TP_Química
•Descargar como PPT, PDF•
0 recomendaciones•609 vistas
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Se clasifican en fuerzas de London, fuerzas dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las sustancias y se originan por la formación de dipolos transitorios entre moléculas cercanas. Las fuerzas dipolo-dipolo solo ocurren en moléculas polares debido a la interacción entre sus dipolos permanentes, mientras que el enlace de hidrógeno requiere la presencia de un átomo de hidró
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
![¿Qué son las fuerzas intermoleculares? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Recomendados
Tp quimica-grupo 6-Fuerzas intermoleculares
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la polarizabilidad, tamaño y geometría molecular, y afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición.
Tp quimica "Fuerzas Intermoleculares"
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión, fuerzas dipolares, y enlaces de hidrógeno. Explica que la intensidad de estas fuerzas depende de factores como la polarizabilidad de las moléculas y la presencia de dipolos permanentes, y que cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas intermoleculares, más alta es la temperatura de fusión y ebullición de una sustancia. También proporciona ejemplos como el agua y los
Trabajo Práctico: "Fuerzas Intermoleculares"
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades físicas de las sustancias. Se mencionan las fuerzas de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Estas fuerzas determinan propiedades como el punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad de diferentes compuestos.
Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas que actúan entre moléculas y las mantienen unidas. Se clasifican en fuerzas de dispersión, fuerzas dipolares, y puentes de hidrógeno. La intensidad de estas fuerzas determina cuánta energía se necesita para fundir o vaporizar una sustancia. Cuanto más intensas son las fuerzas, más alta es la temperatura de fusión o ebullición.
Trabajo Práctico de Fuerzas Intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas que incluyen las fuerzas de London, fuerzas dipolares y enlaces de hidrógeno. Su intensidad depende de factores como la polarizabilidad y polaridad de las moléculas y afecta propiedades como los puntos de fusión y ebullición. Las sustancias se disuelven mejor cuando la polaridad de sus moléculas es similar a la del disolvente.
Clase 7 Fuerzas Intermoleculares
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno y las fuerzas ión-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son responsables de las propiedades macroscópicas de las sustancias y que el enlace de hidrógeno es especialmente fuerte, responsable del alto punto de ebullición del agua. También clasifica los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y proporciona ejemplos de cómo estas afectan las prop
Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo fuerzas dipolo-dipolo e inducidas, así como las fuerzas de dispersión de London. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas. Se clasifican en fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolares, y enlace de hidrógeno. La intensidad de estas fuerzas depende de factores como la polaridad y tamaño de las moléculas, y determina propiedades como el punto de fusión y ebullición de una sustancia. Además, la solubilidad de una sustancia depende de la similitud entre la polaridad de sus moléculas y las del disolvente.
Recomendados
Tp quimica-grupo 6-Fuerzas intermoleculares
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la polarizabilidad, tamaño y geometría molecular, y afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición.
Tp quimica "Fuerzas Intermoleculares"
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión, fuerzas dipolares, y enlaces de hidrógeno. Explica que la intensidad de estas fuerzas depende de factores como la polarizabilidad de las moléculas y la presencia de dipolos permanentes, y que cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas intermoleculares, más alta es la temperatura de fusión y ebullición de una sustancia. También proporciona ejemplos como el agua y los
Trabajo Práctico: "Fuerzas Intermoleculares"
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades físicas de las sustancias. Se mencionan las fuerzas de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Estas fuerzas determinan propiedades como el punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad de diferentes compuestos.
Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas que actúan entre moléculas y las mantienen unidas. Se clasifican en fuerzas de dispersión, fuerzas dipolares, y puentes de hidrógeno. La intensidad de estas fuerzas determina cuánta energía se necesita para fundir o vaporizar una sustancia. Cuanto más intensas son las fuerzas, más alta es la temperatura de fusión o ebullición.
