QUÍMICA 3° ENERO_plan.pdf

1
Índice
Página
Presentación …………………………………………………………………………………………………………………………. 2
Imagen gráfica
…………………………………………………………………………………………………………………………. 5
Secuencia 8. La reacción química
y la conservación de la materia
…………………………………………………………………………………………………………………………. 9
Secuencia 9. La rapidez de las
reacciones químicas
…………………………………………………………………………………………………………………………. 41
Referencias …………………………………………………………………………………………………………………………. 54
Colaboradores …………………………………………………………………………………………………………………………. 56

2
PRESENTACIÓN
Estimada, estimado estudiante de telesecundaria del estado de Puebla, es muy grato saludarte y dirigirme a ti por este medio, el cual aprovecho
para enviarte un mensaje con el cual pretendo generar algunas reflexiones que puedan ayudarte o darte motivos para seguir adelante, no solo por
esta situación de confinamiento que estamos pasando y nos hace cobrar conciencia sobre cuidados indispensables, si no también, porque es
necesario en tu formación integral por la doble condición que vives aquí y ahora: estudiante y adolescente.
La vida toda es maravillosa, pero en el transcurrir de esta, desde mi perspectiva, la adolescencia es una etapa muy hermosa porque combina la
frescura, la vitalidad, los sueños, los deseos, la inquietud, el asombro… y los cambios fisiológicos connaturales al desarrollo humano, todo ello
combinado con otras características, abren un horizonte de esperanza y alegría en la etapa que vives.
Para lograr el propósito de generar reflexiones que te ayuden y orienten, voy a escribir sobre dos asuntos que ocurren en la escuela: la relación
entre las personas que en ella convivimos y la relación con el conocimiento que en ella se desarrolla y cultiva.
Probablemente coincidas conmigo en que las relaciones interpersonales, en la vida cotidiana de la escuela, están permeadas por el carisma y la
forma de ser de cada uno de los que formamos parte de la comunidad educativa y tú eres integrante insustituible de esta, por lo que me atrevo a
preguntarte:
¿cómo estás? ¿cómo te sientes? ¿qué dice tu corazón? ¿estás siendo feliz? ¿cómo das frente a los desafíos que se te presentan? ¿te estás
cuidando? ¿estás tomando decisiones de manera informada y con inteligencia?
Respetuosamente te invito a pensar sobre estas preguntas y que a ti mismo te des respuestas; y que, si en esta autorreflexión reconoces que te
has fallado, que, si en el día a día permites a la rutina disipar poco a poco tu sueños y proyectos, tengas el coraje para reivindicarte; porque estando
bien tú, muchas cosas son posibles, entre ellas descubrir tus habilidades, tus talentos y por qué no, tu misión en la vida.

3
Apoyo mi pensamiento en el siguiente fragmento de un poema de Marianne Williamson, que dice:
“Nacemos para hacer manifiesto la gloria del universo que está dentro de nosotros.
No solamente algunos de nosotros: Está dentro de todos y cada uno.
Y mientras dejamos lucir nuestra propia luz, inconscientemente damos permiso a otras personas para hacer lo mismo.
Y al liberarnos de nuestro miedo, nuestra presencia automáticamente libera a los demás”.
A tus doce o quince años, ya tienes en tus manos el poder de tomar decisiones sobre lo que crees que es mejor para ti, y no dejarte ofuscar por las
múltiples banalidades que, a través de diferentes medios, como las redes sociales, se te ofrecen todos los días y que pueden distraerte de lo
principal: tus metas en la vida y tus sueños.
Recuerda, si tú estás bien muchas cosas son posibles y ten siempre presente la siguiente frase “soy el amo de mi destino, soy el capitán de mi
alma” 1
En la escuela formas parte de una comunidad estudiantil y debes aprender a convivir con chicos y chicas de tu edad y con tus maestros. Es natural
que puedan darse conflictos, que ocasionalmente estés de acuerdo con los demás, pero también que disientas, incluso puede darse que te sientas
inadecuado, pero insisto, es natural porque en este asunto de hacer comunidad en la escuela no estás ensayando o tratando de un modo ficticio tu
trato hacia tus compañeros y maestros, no es así, ocurre que te estás formando en la ciudadanía, por lo que te invito a optar por la fraternidad, la
solidaridad, la equidad y todos aquellos valores que deben ser concretos y no discurso o apuntes simples en tu cuaderno. Cierro este apartado
recordándote que al estar bien tú, al cuidarte a ti mismo también cuidas a los demás.
En cuanto a la relación con el conocimiento.
Con respeto, pero también con rigor te hago un llamado a que pongas todo tu empeño para que tus maestros logren generar y desarrollar los
aprendizajes marcados; empeñarte implica en principio que tú quieras aprender, que le encuentres sentido el formar parte de una comunidad

4
educativa y también de una serie de requisitos: debes darte tiempo para leer y disfrutar la lectura, debes preguntar porque la pregunta es un principio
del conocimiento, no te límites a memorizar, mejor sé escéptico e indaga, dialoga con tus amigos y compañeros sobre lo que lees y te llama la
atención, date la oportunidad de trabajar en equipo, debes ser muy observador y partir de estos requisitos habilidades, solicita a tu maestra o
maestro que te sugiera un libro, un video, una página de internet donde puedes hallar respuestas a lo que te asombra e inquieta, porque tú, si tú,
no eres una hoja en blanco, eres una persona que piensa, que tiene necesidades y problemas de aprendizaje, y expectativas en la vida.
De tus maestros y maestras no tengas duda, ellos y ellas saben desde hace mucho que deben ser sensibles de lo que pasa en el mundo actual y
en tu realidad concreta, y que deben tener la capacidad de generar situaciones educativas desde ahí para que los aprendizajes tengan un sentido
en tu vida.
Tus maestras y maestros tienen plena conciencia de que son un coach, un mentor que te ayuda a crecer, pero es sano decirte que no lo saben
todo, por eso también aprenden permanentemente, leen, investigan porque deben mantenerse a la vanguardia.
Por último, tus maestros han aprendido a usar la tecnología a su favor e innovan constantemente.
Así que, alumna y alumno de Telesecundaria ahora que ponemos este cuadernillo en tus manos, vamos juntos a trabajar con muchas ganas.
Cuídate y saludos a tu familia.
Gracias por tu atención, nos vemos pronto.
Mtro. Ramiro Aguilar Hernández
Director de Telesecundarias de la Secretaría de Educación
______________________
1
Invictus de Nelson Mandela.

