1. TEORIA
ATOMICA
Preparado por:
Licda. Sheyla
Acosta
TEORIA
ATOMICA
Preparado por:
Licda. Sheyla
Acosta

2.  Desde la Antigüedad, el ser humano se haDesde la Antigüedad, el ser humano se ha
cuestionado de qué estaba hecha la materia.cuestionado de qué estaba hecha la materia.
 Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griegoUnos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
DemócritoDemócrito consideró que la materia estabaconsideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que noconstituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas.podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículasPor ello, llamó a estas partículas átomosátomos, que en, que en
griego quiere decir "indivisible".griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades deDemócrito atribuyó a los átomos las cualidades de
ser eternos, inmutables e indivisibles.ser eternos, inmutables e indivisibles.

3. Historia: modelos atómicosHistoria: modelos atómicos
 Puede decirse que la química nace como ciencia aPuede decirse que la química nace como ciencia a
finales del siglo XVIII y principios del XIX, con lafinales del siglo XVIII y principios del XIX, con la
formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, trasformulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras
lala experimentación cuantitativaexperimentación cuantitativa de numerososde numerosos
procesos químicos, de lasprocesos químicos, de las leyes clásicas de laleyes clásicas de la
químicaquímica::

4. LEYES CLASICASLEYES CLASICAS DE LA QUIMICADE LA QUIMICA
En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado elEn el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de la química moderna, estableció lapadre de la química moderna, estableció la Ley deLey de
la conservación de la masala conservación de la masa, formulada en su, formulada en su
libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dicelibro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice
queque no se produce un cambio apreciable de la masano se produce un cambio apreciable de la masa
en las reacciones químicasen las reacciones químicas..

5. LEYES CLASICAS DE LALEYES CLASICAS DE LA QUIMICAQUIMICA
 Ley de la conservación de la masaLey de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos yEn una reacción Química existen reactivos y
productosproductos
Los reactivos
reaccionan para dar
origen a los productos
Los productos se
presentan en la
misma cantidad de
acuerdo a los reactivos

6. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICALEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
 2.2. LLey de la composición definida oey de la composición definida o
constanteconstante,, establecida en 1801 por el químicoestablecida en 1801 por el químico
francés Joseph Proust, establece quefrancés Joseph Proust, establece que unun
compuesto contiene siempre los mismoscompuesto contiene siempre los mismos
elementos en la misma proporción de masaselementos en la misma proporción de masas..
Expresada de otra manera, cuando dos elementosExpresada de otra manera, cuando dos elementos
se combinan para dar un determinado compuestose combinan para dar un determinado compuesto
lo hacen siempre en la misma relación de masas.lo hacen siempre en la misma relación de masas.

7. Cuando dos
elementos se
combinan para
dar un
determinado
compuesto lo
hacen siempre en
la misma relación
de masas.
Siempre que
tengamos estas
combinaciones,
obtendremos los
mismos
productos.

8. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICALEYES CLASICAS DE LA QUIMICA
 3.3. LaLa ley de las proporciones múltiplesley de las proporciones múltiples..
Formulada por el propio Dalton, se aplica a dosFormulada por el propio Dalton, se aplica a dos
elementos que forman más de un compuesto:elementos que forman más de un compuesto:
Establece queEstablece que las masas del primer elemento quelas masas del primer elemento que
se combinan con una masa fija del segundose combinan con una masa fija del segundo
elemento, están en una relación de númeroselemento, están en una relación de números
enteros sencillosenteros sencillos..

9.  La imagen del átomoLa imagen del átomo
expuesta por Daltonexpuesta por Dalton
en suen su teoría atómicateoría atómica,,
para explicar las leyespara explicar las leyes
de la Quimica, es la dede la Quimica, es la de
minúsculas partículasminúsculas partículas
esféricas, indivisibles eesféricas, indivisibles e
inmutables, igualesinmutables, iguales
entre sí en cadaentre sí en cada
elemento químico.elemento químico.
 18081808
JohnJohn
DaltonDalton
Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora
estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales
que respaldan la existencia del átomo y su estructura

10.  En 1808,En 1808,
Dalton publicóDalton publicó
sus ideas sobresus ideas sobre
elel modelomodelo
atómico de laatómico de la
materiamateria LosLos
principiosprincipios
fundamentalesfundamentales
de esta teoríade esta teoría
son:son:
 1.1. La materia está formadaLa materia está formada
por minúsculas partículaspor minúsculas partículas
indivisibles llamadasindivisibles llamadas
átomosátomos..
 2.2. HayHay distintas clases dedistintas clases de
átomosátomos que se distinguen porque se distinguen por
su masa y sus propiedades.su masa y sus propiedades.
Todos los átomos de unTodos los átomos de un
elemento poseen las mismaselemento poseen las mismas
propiedades químicas. Lospropiedades químicas. Los
átomos de elementos distintosátomos de elementos distintos
tienen propiedades diferentes.tienen propiedades diferentes.

