El documento resume las propiedades del sistema periódico, incluyendo la configuración electrónica de los elementos, el efecto de apantallamiento y la carga nuclear efectiva. También explica cómo estas propiedades afectan al radio atómico y otras propiedades periódicas como la energía de ionización y la electronegatividad a lo largo de los períodos y grupos.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos. Explica que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. También describe algunas propiedades de los elementos como el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica, y cómo estas propiedades varían entre grupos y períodos.
La tabla periódica organiza los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Contiene el símbolo, nombre, número atómico, masa atómica y detalles de cada elemento. Los elementos se agrupan en familias verticales y períodos horizontales. La distribución electrónica muestra cómo los electrones se distribuyen en los niveles de energía de los átomos siguiendo una secuencia predeterminada.
Se exponen diapositivas sobre configuraciones electronicas, ley de Moseley, sistema periodico, grupos, periodos y propiedades periodicas como radios atomicos e ionicos, afinidad electronica, electronegatividad, caracter metalico, propiedades magneticas y ejercicios para lograr entender mejor los conceptos expuestos.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos. Explica que los elementos están organizados por número atómico creciente y que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. También describe cómo varían el tamaño atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad de los elementos a través del sistema periódico.
MCN - Física de Radiaciones - 1 Estructura atómica y nuclear.pdfErickAlejandroSnchez6
Este documento presenta una introducción a la física de radiaciones. Explica conceptos básicos como constantes físicas fundamentales, elementos químicos y su nomenclatura atómica, núclidos e isótopos. También describe las unidades utilizadas para describir cantidades atómicas como la unidad de masa atómica, el mol y el número de Avogadro. El objetivo es proporcionar los conocimientos fundamentales necesarios para comprender la física nuclear y de radiaciones.
Este documento resume las propiedades y reacciones químicas de los elementos de transición y sus compuestos de coordinación. Explica que los elementos de transición tienen orbitales d parcialmente ocupados y múltiples estados de oxidación. También describe algunas de sus propiedades físicas como su alta conductividad térmica y eléctrica, y sus reacciones como la formación de óxidos y la capacidad de algunos para desplazar hidrógeno. Finalmente, introduce conceptos como la serie de actividad electroquímica para explicar reacc
El documento proporciona información sobre las propiedades físico-químicas de los elementos, incluida la densidad, el número atómico, el peso atómico, los puntos de fusión y ebullición, los radios atómicos y covalentes, la conductividad térmica y eléctrica, y la energía de ionización de los primeros 22 elementos. También explica conceptos como el arreglo electrónico, los efectos de apantallamiento, y cómo se llenan los orbitales atómicos de acuerdo con las reglas de
El documento describe la configuración electrónica de los elementos, su clasificación y propiedades periódicas. Explica cómo los cationes y aniones adquieren la configuración de un gas noble y cómo varían las energías de ionización, radios atómicos y afinidad electrónica a través de la tabla periódica. También resume las relaciones químicas características de los grupos principales.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos. Explica que los elementos se ordenan por número atómico creciente y que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. También describe algunas propiedades de los elementos como el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica, y cómo estas propiedades varían entre grupos y períodos.
La tabla periódica organiza los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades periódicas. Contiene el símbolo, nombre, número atómico, masa atómica y detalles de cada elemento. Los elementos se agrupan en familias verticales y períodos horizontales. La distribución electrónica muestra cómo los electrones se distribuyen en los niveles de energía de los átomos siguiendo una secuencia predeterminada.
Se exponen diapositivas sobre configuraciones electronicas, ley de Moseley, sistema periodico, grupos, periodos y propiedades periodicas como radios atomicos e ionicos, afinidad electronica, electronegatividad, caracter metalico, propiedades magneticas y ejercicios para lograr entender mejor los conceptos expuestos.
Este documento describe el sistema periódico de los elementos. Explica que los elementos están organizados por número atómico creciente y que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. También describe cómo varían el tamaño atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad de los elementos a través del sistema periódico.
