MATERIAL DIRIGIDO A GRADO SEPTIMO. EN ESTA PRESENTACION ENCONTRARAN NORMAS DE SEGURIDAD PARA EL LABORATORIO, METODO CIENTÍFICO E HISTORIA DE LA QUÍMICA.

1. Introducción a la química Profesor: Fabián Ortiz V. Licenciado Químico – U.D. SEPTIMO GRADO 2009 INSTITUCION EDUCATIVA CIUDAD DE ASIS AREA DE CIENCIAS NATURALES

2. Seguridad

4. ¿ SON LOS PRODUCTOS QUIMICOS TOXICOS ? Nunca debes probar u oler algún producto químico en el laboratorio por eso ten en cuenta las reglas de seguridad y las normas que debes seguir al estar en el laboratorio (como no comer), pues la mayoría de los productos que se encuentran en el pueden causar daño a tu salud e incluso pueden llevar hasta la muerte. Cualquier novedad consúltala con tu profesor

5. Ciencia

7. La ciencia intenta establecer relaciones de causa- efecto . 

8. El método científico

9. Ser un buen observador . Utilizar los cinco sentidos y ser muy critico

10. Tipos de datos Las observaciones arrojan datos que pueden ser cualitativos o cuantitativos Los cualitativos nos informa descripciones como por ejemplo: Líquido Los cualitativos arrojan datos como medidas. Por ejemplo: 55 L o 83°C --

11. Cinco pasos del método científico Observación : Consiste en la recopilación de hechos acerca de un problema o fenómeno natural que despierta nuestra curiosidad. Las observaciones deben ser lo más claras y numerosas posible, porque han de servir como base de partida para la solución. Hipótesis : Es la explicación que nos damos ante el hecho observado. Su utilidad consiste en que nos proporciona una interpretación de los hechos de que disponemos, interpretación que debe ser puesta a prueba por observaciones y experimentos posteriores. Las hipótesis no deben ser tomadas nunca como verdaderas, debido a que un mismo hecho observado puede explicarse mediante numerosas hipótesis. El objeto de una buena hipótesis consiste solamente en darnos una explicación para estimularnos a hacer más experimentos y observaciones. Experimentación: Consiste en la verificación o comprobación de la hipótesis. La experimentación determina la validez de las posibles explicaciones que nos hemos dado y decide el que una hipótesis se acepte o se deseche. Teoría: Es una hipótesis en cual se han relacionado una gran cantidad de hechos acerca del mismo fenómeno que nos intriga. Algunos autores consideran que la teoría no es otra cosa más que una hipótesis en la cual se consideran mayor número de hechos y en la cual la explicación que nos hemos forjado tiene mayor probabilidad de ser comprobada positivamente. Ley: Consiste en un conjunto de hechos derivados de observaciones y experimentos debidamente reunidos, clasificados e interpretados que se consideran demostrados. En otras palabras la ley no es otra cosa que una hipótesis que ha sido demostrada mediante el experimento. La ley nos permite predecir el desarrollo y evolución de cualquier fenómeno natural.

16. Transmutación: En reacciones quimicas ordinarias no podemos convertirse los elementos en diversos elementos. cambio de una sustancia en otra COBRE ORO  Filósofo Piedra

17. La alquimia fue practicada en muchas regiones de mundo, incluyendo China y el Oriente Medio. La alquimia llegó en Europa occidental alrededor del año 500 d.C. La Química moderna se desarrollo a partir de laa lquimia.

19. HISTORIA DE LA QUIMICA

20. Química

23. átomo (del latín atomum , y éste del griego ἄτομον , indivisible ) [1] es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos . El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo ya fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia . Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX . Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas. [ ¿Qué es un átomo?

24. El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases: Protones : Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental , y 1,67262 × 10 –27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón. Neutrones : Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10 –27 kg). El núcleo atómico

25. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 9,10 × 10 –31 kg PERIFERIA Nube electrónica

26. MODELOS ATOMICOS Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr

27. Modelo de Schrödinger: modelo actual En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda , el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital .

28. Propuesta de trabajo en grupos de historia de la química

29. http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo www.unit5.org/.../u1%20(Translated%20to%20Spanish).ppt http://www.youtube.com/watch?v=HXrB0v54o8s http://www.youtube.com/watch?v=KLFK-gUSJbE BIBLIOGRAFIA