11.  3.Los3.Los compuestoscompuestos
se forman alse forman al
combinarse loscombinarse los
átomos de dos oátomos de dos o
más elementos enmás elementos en
proporciones fijas yproporciones fijas y
sencillas. De modosencillas. De modo
que en unque en un
compuesto loscompuesto los
átomos de cadaátomos de cada
tipo están en unatipo están en una
relación derelación de
números enteros onúmeros enteros o
fracciones sencillas.fracciones sencillas.
 4.En las4.En las reaccionesreacciones
químicasquímicas, los átomos, los átomos
se intercambian dese intercambian de
una a otra sustancia,una a otra sustancia,
pero ningún átomo depero ningún átomo de
un elementoun elemento
desaparece ni sedesaparece ni se
transforma en untransforma en un
átomo de otroátomo de otro
elemento.elemento.

12.  18971897
J.J. ThomsonJ.J. Thomson
 Demostró que dentro deDemostró que dentro de
los átomos hay unaslos átomos hay unas
partículas diminutas, conpartículas diminutas, con
carga eléctrica negativa,carga eléctrica negativa,
a las que se llamóa las que se llamó
electroneselectrones..
 De este descubrimientoDe este descubrimiento
dedujo que el átomo debíadedujo que el átomo debía
de ser una esfera dede ser una esfera de
materia cargadamateria cargada
positivamente, en cuyopositivamente, en cuyo
interior estabaninterior estaban
incrustados los electrones.incrustados los electrones.

13.  19111911
E. RutherfordE. Rutherford
 Demostró que losDemostró que los
átomos no eranátomos no eran
macizos, como semacizos, como se
creía, sino que estáncreía, sino que están
vacíos en su mayorvacíos en su mayor
parte y en su centroparte y en su centro
hay un diminutohay un diminuto
núcleonúcleo..
 Dedujo que el átomoDedujo que el átomo
debía estar formadodebía estar formado
por unapor una cortezacorteza concon
los electrones girandolos electrones girando
alrededor de unalrededor de un
núcleo central cargadonúcleo central cargado
positivamente.positivamente.

14. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina de
oro con partículas alfa (núcleos de
helio). Observaban, mediante una
pantalla fluorescente, en qué medida
eran dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas
atravesaba la lámina
metálica sin cambiar
de dirección; sin
embargo, unas pocas
eran reflejadas hacia
atrás con ángulos
pequeños.

15.  Éste era un resultado completamente inesperado,Éste era un resultado completamente inesperado,
incompatible con el modelo de átomo macizoincompatible con el modelo de átomo macizo
existente.existente.
Rutherford demostró que la dispersión era causadaRutherford demostró que la dispersión era causada
por un pequeñopor un pequeño núcleo cargado positivamentenúcleo cargado positivamente,,
situado en el centro del átomo de oro. De esta formasituado en el centro del átomo de oro. De esta forma
dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacíodedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío
Observe que solo
cuando el rayo
choca con el núcleo
del átomo hay
desviación.

16.  19131913
Niels BohrNiels Bohr
 Espectros atómicosEspectros atómicos
discontinuosdiscontinuos
originados por laoriginados por la
radiación emitida porradiación emitida por
los átomos excitadoslos átomos excitados
de los elementos ende los elementos en
estado gaseoso.estado gaseoso.
 Propuso un nuevoPropuso un nuevo
modelo atómico,modelo atómico,
según el cual lossegún el cual los
electrones giranelectrones giran
alrededor del núcleoalrededor del núcleo
en unos niveles bienen unos niveles bien
definidos.definidos.