MCN - Física de Radiaciones - 1 Estructura atómica y nuclear.pdfErickAlejandroSnchez6
Este documento presenta una introducción a la física de radiaciones. Explica conceptos básicos como constantes físicas fundamentales, elementos químicos y su nomenclatura atómica, núclidos e isótopos. También describe las unidades utilizadas para describir cantidades atómicas como la unidad de masa atómica, el mol y el número de Avogadro. El objetivo es proporcionar los conocimientos fundamentales necesarios para comprender la física nuclear y de radiaciones.
Este documento resume las propiedades y reacciones químicas de los elementos de transición y sus compuestos de coordinación. Explica que los elementos de transición tienen orbitales d parcialmente ocupados y múltiples estados de oxidación. También describe algunas de sus propiedades físicas como su alta conductividad térmica y eléctrica, y sus reacciones como la formación de óxidos y la capacidad de algunos para desplazar hidrógeno. Finalmente, introduce conceptos como la serie de actividad electroquímica para explicar reacc
El documento proporciona información sobre las propiedades físico-químicas de los elementos, incluida la densidad, el número atómico, el peso atómico, los puntos de fusión y ebullición, los radios atómicos y covalentes, la conductividad térmica y eléctrica, y la energía de ionización de los primeros 22 elementos. También explica conceptos como el arreglo electrónico, los efectos de apantallamiento, y cómo se llenan los orbitales atómicos de acuerdo con las reglas de
El documento describe la configuración electrónica de los elementos, su clasificación y propiedades periódicas. Explica cómo los cationes y aniones adquieren la configuración de un gas noble y cómo varían las energías de ionización, radios atómicos y afinidad electrónica a través de la tabla periódica. También resume las relaciones químicas características de los grupos principales.
El documento trata sobre el curso de química general para la carrera de meteorología. Explica conceptos básicos como la estructura de la materia a nivel atómico y molecular, los diferentes tipos de enlaces y compuestos, las reacciones químicas y su representación, y los diferentes tipos de ácidos y bases. También introduce conceptos de química nuclear como la radiactividad, los tipos de radiación, la desintegración radiactiva, y las reacciones de fisión y fusión nuclear.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los electrones se distribuyen en orbitales alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. Define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones. También describe isótopos, iones, y cómo los electrones se distribuyen en las capas o niveles de energía de acuerdo a la regla del octeto.
Esta hoja de ejercicios es un tutorial para deducir la estructura de Lewis de moléculas, incluyendo aniones y cationes.
Este tutorial desarrolla los siguientes temas:
1. configuración electrónica
2. electrones de valencia
3. electronegatividad
4. periodicidad
El documento contiene varias preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad, radio atómico), y clasificación de elementos en la tabla periódica. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre varias alternativas o ordenar elementos según sus propiedades.
Este documento proporciona información sobre las propiedades del silicio, incluyendo su número atómico (14), masa atómica, configuración electrónica, estado físico, puntos de fusión y ebullición, energías de ionización, estructura cristalina, y sus isótopos más estables. También brinda detalles sobre las propiedades del germanio y el galio.
3. Cap 1 Algunas Propiedades Periódicas Clase de 12 abril 2018-2.pdfVICTORENRIQUEQUISPES
Este documento describe varias propiedades periódicas de los átomos. Explica que muchas propiedades físicas y químicas de los elementos muestran una periodicidad basada en la configuración electrónica. Luego enumera varias propiedades que siguen esta tendencia periódica, como los radios atómicos, potenciales de ionización, energías de red cristalina, puntos de fusión y ebullición, electronegatividad, entre otras. Finalmente, resume las tendencias generales de varias de estas propiedades a lo largo
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los números cuánticos, orbitales electrónicos, principios de Aufbau y Pauli, y configuraciones electrónicas. También explica conceptos como iones monoatómicos y elementos antiserrucho.
