Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.

1. 1. Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64.0 g de metanol en 500 ml de solución
(etano=CH3OH)
2. Cuántos mililitros de agua se necesitan para preparar una solución de hidróxido de aluminio 0.45M)
3. Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de potasio si se disolvieron 54 g en 756 ml de
agua
4. Un frasco de laboratorio tiene un rótulo escrito como 10 M de yoduro de potasio. Cuántos gramos de
soluto se necesitaron para preparar un volumen de 746 ml.
5. Calcular la concentración molar de una solución de glucosa (C6H12O6) que contiene 36 g de soluto
en459 ml de agua
6. Una solución contiene 20 g de ácido acético (CH3COOH), qué volumen de agua fue necesario para
preparar una solución 0.9M
7. Se prepara una solución disolviendo 86.53 g de carbonato de sodio en agua y se utiliza un matraz
volumétrico de 1000 ml añadiendo agua hasta la marca del aforo. Cuál es la molaridad de la solución
8. Cuál es la normalidad que resulta de disolver 49.05 g de ácido sulfuroso en 348 ml de solución?
9. Cuántos equivalentes gramo de ácido clorhídrico están contenidos en 2 litros de solución 1 N
10. Se requiere preparar una solución de hidróxido de calcio. Cuántos gramos son necesarios para
obtener 874 ml de solución 0.04 N
11. Cuál es el volumen necesario para preparar una solución de hidróxido de fierro III si se cuenta con
54.5 g de soluto y se requiere una normalidad de 0.49.
12- Calcula el porcentaje en masa de cloruro de sodio, NaCl, en una disolución acuosa saturada a 20
ºC si su solubilidad a esta temperatura es de 36 g de NaCl por cada 100 g de agua. Calcula la
cantidad de cloruro de sodio necesaria para preparar una disolución saturada con 5 l de agua a20ºC.
13- Calcula el número de átomos 17 g de hierro. La masa atómica del hierro es 55,8 u.
CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
1.-PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)

2. EJEMPLO:
A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un
residuo de 30 g de sulfato. Calcula:
a) ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c) ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?
SOLUCIÓN
a) Gramos disolución =gramos soluto +gramos disolvente
Gramos disolvente=gramos disolución -gramos soluto
Gramos de H2O= 250 g- 30 g
Gramos de H2O=220 g
b) %p/p CuSO4= Masa CuSO4 /masa disolución *100=30 g/250 g * 100=12%
c) %p/p CuSO4=Masa de H20/masa disolución *100=220 g/250g *100= 88%
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio(NaNO3) y obtener una
disolución al 25% en peso?
DATOS:
Masa H20=? Masa NaNO3= 60 g
% NaNO3= 25% % H20= 100%- 25%= 75%
SOLUCIÓN:
Masa H20=(75%)(60 g/25%)=180 g
O bien:
Masa disolución = (100%)(60 g/25%)= 240 g
Por lo tanto:
Masa disolución= masa soluto+ masa disolvente
Despejando masa disolvente (H20) tenemos:
Masa H20 = masa disolución-masa soluto= 240 g -60 g= 180 g
2.- PORCENTAJE PESSO A VOLUMEN (% p/V)
Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.
EJEMPLO:

3. ¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 Ml de solución?
DATOS:
% p/v NaCl=? Masa NaCl= 10 g
Volumen solución = 120 Ml
SOLUCIÓN:
% p/v NaCl= Masa NaCl/ Volumen solución *100= 10 g/120 mL *100= 8.33%
EJEMPLO:
Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 Ml de disolución acuosa de
MgCl2 al 12%(p/v)
DATOS:
Masa MgCl2=? Volumen solución =150 mL =150 g
SOLUCIÓN:
Masa MgCl2= (12%)(150g/100%)= 18 g
3.- Porcentaje volumen a volumen (%v/v)
EJEMPLO
¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?
DATOS:
% v/v HCl =? VHCL= 5mL VH20= 100 mL
SOLUCIÓN:
% v/v HCl= VHCL/V disolución X 100
V disolución = VHCL + VH20= 5mL + 100 ml=105 ml.
% v/v HCl = 5 Ml/ 105Ml X100 = 4.8%
EJEMPLO
¿ Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300Ml. De disolución al 20% v/v?
DATOS:
V Ácido acético=? V disolución = 300mL % v/v ácido acético =20%