17.  En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que laEn el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la
luz blanca visible procedente del sol puedeluz blanca visible procedente del sol puede
descomponerse en sus diferentes coloresdescomponerse en sus diferentes colores
mediante un prisma.mediante un prisma.
 ElEl espectroespectro que se obtiene es continuo; contieneque se obtiene es continuo; contiene
todas las longitudes de onda desde el rojo altodas las longitudes de onda desde el rojo al
violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nmvioleta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm
-nanómetro- = 10-9 m).-nanómetro- = 10-9 m).
En cambio la luz emitida por un gasEn cambio la luz emitida por un gas
incandescente no es blanca sino coloreada y elincandescente no es blanca sino coloreada y el
espectro que se obtiene al hacerla pasar a travésespectro que se obtiene al hacerla pasar a través
de un prisma es bastante diferente.de un prisma es bastante diferente.

18.  Es unEs un espectro discontinuoespectro discontinuo que constaque consta
de líneas o rayas emitidas a longitudes dede líneas o rayas emitidas a longitudes de
onda específicas. Cada elemento (es decironda específicas. Cada elemento (es decir
cada tipo de átomos) posee un espectrocada tipo de átomos) posee un espectro
característico que puede utilizarse paracaracterístico que puede utilizarse para
identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio,identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio,
hay dos líneas intensas en la regiónhay dos líneas intensas en la región
amarilla a 589 nm y 589,6 nm.amarilla a 589 nm y 589,6 nm.

19.  Uno de los espectros atómicos más sencillos, yUno de los espectros atómicos más sencillos, y
que más importancia tuvo desde un punto deque más importancia tuvo desde un punto de
vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando losvista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los
átomos de gas hidrógeno absorben energía porátomos de gas hidrógeno absorben energía por
medio de una descarga de alto voltaje, emitenmedio de una descarga de alto voltaje, emiten
radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la regiónradiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región
visible del espectro:visible del espectro:
 El modelo atómico de Rutherford no podíaEl modelo atómico de Rutherford no podía
explicar estas emisiones discretas de radiaciónexplicar estas emisiones discretas de radiación
por los átomos.por los átomos.

20. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos
descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia
del átomo , ahora introduzcámonos en la estructura
del átomo .
Un átomo es una
entidad esférica ,
eléctricamente neutra
, compuesta de un
núcleo central
cargado
positivamente
rodeado por uno o
mas electrones con
carga negativa.
Una nube de
electrones con carga
negativa moviéndose
rápidamente
ocupando casi todo el
volumen del átomo

21. ESTRUCTURA DEL ATOMO
 Cada elementoCada elemento
químico estáquímico está
constituido porconstituido por
átomos.átomos.
 Cada átomo estáCada átomo está
formado por un núcleoformado por un núcleo
central y 1 o máscentral y 1 o más
capas de electrones.capas de electrones.
 Dentro del núcleoDentro del núcleo
residen partículasresiden partículas
subatómicas:subatómicas:
protones (de carga +) yprotones (de carga +) y
neutrones (partículas delneutrones (partículas del
mismo peso, pero sinmismo peso, pero sin
carga).carga).

22. ESTRUCTURA DEL ATOMO
NUCLEO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES

23.  Los átomosLos átomos
grandes albergan agrandes albergan a
varias órbitas ovarias órbitas o
capas decapas de
electrones.electrones.
 el orbital másel orbital más
externo se llama laexterno se llama la
capa de valenciacapa de valencia,,
porque determinaporque determina
cuantos enlacescuantos enlaces
puede formar unpuede formar un
átomoátomo
 Los electrones giranLos electrones giran
alrededor del núcleo enalrededor del núcleo en
regiones del espacioregiones del espacio
denominadas órbitas.denominadas órbitas.

24. En el átomo distinguimos dos partes:En el átomo distinguimos dos partes:
elel núcleonúcleo y lay la cortezacorteza
 El núcleoEl núcleo es la partees la parte
central del átomo ycentral del átomo y
contiene partículascontiene partículas
con carga positiva, loscon carga positiva, los
protonesprotones, y partículas, y partículas
que no poseen cargaque no poseen carga
eléctrica, es decir soneléctrica, es decir son
neutras, losneutras, los
neutronesneutrones..
 La masa de un protónLa masa de un protón
es aproximadamentees aproximadamente
igual a la de unigual a la de un
neutrón.neutrón.
 La cortezaLa corteza es la partees la parte
exterior del átomo. Enexterior del átomo. En
ella se encuentran losella se encuentran los
electroneselectrones, con carga, con carga
negativa. Éstos,negativa. Éstos,
ordenados en distintosordenados en distintos
niveles, giranniveles, giran
alrededor del núcleo.alrededor del núcleo.
 La masa de unLa masa de un
electrón es unas 2000electrón es unas 2000
veces menor que la deveces menor que la de
un protón.un protón.