5
Imagen gráfica
Es importante que reconozcas los siguientes logos y para qué sirven.
Nombre Descripción Imagen gráfica
Punto de partida
Recuperación de los saberes y las habilidades que tienes al entrar a la
secundaria, para que los contrastes con los avances que tengas a lo
largo del curso.
Para empezar
• Introducción al tema que estudiarás en el apartado.
• ¿Qué vamos a hacer? Descripción de los aprendizajes y del
producto que obtendrás de tus actividades.
• ¿Qué sabemos de…? Recuperación y reflexión de los
conocimientos que ya tienes del tema.
Manos a la obra
Actividades para que desarrolles conocimientos, habilidades,
procedimientos y productos orales o escritos.
Evaluación intermedia.
Un alto en el camino para que reflexiones y valores tus avances sobre
el tema.
Para terminar
• Recomendaciones para que compartas tu trabajo con la comunidad
escolar, tus familiares o tu grupo social, por medio de un producto
escrito, oral o artístico.
• Evaluación. Actividades para que reflexiones y valores los productos,
las habilidades y los conocimientos que adquiriste a lo largo del
apartado.

6
Evaluación Valoración de los avances que logres en el bloque para contrastarlos
con los que obtendrás a lo largo del curso.
Recursos
informáticos
Con esta herramienta tendrás oportunidad de practicar los
procedimientos y aplicar los conceptos que aprendiste, a través de un
ambiente digital interactivo.
Recursos
audiovisuales
Te permiten profundizar, complementar e integrar lo que estás
estudiando. Para verlos sólo tiene que conectarte a tu Portal de
Telesecundaria.
Carpeta de
Trabajos
Recomendaciones para conservar y analizar los trabajos hechos a lo
largo del apartado.
Vínculo con… Vinculación de temas, procesos o habilidades con otras asignaturas.

7
Visita la
biblioteca
Recomendaciones de acervos bibliográficos
y digitales para consultar libros y textos literarios e informativos.
Secciones de apoyo
Textos breves con información diversa que enriquece el contenido del libro con datos curiosos, interesantes y novedosos:
Glosario
Mientras tanto…
Dato interesante

9
Momento Actividades Recursos
Para
empezar
(20’)
1. Observa y lee el recuadro que se encuentra en seguida, mismo que te
ayudará a conocer cómo describir una reacción química.
Procesador de texto en
red o libreta del
alumno.
ASIGNATURA
Ciencias y Tecnología. Química
SECUENCIA 8. La reacción química y la conservación de la materia
APRENDIZAJE
ESPERADO
Argumenta sobre la cantidad de reactivos y productos en reacciones químicas con base en
la ley de la conservación de la materia.
PRODUCTO
INTEGRADOR
Cartel representativo de una reacción química
TIEMPO Sesión 1 con una duración 80 minutos

10
2. Responde las siguientes preguntas en tu libreta o en un procesador de texto como
Google Docs (es importante guardar la liga de acceso para que la compartas con tu
maestro) o Word, inicia tu trabajo escribiendo como subtítulo Sesión 1 y en seguida
el número de la actividad.
 ¿Cuál es la información que aporta el texto que leíste en la actividad 1?
 ¿Qué tipo de información se necesita para determinar la cantidad de sustancias
necesarias al producir un gramo de yoduro de plomo?
 ¿Cuál sería la forma más adecuada de representar el proceso químico?
Manos a la
obra
(30’)
3. Lee la información “Reacciones y ecuaciones
químicas”, misma que podrás encontrar a través de la
siguiente dirección electrónica:
https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/te
ma6/subtema1/subtema1.html#
En caso de no contar con acceso a internet puedes
consultar tu libro de texto de química en la página 25-
26.
4. A continuación usa tu libreta o retoma tu trabajo en el procesador de texto en la red,
para escribir una lista de los principales elementos a considerar y ¿por qué?, para
realizar un modelo de representación conocido como ecuación química.
5. Lee con atención los tres incisos que se muestran a continuación y analiza las
descripciones de las transformaciones, finalmente en una hoja blanca, de color o en el
procesador de texto, representa la reacción química que se describe en cada inciso
mediante la ecuación química correspondiente.
Consulta en página
web o Libro del
alumno.

11
a) Dos moléculas de hidrógeno diatómico gaseoso (H2) y una de
oxígeno diatómico gaseoso (O2) dan lugar a dos moléculas de agua
en estado líquido (H2O).
b) El carbono sólido (C) reacciona con el cloro diatómico gaseoso
(Cl2), de tal manera que cada átomo de carbono se une a dos
moléculas de cloro para formar una molécula de tetracloruro de
carbono (CCl4) líquido.
c) En presencia de luz, dos moléculas de peróxido de hidrógeno líquido (H2O2) se
descomponen en dos moléculas de agua (H2O) en estado líquido y una de oxígeno
diatómico gaseoso (O2).
Eje. Ca (calcio) + O (oxígeno) ------ CaO (Oxido de calcio) Cal viva
red o libreta del
alumno.
Hojas blancas o de
colores.
Para
terminar
(20’)
6. Comparte con tu familia, amigos, amigas y
principalmente tu maestra o maestro las
actividades resueltas a lo largo de esta sesión,
recuerda que a la hora de compartir puedes
hacerlo enviando tus evidencias de forma digital
(imágenes o un pequeño video) en una red
social o plataforma digital como Google Drive o
Classroom.
Productos elaborados
en la sesión, liga de
drive – documento
digital o classroom que
contenga evidencias
del trabajo

