Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos en las moléculas. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces metálicos mantienen unidos los átomos de metales a través de electrones libres que rodean los núcleos ató

1. TRABAJO
Nombre: Alexis Benalcázar
Curso: Primero de Bachillerato “A”
Enlace Químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los
compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. Es decir es la fuerza existente
entre dos o más átomos que se mantienen unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una
fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro
átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos
unidos, se ha formado un enlace químico.
Tipos de Enlaces Químicos
Enlace Iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos.
Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro
perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele
producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Enlace Covalente
Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2
átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con
objeto de formar una molécula estable.
Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se
presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de

2. cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la
compartición de 2 electrones
Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula,
obviando la teoría de los orbitales moleculares enlazantes / antienlazantes y
con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2 orbitales
atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital molecular (Cl2).
Los orbitales se definen como las regiones de los átomos o moléculas donde
se encuentran los electrones.
Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 2 tipos de enlaces
covalentes que se pueden originar:
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
Enlace covalente polar
Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de
los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con
parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se
realiza entre 2 átomos diferentes.
El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende
de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este concepto
es definido mediante la electronegatividad.

3. Enlace covalente apolar
Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción
de los electrones hacia su mismo núcleo.
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se
realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.
Enlace Metálico
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos
atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como
una nube) de los metales entre sí.
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace
fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar
los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus
nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que
quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los
responsables de que los metales presenten una elevada conductividad
eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en
contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y
son maleables.