Este trabajo nos habla de las unidades físicas y químicas de las soluciones también se encuentran algunos ejercicios para comprender mejor el tema!!!

1. NOMBRE:Karen Yamileth Cardoza Cardoza
MATERIA: Ciencias Naturales
NIVEL: 1°Año de Bachillerato
SECCION: ¨B¨
MAESTRO: Julio Cesar Hernandez Hernandez
AÑO: 2016
INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL

2. UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES

3. Las unidades fisicas de concentracion de las soluciones son
las siguentes:
●1) m/m masa sobre masa (llamada tambien p/p peso sobre peso)
●2) volumen sobre volumen,V/V
●3) peso sobre volumen P/V
●4) partes por millon part x millon

4. 1.Porcentaje referido a la masa (%m/m)
 Al relacionar la masa del soluto en gramos, presente en una
cantidad dada de solucion, debemos de aplicar la siguiente
formula:
% P/P= peso del soluto x 100 gramos
peso de la solucion

5. Ejercicio de unidades fisicas de las soluciones (%m/m o % p/p)
●1) Calcular el porcentaje en una masa de solucion de sulfato de cobre (%
en masa) en agua si contiene 25 g de soluto de 300 g de disolucion.
●% P/P = P del soluto x 100
P de la solucion
●% P/P = 25 g x 100
300 g
●% P/P = 8.3%

6. 2)Porcentaje referido al volumen (%V)
V
Se refiere al volumen del soluto (en mililitros ml)
presente en cada cien ml en la solución.
Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la
formula siguiente:
% V/V =
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100

7. Ejemplo de ejercicios sobre volumen / volumen
• 1.¿Que porcentaje % en volumen tendrá una solución obtenida
disolviendo 80 ml de metanol en 800 ml de agua?
% V/V=
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100
80 ml + 800 ml
Entonces: % V/V =
80 𝑚𝑙
800 𝑚𝑙
x 100 % V/V = 9.1%
El porcentaje en volumen de la disolución preparada es 9.1%

8. 3) Porcentaje de masa sobre volumen (% m/v)
Representa la masa del soluto en gramos por cada 100 ml de
la solución y se desarrollan con la siguiente formula:
% P/V =
𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100

9. Ejemplo de ejercicios sobre (%m/v)
• Calcular el porcentaje masa/volumen si tenemos una solución que
contiene
3
4
de un kg de soluto y 3 botellas de la solución.
% m/v =
𝐺𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x 100
3/4 de 1 kg = 750 g
% m/v =
750 𝑔
2250 𝑚𝑙
x 100
% m/v =33.3%

10. 4) Partes por millón (ppm)
• Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en
un kilogramo (kg) de solvente. Y su formula son las
siguientes:
1) Ppm =
𝑚𝑔
𝑘𝑔
2) Ppm =
𝑚𝑔
𝑙

11. Ejemplo de ejercicio referido a partes x millón
(Ppm)
Una muestra de agua de 500 ml tiene 4 mg de flúor ¿Cuántas
Ppm de flúor hay en la muestra?
Ppm =
𝑚𝑔
𝑙
Ppm =
4 𝑚𝑔
0.5 𝑙
Ppm = 8

13. MOLARIDAD, MOLALIDAD, NORMALIDAD
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay
en una masa o volumen determinado de solución o disolvente.
Puesto que, términos como concentrado, diluido, saturado o
insaturado son específicos existen maneras de expresar
exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas
pueden ser: Molaridad, Molalidad, Normalidad.

14. 1) MOLARIDAD
La molaridad se refiere al numero de moles de soluto que
están presentes por litro de solución.
Se puede representar con la siguiente formula:
Moralidad =
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
M =
𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

15. Ejemplo de ejercicio sobre la moralidad
1) Calcular la solución que contienen 32g de cloruro de sodio en 0.75 l de solución.
SOLUCIÓN
PASO # 1
Primero se debe calcular el numero de moles del soluto dividiendo los gramos del soluto
por la masa molar del mismo.
Masa del soluto =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
=
32𝑔
58.4428
Na = 22.9898 No aproximación
Cl = 35.453
38.4428 = 0.54 moles de NaCl
PASO # 2
Ahora aplicamos la formula general
M =
𝑀𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
M =
0.54 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙
0.75 𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
= 0.72 M

16. 2) MOLALIDAD
Es el numero de moles de soluto contenidos en un kg de
solvente.
Se representa con la siguiente formula:
M =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

17. Ejemplo de ejercicio sobre la molalidad
1) Cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar
100 ml de solución a un molar (1 mol).
M =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
100 ml = 100 g Ag = 107.87
N = 14.0067 = 16.98737
Ox3 = 15.999 x 3
169.8737 = 1 mol
100 g de H2O X
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3
1000 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
X
169.8737
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒
AgNO3

19. Ejemplo de ejercicios sobre la normalidad
¿Cuál es la normalidad de una solución de acido clorhídrico que tiene 0.2 equivalentes del
acido en 2 L de la solución?
N =
𝐸𝑞.𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
N =
0.2 𝐸𝑞.𝑔.𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
2 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
N = 0.1 N

20. EQUIVALENTE QUÍMICO (EQ)
Un equivalente químico, también llamado peso equivalente o equivalente
gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir un mol de
producto.
Se calcula de diferentes tipos:
1)Equivalente químico de un acido
2)Equivalente químico de un hidróxido

21. El equivalente químico de un acido depende del números de
hidrógenos que se disocian y viene dada por la siguiente
acción:
=
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜

22. Ejemplo de ejercicio sobre equivalente químico
de un acido
1)HCL =
H = 1.0079 EQ Acido =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜
CL = 35.453
36.4609
EQ Acido =
36.4609
1
r

23. 2) Equivalente químico de un hidróxido
• El equivalente químico de un hidróxido depende del numero
de hidroxilos (OH) y esta dado de la siguiente forma:
EQ base =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 𝑂𝐻

24. Ejemplo de ejercicio sobre equivalente químico de un hidróxido
1) NaOH
EQ base =
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁¨ 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜𝑠 𝑂𝐻
Na = 22.9898
O = 15.999
H = 1.0079 EQ base =
39.9967
1
= 39.9967
39.9967