El documento describe la tabla periódica de los elementos, la cual fue desarrollada por Mendeleev y Meyer en 1869 para agrupar los 66 elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades. La tabla periódica ayudó a predecir las propiedades de elementos aún no descubiertos y es actualizada por la IUPAC. Cada elemento tiene un lugar único determinado por su número atómico y configuración electrónica.

1. Tabla periódica
En 1869 Dimitri Mendeleev y Lothan Meyer agruparon los elementos de acuerdo a sus propiedades,
en ese momento solo se conocían 66 elementos, pero esta forma de acomodo ayudo a predecir
Como serían los elementos que se descubrirían más adelante.
Cada elementoquímico le
corresponde un lugar único
en la tablaperiódica.

2. Ley periódica:
Las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de sus números atómicos.

3. •Establecer los criterios para el descubrimiento de los nuevos elementos químicos.
•Coordinar todo el proceso de verificación de los descubrimientos de nuevos
elementos y asignación de sus nombres y símbolos.
•Revisar los datos de masa atómica estándar e isótopos de cada elemento.
•Publicar la última actualización oficial de la tabla periódica.
IUPAC
(International Union of Pure and Applied Chemistry)

4. Grupos (familias):
(Columnas, verticales)
Sus elementos poseen una disposición similar de electrones externos, por lo
que forman familias con propiedades químicas similares.
Periodos:
(Filas, horizontales)
Los elementos de cada período tienen
diferentes propiedades, pero poseen la
misma cantidad de niveles en su
estructura atómica. En total la tabla
periódica tiene 7 períodos.

6. Los electronesde
valenciason los
electrones en la capa
más externa, o nivel de
energía, de un átomo.

7. La tabla periódica moderna se divide por bloques que nos
indican cuál es el último orbital en el que se encuentran
sus electrones de valencia.

8. ¿Cómo ubicar un elemento en la tabla?
Utilizamos su configuración electrónica
Periodo = Mayor nivel energético

10. ¿Cómo ubicar un elemento en la tabla?
Grupo = Tomamos la última configuración
Configuración Grupo (Clásico) Grupo (Actual)
𝒔𝒙 xA x
𝒑𝒙 (x+2)A x + 12
𝒅𝒙 (x+2)B x + 2
Excepciones
x + 2 9 10 11 12
GRUPO B 8B 1B 2B
f 3B

11. Propiedades periódicas

12. Carga nuclear efectiva
Que tan fuerte es la carga positiva que se encuentra en el núcleo de un átomo, debida a
los protones.

13. El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos atómicos
adyacentes de un elemento.
El radio atómico disminuye cuando se va desde la izquierda de la tabla hacia la
derecha, a través de un período, y aumenta a medida que se desciende en un grupo.
Radio atómico

15. Electronegatividad
Capacidad de un átomo para atraer electrones y formar enlaces.

17. Energía de ionización
Es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en estado
gaseoso (kJ/mol).
La magnitud de la energía de ionización es una medida de que tan fuertemente se
encuentra unido el electrón al átomo. Cuanto mayor sea la energía de ionización, más
difícil será que se desprenda el electrón.
𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 + 𝑋 → 𝑋+
+ 𝑒−
Esta es la primera energía de ionización.
Cuando se desprende un electrón de un átomo neutro, disminuye la repulsión entre los
electrones restantes. Como el ion que queda está cargado positivamente, se requiere
más energía para desprender el siguiente.
𝐸𝐼1 < 𝐸𝐼2 < 𝐸𝐼3 < ⋯

19. Afinidad electrónica
La cantidad de energía que se libera cuando se añade un electrón a un átomo en su
estado gaseoso para formar un ion.
𝑋 → 𝑋− + 𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎

22. Es el radio de un catión o un anión. Cuando un átomo neutro se convierte en un ion se
espera que su tamaño cambie.
Si el átomo forma un anión (gana electrones), su radio aumenta. Carga nuclear
constante (protones en el núcleo) y aumenta la cantidad de electrones.
Si forma un catión (pierde electrones), su radio disminuye. Carga nuclear constante
(protones en el núcleo) y disminuye la cantidad de electrones.
Radio iónico

26. VERDADERO O FALSO
El ión Na+ tiene la misma configuracion electronica que el ión Cl-.

29. (Número de oxidación) es el número de electrones que un átomo puede ganar o perder
cuando está formando un compuesto.
Estado de oxidación

30. 1. El estado de oxidación para elementos libres es cero.
𝐹𝑒0
𝐵𝑟2
0

31. 2. El estado de oxidación del Hidrogeno es +1 y el
Oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos.

32. 3. La suma algebraica de los estados de oxidación en
una molécula neutra siempre es igual a cero.
Mientras que en un ión tendrá carga.
𝐻2𝑂
𝑂𝐻 −1

33. Elementos del grupo I siempre trabajaran con estados
de oxidación +1
Elementos del grupo II siempre tienen estados de
oxidación +2.

39. • Altos puntos de fusión
• Conducen
electricidad
• Conducen el calor
• Maleables y dúctiles
• Bajos puntos de
ebullición
• No conducen la
electricidad
• No conducen el calor
• Son quebradizos
• Características de
metal y de no metal
• Son semiconductores

40. Apantallamiento