4. SOLUCIÓN:
V Ácido acético= (%Ácido acético)(V disolución / 100%)= (20%)(300mL/ 100%)= 60 mL
4.- Partes por millón (ppm)
EJEMPLO
Una muestra de agua de 600mL tiene 5mg de F-. ¿Cuantos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?
DATOS:
VH20= 600mL= 0.6 L masaF - = 5mg ppm= ?
SOLUCIÓN:
PpmF-=mgF-/L disolución = 5 mg/ 0.6L= 8.33ppm
EJEMPLO
Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua.
DATOS:
Ppm Na + = ?masaNa+= 120mg masa H2O= 1500g= 1.5 kg.
SOLUCIÓN:
Ppm Na + = mg Na+/kg disolución= 120mg/1.5kg= 80ppm
SOLUCIÓN MOLAR (M)
EJEMPLO:
¿Cuál la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?
DATOS:

5. M=? n=2 moles KOH V=2.5L
SOLUCIÓN:
M= n/V =2 moles KOH / 2.5L = 0.80 moles KOH/L = 0.80 M
EJEMPLO:
¿Cuál la molaridad 250g de H2 SO4mL en 2500 mL de disolución?
DATOS:
M=? n= (250g ) ( 1 mol H2 SO4/98g)=2.6 moles H2SO4
SOLUCIÓN:
M= n/ V = 2.6 moles H2 SO4/ 2.5 L = 1.02 moles H2 SO4/ L = 1.02 M
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500mL de disolución 0.50 M?
DATOS:
Masa NaOH=? v= 1500mL = 1.5 L
M= 0.50 mol NaOH/L
SOLUCIÓN:
A partir de M= n/V despeja a n y obtienes: n= MV; ahora sustituye sus valores:
n= (0.5 mol NaOH/L ) (1.5L)=0.75 mol NaOH
Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente:
(0.75 molNaOH) (40g NaOH/ 1 molNaOH )= 30g NaOH
masaNaOH= 30g
SOLUCIÓN MOLAL
EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en 0.2kg. de agua
DATOS:
M=? n=0.5 mol / NaCL kg. Disolvente = 0.2 Kg. H2O
SOLUCIÓN:

6. M= n/Kg. Disolvente= 0.5 mol NaCL/ 0.2 Kg. H2O= 2.5 mol NaCL/Kh.H2O=2.5M
EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg. (OH)2
DATOS:
M=?n= (12g Mg. (OH)2) (1 mol Mg. (OH)2/ 58g. Mg. (OH)2)= 0.2 mol Mg. (OH)2
kg. Disolvente = (500 mL) (1g. / 1 mL)= 500g.= 0.5 Kg. (OH)2
SOLUCIÓN:
M= n/Kg. Disolvente= 0.2 mol Mg. (OH)2/ 0.5 Kg. H2O= 0.4 mol Mg. (OH) 2/Kg. Disolvente= 0.4 M
EJEMPLO:
Calcula Los gramos de NaOH que se requieren para preparar un a disolución 0.80M en 1200mL. De agua
DATOS:
Masa NaOH =? m= 0.80 mol NaOH / Kg. H2O
KgH2O.= (1200mL) (1g. / 1mL)(1Kg. / 1000g.)= 1.2 Kg.
SOLUCIÓN:
n= (0.80 mol NaOH/ Kg. H2O) (1.2Kg. H2O)= 0.96 mol NaOH
Convierte los moles a gramos:
Masa NaOH=( 0.96 mol NaOH) ( 40g. NaOH/ 1mol NaOH)= 38.4g. NaOH
Solución Normal (N)
EJEMPLO:
Los equivalentes gramo de cada sustancia son:
ELEMENTOS:
1. AL3+; Eq-g AL3+= 27G / 3= 9G. 1Eq-g AL3+=9g
2. S2-; Eq-g S2-=32g/2= 16g Eq-g S2-=16g
ÁCIDOS