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Propiedades atomicas y su variación periodica.pptxJulioVazquez
F > Cl > Br > I
El flúor tiene la electronegatividad más alta de 4.0 según la escala de Pauling. El cloro tiene una electronegatividad de 3.0. El bromo tiene una electronegatividad de 2.8. El yodo tiene la electronegatividad más baja de los cuatro elementos con un valor de 2.5. Por lo tanto, el orden de menor a mayor electronegatividad es: Br < I < Cl < F.
El documento trata sobre la energía de ionización y la afinidad electrónica. La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo. Aumenta al moverse hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica debido a la carga nuclear efectiva mayor y configuraciones electrónicas más estables. La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo captura un electrón. Es mayor para los elementos del grupo 17 y tiende a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica
El documento trata sobre la radiactividad y las diferentes formas de radiación. Explica que la radiactividad se produce cuando los núcleos inestables de ciertos elementos se desintegran espontáneamente emitiendo radiación. Describe los tres tipos principales de radiación: alfa, beta y gamma, y sus características como carga, penetración y efectos. También cubre temas como la radiactividad natural, las reacciones nucleares espontáneas y provocadas, y los procesos de fisión y fusión nuclear como fuentes potenciales de energía
Este documento presenta información sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica las definiciones de radio atómico, radio iónico, energía de ionización y afinidad electrónica. También analiza cómo varían estas propiedades periódicas a lo largo de un grupo y período en la tabla periódica, y cómo están relacionadas con las propiedades físicas y químicas de los elementos. El objetivo es que los estudiantes comprendan la relación entre las propiedades periódicas y las caracterí
Constitución de la Materia y decaimientos nucleares.pptxCarlosSosa395754
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo actual, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica conceptos básicos como el número atómico, número másico e isótopos. También resume los principales tipos de desintegración radiactiva y sus características.
Este documento presenta ejemplos del cálculo de la carga nuclear efectiva sobre el último electrón de diferentes especies químicas como el potasio, calcio, selenio y manganeso. Explica que la carga nuclear efectiva disminuye a medida que aumenta el número atómico debido al mayor apantallamiento de los electrones internos, y también disminuye cuando una especie gana electrones al ionizarse negativamente.
Este documento describe los conceptos básicos de la radioquímica, incluyendo la radiactividad, el núcleo atómico, la estabilidad nuclear, los tipos de desintegración radiactiva, la ley de decaimiento exponencial, y las interacciones entre la radiación y la materia. Explica que la radioquímica estudia reacciones químicas mediante técnicas basadas en la radiactividad, la cual ocurre cuando el núcleo de un átomo se transforma en otro más estable liberando energía a través de la
El experimento de Rutherford bombardeó láminas de oro y otros elementos con partículas alfa. Aunque se esperaba que las partículas atravesaran la lámina, Rutherford descubrió que algunas se desviaban e incluso rebotaban. Una simulación mostró que a mayor número atómico del elemento, más partículas se desviaban o rebotaban. Otra simulación variando la energía de las partículas al bombardear zinc mostró que a mayor energía, menos partículas se desviaban o rebotaban.
Este documento presenta 25 ejercicios de química sobre la estructura electrónica de diferentes elementos. Cada ejercicio plantea una pregunta de selección múltiple y proporciona la solución explicando cómo llegar a la respuesta correcta aplicando conceptos como la regla de las diagonales, los subniveles electrónicos y la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo las partes del átomo como el núcleo y la nube electrónica. También describe conceptos como isótopos, iones, números cuánticos y distribución electrónica. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para explicar estos conceptos fundamentales de la estructura atómica.
Este documento describe la estructura de la materia y la radiación. Explica que la materia está compuesta de 12 fermiones y que los átomos están formados por un núcleo central rodeado de electrones. Detalla las partículas que componen el núcleo, como protones y neutrones, y los diferentes modos en que la radiactividad puede ocurrir, incluyendo la emisión de partículas alfa, beta y radiación gamma. Además, introduce conceptos como la vida media y la constante de decaimiento para describir la desintegración radiactiva
El documento trata sobre el curso de química general para la carrera de meteorología. Explica conceptos básicos como la estructura de la materia a nivel atómico y molecular, los diferentes tipos de enlaces y compuestos, las reacciones químicas y su representación, y los diferentes tipos de ácidos y bases. También introduce conceptos de química nuclear como la radiactividad, los tipos de radiación, la desintegración radiactiva, y las reacciones de fisión y fusión nuclear.