12
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
Movilizando el cuerpo
1. Inicia realizando una marcha en tu lugar por un minuto y luego acelera el ritmo.
2. Ahora suma a tu marcha movimientos circulares con tus brazos, estos deberán
ser hacia enfrente, luego de 16 tiempos cambia la dirección de tus círculos y
mueve tus brazos hacia atrás, igual 16 tiempos.
3. Sigue con la marcha y toca tu muslo derecho con tu mano
izquierda, seguido de ello hazlo con tu muslo izquierdo y con
la mano derecha, para cada uno deberás hacer 16 tiempos.
4. Para continuar toca tu talón izquierdo con la mano derecha,
luego hazlo con tu talón derecho y la tu mano izquierda,
tendrás que hacer 16 tiempos con cada mano.
5. Ayúdate con las puntas de tus pies para salta sobre tu lugar aplaudiendo
alternadamente adelante y atrás, por un total de 16 tiempos.
6. Continua con los saltos y aplaudiendo, pero esta vez de arriba hacia abajo, por 16
tiempos también.
Si cuentas con la oportunidad de acceder a internet, consulta la liga electrónica de la
pausa activa: https://www.youtube.com/watch?v=aOUYnTD3Q7k
Video en página web
https://www.youtube.co
m/watch?v=aOUYnTD3
Q7k

13
Evaluación
Autoevaluación de desempeño
Instrucciones: Lee con atención cada uno de los rasgos del instrumento y coloca una (X) donde corresponda según tus avances.
En la última columna da respuesta brevemente a la pregunta. Al finalizar obtén tu puntaje que te servirá como referente para
mejorar.
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
¿QUÉ NECESITO PARA MEJORAR?
Identifico la estructura de una ecuación química.
Identifico las reacciones químicas.
Reconozco cómo se genera una reacción química.
Identifico algunas reacciones químicas en mi vida
diaria.
Realicé todas las actividades.
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________
5 puntos 6 puntos 7 puntos 8 puntos 9 puntos 10 puntos
Debe de mejorar
Es necesario que revises y corrijas las
actividades que realizaste a lo largo de
esta primera sesión.
En proceso
Para corregir debes revisar y
atender con mayor atención tus
actividades.
Logro esperado
Realizaste un buen trabajo, mismo
que aún puede mejorar, revisa tu
trabajo y ajústalo.
Excelente
El trabajo es
destacado, te invito
a seguir así.

14
Para
empezar
(20’)
1. Lee e identifica que significa materia y conservación, haciendo uso del texto
“Conservación de la materia”, mismo que podrás encontrar en la siguiente dirección
electrónica
https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/
En caso de no contar con conexión a
internet puedes consultar tu libro de
ciencias y tecnología. Química.
Volumen II, en las páginas 27 y 28.
2. Elabora en tu cuaderno o en un procesador de texto como Google Docs o Word, un
cuadro de dos columnas donde ordenes tus notas en función a lo que leíste en el
texto “Conservación de la materia” de la actividad anterior, inicia tu trabajo
escribiendo como subtítulo Sesión 2 y en seguida el número de la actividad.
Página web o libro del
alumno
ASIGNATURA
APRENDIZAJE
ESPERADO
PRODUCTO
INTEGRADOR

15
Materia Conservación Procesador de texto en
red o cuaderno del
alumno.
Manos a la
obra
(30’)
3. De acuerdo con la Ley de conservación de la masa, ¿qué sucede en una reacción
que los átomos de los reactivos se combinen y den lugar a los productos?, contesta
a la pregunta anterior en tu cuaderno o agrégala a tu documento en el procesador de
texto.
Toma en cuenta que la reacción entre el agua y el oxígeno para producir peróxido de
hidrógeno se representa de la siguiente manera:
Para abonar a tu respuesta puedes consultar la información:
https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-
reactions/a/chemical-reactions-
article#:~:text=Las%20reacciones%20qu%C3%ADmicas%20suceden%20cuando,se%2
0conocen%20como%20los%20productos.
Si no cuentas con acceso a internet y necesitas consultar más
información para agregar a tu respuesta, puedes consultar tu
libro de texto en las páginas 27-28.
Consulta en página
web o Libro del
alumno.
Hojas blancas, de
colores o página web.

16
4. A continuación utiliza hojas blancas, de colores o retoma tu trabajo en el procesador
de texto, para elaborar un mapa mental en donde incluyas las ideas más importantes
sobre estudiado hasta el momento sobre la “Conservación de la materia”.
Para ayudarte en la elaboración del mapa mental puedes consultar la siguiente
información o revisar la presente imagen.
https://www.lucidchart.com/pages/es/como-hacer-un-mapa-mental
Para
terminar
(20’)
5. Comunica a tus compañeros de clase y familia lo que
aprendiste en esta sesión, además, retoma las
actividades que trabajaste y compártelas con tu
maestra o maestro, puedes hacerlo enviando tus
evidencias de forma digital (imágenes o un pequeño
video) en una red social o plataforma digital como
Google Drive o Classroom.
drive o classroom
que contenga
evidencias del trabajo

17
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
Vamos al ritmo
1. Inicia la actividad colocándote de pie.
Pronuncia la sílaba “coi” al tiempo que
realizas un chasquido.
2. Menciona la sílaba “ma” y al mismo tiempo da un aplauso.
3. Pronuncia la sílaba “la” y “de” al tiempo que das una palmada en tus muslos.
4. Repite del paso 2 al 4 con 10 conceptos que hayas trabajado en esta sesión.
Si cuentas con la posibilidad de acceder a internet, consulta la liga electrónica de la pausa
activa: https://www.youtube.com/watch?v=aOUYnTD3Q7k
m/watch?v=aOUYnTD3
Q7k
Evaluación
Instrucciones: Lee con atención cada uno de los rasgos del instrumento y coloca una (X) donde corresponda según
tus avances. En la última columna da respuesta brevemente a la pregunta. Al finalizar obtén tu puntaje que te servirá
como referente para mejorar.
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Identifico como se compone una reacción
química.
Reconozco que es la conservación de la materia.
Identifico algunas reacciones químicas en mi
vida diaria.

18
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________
Debe de mejorar
Es necesario que revises y corrijas
las actividades que realizaste a lo
largo de esta segunda sesión.
En proceso
atender con mayor atención
tus actividades.
Logro esperado
Realizaste un buen trabajo,
mismo que aún puede mejorar,
revisa tu trabajo y ajústalo.
Excelente
El trabajo es
destacado, te
invito a seguir así.

