Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares, incluyendo fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición, y que cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción entre moléculas, más elevados son estos puntos. También señala que los puentes de hidrógeno reducen la presión de vapor y aumentan los puntos de e

1. Trabajo practico: Química
Ludmila Rodriguez
Malen Gómez Blanco
Fuerzas intermoleculares:
Es la fuerza de atracción que poseen las moléculas que las mantienen
próximas entre sí. Fuerzas de interacción entre moléculas de un mismo
compuesto.
Molécula polar: es la molécula donde hay una acumulación de densidad
electrónica hacia un extremo de la molécula. Son aquellas moléculas cuyos
enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de
electronegatividad, formando moléculas polares. Este tipo de molécula
tiene lo que se llama un dipolo permanente, es como un imán, donde la
parte negativa atraerá a la zona positiva se otras moléculas cercanas y
viceversa.
Moléculas NO polares /apolares: cuando se forman en un enlace covalente
entre átomos iguales, la molécula es neutra, tiene carga eléctrica cero.
Estas, no tienen zonas de carga eléctrica separadas, por lo tanto, no
presentan dipolos permanentes.
Fuerzas de van Waals
Fuerza dipolo-dipolo: se producen entre moléculas polares, debido a la
atracción entre los extremos positivos y negativos de moléculas
adyacentes. Aumenta al aumentar la polaridad de las moléculas. Se forma
entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de
otra polar. Ej : HCl.
Una atracción dipolo- dipolo es una interacción no covalente entre dos
moléculas polares. Mas débil qué un enlace irónico.
Puente de hidrógeno: son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo.
Ocurre en las moléculas muy polares que poseen átomos muy
electronegativos (F, O, N) unidos a hidrógeno. Ej: HF, H2O y NH3. Son
fuerzas intermoleculares muy intensas y permanentes. Son más fuertes que
las interacciones dipolo – dipolo y las fuerzas de dispersión.
Fuerzas de London o dispersión: fuerzas entre moléculas no polares.

2. En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un
desplazamiento relativo de los electrones, originando un polo positivo y
otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre
dichas moléculas. Estas fuerzas de atracción son muy débiles, su intensidad
depende de la cantidad de electrones de la molécula. Las fuerzas de London
se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la
atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en
moléculas adyacentes. Ej: CCl4, CH4
Diferencias :
Las fuerzas de dispersión o de London siempre están presentes en todas las
sustancias moleculares.
Las fuerzas dipolo – dipolo sólo existen en sustancias cuyas moléculas son
polares.
Él enlace de hidrógeno se presenta entre moléculas que contienen un
átomo de hidrógeno unido a otro átomo muy electronegativo.
Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de las
sustancias como el punto de fusión y de ebullición.
Los puntos de ebullición se incrementan para moléculas polares de masa
similar, cuando se incrementa el momento dipolar. El (dipolo-dipolo).
Directamente proporcional.
Los puentes de hidrogeno:
 Reducen la presión de vapor.
 Aumentan los puntos de ebullición
Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción que se ejercen
entre las moléculas de una sustancia, más elevados son sus puntos de
fusión y de ebullición
Presión de vapor :
Mide el aumento en energía de un líquido mediante la acumulación de
moléculas en fase gaseosa a medida que aumenta la temperatura. La
presión ejercida por las moléculas gaseosas que escapan del líquido igualan
la presión externa al líquido, una vez que sucede este fenómeno se dice que
el líquido ebulle (hierve).