El documento describe la estructura atómica. Explica que los electrones se distribuyen en orbitales alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. Define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones. También describe isótopos, iones, y cómo los electrones se distribuyen en las capas o niveles de energía de acuerdo a la regla del octeto.
Esta hoja de ejercicios es un tutorial para deducir la estructura de Lewis de moléculas, incluyendo aniones y cationes.
Este tutorial desarrolla los siguientes temas:
1. configuración electrónica
2. electrones de valencia
3. electronegatividad
4. periodicidad
El documento contiene varias preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, propiedades periódicas (energía de ionización, electronegatividad, radio atómico), y clasificación de elementos en la tabla periódica. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre varias alternativas o ordenar elementos según sus propiedades.
Este documento proporciona información sobre las propiedades del silicio, incluyendo su número atómico (14), masa atómica, configuración electrónica, estado físico, puntos de fusión y ebullición, energías de ionización, estructura cristalina, y sus isótopos más estables. También brinda detalles sobre las propiedades del germanio y el galio.
3. Cap 1 Algunas Propiedades Periódicas Clase de 12 abril 2018-2.pdfVICTORENRIQUEQUISPES
Este documento describe varias propiedades periódicas de los átomos. Explica que muchas propiedades físicas y químicas de los elementos muestran una periodicidad basada en la configuración electrónica. Luego enumera varias propiedades que siguen esta tendencia periódica, como los radios atómicos, potenciales de ionización, energías de red cristalina, puntos de fusión y ebullición, electronegatividad, entre otras. Finalmente, resume las tendencias generales de varias de estas propiedades a lo largo
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los números cuánticos, orbitales electrónicos, principios de Aufbau y Pauli, y configuraciones electrónicas. También explica conceptos como iones monoatómicos y elementos antiserrucho.
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Propiedades atomicas y su variación periodica.pptxJulioVazquez
F > Cl > Br > I
El flúor tiene la electronegatividad más alta de 4.0 según la escala de Pauling. El cloro tiene una electronegatividad de 3.0. El bromo tiene una electronegatividad de 2.8. El yodo tiene la electronegatividad más baja de los cuatro elementos con un valor de 2.5. Por lo tanto, el orden de menor a mayor electronegatividad es: Br < I < Cl < F.
El documento trata sobre la energía de ionización y la afinidad electrónica. La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo. Aumenta al moverse hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica debido a la carga nuclear efectiva mayor y configuraciones electrónicas más estables. La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un átomo captura un electrón. Es mayor para los elementos del grupo 17 y tiende a aumentar hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica
El documento trata sobre la radiactividad y las diferentes formas de radiación. Explica que la radiactividad se produce cuando los núcleos inestables de ciertos elementos se desintegran espontáneamente emitiendo radiación. Describe los tres tipos principales de radiación: alfa, beta y gamma, y sus características como carga, penetración y efectos. También cubre temas como la radiactividad natural, las reacciones nucleares espontáneas y provocadas, y los procesos de fisión y fusión nuclear como fuentes potenciales de energía
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El experimento de Rutherford bombardeó láminas de oro y otros elementos con partículas alfa. Aunque se esperaba que las partículas atravesaran la lámina, Rutherford descubrió que algunas se desviaban e incluso rebotaban. Una simulación mostró que a mayor número atómico del elemento, más partículas se desviaban o rebotaban. Otra simulación variando la energía de las partículas al bombardear zinc mostró que a mayor energía, menos partículas se desviaban o rebotaban.
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ANATOMIA Y PATOLOGIA BASICAS. APARATO RESPIRATORIOisabelmontilla5
El documento describe la anatomía del aparato respiratorio. En primer lugar, describe las vías respiratorias altas incluyendo la nariz, fosas nasales, senos paranasales, faringe y laringe. Luego describe las vías respiratorias bajas incluyendo la tráquea y los bronquios. Finalmente, menciona algunos detalles anatómicos clave como la epiglotis, cuerdas vocales, cartílagos de la laringe y la división de la tráquea en los bronquios principales.