19
Para
empezar
(20’)
1. Observa y escucha con atención el video “26 Identifiquemos cambios químicos”, con
la intención de estudiar y conocer algunos cambios químicos en la vida cotidiana.
En caso de no contar con conexión
a internet puedes consultar tu libro
de ciencias y tecnología. Química.
Volumen II, en las páginas 29.
cuadro de dos columnas donde coloques la información más relevante según lo que
leíste en tu libro de texto o escuchaste y observaste en el video. Considera que
colocaras cambios químicos y cómo se representan, inicia tu trabajo escribiendo
como subtítulo Sesión 3 y en seguida el número de la actividad.
m/watch?v=beFf2HM6
qHY
Página web o libro del
alumno
ASIGNATURA
APRENDIZAJE
ESPERADO
PRODUCTO
INTEGRADOR

20
Cambios químicos Balanceo de ecuaciones químicas
red o cuaderno del
alumno.
Manos a la
obra
(30’)
3. Elabora en una hoja blanca, de color o si tienes acceso usa un procesador de texto
que te permita realizar las siguientes actividades, úsalo, y luego compartirlas con tu
maestra o maestro.
a) Coloca la fórmula química y la estructura de Lewis de casa una de las sustancias
que se muestran a continuación
Blanco: Hidrógeno (H)
Negro: Carbono (C)
Rojo: Oxigeno (O)
Morado: Yodo ( I )
b) A continuación, escribe en otra hoja o retoma tu trabajo en línea y agrega las
ecuaciones químicas correspondientes y balancéalas. Indicando cuántos enlaces
se rompen y cuántos se forman en reactivos y los productos.
c) Finalmente agrega a tu trabajo los siguientes incisos y las respuestas que creas
convenientes a los mismos, qué te parece más conveniente para lo siguiente y
explica por qué.
red o cuaderno del
alumno.

21
I. Saber cuántos átomos de cada elemento hay
en los productos y reactivos.
II. Balancear la ecuación química.
III. Identificar cuántos enlaces se rompen y cuántos se forman.
4. A continuación, utiliza hojas de reciclables, recortes de revista o periódico, tijeras,
pegamento, cartón o cartulina para hacer uso de tu creatividad y elaborar un cartel
con las siguientes características:
EJEMPLO
a) Comunicar qué es una
Reacción química.
b) Representar la Ley de la
conservación de la materia.
Hojas blancas, de
colores o procesador
de texto en línea.
Hojas de colores,
marcadores, cartón,
recortes, tijeras,
pegamento, colores.
Para
terminar
(20’)
5. Comunica a tus compañeros de clase, familia, maestro o
maestra lo que lograste aprender en la sesión. Utiliza las
actividades que trabajaste enviando tus evidencias de forma
digital (imágenes o un pequeño video) en una red social o
plataforma digital como Google Drive o Classroom.
drive o classroom que
contenga evidencias
del trabajo.

22
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
A jugar con el lápiz
1. Inicia la actividad realizando movimientos con las manos para calentar tus músculos.
2. Usa tu lápiz con las manos de manera que quede vertical.
3. Ahora suelta el lápiz y da una palmada rápidamente sin
dejar que se caiga al suelo, repite tres veces lo anterior.
4. Realiza la misma acción, pero ahora aumentando el grado de dificultad, tres veces dos
palmadas y al final tres palmadas de igual manera sin que el lápiz se caiga al suelo.
Lápiz, lapicero o
marcador.
Evaluación
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Identifico las reacciones químicas.
Reconozco que es la conservación de la materia
Identifico algunas reacciones químicas en mi
vida diaria.
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________

23
Debe de mejorar
largo de esta sesión.
En proceso
tus actividades.
Logro esperado
Excelente
El trabajo es
destacado, te

24
Para
empezar
(20’)
1. Lee con atención el siguiente texto, luego realiza lo que se te indique más adelante.
¿Qué es mol?
El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional de Unidades.
Su símbolo es “mol”. El mol es definido como la cantidad de materia que poseen las
partículas, es decir los átomos y las entidades elementales. La masa de un mol de
sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según
se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
El número de Avogadro es la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos,
electrones, etc. que existen en un mol de una sustancia cualquiera. Es una unidad de
medida elemental en la química ya que permite conocer el valor o cantidad de partículas
muy pequeñas. Al ser de tamaños tan reducidos el valor en el que será expresado suelen
ser muy grandes o altos.
ASIGNATURA
APRENDIZAJE
ESPERADO
Explica, predice y representa cambios químicos con base en la separación y unión de
átomos o iones, que se conservan en número y masa, y se recombinan para formar
nuevas sustancias.
PRODUCTO
INTEGRADOR
Modelo de una reacción química

25
El número de Avogadro responde a una constante, es decir que es siempre igual,
este corresponde al valor 6,023×10^23 mol (-1). Este número de unidades de masa
atómica es igual a un gramo de masa. En otras palabras 6,023×10^23 u.m.a (medida de
la masa atómica) es igual a un gramo. La relación átomo – gramo es igual a un mol, que
es a su vez equivalente a la masa atómica, pero si la misma es expresada en la unidad
de gramos. En síntesis, 1 mol de una sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023
unidades elementales.
Masa molar
La masa molar (M) es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol.
Un mol se define como 6.022 * 10 elevado a 23 partículas. En la tabla periódica, se puede
encontrar la masa molar de los elementos, también llamada masa atómica o peso
atómico, en la parte inferior del elemento. El hidrógeno por ejemplo, tiene una masa
molecular de 1.008 y el nitrógeno de 14.01.
Para calcular la masa molecular de un compuesto, también llamado masa o peso
molecular, como el amoníaco (NH3) se debe sumar la masa molar de los elementos del
compuesto multiplicado por las veces que aparecen, por ejemplo:
Masa molar de NH3 =
1 molécula de Nitrógeno por su masa atómica de 14.01 más 3 moléculas de Hidrógeno
por su masa atómica de 1.008 = (1 * 14.01) + (3 * 1.008) = 14.01 + 3.024 = 43.038 u =
17.03 masa molecular = 17.03 g/mol de masa molar en el amoníaco.

