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1. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
OBJETIVO
OBJETIVO: El alumno definirá las unidades de concentración
y las utilizará adecuadamente resolviendo problemas.
AUTOR
AUTOR: Hortencia Caballero López

2. INTRODUCCIÓN:
INTRODUCCIÓN: Puesto que las partículas se mezclan
rápidamente en las disoluciones, se pueden manejar con
mayor facilidad, por lo que se han estudiado varios métodos
para expresar la concentración de las disoluciones,
comúnmente llamados unidades de concentración. Estas
unidades de concentración nos muestran en términos
cuantitativos el comportamiento de una disolución.

3. Las unidades de concentración son las
siguientes:
 Molaridad (M)
 Molalidad (m)
 % en masa (%m/m)
 % en masa – volumen (%m/v)
 % en volumen – volumen (%v/v)
 Fracción molar (X)
 Partes por millón (ppm)

4. Disolución:
Una disolución es una mezcla de dos o más
sustancias de composición variable. Está
formada de dos elementos, uno llamado
soluto y el otro llamado disolvente.
• Soluto: Es la sustancia que se presenta en
menor proporción generalmente.
• Disolvente: Es la sustancia que se presenta
en mayor proporción

5. La concentración de una disolución se puede
expresar cualitativamente o
cuantitativamente. Para expresarla
cualitativamente se emplean los términos
diluida y concentrada.
• Diluida: Es una concentración con un
soluto relativamente bajo.
• Concentrada: Es una concentración con
un soluto elevado.

6. Concentración:
Concentración:
Es la cantidad física que permite relacionar
al soluto con el disolvente

7. Molaridad (M)
Molaridad (M)
Es la cantidad de soluto en moles por cada litro de disolución.
donde :
w = masa del soluto
Mm = masa molecular del soluto
 Uso común
 Simulación
 Ejercicio resuelto
 Ejercicios propuestos
 Regresar a unidades de concentración







L
mol
V
n
M
Mm
w
n 

8. Molalidad (m)
Molalidad (m)
Es la cantidad de soluto en moles por cada
kilogramo de disolvente.
donde :
w = masa del soluto Mm = masa molecular del soluto
 Uso común
 Simulación
 Ejercicio resuelto
 Ejercicios propuestos
 Regresar a unidades de concentración
Mm
w
n 







kg
mol
masa
n
m

9. Tanto por ciento en masa (%m/m)
Tanto por ciento en masa (%m/m)
Es la cantidad de masa de soluto por cantidad total
de disolución por 100.
 Uso común
 Simulación
 Ejercicio resuelto
 Ejercicios propuestos
 Regresar a unidades de concentración
100
/
% X
disolución
de
masa
soluto
de
masa
m
m 

10. Tanto por ciento en masa - volumen (%m/v)
Tanto por ciento en masa - volumen (%m/v)
Es la cantidad de masa de soluto por cada mililitro
de disolución por 100.
 Uso común
 Simulación
 Ejercicio resuelto
 Ejercicios propuestos
 Regresar a unidades de concentración







mL
g
X
volumen
soluto
de
masa
v
m 100
/
%

11. Fracción molar
Fracción molar
Razón del número de moles de un componente, respecto al
número total de moles.
n = número de moles A,B,C = componentes
 Uso común
 Simulación
 Ejercicio resuelto
 Ejercicios propuestos
 Regresar a unidades de concentración
...




C
B
A
C
C
n
n
n
n
X
...




C
B
A
B
B
n
n
n
n
X
...




C
B
A
A
A
n
n
n
n
X
1
... 



 C
B
A X
X
X
X

12. Partes por millón (ppm)
Partes por millón (ppm)
Es la cantidad en volumen de un componente
(cc o ml) en 106
, 109
y 1012
partes en
volumen (cc o ml).
 Uso común
 Simulación
 Ejercicio resuelto
 Ejercicios propuestos
 Regresar a unidades de concentración
6
10


disolución
de
total
masa
componente
del
masa
componente
del
ppm

13. Uso común de la molaridad
Uso común de la molaridad
La molaridad puede usarse para determinar
la relación que hay entre los iones o
moléculas de soluto a moléculas de agua
de cualquier disolución dada. No es
necesario que el disolvente sea el agua. Si
no se indica lo contrario, su estudio se
limita a soluciones acuosas.

14. Uso común de la molalidad
Uso común de la molalidad
Se usa cuando las disoluciones,
particularmente si se hacen en solventes
orgánicos, se someten a temperaturas que
causan variaciones significativas en el
volumen del soluto.
Es menos empleada que la molaridad,
aunque puede medirse con mayor
precisión y además no importan en este
caso los cambios de temperatura.