Trabajo Práctico de Fuerzas Intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas que incluyen las fuerzas de London, fuerzas dipolares y enlaces de hidrógeno. Su intensidad depende de factores como la polarizabilidad y polaridad de las moléculas y afecta propiedades como los puntos de fusión y ebullición. Las sustancias se disuelven mejor cuando la polaridad de sus moléculas es similar a la del disolvente.
Clase 7 Fuerzas Intermoleculares
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno y las fuerzas ión-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son responsables de las propiedades macroscópicas de las sustancias y que el enlace de hidrógeno es especialmente fuerte, responsable del alto punto de ebullición del agua. También clasifica los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y proporciona ejemplos de cómo estas afectan las prop
Fuerzasintermoleculares 090807204700-phpapp01
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo fuerzas dipolo-dipolo e inducidas, así como las fuerzas de dispersión de London. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que actúan entre moléculas. Se clasifican en fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolares, y enlace de hidrógeno. La intensidad de estas fuerzas depende de factores como la polaridad y tamaño de las moléculas, y determina propiedades como el punto de fusión y ebullición de una sustancia. Además, la solubilidad de una sustancia depende de la similitud entre la polaridad de sus moléculas y las del disolvente.
Fuerzas Intermoleculares
El documento explica que la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el cloro en la molécula de cloruro de metilo produce un enlace polar y un momento dipolar. Describe cómo se calcula el momento dipolar molecular sumando vectorialmente los momentos dipolares de los enlaces. Explica que la geometría molecular influye en el resultado final, ya que el formaldehído es polar mientras que el dióxido de carbono no lo es. También describe las interacciones intermoleculares como fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno y
Enlaces intermoleculares, Quimica Inorganica
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces intermoleculares, incluyendo puente de hidrógeno, fuerzas de van der Waals, enlace dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London, fuerza ión-dipolo y dipolo inducido. Explica las características y mecanismos de cada uno de estos enlaces débiles que unen moléculas.
Fuerzas intermoleculares
El documento describe los diferentes estados de la materia y las fuerzas intermoleculares que los afectan. Los gases tienen gran distancia entre moléculas debido a fuerzas débiles, mientras que los líquidos y sólidos tienen poco espacio entre moléculas y están afectados por fuerzas como las de Van der Waals, puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo.
Fuerzas Intermoleculares
El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, y enlaces de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno o flúor. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades de fusión y ebullición de las sustancias. También discute la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de sustancias en solventes pol
Fenomenos moleculares fisica
Este documento describe tres fenómenos moleculares: la adhesión, la cohesión y la capilaridad. La adhesión es la propiedad por la cual dos superficies se unen cuando entran en contacto debido a fuerzas intermoleculares. La cohesión es la fuerza de atracción entre moléculas de la misma sustancia. La cohesión es mayor en sólidos que en líquidos y mayor en líquidos que en gases.
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas en una sustancia. Se clasifican en tres tipos: 1) Fuerzas de London, presentes en todas las sustancias moleculares debido a la formación de dipolos transitorios, 2) Fuerzas dipolares entre moléculas polares donde el dipolo es permanente, e 3) Enlace de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se
Fuerzas intermoleculares
Las moléculas se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, que incluyen las fuerzas de London, la atracción dipolo-dipolo y el enlace de hidrógeno. El enlace de hidrógeno es particularmente fuerte y ocurre cuando un átomo de hidrógeno unido a átomos electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno interactúa con la carga negativa de otras moléculas polares, siendo responsable de los estados líquido y sólido del agua.
ENLACE INTERMOLECULAR
Este documento describe tres tipos principales de enlaces intermoleculares: 1) enlace dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) enlace de puente de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos muy electronegativos unidos a hidrógeno, y 3) enlace mediante fuerzas de London entre moléculas apolares debido a la aparición de dipolos instantáneos.