7. 3.- HCL; Eq-g HCl=36.5g/1=36.5g 1Eq-Ghcl=36.5g
4. H2SO4; Eq-g H2SO4=98g/2=49g 1 Eq-g H2SO4= 49g
BASES
5. NaOH; Eq-g NaOH=40g/1=40g 1 Eq-g NaOH=40g
6. AL(OH)3; Eq-g AL(OH)3=78g/3=26g 1 Eq-g AL(OH)3=26g
SALES
7. K2SO4; Eq-g K2SO4=174g/2=87g
K21+ (SO4) 2- / 2+2-/0 1 Eq-g - K2SO4=87g.
8.AL2 (SO4)3; Eq-g AL2 (SO4)3=342g./6 = 57g.
AL32+( SO4)23-/ 6+6-/0 Eq-g AL2 (SO4)3=57g.
EJEMPLO
100g. NAOH Eq-g
Relacionando estequiometricamente estas unidades:
(100g. NAOH) (Eq-gNAOH/40g.NAOH)=2.5 Eq-Gnaoh
EJEMPLO
1.8Eq-g H2O4 Gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico:
(1.8Eq-g H2O4) (49g.H2O4/ 1Eq-GH2O4)= 88.2 g H2O4
EJEMPLO
¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?
DATOS:
N=? E= 0.35Eq- g HCL V= 600mL=0.60L.
SOLUCIÓN:

8. N= E/V= 0.35 Eq- g HCL / 0.6 L. = 0.58 Eq- g HCL/ L= 0.58 N
EJEMPLO
Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL. De disolución la cual contiene 50g. de H2SO4
DATOS:
N=? E= (50g. H2SO4) (Eq-g H2SO4/ 49g.H2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4
V= (1200mL.)= 1.2L
SOLUCIÓN:
N=E/V= 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2L. =0.85 E q-g H2SO4/L=0.85N
EJEMPLO
¿Cuantos gramos de soluto habrá 800mL. De disolución 0.75N de H3BO3?
DATOS:
masa H3BO30=? V=800mL. =0.8L. N=0.75 Eq-g
H3BO3/L.
SOLUCIÓN:
A partir de N= E/V= despeja E y tendrás E= N; V
E= (0.75 Eq-g H3BO3/L.) (0.8L.)= 0.60 Eq-g H3BO3
Realizando la conversión:
Eq-g gramos
Obtienes:
Masa de H3BO3= (0.60 Eq-g H3BO3) (20.6g. H3BO3)/ 1Eq-g H3BO3) =12.36g.
FRACCION MOLAR (X)
EJEMPLO
Una disolución contiene 20g. deNaOH Y 100 100g. de H2O.
Calcula la fracción molar NaOH y H2O
DATOS:
masaNaOH=20g. masaH2O= 100g.

9. N NaOH= (20g.) (1mol/40g.)=0.5 mol NH2O= (100g.) (1mol/18g.)= 5.55mol
N disolución= N NaOH + NH2O n disolución= 0.5 mol + 5.55 mol
N disolución= 0.5 mol
SOLUCIÓN:
X NaOH= n NaOH/ n disolución = 0.5 mol/ 6.5 mol.= 0.086
X NH2O= n NH2O/ n disolución = 5.55 mol/ 6.5 mol.= 0.917
Observa que:
X NaOH + X NH2O=1 0.083 +0.917= 1 1=1
Por lo tanto la suma de las fracciones molares es =1