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