Fuerzas intermoleculares
El documento describe los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: fuerzas dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London. Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares, mientras que el puente de hidrógeno requiere la presencia de átomos de hidrógeno, oxígeno, flúor o nitrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las moléculas y dependen de su masa y forma.
Fuerzas intermoleculares original!
Las fuerzas intermoleculares incluyen las fuerzas de London, las fuerzas dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las sustancias moleculares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo solo ocurren entre moléculas polares y los puentes de hidrógeno requieren un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo. La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina los puntos de fusión y ebullición de una sustancia.
Enlaces y atracciones intermoleculares
sobre enlaces y atrcciones intermoleculares por Génesis García y Carla Valenzuela estudiantes de primer año de pedagogía media en ciencias naturales y biologia.
Quimica
Las moléculas polares tienen una distribución de cargas eléctricas que les confiere polaridad. Esto les permite adherirse fuertemente a otras moléculas polares compatibles. La polaridad molecular depende de la estructura de la molécula, no solo de su composición química. Las fuerzas intermoleculares se clasifican en dipolos permanentes, dipolos inducidos, dipolos dispersos y puentes de hidrógeno. Los tres primeros tipos, conocidos como fuerzas de Van der Waals, involucran la interacción
fuerza intermolecular
El documento describe diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo la fuerza dipolo-dipolo y la fuerza de London. También discute la química supramolecular y cómo las interacciones intermoleculares débiles como los puentes de hidrógeno juegan un papel importante en procesos biológicos a pesar de ser más débiles que los enlaces covalentes. Finalmente, proporciona ejemplos específicos de fuerzas dipolo-dipolo, ion-dipolo y puentes de hid
Fuerzas intermoleculares (1)
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
Fuerzas intermoleculares
Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de una sustancia. Explica las diferentes tipos de fuerzas intermoleculares (fuerzas de London, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno, ión-dipolo e ión-ión) y cómo las más intensas son las fuerzas ión-ión. También analiza cómo las fuertes fuerzas intermoleculares conducen a mayores puntos de ebullición y fus
Fuerzas intermoleculares de atracción
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo e inducidas. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, indica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
Fuerzas intermoleculares...
Este documento describe las fuerzas intermoleculares y cómo afectan los diferentes estados de la materia. Explica que los estados sólido y líquido se conocen como fases condensadas debido a la proximidad de las partículas. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Finalmente, discute cómo estas fuerzas afectan varias propiedades como la viscosidad, tensión superficial, cambios de
2.2.1 fuerzas intermolecular
Este documento describe las fuerzas intermoleculares y su relación con los estados de la materia. Explica que las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas entre sí y crean interacción entre dos o más moléculas a través de puentes de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London. También discute cómo las diferentes fuerzas intermoleculares afectan las propiedades de los gases, líquidos y sólidos.
Fuerzas Intermoleculares
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo se pueden predecir las geometrías moleculares. También describe las fuerzas intermoleculares como dipolo-dipolo e interacciones de London que mantienen unidas a las moléculas.
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas en una sustancia. Se clasifican en tres tipos: 1) Fuerzas de London, presentes en todas las sustancias moleculares debido a la formación de dipolos transitorios, 2) Fuerzas dipolares entre moléculas polares donde el dipolo es permanente, e 3) Enlace de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se
Introducción a la quimica tp
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, y fuerzas iónicas e inducidas. Explica cómo estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias, como punto de fusión, solubilidad y tensión superficial. También analiza cómo la polaridad y polarizabilidad de diferentes moléculas afectan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Fuerzas Intermoleculares
El documento explica que la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el cloro en la molécula de cloruro de metilo produce un enlace polar y un momento dipolar. Describe cómo se calcula el momento dipolar molecular sumando vectorialmente los momentos dipolares de los enlaces. Explica que la geometría molecular influye en el resultado final, ya que el formaldehído es polar mientras que el dióxido de carbono no lo es. También describe las interacciones intermoleculares como fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno y
Enlaces intermoleculares, Quimica Inorganica
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces intermoleculares, incluyendo puente de hidrógeno, fuerzas de van der Waals, enlace dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London, fuerza ión-dipolo y dipolo inducido. Explica las características y mecanismos de cada uno de estos enlaces débiles que unen moléculas.