26
Cuando se conoce la masa molar de un compuesto, se sabe a su
vez la cantidad de mol por gramo, recordando que cada mol es
6.022 * 10^23 partículas. Por lo tanto, conociendo la masa molar
se podrá calcular la cantidad de moles en un recipiente usando la
fórmula: mol= masa / masa molar.
Por ejemplo, en 100 gramos de amoniaco (NH3) para encontrar la
cantidad de moles debemos dividir 100 / 17.03 g/mol que da un
resultado aproximado de 5.8 moles en 100 gramos de amoniaco.
En química, la masa molar es importante para determinar el peso
de la cantidad de masa que se requiere de una sustancia, ya que,
nuestras balanzas están calibradas por peso y no por masa. Es
por ello que la masa molar es expresada generalmente por
kilogramos por mol (kg/mol) o gramos por mol (g/mol).
cuadro de dos columnas donde coloques la información más relevante según lo que
leíste en el texto anterior. Considera que colocaras Mol y Masa molar, inicia tu
trabajo escribiendo como subtítulo Sesión 4 y en seguida el número de la actividad.
Mol Masa molar Procesador de texto en
red o cuaderno del
alumno.
Manos a la
obra
(30’)
en dispositivo móvil o en red que te permita realizar las siguientes actividades, úsalo,
y luego compartirlas con tu maestra o maestro.
Si lo consideras necesario puedes apoyarte para la resolución de estos problemas,
consultando tu libro de texto de en la página 32
Hojas blancas, de
de texto en línea y libro
del alumno

27
a) El amoniaco (NH2), fundamental en los fertilizantes, se obtiene a partir de reacción
química:
N2(g) + H2(g)NH2(g) Balancea la ecuación y anota el resultado.
b) Si se considera la ecuación balanceada.
¿Cuántos moles de hidrogeno se requieren para que reaccionen
dos moles de nitrógeno?
¿Cuántos moles de amoniaco se producen?
c) Calcula la masa molar de cada sustancia. Considera que MN = 14g/mol y MH = 1 g/mol.
d) A partir de la reacción balanceada, ¿en este proceso hay la misma masa en
productos que en reactivos
Para
terminar
(20’)
4. Comunica a tus compañeros de clase, familia, maestro o
maestra lo que lograste aprender en la sesión.
Utiliza las actividades que trabajaste y envía tus evidencias
de forma digital a tu profesor o profesora (imágenes o un
pequeño video) en una red social o plataforma digital como
Google Drive o Classroom.
contenga evidencias
del trabajo.
Sugerencia
Pausa activa
A movernos
a) Inicia la actividad colocándote de pie. Continúa la
actividad realizando movimientos con las manos para
calentar tus músculos.

28
(10’)
b) En seguida marcha en tu lugar, sin desplazarte, a una velocidad media, durante 8
tiempos (2 veces continuas).
c) Realiza pequeños brincos sobre ambos pies, 8 veces a ritmo lento (2 veces
seguidas).
d) Ahora tienes que haces pequeños brincos sobre un pie, 8 veces a ritmo lento, al
terminar cambia de pie (2 veces seguidas).
e) Para finalizar realiza pequeños brincos alternando los pies, a ritmo lento (2 veces
seguidas).
Evaluación
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Conozco que es el mol y su utilidad.
Reconozco que es la masa molar y su uso
Desarrollo balances químicos con facilidad
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________

29
Debe de mejorar
largo de esta cuarta sesión.
En proceso
tus actividades.
Logro esperado
Excelente
El trabajo es
destacado, te

30
Para
empezar
(20’)
1. Para empezar con el trabajo debes leer el siguiente texto, luego tendrás que realizar
lo que se te indique en las próximas actividades.
Enlace químico
Es un hecho general que los átomos de los diversos elementos no existen aislados, sino
unidos o enlazados entre sí. Es preciso subrayar que la razón por la que los átomos no
se mantienen aislados sino que se unen formando enlaces, es el hecho de que así se
produce una disminución del contenido energético total del sistema, esto es, la energía
de los átomos enlazados es menor que la de los átomos aislados, dando un sistema más
estable. No hacen más que cumplir una ley universal: los sistemas evolucionan
espontáneamente hacia estados de menor contenido energético.
►Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que
equivale a decir de máxima estabilidad.
ASIGNATURA
APRENDIZAJE
ESPERADO
Explica, predice y representa cambios químicos con base en la separación y unión de átomos o
iones, que se conservan en número y masa, y se recombinan para formar nuevas sustancias.
PRODUCTO
INTEGRADOR

31
►Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia).
Basándose en este principio de tendencia a la mínima energía, Lewis propuso en 1916 la
llamada teoría del octeto, según la cual todos los átomos tienden a conseguir una
estructura de gas noble y por ello se unen entre si, con objeto de que todos ellos tengan
su última capa completa, esto es, con ocho electrones.
Esto lo consiguen cediendo, ganando o compartiendo electrones de su último nivel
energético. La naturaleza del enlace que se forme entre átomos va a depender de la
naturaleza de la estructura electrónica de los átomos que intervienen en él.
Enlaces entre átomos
Se puede predecir el tipo de enlace entre dos átomos en
función de sus electronegatividades:

32
A) Si los dos átomos presentan una diferencia grande
de electronegatividad, el enlace será IÓNICO. Es el
típico enlace entre un metal y un no metal.
B) Si los dos presentan una electronegatividad alta y de valores iguales os similares
forman un enlace COVALENTE. Es el enlace típico entre NO metales.
C) Si los dos átomos presentan una electronegatividad baja, será enlace METÁLICO.
Enlaces iónicos
Valencia Iónica Recordemos que en el tema anterior ya hemos hablado de la valencia
iónica: carga que adquirirá un átomo como consecuencia de perder o ganar electrones.
Digamos de un modo muy sencillo que aquellos elementos con pocos electrones en su
última capa o capa de valencia (1,2 o 3) van a querer perderlos y los de tengan más
electrones en su última capa van a querer ganar los que necesiten para adquirir
configuración de gas noble.
El enlace iónico se origina por una trasferencia de electrones de un átomo a otro. El
elemento electronegativo ganará electrones y el de baja electronegatividad
(electropositivo) los perderá, con lo que se formarán iones de los respectivos elementos,
el catión que ha perdido electrones y el anión que los ha ganado. Esto es el enlace iónico.
Un ejemplo clásico de enlace iónico es la unión de átomos de sodio (metal) con átomos
de cloro (no metal) para formar cloruro de sodio.

