Este documento explica los enlaces covalentes, que ocurren cuando átomos no metálicos comparten electrones de valencia para completar su capa electrónica exterior con 8 electrones. Los átomos comparten 1, 2 o 3 electrones para formar enlaces simples, dobles o triples respectivamente. Por ejemplo, el cloro forma moléculas Cl2 compartiendo un electrón cada átomo, mientras que el oxígeno forma moléculas O2 compartiendo 2 electrones cada átomo.

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2. Lo primero recordar que los átomos están formados por protones, neutrones y
electrones. Estos últimos tienen carga negativa y son los que entran en juego en los
enlaces. Están girando en órbitas alrededor del núcleo del átomo (orbitales o capas). Los
átomos se pueden unir formando un enlace químico.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
¿Cómo se unen los átomos? Una de las formas de unión es formando enlaces covalentes
que son los que explicaremos aquí.
Cuando dos átomos se unen, ceden, aceptan o comparten electrones, pero solo los
llamados electrones de valencia pueden hacer esto. Los electrones de valencia son los que
se encuentran en la última capa del átomo y son los únicos que están dispuestos a
compartirse con otro átomo.
Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del octeto.

3. Regla del Octeto
La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los átomos de los
elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con
una cantidad de 8 electrones .
Son los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo, los que tienden a
completarse hasta ser un total de 8 electrones y para ello compartirán electrones con otro
átomo.
Los gases nobles son los únicos no reactivos, por que ya tienen 8 electrones en su última
capa.
Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas es el enlace covalente.
Enlace Covalente
Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS.
Los elementos de la derecha del todo de la tabla periódica son los elementos metálicos.

4. Los átomos metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita
(electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos, para
tener los 8 electrones de la regla del octeto y tener la estabilidad de los gases nobles (que
ya tienen los 8 electrones de valencia).
¿Qué implica esto? pues que estos átomo como no quieren desprenderse de
electrones, al encontrarse, lo que harán será compartir electrones de su última
capa, en lugar de ceder o ganar electrones, caso de los enlaces iónicos.
Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones entre si, si no
que los comparten. Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de valencia.
Cuando se unen dos átomos no metálicos los electrones que comparten los mantienen
unidos y forman parte de los dos átomos, formando así una molécula (varios átomos
unidos). Una vez unidos los dos átomos adquieren la estructura de los gases nobles con 8
átomos.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los
elementos que se unan.

5. Veamos un ejemplo de formación de enlaces covalentes. El Cloro es un metal. El cloro en
estado natural se presenta en Cl2, es decir una molécula de cloro de 2 átomos. Los dos
átomos de cloro están unidos mediante un enlace covalente.
El cloro tiene 7 electrones en su última capa, por lo tanto si comparten uno de estos
electrones cada uno , en la molécula ya tendrían 8 electrones cada uno. Perfecto han
formado una molécula con dos átomos muy estables. Este enlace solo necesita compartir
un electrón cada uno para formar el octeto.
Aquí lo puedes ver:

6. Otro caso es el de la molécula de oxígeno O2. Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones
de valencia, con lo que tendrán que compartir 2 electrones cada uno para llegar al octeto.
Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3 electrones de valencia. Se llaman
enlaces simples, dobles o triples. Aquí tienes un ejemplo de cada uno de ellos: Cl2, O2 y
N2.
Normalmente estos enlaces de forma escrita se expresan poniendo un redondelito por
cada electrón de valencia de cada átomo y una rayita por lo electrones compartidos en el
enlace. Mira estos dos ejemplos:

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