L5_Medidas_(operaciones basicas de labotarorioisabelmontilla5
Este documento trata sobre conceptos básicos de magnitudes y unidades de medida. En primer lugar, define las magnitudes como propiedades de la materia que pueden medirse y asignárseles una unidad. Luego, introduce el Sistema Internacional de Unidades (SI) como el estándar utilizado para medir magnitudes fundamentales como la masa, el tiempo y el volumen. Por último, explica conceptos como la precisión, la exactitud y los errores asociados a la medición.
El documento describe los procedimientos normalizados de trabajo (PNT) utilizados en laboratorios farmacéuticos. Los PNT son documentos escritos que describen de forma específica las actividades y controles de calidad realizados durante la elaboración de preparados farmacéuticos. Los PNT garantizan que los procesos se realicen de forma consistente y ayudan a prevenir errores.
El documento describe conceptos tradicionales y electrónicos de las reacciones de oxidación-reducción. Tradicionalmente, se referían a la combinación con oxígeno, pero el concepto electrónico se refiere al intercambio de electrones, donde la oxidación implica la pérdida de electrones y la reducción la ganancia de electrones. Las reacciones redox siempre involucran la oxidación simultánea y reducción de especies químicas a través del intercambio de electrones.
1. El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios y ternarios. 2. Se explican varios sistemas de nomenclatura química como la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. 3. Se detallan diferentes clases de compuestos como hidruros, óxidos, peróxidos, sales y ácidos oxácidos o ácidos, con ejemplos de cada uno.
El documento describe las etapas del método científico, incluyendo observación, formulación de hipótesis, experimentación, extracción de conclusiones y comunicación de resultados. También discute la medición de magnitudes físicas y químicas, y los tipos de errores como el absoluto y relativo.
Este documento trata sobre la formulación de compuestos inorgánicos. Explica que los átomos se enlazan para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles y compartir o ceder electrones. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como compuestos binarios, oxoácidos, oxoaniones y oxosales, y cómo se escriben sus fórmulas y se nombran según diferentes nomenclaturas.
El documento trata sobre la cinemática, que describe el movimiento sin considerar las fuerzas. Incluye:
1. Conceptos como sistemas de referencia, vectores posición y desplazamiento, velocidad media e instantánea.
2. Movimiento rectilíneo uniforme en 1D y 2D, con ecuaciones para la posición, velocidad y aceleración.
3. Composición de movimientos rectilíneos y ejemplos de encuentros entre objetos en movimiento.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
03_Sistema_Fq.pptx
1. ۋ
ۖ
SISTEMA PERIÓDICO
Tabla periódica y configuración electrónica
La tabla periódica delos elementos organiza los 118 elementos conocidosen 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas), ordenados por su número atómico 𝛧.
