Modelo atómico para enseñanza media, la cual habla de sus inicios del descubrimiento hasta lo que actualmente se ha logrado descubrir.

1. MODELOS ATOMICOS
 AE 1: Caracterizar la estructura interna de la materia,
basándose en los modelos atómicos desarrollados por los
científicos a través del tiempo
 AE 2: Explicar que el conocimiento acumulado por la
ciencia es provisorio, y que está sujeto a cambios a partir
de la obtención de nuevas evidencias
 AE 3 Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría
atómica para explicar los procesos de transformación
fisicoquímica de la materia

2. La palabra átomo fue utilizada por Demócrito en el s. V a.C.
para explicar la naturaleza y composición de la materia.
Breve historia hasta llegar al
átomo.
¿Cómo podría una materia (cuchillo) penetrar
en una (manzana) si no existiesen espacios
vacíos?



.
“Según un convenio, hay un dulce y una amargo, un
caliente y un frío;
y según un convenio, hay un orden.
En verdad hay átomos y vacío”.

3. El modelo que se aceptó y transmitió durante más de 2000
años fue el expuesto por Aristóteles en el s IV a.C. Los tres
postulados de Aristóteles fueron:
La materia es una mezcla de cuatro elementos: tierra, agua,
aire y fuego.
Estos cuatro elementos están sólo en el dominio
terrestre o “sublunar”. Más allá existe “éter”.

4. Sin embargo, hubo personas dedicadas al estudio y
transformación de los materiales que se llamaron alquimistas. Los
alquimistas estuvieron rodeados de grandes polémicas, llegando
incluso a estar prohibidas sus prácticas.
Los alquimistas descubrieron nuevos
elementos que incorporaron a los
cuatro de Aristóteles. Descubrieron el
oro (Au), la plata (Ag), el cobre (Cu), el
estaño (Sn), el hierro (Fe), el plomo
(Pb), el mercurio (Hg), el azufre (S) y la
sal (cloruro sódico, NaCl).

5. Teoría de Dalton
1808: Dalton retoma las teorías de Demócrito y Leucipo
Los compuestos químicos están formados por
"átomos de compuesto“, todos iguales entre sí, en
proporciones definidas y constantes.
Los elementos están formados por partículas discretas,
diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que
permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales
entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra
propiedad física o química.
En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni
se destruyen, solo cambian su distribución.

6. Principales postulados de Dalton
de su teoría atómica
 toda la materia está formada por átomos.
 los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
 los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual
masa.
 los átomos de diferentes elementos se combinan de
acuerdo a números enteros y sencillos, formando los
compuestos.
 en una reacción química se produce un reordenamiento
de átomos.
 en una reacción química los átomos no se crean ni se
destruyen.

7. Símbolos químicos de J. Dalton:
Dalton propone símbolos para designar a los
átomos.

8. Teoría de
J.J.Thomson
Descubre los rayos catódicos en 1897 a partir del tubo de descarga
Electrones Carga negativa
•Observo que con el paso de
corriente eléctrica se producían
rayos luminosos.
•Los rayos viajaban del catodo(-) al
anodo(+) a los que llamo RAYOS
CATODICOS.
•Como eran desviados con un
imán, concluyo que eran materia y
los denomino ELECTRONES
• Primeras partículas subatómicas
confirmadas experimentalmente.

9. Modelo atómico de J. Thomson
 Denominado “Pastel de pasas”
 La masa corresponde a la carga
positiva y las pasas son las cargas
negativas.
 Propone que la cantidad de cargas
positivas es igual a la cantidad de
cargas negativas.
Thomson propone:
“Los átomos son
electrones incrustados
en una masa con carga
positiva”

10. Experimento de Goldstein
Estudia rayos canales y descubre los protones (p+)
Carga positiva Protones
Los rayos viajaban desde el ánodo(+) al cátodo(-), poseen carga (+), se
denominaron rayos canales y son desviados por un imán lo que
demuestra que es una partícula a la que llamo protones.

11. Teoría de E. Rutherford
Al disparar contra una lámina de oro,
Rutherford encontró que algunos rayos se
desviaban de su trayectoria
A partir de este descubrimiento
Rutherford concluyó que: “El átomo debe
poseer un núcleo”, con lo cual se
desterraba la teoría de Thomson

12. Resultados del experimento de
Rutherford:
-La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lamina.
-Una pequeña parte atravesaban la lamina y se desviaban
-Una mínima parte chocaba con la lamina y se devolvía hacia
su origen

13. Modelo de Rutherford
NÚCLEO
Electrones
giran en algún
lugar
Propone un núcleo central positivo, compacto, denso y de
gran masa y los electrones girando alrededor del átomo entre
los grandes espacios que allí existen.

14. Chadwick: Descubre los neutrones
(1932)
Estructura interna del
neutrón formado por 3
quarks
Posteriormente, en 1932, Chadwick descubre el neutrón, con
lo cual la idea de átomo se estructura en base a protones y
neutrones centrales, mas los electrones dando giros
circulares en torno a este núcleo

15. Niels Bohr propuso un modelo atómico
basado en tres postulados:
En un átomo el electrón sólo puede tener
ciertos estados de movimiento definidos y
estacionarios, en cada uno de ellos tiene una
energía fija y determinada.
Un electrón puede saltar de una órbita
a otra absorbiendo ( si va hacia una
órbita más exterior) o emitiendo (en
caso contrario) un cuanto de radiación
electromagnética de energía igual a la
diferencia existente entre los estados
de partida y de llegada
En cualquiera de esos estados, el electrón
se mueve describiendo órbitas circulares
alrededor del núcleo.

16. Modelos atómicos
a través del tiempo

17. ÁTOMO
MODELO MECANICO-CUANTICO
(modelo actual)
NÚCLEO
CORTEZA
MODELO MECANICO - CUÁNTICO