33
cuadro de dos columnas donde coloques la información más importante según lo que
leíste en el texto anterior. Considera que algunas características de los enlaces
químicos y sus diferencias, inicia tu trabajo escribiendo como subtítulo Sesión 5 y en
seguida el número de la actividad.
Para abonar a tu trabajo
puedes consultar tu libro de
texto de Ciencias y Tecnología.
Química, en la página 33.
Tipo de enlace y características Algunas diferencias
red o cuaderno del
alumno y libro de
Ciencias y Tecnología.
Química
Manos a la
obra
(30’)
en un dispositivo electrónico o en red que te permita realizar las siguientes
actividades, úsalo, y luego compartirlas con tu maestra o maestro.

34
a) Contesta las siguientes preguntas:
I. ¿Qué es un modelo de reacción química?
II. ¿Cómo podemos elaborar un modelo de reacción química?
III. ¿Cómo se puede predecir cuál será el reactivo limitante de una reacción?
b) Elabora en tu cuaderno una conclusión de una extensión superior a media cuartilla
como mínimo y como máximo una, dicho texto deberá de contener y desarrollar los
siguientes puntos.
I. Explica qué son los cambios químicos.
II. Como sucede con la separación y unión de átomos o iones.
III. Qué la masa y que pasa con ella a la hora de formar nuevas sustancias.
c) Busca y ten a la mano los siguientes materiales para la próxima sesión de actividades
de Ciencias y Tecnología. Química.
I. 2 barras rectangulares de plastilina de 180 g: una roja y una negra, 3 recipientes de
plástico, una regla de madera o de aluminio y fichas bibliográficas (puedes hacerlas
con hojas de tu cuaderno) de 107 mm de ancho por 70 mm de alto.
Hojas blancas, de
de texto en línea.
Para
terminar
(20’)
4. Comunica a tus compañeros de clase, familia, maestro
o maestra lo que lograste aprender en la sesión.
Para compartir utiliza tus productos y envíalos a tu profesor
o profesora de forma digital (imágenes o un pequeño video)
en una red social o plataforma digital como Google Drive o
Classroom.
contenga evidencias
del trabajo.

35
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
Lento, medio y rápido
a) Inicia la actividad colocándote de pie y realizando una marcha
en tu lugar simulando una caminata, durante 30 segundos.
Continúa la actividad realizando un pequeño trote en tu lugar
como lo hacen los maratonistas, durante 30 segundos.
b) En seguida salta en uno y otro pie de manera alternada simulando los saltos de un
boxeador con cuerda, durante 30 segundos.
c) Realiza saltos sobre dos piernas simulando al saltador de altura, por 30 segundos.
d) Ahora realiza movimientos con las piernas alternadamente simulando pases de un
futbolista, durante 30 segundos.
e) Para finalizar realiza desplazamientos (de un paso) a la izquierda y derecha
combinados con movimientos de lanzamiento simulando los golpes de un jugador de
tenis, durante 30 segundos.
Evaluación
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Identifico como sucede los cambios químicos.
Conozco que es un modelo de reacción química
Reconozco que es la separación y unión de
átomos o iones.

36
Identifico cambios químicos en mi vida diaria
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________
Debe de mejorar
largo de esta sesión.
En proceso
tus actividades.
Logro esperado
Excelente
El trabajo es
destacado, te

37
Para
empezar
(20’)
1. Para empezar con el trabajo debes busca los conceptos claves de la secuencia con
la que trabajaste “La reacción química y la conservación de la materia”, y anótalos en
las fichas solicitadas en la sesión anterior.
2. Escribe una explicación a cada concepto en el lado opuesto de la ficha, considera
que debe ser una clara y concisa.
Puedes incluir
ejemplos y esquemas
si es necesario.
en las sesiones
anteriores a la actual
Fichas bibliográficas
(puedes hacerlas con
hojas de tu cuaderno)
de 107 mm de ancho
por 70 mm de alto.
ASIGNATURA
APRENDIZAJE
ESPERADO
Explica, predice y representa cambios químicos con base en la separación y unión de
átomos o iones, que se conservan en número y masa, y se recombinan para formar
nuevas sustancias.
PRODUCTO
INTEGRADOR
Tigre Ibérico
Tigre Ibérico

38
Manos a la
obra
(30’)
3. Utiliza el material que se solicitó en el trabajo que realizaste en la sesión número
cinco de esta secuencia, con la intención de atender a las actividades que a
continuación se te indican.
 Con ayuda de la regla, divide la barra de plastilina roja,
a lo ancho, en tres partes, y a lo largo, en ocho.
Obtendrás 24 trozos, con ellos forma pelotitas. Cada
una representará un átomo de oxígeno.
 Une suavemente las pelotitas rojas de dos en dos para
representar moléculas de oxígeno diatómico. Colócalas
en el recipiente de plástico.
 Divide la barra de plastilina negra, a lo ancho, en cuatro
piezas, y a lo largo, en ocho. Obtendrás 32 trozos, con
ellos forma pelotitas. Cada una representará un átomo
de carbono. Colóclas en otro recipiente de plástico.
 Para simular la reacción de combustión del carbono (C + O2 ⎯→ CO2) separa dos
pelotitas rojas y únelas a una negra. Repite este proceso hasta que ya no sea posible
formar más CO2 y coloca tus representaciones en el tercer recipiente.
4. En una hoja o tu procesador de texto, escribe las respuestas a las siguientes
preguntas.
¿La masa de un reactivo era diferente a la del otro?
¿Cuál era la proporción entre el número de partículas de cada reactivo?
En caso de que haya sucedido, argumenten por qué sobró alguno de los
reactivos, ¿cuál es el reactivo limitante?
2 barras rectangulares
de plastilina de 180 g:
una roja y una negra.
.
3 recipientes de
plástico.
Una regla de madera
o de aluminio.