Fuerzas intermoleculares
El documento describe los diferentes estados de la materia y las fuerzas intermoleculares que los afectan. Los gases tienen gran distancia entre moléculas debido a fuerzas débiles, mientras que los líquidos y sólidos tienen poco espacio entre moléculas y están afectados por fuerzas como las de Van der Waals, puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo.
Fuerzas Intermoleculares
El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, y enlaces de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno o flúor. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades de fusión y ebullición de las sustancias. También discute la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de sustancias en solventes pol
Fenomenos moleculares fisica
Este documento describe tres fenómenos moleculares: la adhesión, la cohesión y la capilaridad. La adhesión es la propiedad por la cual dos superficies se unen cuando entran en contacto debido a fuerzas intermoleculares. La cohesión es la fuerza de atracción entre moléculas de la misma sustancia. La cohesión es mayor en sólidos que en líquidos y mayor en líquidos que en gases.
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas en una sustancia. Se clasifican en tres tipos: 1) Fuerzas de London, presentes en todas las sustancias moleculares debido a la formación de dipolos transitorios, 2) Fuerzas dipolares entre moléculas polares donde el dipolo es permanente, e 3) Enlace de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se
Fuerzas intermoleculares
Las moléculas se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, que incluyen las fuerzas de London, la atracción dipolo-dipolo y el enlace de hidrógeno. El enlace de hidrógeno es particularmente fuerte y ocurre cuando un átomo de hidrógeno unido a átomos electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno interactúa con la carga negativa de otras moléculas polares, siendo responsable de los estados líquido y sólido del agua.
ENLACE INTERMOLECULAR
Este documento describe tres tipos principales de enlaces intermoleculares: 1) enlace dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) enlace de puente de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos muy electronegativos unidos a hidrógeno, y 3) enlace mediante fuerzas de London entre moléculas apolares debido a la aparición de dipolos instantáneos.
Fuerzas intermoleculares
El documento describe los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: fuerzas dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London. Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares, mientras que el puente de hidrógeno requiere la presencia de átomos de hidrógeno, oxígeno, flúor o nitrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las moléculas y dependen de su masa y forma.
Fuerzas intermoleculares original!
Las fuerzas intermoleculares incluyen las fuerzas de London, las fuerzas dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Las fuerzas de London existen en todas las sustancias moleculares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo solo ocurren entre moléculas polares y los puentes de hidrógeno requieren un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo. La intensidad de las fuerzas intermoleculares determina los puntos de fusión y ebullición de una sustancia.
Enlaces y atracciones intermoleculares
sobre enlaces y atrcciones intermoleculares por Génesis García y Carla Valenzuela estudiantes de primer año de pedagogía media en ciencias naturales y biologia.
Quimica
Las moléculas polares tienen una distribución de cargas eléctricas que les confiere polaridad. Esto les permite adherirse fuertemente a otras moléculas polares compatibles. La polaridad molecular depende de la estructura de la molécula, no solo de su composición química. Las fuerzas intermoleculares se clasifican en dipolos permanentes, dipolos inducidos, dipolos dispersos y puentes de hidrógeno. Los tres primeros tipos, conocidos como fuerzas de Van der Waals, involucran la interacción
fuerza intermolecular
El documento describe diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo la fuerza dipolo-dipolo y la fuerza de London. También discute la química supramolecular y cómo las interacciones intermoleculares débiles como los puentes de hidrógeno juegan un papel importante en procesos biológicos a pesar de ser más débiles que los enlaces covalentes. Finalmente, proporciona ejemplos específicos de fuerzas dipolo-dipolo, ion-dipolo y puentes de hid
Fuerzas intermoleculares (1)
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas, incluyendo las fuerzas de van der Waals como la dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo y los puentes de hidrógeno. Explica cómo estas fuerzas débiles determinan propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición al afectar la organización molecular en los estados sólido y líquido.
