Concentraciones de disoluciones

Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera de Pedagogía de las Ciencias Experimentales: Química y Biología
QUIMICA
Concentraciones de disoluciones
INTEGRANTES:
 Karen Torres

CONCENTRACIONES DE
DISOLUCIONES

¿Qué es?
Es la magnitud química que expresa la cantidad de
un soluto que hay en una cantidad de disolvente.
Cada sustancia tiene una solubilidad que es la
cantidad máxima de soluto que puede disolverse en
una disolución, depende de la temperatura, presión,
y otras sustancias disueltas.

Para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto
y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades:
 Porcentaje En Masa
 Porcentaje En Volumen
 Concentración En Masa- Volumen
 Molaridad
 Molalidad
 Formalidad
 Normalidad
 Fracción Molar

También se puede expresar cualitativamente
empleando términos como diluido para bajas
concentraciones o concentrado para altas.

Porcentaje En Masa
El porcentaje en masa se define como los gramos de soluto
(sustancia que se disuelve) por cada 100 gramos de disolución
FÓRMULA

EJEMPLO
Se disuelven 175 gramos de azúcar en 450 gramos de agua, calcule el porcentaje en masa de soluto en la
disolución

EJERCICIO:
Se prepara una disolución:
Disolviendo 20g de cloruro de
sodio NaCl en 180g de agua.
Calcule el % del soluto en la
disolución.

Porcentaje En Volumen
El porcentaje en volumen se calcula de forma similar al
porcentaje en masa, pero empleando volúmenes,
evidentemente se suele utilizar para líquidos o gases.
FÓRMULA

EJERCICIO 1
Calcular el volumen de alcohol
etílico que hay en una botella
de 750 ml de wisky cuya
etiqueta indica que su
concentración en volumen es
del 40%.

EJERCICIO 2
Calcular el porcentaje en
volumen de una disolución de
200 cm3 de ácido sulfúrico
(H2SO4) en una disolución con 2L
de agua.

Concentración En Masa- Volumen
nombre que se le da a la razón porcentual de la
masa de un soluto en relación al volumen de la
disolución en la que se encuentra.
La concentración es la masa de soluto entre el
volumen de la disolución
Se suelen usar los gramos por litro (g/l).

Se prepara una disolución que
contiene 2 g de azúcar y 3 g de sal,
disolviéndose en 100 g de agua.
Hallar el tanto por ciento en masa de
cada uno de los dos solutos.

• Calcula el porcentaje
(m/V) de una disolución
que contiene 180,2 g de
ácido acético por litro.

Molaridad
La concentración molar es una medida de la
concentración de un soluto en una disolución, ya
sea alguna especie molecular, iónica, o atómica.
La molaridad (M), o concentración molar, es el
número de moles de soluto por cada litro de
disolución.
Se emplea un matraz aforado para su preparación.

 M= MOLES DE SOLUTO / LITRO DE SOLUCION
CONCENTRACION MOLAR
 n es la cantidad de soluto en moles
 m es la masa de soluto en gramos
 PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol
 Vel volumen en litros.

Calcular la molaridad de
una disolución que
contiene 2,07·10-2 moles
de soluto en 50 ml de
disolvente

• Calcular la molaridad de
una disolución de 100
gramos de
metanol CH4O en 1 litro de
disolvente.

Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de
soluto que contiene un kilogramo de solvente.
Se puede hacer en un vaso de precipitados y
pesando con una balanza analítica, previo
peso del vaso vacío para poderle restar el
correspondiente valor.

La presión y temperatura
cambian el volumen con ellas.

• Calcular la molalidad de una
disolución de ácido sulfúrico
H2SO4 siendo la masa del disolvente
de 600 gramos y la cantidad de ácido
de 60 gramos.
Datos: peso molecular del H2SO4 = 98
gramos / mol.

Se tiene una solución 2 %
m / V. Hallar la molalidad
si el PM del soluto es 56
g/mol y la densidad de la
solución 1,05 g / ml.

PARTES POR MILLÓN (ppm).
 Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades
del conjunto.
 Ppm significa partes por millón, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de
disolución; como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de
aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro.
 Expresado de otra forma: mg/L
 Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada
metro cúbico, g/m3.

 Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen en litros

• Una muestra de agua contiene 195
mg de NaCl en 300 mL de
solución.Calcular las partes por
millón (ppm) del soluto. Densidad
de la solución es 1 g/mL.

• Calcula las ppm de
120mg de Na +
contenidos en 1500g de
agua. Densidad de la
solución es 1 g/mL.

Formalidad
 La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo
o Masa Molecular Relativa por litro de disolución.
Fórmula:

Si se disuelven 1,79g de
Na2SO4 en suficiente agua
para preparar 0,086 L de
solución ¿ Cuál sería su
formalidad ?

¿Cuál es la formalidad de una
solución que tiene 3,3978 de Ag
N O3 en un litro de solución , si
el peso formula gramo del Ag N
O3 es de 169,88 g ?

Normalidad
 La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de
soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)
Fórmula:

Calcular la normalidad de
50 gramos de Na2CO3 en
100 ml de disolución

Que cantidad de Ag N
O3 se necesita para
preparar 100 ml de una
solución 0.1 N

Fracción Molar
La fracción molar es una unidad química que se usa
para expresar la concentración de un soluto en una
disolución.
Se define como el cociente entre los moles de soluto
y el total de moles de la disolución, que se calcula
sumando los moles de soluto(s) y de solvente:

Calcular la fracción molar de
cada una de las sustancias de la
disolución de: 20 moles de
metanol, 2 mol de etanol y 10
moles de agua.

Calcular la fracción molar de
cada una de las sustancias de
la disolución de: 20 moles de
metanol, 2 mol de etanol y 10
moles de agua.

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