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1. FUERZAS
INTERMOLECULARES

2. Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen
entre las moléculas. Están relacionadas con las propiedades físicas.
Generalmente: Fintramoleculares > Fintermoleculares
Fuerzas Electrostáticas. Generalidades
2
Las fuerzas intramoleculares mantienen juntos los átomos de una
molécula. Están relacionadas con las propiedades químicas.
H2O(líquido) H2O(vapor)
H2O H2 + ½ O2
E = 41 kJ/mol
intermolecular
E = 930 kJ/mol
intramolecular
Intermolecular vs intramolecular

3. Comparación de las energías asociadas con las
fuerzas de enlace (intramoleculares) y las
fuerzas intermoleculares
Fuerza Modelo Bases de la Energía Ejemplo
Intramolecular atracción (kJ/mol)
Catión-anión
Núcleos; par e-
compartido
Cationes;
electrones
deslocalizados
400-4 000
150-1 100
75-1 000
NaCl
HH
Fe
Iónico
Covalente
Metálico

4. Fuerza Modelo Bases de la Energía Ejemplo
Intermolecular atracción (kJ/mol)
Ion-dipolo
Enlace por puente de
hidrógeno
Dipolo-dipolo
Ion-dipolo inducido
Dipolo-dipolo
inducido
Dispersión (London)
Carga iónica
carga dipolar
Enlace polar de H;
carga dipolar (altas
EN de N, O, F)
Cargas dipolares
Carga iónica; nube
de e- polarizable
Carga dipolar; nube
de e- polarizable
Nubes de e-
polarizables
40-600
10-40
5-25
3-15
2-10
0.05-40
Fuerzas Intermoleculares

5. Fuerza Modelo Bases de la Energía Ejemplo
Intermolecular atracción (kJ/mol)
Ion-dipolo
Enlace por puente de
hidrógeno
Dipolo-dipolo
Ion-dipolo inducido
Dipolo-dipolo
inducido
Dispersión (London)
Carga iónica
carga dipolar
Enlace polar de H;
carga dipolar (altas
EN de N, O, F)
Cargas dipolares
Carga iónica; nube
de e- polarizable
Carga dipolar; nube
de e- polarizable
Nubes de e-
polarizables
40-600
10-40
5-25
3-15
2-10
0.05-40
Fuerzas Intermoleculares
Moléculas
polares
Moléculas
NO polares

6. Generalidades

7. 7
Generalidades
FACTORES QUE INFLUYEN EN
LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES
Carga eléctrica
Momento dipolar de la molécula
(electronegatividad de los elementos
que forman la molécula).
Polarizabilidad (facilidad con la cual la
distribución electrónica en el átomo o
la molécula puede ser distorsionada).
Geometría Electrónica y Molecular del
compuesto
PROPIEDADES QUE INFLUYEN EN
LAS FUERZAS
INTERMOLECULARES
Punto de fusión y ebullición (presión
de vapor)
Viscosidad
Tensión superficial
Solubilidad

8. • Fuerzas de dispersión (London)
Las fuerzas intermoleculares se clasifican en:
• Fuerzas dipolares
• Puentes de Hidrógeno
8
Fuerzas Intermoleculares

9. 9
Fuerzas Dipolares: Ion - Dipolo
Las fuerzas de atracción que se establecen entre un ión
y una molécula polar (dipolo)  Ley de Coulomb.
Su intensidad
depende
• Tamaño y carga del ion
• Magnitud del momento dipolar
• Tamaño de la molécula

10. 10
Fuerzas Dipolares: Ion - Dipolo
Este tipo de interacciones explican la solubilidad de los
compuestos iónicos y la hidratación de sus iones.

11. 11
Fuerzas Dipolares: Dipolo - Dipolo
La intensidad de estas fuerzas es proporcional al
momento dipolar.
Ej: HCl

12. 12
Fuerzas Dipolares: Dipolo – Dipolo inducido
Si un ión o una molécula polar se acerca a una molécula
apolar, la nube electrónica de ésta se distorsiona.

13. 13
Puentes de Hidrógeno
Se generan cuando los átomos de H en la molécula está́ n unidos por
un enlace covalente a un átomo pequeño y de alta
electronegatividad: F, O, N.
El átomo de H de esta molécula se comporta con un catión H+ y es
atraído por los pares de electrones solitarios de átomos de F, O y N
de otra molécula cercana.
En general, son más intensas que las fuerzas dipolares

14. 14
Puentes de Hidrógeno
Puentes de Hidrógeno en H2O en estado sólido y
líquido
Pregunta: ¿Por qué el hielo flota en agua líquida?

15. 15
Estas fuerzas son universales. Existen en moléculas
polares y apolares (son las únicas en moléculas
apolares).
Fuerzas de London (Dispersión)
Las fuerzas de London son proporcionales al tamaño
molecular, es decir a la masa molar de la especie.

16. ¡Asimetría instantánea
de la nube electrónica!
Fuerzas de London (Dispersión)
Los gases nobles (Ne, Ar, etc) o en moléculas como el H2,
el Cl2 o el CO2 son no polares, pero sí polarizables.

17. Fuerzas de London (Dispersión)
Las fuerzas de dispersión son las más débiles
Los puntos de fusión relativamente bajos se deben
a la presencia de fuerzas intermoleculares débiles.

18. Influencia en las propiedades
Existe una relación directa entre las intensidades de las
fuerzas intermoleculares con el punto de fusión y el
punto de ebullición de las sustancias.
A mayor Peso Molecular de la sustancia (NO polar),
mayor es la temperatura de fusión y ebullición,

19. Influencia en las propiedades
Al comparar 2 sustancias (la una polar y la otra NO
polar) de peso molecular similar, la polar tendrá punto de
ebullición ligeramente mayor, debido a la presencia de
fuerzas dipolares.

20. 20
Comparación de la intensidad de
fuerzas intermoleculares y el punto de ebullición

21. Resumen
SUSTANCIAS
NO Polares
Polares
• Fuerzas de dispersión
• Fuerzas de dispersión
• Fuerzas dipolares
• Puentes de Hidrógeno (H + N, O, F)

22. En general, se cumple que:
EENLACE > EP. de Hidrógeno > EDIPOLARES > EDISPERSIÓN
Para valorar las Fuerzas Intermoleculares en una
sustancia es preciso sumar todas las contribuciones:
EP. de Hidrógeno + EDIPOLARES + EDISPERSIÓN
Resumen

23. GRACIAS POR SU ATENCIÓN
¿PREGUNTAS?