El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos entre metales y no metales, enlaces covalentes entre átomos que comparten electrones, enlaces metálicos entre cationes y electrones libres, y enlaces débiles como los de hidrógeno y van der Waals. Se proveen ejemplos claros de cada tipo de enlace químico.

1. Tipos de enlaces
químicos.
El enlace químico:
Se entiende por enlace químico aquella interacción o fuerza que
genera que dos o más átomos mantengan una unión basada en la
transmisión de electrones entre ambos.
Enlace
iónico:
El iónico es uno de los tipos
de enlace químico más
conocidos, siendo el que se
forma cuando se unen un
metal y un no metal (es decir,
un componente con poca
electronegatividad con uno
con mucha).
Enlaces covalentes
El enlace covalente es un tipo de enlace caracterizado porque los dos átomos
a unirse poseen propiedades electronegativas semejantes o incluso idénticas.
El enlace covalente supone que ambos átomos (o más, si la molécula la
forman más de dos átomos) comparten entre sí los electrones, sin perder ni
ganar en cantidad.
Enlace covalente no polar
o puro
Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se unen dos
elementos con el mismo nivel de electronegatividad y cuya
unión no provoca que una de las partes pierda o gane
electrones, siendo los átomos del mismo elemento. Por
ejemplo el hidrógeno, el oxígeno o el carbono son algunos
elementos que pueden unirse a átomos de su mismo
elemento para formar estructuras. No son solubles.
Enlace covalente polar
En este tipo de enlace covalente, en realidad el más
usual, los átomos que se unen son de distintos
elementos. Ambos poseen una electronegatividad
semejante aunque no idéntica, con lo que tienen
diferentes cargas eléctricas. Tampoco en este caso se
pierden electrones en ninguno de los átomos, sino
que los comparten.Enlace metálico
En los enlaces metálicos se unen
entre sí dos o más átomos de
elementos metálicos. Dicha unión se
debe no a la atracción entre ambos
átomos entre sí, si no entre un
catión y los electrones que han
quedado libres y ajenos haciendo
que sea tal cosa. Los diferentes
átomos configuran una red en torno
a estos electrones, con patrones que
se van repitiendo. Estas estructuras
tienden a aparecer como elementos
sólidos y consistentes, deformables
pero difíciles de romper.
Por fuerzas de Van
der Waals.
Este tipo de unión se da entre moléculas simétricas
y actúan en función de la atracción o repulsión entre
moléculas o a la interacción de iones con moléculas.
Dentro de este tipo de uniones podemos encontrar
la unión de dos dipolos permanentes, dos dipolos
inducidos o entre dipolo permanente e inducido
Enlace de hidrógeno
o por puente de
hidrógeno
Este tipo de enlace entre moléculas
se da una interacción entre el
hidrógeno y otro elemento de
elevada polaridad. En estos enlaces
el hidrógeno tiene carga positiva y se
ve atraído por átomos
electronegativos polares, generando
una interacción o puente entre
ambos. Dicha unión es
considerablemente débil. Un
ejemplo lo encontramos en las
moléculas de agua.
Ejemplo
Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en
estado natural se presenta como una molécula formada
por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se
encuentran unidos mediante un enlace covalente
producido por la compartición de 2 electrones.
Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar
una molécula, obviando la teoría de los orbitales
moleculares enlazantes / antienlazantes y con objeto de
explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2
orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo
orbital molecular (Cl2).
Ejemplo.
Un ejemplo de sustancias de
con enlaces iónicos es el
cloruro sódico. En su
formación tiene lugar la
transferencia de un electrón
de átomo de cloro. Las
configuraciones electrónicas
de estos elementos después
del proceso de ionización son
muy importantes, ya que los
dos han conseguido la
configuración externa
correspondiente a los gases
nobles, ganado los átomos de
estabilidad.
Elemplo.
Este enlace se presenta en el oro , la plata, el
aluminio, entre otros. Los electrones tienen
cierta movilidad; po eso, los metales son
buenos conductores de la electricidad. La
nube de electrones actua como “pegamento”
entre los cationes. Por esta razón casi todos
los metales son solidos a temperatura
ambiente.
Gojarbin Campechano C.I.26172306