25.  Todos los átomos de unTodos los átomos de un
elemento químico tienenelemento químico tienen
en el núcleo el mismoen el núcleo el mismo
número de protones.número de protones.
Este número, queEste número, que
caracteriza a cadacaracteriza a cada
elemento y lo distingueelemento y lo distingue
de los demás, es elde los demás, es el
número atómiconúmero atómico y sey se
representa con la letrarepresenta con la letra ZZ..
SIMBOLO DEL
ELEMENTO
NUMERO
ATOMICO
NUMERO
MASICO
E
A
Z

26. NUMERO
ATOMICO
NUMERO
MASICO
La suma del número de
protones + neutrones
Número que es
igual al número total de
protones en el
núcleo del átomo.
Es característico de cada
elemento químico y
representa una
propiedad fundamental
del átomo:
su carga nuclear.
EE
A
Z

27. PARA EL ELEMENTO QUEPARA EL ELEMENTO QUE
CONTIENECONTIENE
 NumeroNumero
atómicoatómico =Cantidad=Cantidad
de protones en elde protones en el
núcleo = 79núcleo = 79
 Numero deNumero de
masamasa = Suma= Suma
Protones +Protones +
Neutrones= 197Neutrones= 197
 NeutronesNeutrones
=Numero de masa – Protones=Numero de masa – Protones
= 197-79=118= 197-79=118
 Cantidad deCantidad de
electroneselectrones= Cantidad= Cantidad
de protones= 79de protones= 79
 Por esto es átomo esPor esto es átomo es
eléctricamente neutroeléctricamente neutro
79 p
118n
Encuentre

28. DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGADE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA
DE QUE ELEMENTO SE TRATADE QUE ELEMENTO SE TRATA
 En la tabla periódicaEn la tabla periódica
encontramos estaencontramos esta
información para cadainformación para cada
elementoelemento
 7979
pp
 118118
nn
Los elementos se ubican en orden
creciente de su numero atómico en
la tabla periódica
Los elementos se ubican en orden
creciente de su numero atómico en
la tabla periódica

30.  El elementoEl elemento
de númerode número
atómico =atómico =
79 es79 es
 ¿En que¿En que
grupo está elgrupo está el
elemento?elemento?
Au = oroAu = oro
Está en el grupo IB
por tanto es un metal
de transición
Está en el grupo IB
por tanto es un metal
de transición
 ¿En que¿En que
periodo estáperiodo está
el elemento?el elemento?
11
22
33
44
55
66
77
Está en el periodo
6 , por tanto tiene
6 electrones en su
ultima capa
Está en el periodo
6 , por tanto tiene
6 electrones en su
ultima capa

31. DESARROLLE EL SIGUIENTEDESARROLLE EL SIGUIENTE
EJERCICIOEJERCICIO
Si
28
14 Numero atómicoNumero atómico
 Numero de masaNumero de masa
 Cantidad deCantidad de
electroneselectrones
 NeutronesNeutrones
 En que grupo yEn que grupo y
periodo esta elperiodo esta el
elementoelemento
Encuentre

32. ISOTOPOSISOTOPOS
 Aunque todos los átomos de un mismoAunque todos los átomos de un mismo
elemento se caracterizan por tener elelemento se caracterizan por tener el
mismo número atómico, pueden tenermismo número atómico, pueden tener
distinto número de neutrones.distinto número de neutrones.
LlamamosLlamamos isótoposisótopos a las formas atómicasa las formas atómicas
de un mismo elemento que se diferenciande un mismo elemento que se diferencian
en su número másico.en su número másico.

33.  Veamos un ejemploVeamos un ejemplo
Todos los átomos de Carbono tienen 6Todos los átomos de Carbono tienen 6
protones en el núcleo (Z=6), pero solo:protones en el núcleo (Z=6), pero solo:
El 98.89% de carbono natural tiene 6El 98.89% de carbono natural tiene 6
neutrones en el núcleo A=12neutrones en el núcleo A=12
Un 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleoUn 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleo
A= 13.A= 13.
Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8
Neutrones A= 14Neutrones A= 14
Todos los átomos de un elemento son idénticos enTodos los átomos de un elemento son idénticos en
número atómico pero no en su masa atómicanúmero atómico pero no en su masa atómica
Número atómico
es igual al
número total de
protones en el
núcleo del
átomo
Masa atómica
también peso
atómico, es el
promedio de
las masa de
los isotopos
encontrados
naturalmente
de un
elemento
pesado de
acuerdo con su
abundancia
Los isotopos de un elemento son átomosLos isotopos de un elemento son átomos
que tienen diferente número de neutronesque tienen diferente número de neutrones
y por tanto una masa atómica diferente.y por tanto una masa atómica diferente.