Fuerzas intermoleculares
Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de una sustancia. Explica las diferentes tipos de fuerzas intermoleculares (fuerzas de London, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno, ión-dipolo e ión-ión) y cómo las más intensas son las fuerzas ión-ión. También analiza cómo las fuertes fuerzas intermoleculares conducen a mayores puntos de ebullición y fus
Fuerzas intermoleculares de atracción
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo e inducidas. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, indica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
Fuerzas intermoleculares...
Este documento describe las fuerzas intermoleculares y cómo afectan los diferentes estados de la materia. Explica que los estados sólido y líquido se conocen como fases condensadas debido a la proximidad de las partículas. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Finalmente, discute cómo estas fuerzas afectan varias propiedades como la viscosidad, tensión superficial, cambios de
2.2.1 fuerzas intermolecular
Este documento describe las fuerzas intermoleculares y su relación con los estados de la materia. Explica que las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas entre sí y crean interacción entre dos o más moléculas a través de puentes de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London. También discute cómo las diferentes fuerzas intermoleculares afectan las propiedades de los gases, líquidos y sólidos.
Fuerzas Intermoleculares
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo se pueden predecir las geometrías moleculares. También describe las fuerzas intermoleculares como dipolo-dipolo e interacciones de London que mantienen unidas a las moléculas.
La actualidad más candente (20)
Similar a TP_Química
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas en una sustancia. Se clasifican en tres tipos: 1) Fuerzas de London, presentes en todas las sustancias moleculares debido a la formación de dipolos transitorios, 2) Fuerzas dipolares entre moléculas polares donde el dipolo es permanente, e 3) Enlace de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se
Introducción a la quimica tp
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, y fuerzas iónicas e inducidas. Explica cómo estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias, como punto de fusión, solubilidad y tensión superficial. También analiza cómo la polaridad y polarizabilidad de diferentes moléculas afectan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Trabajo práctico de introducción a la química
Este documento describe diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, incluyendo fuerzas de van der Waals, dipolo-dipolo, e interacciones por puente de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares mantienen unidas a las moléculas y previenen su libre movimiento. También señala que la solubilidad de sustancias depende de la similitud en polaridad entre las moléculas de la sustancia y el disolvente.
Bloque iii enlace quimico parte ii 2017
El documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los diferentes tipos de enlaces entre moléculas. Explica que existen fuerzas de Van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y dispersión de London. También describe el importante enlace de hidrógeno que se produce entre moléculas polares debido a la alta electronegatividad de átomos como oxígeno, nitrógeno y flúor. Finalmente, resume las diferentes reglas y conceptos sobre la estructura electrónica de las moléculas
Enlaces Químicos
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno. Describe cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades difieren. Específicamente, los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser gases o líquidos con bajos puntos de fusión debido a las interacciones intermoleculares más
Uniones químicas - Segunda parte.pdf
Este documento resume una lección de química sobre uniones químicas. Explica los tipos de enlaces químicos iónico, covalente y metálico. Luego describe la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia y cómo esto determina la geometría molecular. Finalmente, define varios tipos de uniones intermoleculares como puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo e interacciones de dispersión de London. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Exposicion kimik
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas débiles que actúan entre moléculas y determinan propiedades como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son el enlace de hidrógeno, las fuerzas de van der Waals como las interacciones dipolo-dipolo, dipolo inducido e ión-dipolo. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces covalentes e iónicos intramoleculares.
FUERZAS INTERMOLECULARES.pptx
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Explica que estas fuerzas incluyen fuerzas electrostáticas, fuerzas ión-dipolo, fuerzas de Van der Waals como fuerzas de polaridad y fuerzas de dispersión. También describe las interacciones hidrofóbicas y los puentes de hidrógeno. Finalmente, compara la intensidad de las diferentes fuerzas intermoleculares y cómo afectan las propiedades físicas de las sustancias.