1 1.0080
H
1s1
Hidrógeno
3
Li
1
[He] 2s
Litio
11 22.990
Na
[Ne] 3s1
Sodio
19 39.098
K
[Ar] 4s1
Potasio
37 85.468
Rb
[Kr] 5s1
Rubidio
55
Cs
1
[Xe] 6s
Cesio
87 223
Fr
1
[Rn] 7s
Francio
6.94 4 9.0122
Be
2
[He] 2s
Berilio
12 24.305
Mg
[Ne] 3s2
Magnesio
20 40.078
Ca
[Ar] 4s2
Calcio
38 87.62
Sr
[Kr] 5s2
Estroncio
132.91 56 137.33
Ba
2
[Xe] 6s
Bario
88 226
Ra
2
[Rn] 7s
Radio
21
Sc
[Ar] 4s23d1
Escandio
39
Y
[Kr] 5s24d1
Ytrio
71
Lu
2 14 1
[Xe] 6s 4f 5d
Lutecio
103 262
2 14 1
Lr
[Rn] 7s 5f 7p
Lawrencio
44.956 22
Ti
[Ar] 4s23d2
Titanio
88.906 40
Zr
[Kr] 5s24d2
Zirconio
174.97 72
Hf
2 14 2
[Xe] 6s 4f 5d
Hafnio
104
Rf
[Rn] 7s25f146d2
Rutherfordio
47.867 23 50.942
V
[Ar] 4s23d3
Vanadio
91.224 41
Nb
[Kr] 5s14d4
Niobio
178.49 73
Ta
2 14 3
[Xe] 6s 4f 5d
Tántalo
267 105 268
Db
[Rn] 7s25f146d3
Dubnio
24 51.996
Cr
[Ar] 4s13d5
Cromo
92.906 42
Mo
[Kr] 5s14d5
Molibdeno
180.95 74
W
2 14 4
[Xe] 6s 4f 5d
Wolframio
106 269
Sg
[Rn] 7s25f146d4
Seaborgio
25 54.938
Mn
[Ar] 4s23d5
Manganeso
95.95 43
Tc
[Kr] 5s24d5
Tecnecio
183.84 75
Re
2 14 5
[Xe] 6s 4f 5d
Renio
107 270
Bh
[Rn] 7s25f146d5
Bohrio
26 55.845
Fe
[Ar] 4s23d6
Hierro
97 44
Ru
[Kr] 5s14d7
Rutenio
186.21 76
Os
2 14 6
[Xe] 6s 4f 5d
Osmio
108
Hs
[Rn] 7s25f146d6
Hasio
27 58.933
Co
[Ar] 4s23d7
Cobalto
101.07 45
Rh
[Kr] 5s14d8
Rodio
190.23 77
Ir
2 14 7
[Xe] 6s 4f 5d
Iridio
269 109
Mt
[Rn] 7s25f146d7
Meitnerio
28 58.693
Ni
[Ar] 4s23d8
Níquel
102.91 46
Pd
[Kr] 4d10
Paladio
192.22 78
Pt
1 14 9
[Xe] 6s 4f 5d
Platino
277 110 281
Ds
[Rn] 7s15f146d9
Darmstatio
29
Cu
[Ar] 4s13d10
Cobre
106.42 47
Ag
[Kr] 5s14d10
Plata
195.08 79
Au
1 14 10
[Xe] 6s 4f 5d
Oro
111
Rg
[Rn] 7s25f146d9
Roentgenio
63.546 30
Zn
[Ar] 4s23d10
Zinc
107.87 48
Cd
[Kr] 5s24d10
Cadmio
196.97 80 200.59
Hg
2 14 10
[Xe] 6s 4f 5d
Mercurio
282 112 285
Cn
[Rn] 7s25f146d10
Copernicio
65.38 31 69.723
Ga
[Ar] 4s23d104p1
Galio
13
Al
[Ne] 3s23p1
Aluminio
5
B
2 1
[He] 2s 2p
Boro
112.41 49
In
[Kr] 5s24d105p1
Indio
81
Tl
[Xe] 6s24f14
5d106p1
Talio
113
Nh
[Rn] 7s25f14
6d107p1
Nihonio
10.81 6 12.011
C
2 2
[He] 2s 2p
Carbono
26.982 14
Si
[Ne] 3s23p2
Silicio
32 72.630
Ge
[Ar] 4s23d104p2
Germanio
114.82 50
Sn
[Kr] 5s24d105p2
Estaño
204.38 82 207.2
Pb
[Xe] 6s24f14
5d106p2
Plomo
286 114
Fl
[Rn] 7s25f14
6d107p2
Flerovio
7
N
2 3
[He] 2s 2p
Nitrógeno
28.085 15
P
[Ne] 3s23p2
Fósforo
33
As
[Ar] 4s23d104p3
Arsénico
118.71 51 121.76
Sb
[Kr] 5s24d105p3
Antimonio
83
Bi
[Xe] 6s24f14
5d106p3
Bismuto
290 115
Mc
[Rn] 7s25f14
6d107p3
Moscovio
14.007 8 15.999
O
2 4
[He] 2s 2p
Oxígeno
30.974 16
S
[Ne] 3s23p4
Azufre
74.922 34 78.971
Se
[Ar] 4s23d104p4
Selenio