34. ISOTOPOS DEL HIDROGENOISOTOPOS DEL HIDROGENO
El número de
neutrones
puede variar, lo
que da lugar a
isótopos con el
mismo
comportamiento
químico pero
distinta masa.
El hidrógeno
siempre tiene
un protón en su
núcleo, cuya
carga está
equilibrada por
un electrón.

36.  Símbolo de unSímbolo de un
elementoelemento: Se: Se
utiliza parautiliza para
designar a undesignar a un
elemento que eselemento que es
diferente a otro, ydiferente a otro, y
en generalen general
representa elrepresenta el
nombre del este ennombre del este en
latín o en ingles porlatín o en ingles por
ejemplo:ejemplo:
HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS
UTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR
DE UN COMPUESTO
Previo a ello recordemos
 Carbono - CCarbono - C vieneviene
del latín carbo,del latín carbo,
”rescoldo””rescoldo”
 Mercurio - HgMercurio - Hg , se, se
nombra por el planeta ,nombra por el planeta ,
pero su símbolo revelapero su símbolo revela
su nombre originalsu nombre original
hhidraidraggyrunyrun..
 El HidrógenoEl Hidrógeno se basase basa
en una acción químicaen una acción química
,del griego,del griego hidroshidros=agua y=agua y
genesgenes generadorgenerador
 CloroCloro del griegodel griego
chloros= amarillichloros= amarilli
verdosoverdoso

37.  Fórmula QuímicaFórmula Química
Indica el numero relativo de átomos de cadaIndica el numero relativo de átomos de cada
Elemento en una sustanciaElemento en una sustancia
¿Cuál es el origen del nombre del Germanio , Einstenio,
Curio ,el Sodio y el Terbio?
Na2SO4 (s)
No. de átomos
Tipos de átomos
Estado
En este caso
vemos que
existen en el
compuesto 3
tipos diferentes
de elementos:
Sodio (Na)
Azufre (S)
Oxígeno (O)

38. Na2SO4 (s)
No. de átomos
Pasos para encontrar el
peso fórmula
1. Determinar cuantos
átomos de cada elemento
hay en la formula
 En este compuesto existen:En este compuesto existen:
 2 átomos de Sodio (Na)2 átomos de Sodio (Na)
 1 átomo de Azufre (S)1 átomo de Azufre (S)
 4 átomos de Oxígeno (O)4 átomos de Oxígeno (O)
2. Multiplicamos el
número de átomos con su
respectivo peso atómico
(el peso atómico aparece
en la tabla periódica)

39.  En este compuesto existen:En este compuesto existen:
 2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g
 1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g
 4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g
 CalculamosCalculamos
 2 átomos2 átomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 gSodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g
 1 átomo de Azufre (S) *1 átomo de Azufre (S) * 32.07 g = 32.07 g
 4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g
Sumando los resultados anterioresSumando los resultados anteriores
45.98 g45.98 g
32.07 g
64 g64 g
142.05 g142.05 g es el peso formula o peso molecular.es el peso formula o peso molecular.
Na2SO4

40. ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTESENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOCOMPUESTO
ELEMENTO NUMERO DE
ATOMOS
PESO
ATOMICO
TOTAL
El ozono O3 , contribuye al smog, componente natural de la
estratosfera que absorbe la radiación solar dañina
La Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas con
formula C6H12O6
ELEMENTO NUMERO DE
ATOMOS
PESO
ATOMICO
TOTAL

41. BIBLIOGRAFIABIBLIOGRAFIA
 http://www.slideshare.net/pacheco/ehttp://www.slideshare.net/pacheco/e
structura-del-atomostructura-del-atomo
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2http://concurso.cnice.mec.es/cnice2
005/93_iniciacion_interactiva_materi005/93_iniciacion_interactiva_materi
a/curso/materiales/atomo/estructuraa/curso/materiales/atomo/estructura
.htm.htm
 Martin Silberberg , Química GeneralMartin Silberberg , Química General
 Brown , LeMay, Bursten Química laBrown , LeMay, Bursten Química la
Ciencia CentralCiencia Central

42. PROCURE DEDICAR SU MAYOR ESFUERZO Y
TENDTRA EXITOS
EN TODO LO QUE SE PROPONGA.