UNIONES.docx
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares, incluyendo fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición, y que cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción entre moléculas, más elevados son estos puntos. También señala que los puentes de hidrógeno reducen la presión de vapor y aumentan los puntos de e
Fuerzas intermoleculares
El documento describe las fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dipolo-inducción. También se describen fuerzas electrostáticas. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y son responsables de las propiedades de los compuestos como los puntos de fusión y ebullición.
Quimica I bloque v fuerzas intermoleculares
Este documento describe los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, incluyendo interacciones electrostáticas, fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, interacción ión-ión, ión-dipolo y dipolo-dipolo. Explica que las fuerzas intermoleculares son débiles comparadas con los enlaces iónicos o covalentes y que su presencia depende de las características del compuesto.
PRESENTACIÓN DE FUERZAS INTERMOLECULARES 2021A.pptx
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Se clasifican en fuerzas de dispersión, fuerzas dipolares, e interacciones por puente de hidrógeno. Las fuerzas dipolares se subdividen en ion-dipolo, dipolo-dipolo e ion-dipolo inducido. Las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la carga eléctrica, el momento dipolar, y la polarizabilidad. Afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición debido a su influencia en la solubilidad
Enlaces covalente polar
El documento describe dos tipos de enlaces covalentes: polar y no polar. Un enlace covalente polar ocurre entre átomos de no metales diferentes y los electrones se comparten desigualmente, creando polos positivo y negativo. Un enlace covalente no polar ocurre entre átomos del mismo elemento o con poca diferencia de electronegatividad, compartiendo los electrones equitativamente sin cargas. También describe las fuerzas de van der Waals, en particular las fuerzas de dispersión que causan atracción entre moléculas no polares debido a fluctuaciones en la n
Fuerzas de van der waals
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles que actúan entre moléculas y son responsables de la cohesión de los líquidos y sólidos. Incluyen las fuerzas dipolo-dipolo, las fuerzas entre un dipolo permanente y uno inducido, y las fuerzas de dispersión de London que surgen de los dipolos instantáneos en todas las moléculas. Estas fuerzas débiles pero omnipresentes definen las propiedades de muchos compuestos orgánicos como su solubilidad.
Salomon 2
El documento describe las diferentes interacciones moleculares que ocurren entre biomoléculas, incluyendo enlaces covalentes, fuerzas de Van der Waals, enlaces de hidrógeno e interacciones electrostáticas. Explica que las interacciones débiles son responsables de la complejidad estructural de las macromoléculas biológicas y sus funciones. Las principales interacciones débiles discutidas son las fuerzas de Van der Waals como fuerzas de dispersión de London, interacciones dipolo-dipolo e ion-dipolo.
Quimica Farmaceutica.pptx
El documento describe el proceso de disolución, incluyendo las fuerzas intra e intermoleculares que deben vencerse para que ocurra la disolución. Explica que la solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura, y el tamaño de las partículas del soluto. También cubre los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo, ión-dipolo, e hidrofóbicas.
Trabajo de quimica
Este documento presenta diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, y coordinados. También describe las fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo y de van der Waals. Finalmente, presenta representaciones gráficas de Lewis para diferentes compuestos químicos y óxidos, ácidos y bases.
Fuerzas intermoleculares
Este documento introduce los tres tipos principales de fuerzas intermoleculares: las fuerzas de London, las fuerzas dipolares y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas de London surgen entre moléculas no polares debido a dipolos instantáneos, mientras que las fuerzas dipolares resultan de la disimetría de cargas en uniones covalentes polares. El enlace de hidrógeno es una interacción especialmente fuerte entre un enlace polar y un átomo electronegativo.