52 127.60
Te
[Kr] 5s24d105p4
Telurio
208.98 84 209
Po
[Xe] 6s24f14
5d106p4
Polonio
290 116
Lv
[Rn] 7s25f14
6d107p4
Livermorio
9
F
2 5
[He] 2s 2p
Flúor
32.06 17 35.45
Cl
[Ne] 3s23p5
Cloro
35 79.904
Br
[Ar] 4s23d104p5
Bromo
53
I
[Kr] 5s24d105p5
Iodo
85 210
At
[Xe] 6s24f14
5d106p5
Ástato
293 117 294
Ts
[Rn] 7s25f14
6d107p5
Teneso
18.998 10 20.180
2 6
Ne
[He] 2s 2p
Neón
2 4.0026
He
1s2
Helio
18 39.95
Ar
[Ne] 3s23p6
Argón
36 83.798
Kr
[Ar] 4s23d104p6
Kriptón
126.90 54 131.29
Xe
[Kr] 5s24d105p6
Xenón
86 222
Rn
[Xe] 6s24f14
5d106p6
Radón
118 294
Og
[Rn] 7s25f14
6d107p6
Oganesón
1
2
3
4
5
6
7
57 138.91 58 140.12 59 140.91 60 144.24 61 145 62 150.36 63 151.96 64 157.25 65 158.93 66 162.50 67 164.93 68 167.26 69 168.93 70 173.05
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb
[Xe] 6s25d1 [Xe] 6s24f15d1 [Xe] 6s24f3 [Xe] 6s24f4 [Xe] 6s24f5 [Xe] 6s24f6 [Xe] 6s24f7
[Xe] 6s24f75d1 [Xe] 6s24f9 [Xe] 6s24f10
[Xe] 6s24f11 [Xe] 6s24f12 [Xe] 6s24f13 [Xe] 6s24f14
Lantano Cerio Praseodimio Neodimio Prometio Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Yterbio
89 227 90 232.04 91 231.04 92 238.03 93 237 94 244 95 243 96 247 97 247 98 251 99 252 100 257 101 258 102 259
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
[Rn] 7s26d1 [Rn] 7s26d2 [Rn] 7s25f26d1 [Rn] 7s25f36d1 [Rn] 7s25f46d1
[Rn] 7s25f6 [Rn] 7s25f7 [Rn] 7s25f76d1 [Rn] 7s25f9 [Rn] 7s25f10 [Rn] 7s25f11 [Rn] 7s25f12 [Rn] 7s25f13 [Rn] 7s25f14
Actinio Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Nobelio
s1
1
s2
2
d1
3
d2
4
d3
5
d4
6
d5
7
d6
8
d7
9
d8
10
d9
11
d10
12
p1
13
p2
14
p3
15
p4
16
p5
17
p6
18
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Bl o QUe s
Bl o QUe p
Bl o QUe d
Bl o QUe f
2p
2s
1s
3s
3p
4p
3d
4s
5s
5p
4d
6p
5d
4f
6s
7s
7p
6d
5f
Energ
ía
Z Masa
Símbolo
Configuración
electrónica
Nombre
1s
2
2
2s
3s
2
2
4s
2
5s
6s
2
7s
2
10
3d
4d
10
2p
6
3p
6
4p
6
6
5p
6p
6
7p
6
5d
10
6d
10
14
4f
5f
14
2. ۋ
ۖ
SISTEMA PERIÓDICO
Apantallamiento y carga nuclear efectiva
Apantallamiento
El efecto pantalla o apantallamiento, 𝑎, consiste en la atenuación de la fuerza de atrac-
ción del núcleo sobre un electrón, debido a la repulsión de otros electrones. Cuanto más
alejado estéun electrón del núcleo, másapantallado estará.
electrón
externo
repulsión
entreelectrones
-
-
-
Núcleo
Z+
atracciónentreel
electrónyelnúcleo
Carga nuclear efectiva
Se trata de la carga positiva neta, 𝛧eff, que experimenta un electrón debido al apantalla-
miento. La carga nuclear efectiva aumenta deizquierda aderecha alo largo deun periodo y
esconstante alo largo deun grupo.
