1. Grupo Nº: 4
Materia: Introducción a la Química
Profesora: Laura Andrés

2. ¿Qué son las Fuerzas
Intermoleculares?
Son las fuerza de atracción que actúan entre las moléculas y esto impiden su
libre movimiento y esta depende de la naturaleza de la sustancia y de la
temperatura.
• Se ponen de manifiesto cuando las moléculas están cerca unas de
otras .
• Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción que se
ejercen entre las moléculas de una sustancia, mas elevados son su
punto de fusión y de ebullición.
• Cuanto mayor es las intensidad de estas fuerza, mas energía se
requiere para producir la fusión o la vaporización de la sustancias.

3. ¿Cómo se clasifican?
El enlace de hidrogeno
Las fuerzas dipolares
Las fuerzas de
dispersión o de London

4. Fuerza de dispersión o de London
CARACTERISTICAS:
• Se originan gracias a la formación de dipolos transitorios;
estos se forman cuando se redistribuyen los electrones con
el fin de no repelerse al aproximarse dos moléculas.
• Existen en todas las moléculas, sean polares o no.
• La intensidad de las fuerzas de London depende de la Ejemplo:
facilidad con que se puede distorsionar la nube
electrónica de una molécula. Esta facilidad de distorsión El metano (CH4) es una sustancia
se denomina polarizabilidad, debido a quela deformación cuya molécula esta unido por la
de la nube electrónica polariza la molécula, generando un fuerza de dispersión. Al
dipolo transitorio. La polarizabilidad de las moléculas acercarse dos moléculas de
aumenta con el tamaño de la nube electrónica metano los electrones de sus
nubes forman dipolos
transitorios formando una fuerza
de London.

5. Fuerzas Dipolares
CARACTERISTICA:
La existencia de los dipolos permanentes permite
que las moléculas interactúen entre si ya que cuando
dos moléculas polares se aproximan, sus dipolos se
orientas de manera tal que se atraiga su extremo
positivo con el negativo. De esta manera se generan
las fuerzas de atracción dipolo- dipolo, estas fuerzas
serán intensas a cuanto mayor es la polaridad de la
molécula.
Se produce solo en moléculas polares.
Cloruro de bromo porque esta interacción se
Ejemplo: produce sólo entre moléculas polares. Además, la
intensidad de estas fuerzas es directamente
proporcional a la polaridad de las moléculas.

6. Enlace de Hidrógeno
CARACTERISTICA:
• El enlace de hidrógeno se forma cuando en una molécula el
átomo de hidrogeno esta unido en forma covalente a un átomo
muy electronegativo como el flúor, oxígeno o nitrógeno que
contiene por lo menos un par de electrones libres.
• El átomo de hidrógeno que forma el puente se halla mas
próximo al átomo al que esta unido covalentemente que al
otro, lo que indica que la unión puente hidrogeno es mas débil
que la covalente.
• Este enlace se dan en moléculas polares.
Un claro ejemplo es el las moléculas de agua (H2O) , gracias a la alta
electronegatividad del oxígeno. El átomo de oxígeno se encuentra rodeado por dos
átomos de hidrógeno y dos pares de electrones libres. De este modo, cada molécula
de agua puede formar cuatro uniones por puente de hidrógeno.

7. La relación entre la solubilidad y las
Fuerzas intermoleculares
Existe una relación entre la solubilidad de una sustancia covalente y las fuerzas intermoleculares, dado
que una sustancia es soluble en otra cuando se atraen. Es decir que una sustancia se disuelve en otra
cuando la polaridad de sus moléculas es similar a las de las moléculas del disolvente. En conclusión Las
sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las sustancias no polares se disuelven en
disolventes no polares.
Molécula Polaridad Solubilidad Fuerza
en Agua Intermoleculares
CCL4 No Polar No Fuerza de London
CH3CL Polar Si F. Dipolo-dipolo
NH3 Polar Si F. Dipolo-dipolo y
Puente de
Hidrogeno