Clase 6, q.o
El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo la interacción dipolo-dipolo, los puentes de hidrógeno, y las fuerzas de dispersión de London. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades físicas como el punto de fusión y ebullición de los compuestos orgánicos.
Fuerzas inter e intramoleculares
Las fuerzas o uniones intermoleculares son
aquellas interacciones que mantienen unidas las
moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas.
La presencia de estas fuerzas explica, por ejemplo, las propiedades de los
sólidos y los líquidos.
Se diferencian de las fuerzas intramoleculares, por estas, corresponden a
interacciones que mantienen juntos a los átomos en una molécula. Por lo
general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas
intramoleculares.
Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno.
- Fuerzas de Van der Waals
Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las
sustancias. Entre estas fuerzas tenemos las siguientes:
a- Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas de atracción entre moléculas polares,
dado que, éstas moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas
está cerca del negativo de la otra.
Universidad de Guayaquil
Faculta de Ciencias Químicas
Carrera de Química y Farmacia
FUERZAS INTERMOLECULARES
En los líquidos, cuando las moléculas se encuentran en libertad para poder
moverse, pueden encontrarse en orientaciones atractivas o repulsivas. Por lo
general, en los sólidos, predominan las atractivas.
b- Las fuerzas de dispersión de London, se da entre moléculas apolares, y
ocurren porque al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las
nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos
transitorios, debido al movimiento de los electrones, por lo que permite que
interactúen entre sí.
La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de electrones que posea la
molécula, dado que, si presenta mayor número de electrones, habrá una mayor
polarización de ella, lo que generará que la fuerza de dispersión de London sea
mayor.
Las siguientes fuerzas también están incluidas en las fuerzas de Van der
Waals:
c- Las fuerzas dipolo-dipolo inducido, corresponden a fuerzas que se generan
cuando se acerca un ion o un dipolo a una molécula apolar, generando en ésta
última, una distorsión de su nube electrónica, originando un dipolo temporal
inducido. Esta fuerza explica la disolución de algunos gases no polares, como
el cloro Cl2, en solventes polares.
Dentro de una molécula, los átomos están unidos
mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos,
metálicos o covalentes, principalmente). Estas son
las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son
estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
Similar a TP_Química (20)
PRESENTACIÓN DE FUERZAS INTERMOLECULARES 2021A.pptx
PRESENTACIÓN DE FUERZAS INTERMOLECULARES 2021A.pptx
Último
CONCURSOS EDUCATIVOS 2024-PRESENTACIÓN ORIENTACIONES ETAPA IE (1).pptx
Desripción de concursos educativos 2024
Escuela Sabática. El conflicto inminente.pdf
El poder político se puede usar para crear una norma, e imponer la ley.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Manual de procedimiento para gráficos HC
Manual de usuario para elaborar gráficos en Hoja de cálculo de Google.
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
El conflicto en el fin del tiempo será sobre la adoración.
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
Último (20)
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
3° SES COMU LUN10 CUENTO DIA DEL PADRE 933623393 PROF YESSENIA (1).docx
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
RETROALIMENTACIÓN PARA EL EXAMEN ÚNICO AUXILIAR DE ENFERMERIA.docx
CONCURSOS EDUCATIVOS 2024-PRESENTACIÓN ORIENTACIONES ETAPA IE (1).pptx
CONCURSOS EDUCATIVOS 2024-PRESENTACIÓN ORIENTACIONES ETAPA IE (1).pptx
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
Cronica-de-una-Muerte-Anunciada - Gabriel Garcia Marquez.pdf
Cronica-de-una-Muerte-Anunciada - Gabriel Garcia Marquez.pdf
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
TP_Química
- 1. “ Fuerzas intermoleculares” Grupo 4
- 4. El Metano (CH4 ) es una sustancia cuyas moléculas están unidas por Fuerzas de London. Al acercarse dos moléculas de metano los electrones de sus nubes forman dipolos transitorios formando una fuerza de London.