En esta presentación se describen algunos aspectos concernientes a la Tabla Periódica de los Elementos, desde su historia, hasta las propiedades periódicas de los elementos.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO “LUÍS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA”
BARQUISIMETO, ESTADO LARA
Presentado por:
Edward Peraza
Barquisimeto, Julio de 2015

2. Evolución histórica de la tabla
periódica
Definición
Estructura
Craga nuclear y carga nuclear
efectiva
Variaciones periódicas de las
propiedades
Relaciones Útiles

3. Berzellius
Primera
organización,
atendiando al
orden alfabético
Lavoisier
Clasificó según
sus propiedades
(metales, no
metales y
metaloides)
Dumas
Estableció
diversas familias
como halógenos
(Cl, Br,I) y
anfígenos (S, Se,
Te)

4. Döbereiner
Agrupó elementos
semejantes en triadas
(Cl,Br,I)
(Ca, Sr, Ba)
(S, Se, Te)
Pettenkoffer
Sugirió diferencias
sucesivas de pesos
atómicos, o eran
constantes o eran
múltiplos de una
constante
Cooke
Afirmó que las triadas
eran parte de unas
series más amplias en
las que los elementos
seguían una ley
algebraica en el
crecimiento de los
pesos atómicos

5. Odling
Clasificó los elementos
conocidos hasta
entonces en 13 grupos,
basandose en las
semejanzas entre las
propiedades químicas y
físicas
Chancourtois
Desarrolló un sistema
en el que los elementos
estaban ordenados en
forma creciente según
su peso atómico,
distribuidos en forma
espiral a lo largo de la
superficie de un
cilindro
Newlands
Estableció la ley de las
octavas, habiendo
ordenado los
elementos conocidos
por su peso atómico y
después de disponerlos
en columnas verticales
de siete elementos
cada una

6. Mendelev y Meyer
Dispusieron los
elementos conocidos
(53) en líneas, una
debajo de la otra, de
manera que los que
tenían igual valencia se
hallaban ubicados en
una misma hilera
horizontal
Mendelev y Meyer
Propusieron una nueva
tabla compuesta por 7
filas (períodos) y ocho
columnas. Al conjunto
de elementos lo llamó
familia a grupo por
tener propiedades
semejantes.
Moseley
El trabajo de Moseley
ofrecía un método para
determinar
exactamente cuántos
puestos vacantes
quedaban en la Tabla
Periódica

7. 1936
Se descubre el primer
elemento artificial, de
número atómico 43, el
tecnecio, mediante el
método de Fermi
(bombardear un átomo
con neutrones acelerados
con un ciclotrón)
1940-1950
El grupo dirigido por
Glenn T Seaborg en
EE.UU. descubre los
elementos del 94 al 100.
1955-1974
Durante la Guerra Fría,
rusos y norteamericanos
compiten para sintetizar
los elementos hasta el
106, se descubren
nuevos elementos,
mediante la técnica de
fusión en frío.

8. 1996
Se obtiene el elemento 112 al
hacer chocar un átomo de cinc
con uno de plomo a altas
velocidades. Su vida media es de
240 microsegundos y se
consiguieron sólo 2 átomos.
1997
Se nombran los siguientes
elementos:
104- Rutherfordium (Rf)
105- Dubnium (Db)
106- Seaborgium (Sg)
107- Bohrium (Bh)
108- Hassium (Hs)
109- Meitnerium (Mt)
1999-2006
Se obtiene el elemento 114, su
vida media es de treinta
segundos.
En 2004, el equipo de
Livermore-Dubna observó la
existencia de los elementos 113
y 115.Y finalmente, en el 2006,
el 118, que sigue siendo el
elemento más pesado conocido
hasta ahora.

9. Número
atómico
Masa
atómica
E.O
Símbolo
C.E
P.E
P.F
D
Incluir toda
una nueva
familia
Interpretación
de la causa de
la peridicidad
(Borh)
Sistema
periódico

10. • Modelo atómico de Borh
• Los electrones sólo podían encontrarse en ciertas
órbitas determinadas alredor de un núcleo, cuya
órbita corresponde a un nivel de energía y
únicamente puede contener un número estrictamente
definido de electrones
• Modelo de Shrödinger
• Formuló una ecuación para describir el
comportamiento y la energía de las partículas
subtómicas, concluyendo que la región del espacio
alrededor del núcleo se denomina orbital y que
pueden existir diferentes orbitales (s, p, d, o f) y cada
átomo genera una serie de números cuánticos
(principal, secundario, magnético y espín)

