Este documento describe las unidades físicas y químicas utilizadas para expresar la concentración de soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa y volumen, concentración común, partes por millón, molaridad y molalidad. También define los términos soluto, solvente y solubilidad, y proporciona ejemplos para calcular la concentración utilizando diferentes unidades.

1. Unidades Físicas y
Químicas de
Concentración

2. Soluciones Químicas
 Son mezclas homogéneas (una fase) que
contienen dos o más tipos de sustancias
denominadas soluto y solvente; que se
mezclan en proporciones variables; sin cambio
alguno en su composición, es decir no existe
reacción química.
Soluto + Solvente → Solución

3. Soluto
 Es la sustancia que se disuelve, dispersa o
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en peso o volumen.
 En una solución pueden haber varios
solutos.
 A la naturaleza del soluto se deben el color,
el olor, el sabor y la conductividad eléctrica
de las disoluciones.
 El soluto da el nombre a la solución.

4. Solvente o disolvente
 Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.
 Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y
amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro
de carbono).
 En las soluciones líquidas se toma como solvente
universal al agua debido a su alta polaridad.
 El solvente da el aspecto físico de la solución.

5. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
 La relación entre la cantidad de sustancia
disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente
se conoce como concentración.
 Esta relación se expresa cuantitativamente
en forma de unidades físicas y unidades
químicas, debiendo considerarse la
densidad y el peso molecular del soluto.

6. Concentración en Unidades Físicas
 Porcentaje masa en masa (% m/m o
% p/p): Indica la masa de soluto en
gramos, presente en 100 gramos de
solución.
Xg soluto → 100g solución

7.  Una solución de azúcar en agua,
contiene 20g de azúcar en 70g de
solvente. Expresar la solución en %
p/p.
Ejemplo

8. Ejemplo
 Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de
azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en
% p/p.
soluto + solvente → solución
20g 70g 90g
20g azúcar → 90g solución
Xg azúcar → 100g solución
X = 20 x 100 = 22,22 %p/p
90

9. Porcentaje masa en volumen (% m/v o
% p/v)
 Indica la masa de soluto en
gramos disuelto en 100 ml de
solución
Xg soluto → 100 ml solución

10.  Una solución salina contiene 30g de
NaCl en 80 ml de solución. Calcular su
concentración en % p/v.
Ejemplo

11. Ejemplo
 Una solución salina contiene 30g de NaCl
en 80 ml de solución. Calcular su
concentración en % p/v.
30g NaCl → 80 mL solución
Xg NaCl → 100mL solución
X = 30 * 100 = 37,5 %p/v
80

12. Porcentaje en volumen (% v/v)
 Indica el volumen de soluto, en ml,
presente en 100 ml de solución.
X ml soluto → 100ml solución

13. Ejemplo
 Calcular la concentración en volumen
de una solución alcohólica, que
contiene 15 ml de alcohol disueltos en
65 ml de solución.

14. Ejemplo
 Calcular la concentración en volumen de una
solución alcohólica, que contiene 15 mL de alcohol
disueltos en 65 mL de solución.
15 mL alcohol → 65 mL solución
X mL alcohol → 100mL solución
X = 15 * 100 = 23 %v/v
65

15. Concentración común (g/L)
 Indica la masa de soluto en gramos,
presente en un litro de solución (recordar
que 1 L = 1000 ml, por lo que es lo mismo
decir mg/ml).
Xg soluto → 1 L o 1000 ml solución

16. Ejemplo
 Una solución de KCl contiene 10g de
sal en 80 mL de solución. Calcular su
concentración en gramos por litro

17. Ejemplo
 Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL
de solución. Calcular su concentración en gramos
por litro.
10g KCl → 80 mL solución
Xg KCl → 1000 mL solución
X = 10 * 1000 = 125 g/L
80

18. Partes por millón (ppm)
 Se define como los miligramos de
soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro
de solución.
Nota 1g = 1000 mg
X mg soluto → 1000 mL solución

19. Ejemplo
 Calcular la concentración en ppm de
una solución que contiene 0,85g de
KNO3 disueltos en 670 mL de solución.

20. Ejemplo
 Calcular la concentración en ppm de una solución que
contiene 0,85g de KNO3 disueltos en 670 mL de solución.
En primer lugar se debe transformar los gramos a
miligramos, según la relación de arriba.
1 g → 1000 mg
0,85 g → X mg
X = 850 mg
Teniendo los miligramos calculados, es posible realizar la
regla de tres:
850 mg KNO3 → 670 mL solución
X mg KNO3 → 1000 mL solución
X = 1268,65 ppm

21. CONCENTRACIÓN EN UNIDADES
QUÍMICAS
 Molaridad (M): Indica el número de moles
de soluto disueltos en un litro de solución.
X mol → 1L o 1000 ml solución
M = mol de soluto
V (L) solución

22. Ejemplo
 Calcular la concentración molar de una
solución disolviendo 7,2 moles de HCl en 7
litros de solución.
7,2 moL → 7 L
X moL → 1L
X= 1,02 moL
Solución 1

23. Analizando
 Como n = m (g)
MM (g/moL)
M = mol de soluto Reemplazando se tiene que
V (L) solución
M = m(g)
MM(g/moL) x V (L) solución

24. Ejemplo
 Calcular la concentración molar de una
solución de HCl que contiene 73 g en 500 ml
de solución (Masa molar=36,5 g/mol).
M = masa (g)
PM x V (L)
M = 73 (g ) = 4 M
36,5 (g/mol) x 0,5 (L)

25. Molalidad
 La molalidad es el número de moles
de soluto disueltas en un kg de
solvente:
Molalidad = moles de soluto
masa de disolvente (kg)

26. Ejemplo
 Calcular la concentración molar de una
solución de HCl que contiene 73 g en
500 ml de Agua (solvente)
 (Masa molar=36,5 g/mol)
 Densidad del agua: 1 g/ml

27. Ejemplo
 Como n = m (g)
MM (g/mol)
Nº moles de HCl presentes en 500 ml de
agua, ¿Cuántos moles de HCl habrá en 1Kg
de solvente?

28. Solubilidad
 Se define solubilidad como la máxima cantidad de
un soluto que puede disolverse en una determinada
cantidad de solvente a una temperatura dada. La
solubilidad depende de la temperatura, presión y
naturaleza del soluto y solvente.
 La solubilidad puede expresarse en:
gramos de soluto , gramos de soluto, moles de soluto
Litro de solvente 100g de solvente litro de solución