15. Uso común del %masa
Uso común del %masa
Se usa comúnmente en la resolución de
problemas químicos en que se miden
volúmenes de disoluciones

16. Uso común del %masa-volumen
Uso común del %masa-volumen
Se usa frecuentemente en el caso de mezclas
de gases o de líquidos.
- Ver tabla de mezclas

17. Uso común del %masa-volumen
Uso común del %masa-volumen
Ejemplos Nombres corrientes
que reciben
Gas Líquido Nubes, brumas Aerosoles líquidos
Gas Sólido Humos Aerosoles sólidos
Líquido Gas Espuma Espumas
Líquido Líquido Agua-Aceite Emulsiones (Pepto
bismoil)
Líquido Sólido Pinturas
Sólido Líquido Jaleas, queso Emulsiones sólidas

18. Uso común de la fracción molar
Uso común de la fracción molar
Esta forma de expresión para la
concentración se usa en relación con la
presión de vapor de las disoluciones
diluidas e ideales de sólidos en líquidos y
en el estudio del equilibrio líquido-vapor
de las disoluciones de líquidos. Su valor no
depende de la temperatura.

19. Uso común de las ppm
Uso común de las ppm
Estas unidades se usan para designar los
componentes gaseosos o sólidos en
muestras de aire o agua. Así si nos dicen
que la concentración de ozono O3 en el
aire es de 6ppm, quiere decir que hay 6[g]
de dicho componente por cada 106
cc de
aire.

20. Ejercicio de molaridad
Ejercicio de molaridad
Calcule la molaridad de una disolución que contiene 441[g] de HCl
disueltos en suficiente agua para formar 1500 [ml] de disolución.
 








mol
g
HCl
g
n
]
453
.
35
1
[
441
HCl
de
mol
n 09
.
12

  







L
mol
disolución
de
L
HCl
de
mol
M 06
.
8
5
.
1
09
.
12

21. Ejercicio de molalidad
Ejercicio de molalidad
¿Cuántos gramos de NaOH se deben agregar a 5000[g] de agua para
preparar una disolución de 0.100(m)?
moles de soluto=(molalidad)(kilogramos de disolvente)
= (0.100 [m] ) (5 [kg] ) = 0.5 [mol]
gramos de soluto = (0.5 [mol] de NaOH) (40
[g/mol] )
= 20 [g] de NaOH

22. Ejercicio de % m/m
Ejercicio de % m/m
Se prepara una disolución disolviendo 13.5 [g] de glucosa (C6H12O6) en
0.100[kg] de agua. Calcule el porcentaje en masa de soluto en esta
disolución.
100
]
[
100
]
[
5
.
13
]
[
5
.
13



g
g
g
100
cos

disolución
de
masa
a
glu
de
masa
%m/m de glucosa =
= 11.89%

23. Ejercicio de % m/v
Ejercicio de % m/v
Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl al 5%m/v.
Calcule la masa de soluto necesaria para la preparación
de dicha disolución.
100
1
%
5 

disolución
de
litro
soluto
de
masa
 
L
L
kg
soluto
de
masa 1
05
.
0 







masa de soluto = 0.05 [kg]
= 50 [g]

24. Ejercicio de fracción molar
Ejercicio de fracción molar
Una disolución dada contiene 100[g] de sal (NaCl) y 900[g] de agua.
¿Cuál es la fracción molar de los componentes de la disolución?
  







mol
g
g
nNaCl
45
.
35
99
.
22
]
[
100
NaCl
de
mol]
[
711
.
1

  







mol
g
g
n O
H
999
.
15
)
008
.
1
(
2
]
[
900
2
O
H
de
mol 2
]
[
958
.
49

0331
.
0
958
.
49
711
.
1
711
.
1



NaCl
X 967
.
0
958
.
49
711
.
1
958
.
49
2



O
H
X
1
967
.
0
0331
.
0 


X

25. Ejercicio de ppm
Ejercicio de ppm
Se determinó que una muestra de 2.5[g] de aguas feáticas (se
encuentran abajo del suelo) contenía 5.4[g] de Zn2+
. Calcule la
concentración de Zn2+
en partes por millón.
  ]
[
10
4
.
5
4
.
5 6
g
g 



6
10


disolución
de
masa
soluto
de
masa
ppm
 
 
6
6
10
5
.
2
10
4
.
5




g
g
ppm
2
.
2


26. Ejercicios propuestos de molaridad
Ejercicios propuestos de molaridad
1.- ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitarán para preparar 5 litros de disolución 0.100M?
20[g] de NaOH
2.- ¿Qué volumen de disolución 0.75M se puede preparar a partir de 500[g] de Na2SO4 ?
4.7 [L]
3.- A 25°[C] se disolverán 0.200 [g] de CaSO4 en 100 [ml] de disolución . ¿Cuál es la molaridad
de la disolución obtenida? 0.0147M
4.- ¿Cuántos gramos de CuSO4•5H2O se necesitan para preparar un litro de disolución 2.0M
de CuSO4? 499.4[g]
5.- Si se tiene 1[g] de NaCl y deseamos obvtener un volumen de disolución de 100[ml] ¿Cuál es
la molaridad final de dicha disolución ? M=0.17