39
Para
terminar
(20’)
5. Comunica a tus compañeros de clase, familia, maestro o maestra lo que lograste
aprender en la sesión.
Para compartir utiliza las actividades que trabajaste
enviando evidencias de forma digital (imágenes o un
pequeño video) en una red social o plataforma digital
como Google Drive o Classroom.
contenga evidencias
del trabajo.
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
Movilizando el cuerpo
1. Inicia realizando una marcha en tu lugar por un minuto y luego acelera el ritmo.
2. Ahora suma a tu marcha movimientos circulares con tus brazos, estos deberán ser
hacia enfrente, luego de 16 tiempos cambia la dirección de tus círculos y mueve tus
brazos hacia atrás, igual 16 tiempos.
3. Sigue con la marcha y toca tu muslo derecho con
tu mano izquierda, seguido de ello hazlo con tu
muslo izquierdo y con la mano derecha, para cada
deberás hacer 16 tiempos.
4. Para continuar toca tu talón izquierdo con la mano
derecha, luego hazlo con tu talón derecho y la tu
mano izquierda, tendrás que hacer en 16 tiempos
con cada mano.
5. Ayúdate con las puntas de tus pies para saltar sobre tu lugar aplaudiendo
alternadamente adelante y atrás, por un total de 16 tiempos. Continua con los saltos y
aplaudiendo, pero esta vez de arriba hacia abajo, por 16 tiempos también.
Si cuentas con la oportunidad de acceder a internet, consulta la liga electrónica de la
pausa activa: https://www.youtube.com/watch?v=aOUYnTD3Q7k
m/watch?v=aOUYnTD3
Q7k

40
Evaluación
mejorar.
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Conozco cómo suceden los cambios químicos.
Comprendo la importancia de un modelo químico
Reconozco que es la separación y unión de átomos o
iones.
Identifico cambios químicos en mi vida diaria
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________
Debe de mejorar
largo de secuencia.
En proceso
tus actividades.
Logro esperado
Excelente
El trabajo es
destacado, te

41
Para
empezar
(20’)
1. Observa con atención y detalle la imagen, luego contesta lo que se te indica más
adelante, usa tu cuaderno o trabaja en un procesador de texto en tu dispositivo
electrónico o en la red.
Inicia tu trabajo colocando como subtítulo Sesión 1 y el
número de la actividad.
a) ¿Qué se descompone más rápido, un caldo espeso,
como el pozole, o un diluido?
b) Explica por qué la comida se conserva por más tiempo dentro de un refrigerador que
al estar expuesta a condiciones ambientales.
c) Elabora una lista con otros ejemplos de cambios cotidianos en reacciones químicas y
argumenta a qué se debe si son más rápidos o lentos.
Cuaderno del alumno,
procesador de texto en
dispositivo o en red.
ASIGNATURA
SECUENCIA 9. La rapidez de las reacciones químicas
APRENDIZAJE
ESPERADO
Argumenta sobre los factores que afectan la rapidez de las reacciones químicas
(Temperatura, concentración de los reactivos) con base en datos experimentales.
PRODUCTO
INTEGRADOR

42
Manos a la
obra
(30’)
2. Lee con atención lo siguiente y contesta en tu cuaderno o procesador de texto, las
preguntas que se encuentran más adelante.
La rapidez de las reacciones depende de la concentración de los reactivos.
En disolución y en fase gaseosa, las partículas tienen movimiento, así es más
probable que se encuentren unas con otras y se lleve a cabo la reacción
química. A mayor cantidad de partículas por unidad de volumen, su
encuentro será más frecuente y provocará que la reacción sea más rápida.
La llama de una vela es del mismo tamaño casi todo el tiempo
porque la rapidez de la combustión es constante, pero si se cubre
la vela con un vaso invertido, la llama se hará cada vez más
pequeña hasta apagarse.
¿Por qué sucede esto?
¿Qué supones que le pasa al oxigeno dentro del vaso durante la combustión?
3. Observa y escucha con atención el video “33. Catalizadores e inhibidores”, a través
de la siguiente dirección electrónica
https://www.youtube.com/watch?v=p2J3xXW3fBc
El video te ayudara a conocer algunos factores que influyen de la descomposición de
alimentos.
En caso de no contar con acceso a internet puedes consultar tu
libro de Ciencias y Tecnología. Química, en las páginas 37 y 39.
Procesador de texto
en dispositivo, red o
libreta del alumno

43
4. Elabora en tu cuaderno o procesador de texto, un listado de conceptos con relación
al efecto de la concentración en la rapidez de las reacciones químicas. Cola como
mínimo 5 conceptos y sus definiciones.
Para
terminar
(20’)
5. Comunica a tus compañeros de clase, familia, maestro o maestra
lo que lograste aprender en la sesión.
Para compartir utiliza las actividades que trabajaste enviando tus
evidencias de forma digital (imágenes o un pequeño video) en una
red social o plataforma digital como Google Drive o Classroom.
contenga evidencias
del trabajo.
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
Veo, veo.
1.- Inicia la actividad mencionando la frase Veo, veo. Con el dedo índice derecho debes
tocarte el ojo derecho; con el índice izquierdo te toca el ojo izquierdo.
2.- Continua con la actividad mencionado la frase ¿Qué es lo que ves?, y colocas palma
derecha arriba y la palma izquierda abajo.
3.- Para seguir dices la frese, una cosita. Palmas de las manos haciendo círculos sobre
las orejas. ¿Qué cosa es?, se cruzan las palmas de las manos frente a la cara.
4.- Ahora realiza un movimiento de brazos enfrente, haciendo círculos 4 veces y luego
movimiento de cadera llevando el brazo derecho arriba y movimiento de cadera.
5.- Continúa la actividad dando dos palmas en los muslos, dos palmas cruzadas en los
hombros, dos palmas en la cabeza.
6.- Finalmente con tu mano derecha toca tu hombro derecho, brazo abajo, mano
hombro derecho, brazo arriba.

44
Evaluación
mejorar.
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Conozco cómo suceden los cambios químicos.
Comprendo cómo influye la temperatura en los
cambios químicos
Reconozco la contracción de reactivos como factor
para la rapidez de reacciones
Identifico la concentración y la temperatura en
algunas reacciones químicas
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________
Debe de mejorar
largo de secuencia.
En proceso
tus actividades.
Logro esperado
Excelente
El trabajo es
destacado, te

45
Para
empezar
(20’)
1. Observa con atención y detalle las dos imágenes, luego contesta lo que se te indica
más adelante, usa de tu cuaderno o trabaja en un procesador de texto en tu
dispositivo electrónico o en la red.
Fruta expuesta una temperatura fría - Fruta expuesta una temperatura cálida
Cuaderno del alumno o
dispositivo o en red
ASIGNATURA
APRENDIZAJE
ESPERADO
PRODUCTO
INTEGRADOR