Las reglas deSlater nos permiten calcularla, deacuerdo ala expresión:
eff
𝛧 = 𝛧 − 𝑎,
donde 𝛧 es el número atómico del elemento y 𝑎 el apantallamiento sufrido por el electrón,
teniendo en cuenta que los electrones de core(internos) producen un mayor apantallamiento
que los que seencuentran ensu mismonivel energético:
electrones decore(internos) → 𝑎 = 1
electrones devalencia (mismo nivel) → 𝑎 < 1
ejemplo: átomo deberilio (4Be) → 1s2
2s2
Cada uno delos dos electrones devalencia sufre el siguiente apantallamiento:
Electronesdecore1s2
Cada uno deellos produce un apantallamiento máximo: 𝑎 = 2.
Electronesdevalencia2s1
𝑎 < 1.
eff
Siendo elapantallamiento total 2 < 𝑎 < 3,por lo que 1 < 𝛧 < 2.
Propiedades periódicas
RADIO ATÓMICO
RADIO
ATÓMICO
ENERGÍA
DE
IONIZACIÓN
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
ELECT RO N EGAT IVID A D
AFINIDAD
ELECTRÓNICA
ELECTRONEGATIVIDAD
Radio atómico 𝑟
Definimos elradio atómico deun elemento como la mitad dela distancia internuclear
mínima que presentauna molécula diatómica deeseelemento en estado sólido.
A lolargodeun periodo La carga nuclear efectiva aumenta, los electrones devalencia
sonmás atraídos por el núcleo y por tanto disminuye el radio atómico.
A lolargodeun grupo La carga nuclear efectiva esconstante pero aumenta elnúmero
decapas,por lo que el radio atómico aumenta.
Radio iónico
Es el radio que presentaun ion monoatómico en un cristal iónico.
CationesTienen un menor número deelectrones, por lo que elapantallamiento
sufrido por los electronesdevalencia esmenor, aumentando por tanto la carga
nuclear efectiva que experimentan y provocando que tengan un menor radio
atómico que suselementosneutros dereferencia.
Aniones Tienen un mayor número deelectrones, por lo que elapantallamiento
sufrido por los electronesdevalencia esmayor,disminuyendo por tanto la carga
nuclear efectiva que experimentan y provocando que tengan un mayor radio
atómico que suselementosneutros dereferencia.
𝑟catión < 𝑟neutro < 𝑟anión
Potencial de ionización 𝛦i
Definimos el potencial o energía deionización como la mínima energía que hay que
proporcionar aun átomo neutro, X, enestadogaseosoy ensu estadoelectrónico
fundamental, paraarrancarun electrón desu corteza,formandoun catión X+
.
X(g) + 𝛦i ⟶ X +
(g) + 1e–
Afinidad electrónica 𝛦ea
La afinidad electrónicaesla energía liberada cuando un átomo neutro, X, enestado
gaseosoy ensu estado fundamental, capta un electrón, formandoun anión X–
.
X(g) + 1e–
⟶ X –
(g) + 𝛦ea
Electronegatividad 𝜒
La electronegativad esuna medida dela tendencia deun átomo aatraerun par de
electrones que compartecon otro átomo al que estáunido medianteun enlace químico.
A lolargodeun periodoLa carga nuclear efectiva aumenta, los electrones devalencia
sonmás atraídos por el núcleo y por tanto aumentan la energía deionización, la
afinidad electrónicay la electronegatividad.
A lolargodeun grupoLa carga nuclear efectiva esconstante peroaumenta elradio,
por lo que los electrones sonmenos atraídos y por tanto disminuyen la energía
deionización, la afinidad electrónicay la electronegatividad.