27. Ejercicios propuestos de molalidad
Ejercicios propuestos de molalidad
1.- ¿Cuál es la molalidad de una disolución en la que 250[g] de CaCl2 se disolvieron en
1500[g] de agua? 1.5(m)
2.- ¿Cuántos gramos de agua deberán agregarse a 1000[g] de azúcar (C12H22O11) con el fín
de preparar una disolución 1(m)? 2924[g]
3.-Calcule la molalidad de una solución que contiene 441[g] de HCl disueltos en 1500[g] de
agua 8.07(m)
4.- ¿Cuál es la masa final de cada una de las siguientes disoluciones?
H2S al 0.75m
Al2(SO4)3 al 5.6m
H3PO4 al 0.007m

28. Ejercicios propuestos de %m/m
Ejercicios propuestos de %m/m
1.- ¿Cuál es la composición de una disolución de 125 [g] de hidróxido de potasio
(KOH) en 2 [kg] de agua en términos de %m/m?
5.88%
2.- ¿Cuántos gramos de H3PO4 se necesitan para preparar 1 [g] de disolución al
10%m/m? 0.1[g]
3.- Se prepara una disolución mezclando 0.200 moles de NaOH y 0.500[kg] de
agua. ¿Cuál es el % m/m de la disolución?
7.4%
4.- Una disolución acuosa de NaCl al 5%, contiene 5[g] de sal ¿Cuál es la
cantidad de disolución obtenida?
100[g]

29. Ejercicios propuestos de %m/v
Ejercicios propuestos de %m/v
1.- 100 [mL] de una disolución acuosa de alcohol etílico (C2H5OH) se
encuentra al 10%m/v ¿Cuál es la cantidad de alcohol involucrada
en esta disolución?
10[g]
2.- ¿A qué volumen de agua se deberá diluir 1[g] de KMnO4 para
obtener una concentración de 75%m/v?
1.33[mL]

30. Ejercicios propuestos de fracción molar
Ejercicios propuestos de fracción molar
1.- Calcúlese la composición en fracción molar de una disolución que
contiene 500[g] de C2H5OH y 500[g] de H2O.
XC2H5OH = 0.28
XH2O = 0.72
2.- ¿Qué fracción molar de HCl debe tener una disolución que contiene
1 mol de HCl y 8 moles de agua?
XHCl= 0.111

31. Ejercicios propuestos de ppm
Ejercicios propuestos de ppm
1.-Una disolución tiene una concentración de 1ppm y 1[g] de soluto.
¿Cuál es la masa total de disolución? 1000000[g]
2.-La concentración máxima permisible de arsénico en agua potable en
Estados Unidos es de 0.010ppm, si se tiene una muestra de
0.500[kg] de agua potable ¿Cuál es la cantidad de arsénico
involucrada en la muestra?
0.00005[g]

32. Tanto por ciento en volumen - volumen (%v/v)
Tanto por ciento en volumen - volumen (%v/v)
Es el volumen de un líquido en 100 [mL] de la
disolución por 100.
 Uso común
 Simulación
 Ejercicio resuelto
 Ejercicios propuestos
 Regresar a unidades de concentración
100
/
% X
disolución
la
de
total
volumen
líquido
del
volumen
v
v 

33. Uso común del % v/v
Uso común del % v/v
Muchas veces, las disoluciones que se
preparan con dos líquidos se expresan en
porcentaje volumétrico respecto al soluto.
El porcentaje en volumen generalmente es
empleada en la industria de las bebidas

34. Ejercicio de % v/v
Ejercicio de % v/v
La etiqueta de una botella de alcohol normal indica “alcohol
isopropílico, 70% en volumen”. Si esta disolución fue
preparada mezclando 70 [mL] de alcohol con agua,
obtenga el volumene total de disolución en [mL].
100
]
[
]
[
70
%
70 

disolución
de
mL
X
alcohol
de
mL
  100
70
70
]
[ X
alcohol
de
mL
disolución
de
mL
X 
= 100 [mL]
  100
1
]
[ X
alcohol
de
mL
disolución
de
mL
X 

35. Ejercicios propuestos de %v/v
Ejercicios propuestos de %v/v
1.- Se mezclan: 85 [mL] de H2SO4 con 100 [mL] de NaOH . Determine la
concentración en %v/v desconocida
2.- ¿A qué volumen de agua se deberán diluir 10 [mL] de ácido acético
para obtener una concentración de vinagre al 37 % v/v ?.
3.- Calcular la cantidad de soluto y disolvente que hay en:
a) 450 [mL] de disolución al 20 % v/v.
b) 980 [mL] de disolución al 25 % v/v.
c) 50 [mL] de disolución al 30 % v/v.

36. Sugerencias y comentarios:
horte06@yahoo.com.mx