11. Brown y otros (2004): Es la disposición de
los elementos en orden de número
atómico creciente, colocando en
columnas verticales los elementos que
tienen propiedades similares, surge de
los patrones periódicos de las
configuraciones electrónicas de los
elementos.
Petrucci y Herring (2000): Es una
clasificación en forma de tabla que
agrupa los elementos similares, que sirve
de marco para algunas propiedades de
los elementos

12. Períodos
• Están compuestos por filas horizontales, consta de 7
períodos donde los elementos de una misma fila
tienen propiedades diferentes pero masas similares
Grupos
• Están constituidos por columnas verticales, consta
de 18 grupos donde los elementos de un grupo
tienen el mismo estado de oxidación y propiedades
similares, enumerados de izquierda a derecha

13. Metales
alcalinos
Metales
alcalinotérreos
Metales de
transición, nobles y
mansos
Terreos Carbonoides Nitrogenoides
Gases nobles
HalógenosAnfígenos

14. Número de
protones
Dispuestos
en el
núcleo
Cada protón
tienen carga
positiva

15. Zef = Z – S
Los electrones en los
orbitales internos
“apantallan” o escudan a
los electrones en los
orbitales externos

16. Quitar los 2e - del átomo de He
Primer e- e- restante
Energía de
2373 kJ
Energía de
5251 kJ
No existe el efecto pantalla
Átomo neutro de Li
1S 2 2S 1
El electron 2s esta
apantallado por los
dos electrones 1s
Para átomos con tres o más
electrones, los electrones de un
determinado nivel estan
apantallados por los electrones
de los niveles internos

17. Aumenta
Aumentapoco

18. Radio atómico
Radio Iónico
Primera energía de Ionización
Afinidad Electrónica
Electronegatividad
Estado de Oxidación

19. Molécula de I2
2.66 Å
El radio atómico de
enlace del yodo
como 1.33 Å
C - Cl
0.77Å 0.99 Å
1.76≈1.77 Å

20. Disminuye
Aumenta

21. +
• Los cationes son más pequeños
que sus átomos progenitores
-
• Los aniones son más grandes
que sus átomos progenitores.

22. Comparaciones en A°
Átomos neutros
Cationes
Átomos neutros
Aniones

23. O2- F- Na+ Mg2+ Al3+
1.40Å 1.33Å 0.97Å 0.66Å 0.51Å
Radio Iónico disminuye
Carga nuclear creciente
Z=8 Z=13

24. Mg→Mg++e- I= 7.4x105J /mol Menos energía
Mg+→Mg2+ + e- I= 14,5x105J/mol Más energía
I1<I2<I3< ....

25. Aumenta
+B +A
Disminuye
Aumentan

26. F(g) + e- →F-(g) AE=-328kJ/mol
F(1s22s2 2p5) + e- →F-(1s22s2
2p6)
Ne

27. Tienden a aumentar (-)
Tiendeadisminuir

28. Resultados
1,70 + Enlace iónico
0,40 1,60 Enlace polar
0,00 0,40 Enlace no polar

29. Aumenta
Disminuye

30. Na Cl
0.
9
3.
0
Molécula del
NaCl

31. Pb+4 O-2
E.O= 4 E.O=2
Óxido de Plomo (IV)

32. • El número de oxidación de un átomo en su forma elemental siempre es
cero
• El número de oxidación de cualquier ion atómico es igual a su carga.
• Los no metales por lo regular tienen números de oxidación negativos,
aunque en ocasiones pueden tener números positivos:
* El número de oxidación del oxígeno es -2. La única excepción son los
peróxidos cuyo número de oxidación es -1
* El número de oxidación del hidrógeno es +1 cuando está unido a
metales y -1 cuando está unidos a metales
* El número de oxidación del flúor es de -1 en todos sus compuestos.
Los demás halógenos tienen un número de oxidación de -1 en la mayor
parte de sus compuestos binarios, pero cuando se combinan con
oxígeno, como en los oxianiones, tienen estado de oxidación positivo.
• La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un
compuesto neutro es cero. La suma de los números de oxidación de un
ión poliatómico es igual a la carga del ión.

33. E.Oesigualalnúmerodegrupo
2 o más E.O
1
1
2
24
4

34. Ayudan a los
químicos a describir
y predecir las
propiedades de los
compuestos
químicos
Se utiliza para
predecir las cargas
más probables de
los iones sencillos
La tabla queda
dividida en cuatro
bloques
fundamentales: s, p,
d y f.

35. Los bloques s
y p
corresponden
a los
elementos
representativo
s (M y NM)
Los elementos
del bloque d
se denominan
elementos de
transición (M)
El bloque f
está integrado
por los
elementos de
transición
interna, (M)

37. a).1s22s1
b). 1s22s22p63s1

38. Radio de C:0,77A°
Radio de S: 1.02 A°
Radio de H: 0,37 A°