46
Inicia tu trabajo colocando como subtítulo Sesión 2 y el número de la actividad.
2. Realiza la lectura y toma de notas de la información que encontraras en los
siguientes documentos digitales.
d) Velocidad de las reacciones químicas y temperatura
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/temp.htm
e) Tema 5. La velocidad de las Reacciones Químicas
https://www.uv.es/tunon/pdf_doc/QAIBtema5#:~:text=La%20Temperatura%20afecta
%20a%20la,que%20las%20colisiones%20sean%20productivas.
En caso de no contar con acceso a internet, puedes consultar
en tu de Ciencias y Tecnología. Química, en la página 41.
3. Redacta un texto mayor a 50 palabras en donde expliques por qué la comida se
conserva por un menor tiempo si se expone a temperaturas altas o cálidas.
4. Elabora una lista mínimo 5 ejemplos de cambios en la rapidez de una reacción
química influenciada por la temperatura.
Documentos en
páginas web o libro de
Ciencias y
Tecnología. Química.
Manos a la
obra
(30’)
5. Lee con atención lo siguiente y contesta en tu cuaderno o procesador de texto, las
preguntas que se encuentran más adelante.

47
Se realizaron tres experimentos para
determinar el efecto de la temperatura en la
rapidez de una reacción de efervescencia.
Para ello, se colocaron tres tabletas
efervescentes en tres vasos con agua a
distintas temperaturas: 0 ˚C, 20 ˚ C y 70 ˚ C.
Se graficó el volumen de gas desprendido en función del tiempo en cada caso.
Contesta lo que se te indica, elabora la tabla (según te encuentre trabajando, pude ser
cuaderno o en otro medio) y argumenta tu respuesta.
Experimento Temperatura (°C)
A
B
C
¿A qué temperatura corresponde cada línea en la gráfica?
¿En qué momento consideras que finalizo cada reacción?
Consigue los siguiente materiales: Tres tabletas efervescentes (pueden ser aspirinas,
alka-seltzer, tabcin, redoxon, etc), tres vasos de vidrio o tazas, cada uno con el mismo
volumen de agua helada, agua al tiempo y agua muy caliente, y un cronómetro o reloj.
Disuelve las tabletas en cada uno de los vaso y establece cual es la relación entre la
temperatura del agua y la rapidez de la reacción.
dispositivo, red o libreta
del alumno.
Tres tabletas
efervescentes
Tres vasos de vidrio o
tazas
Agua helada
Agua al tiempo
Agua caliente
Cronómetro o reloj

48
6. Elabora en tu cuaderno o procesador de texto, una conclusión mayor a 100 palabras
donde expliques lo que aprendiste a partir de lo que observaste, mediste, revisaste
en las gráficas y preguntas.
Para
terminar
(20’)
contenga evidencias
del trabajo.
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
México
1.- Sentado o de pie en tu lugar, realiza 4 repeticiones de la palabra “Mé / xi / co” con
palmadas y 4 repeticiones con apoyo de planta completa de ambos pies;
2.- Todo se repite 4 veces.
3.- Mismo ejercicio anterior, pero parado a un lado de tu lugar de trabajo.
Evaluación
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Conozco cómo influye la temperatura en la
rapidez de una reacción química.
Comprendo que son los datos experimentales

49
Reconozco como influye la concentración de
reactivos en una reacción química
Identifico principales factores que afectan la
rapidez de una reacción química
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________
Debe de mejorar
largo de secuencia.
En proceso
tus actividades.
Logro esperado
Excelente
El trabajo es
destacado, te

50
Para
empezar
(20’)
1. Consigue los siguiente materiales: un cronometro o reloj, cuatro canicas y caja
pequeña. Luego contesta lo que se te indican más adelante, ayúdate de tu cuaderno
o trabaja en un procesador de texto en tu dispositivo electrónico o en la red.
2. Coloca dos canicas en cada esquina opuesta de la caja,
sujétalas y realiza movimientos circulares, amplios y lentos. En
seguida, registra el tiempo transcurrido para que las canicas
choquen diez veces y anótalo.
3. Repite el proceso anterior con tres canicas y luego con cuatro,
manteniendo el ritmo del movimiento. Finalmente, repítelo
nuevamente pero ahora con movimientos más rápidos.
Cuaderno del alumno o
dispositivo o en red
Reloj o cronometro
Cuatro canicas
ASIGNATURA
APRENDIZAJE
ESPERADO
PRODUCTO
INTEGRADOR

51
4. Identifica en que caso las colisiones o coches son con mayor frecuencia, en cuál menor
y a que se debe. Luego redacta un texto mayor a 50 palabras para explicar cómo
afecta la concentración de partículas (canicas) a la frecuencia de las colisiones o
choques y ésta a la rapidez de las reacciones químicas.
Caja pequeña
Manos a la
obra
(30’)
5. A continuación utiliza hojas blancas, de colores
o retoma tu trabajo en el procesador de texto,
para elaborar un mapa mental en donde incluyas
información acerca de los factores que influyen
en la rapidez de las reacciones químicas.
Puedes ayudarte agregando en algunas ramas
del mapa freses como: “aprendí que…”, “me
gustaría saber más acerca de…”, “puedo
mejorar lo que sé si…”. Además, si lo consideras
necesario consulta la siguiente información.
https://www.lucidchart.com/pages/es/como-
hacer-un-mapa-mental
dispositivo, red o libreta
del alumno.
Para
terminar
(20’)
contenga evidencias
del trabajo.

52
Sugerencia
Pausa activa
(10’)
Sílabas con ritmo
1. Inicia la actividad levantándote y permaneciendo de pie para identifica el número de
sílabas de tu nombre.
2. Menciona la primera sílaba de tu nombre y al mismo tiempo realiza un chasquido con
los dedos.
3. Menciona la segunda sílaba de tu nombre y luego da un aplauso.
4. Menciona las silabas restantes de tu nombre y en seguida da por sílaba restante una
palmada en tus muslos.
5. Repite del paso 2 al 4 con diez nombres diferentes de tus amigos o familiares.
Si tiene la posibilidad de ingresar a internet observa el video de esta pausa activa
ingresando a la siguiente liga: https://www.youtube.com/watch?v=aOUYnTD3Q7k
Evaluación
RASGO
SÍ
(2 puntos)
NO
(1 punto)
Comprendo cómo influye la temperatura en la
rapidez de una reacción química.
Identifico un modelo de partículas
Reconozco como influye la concentración de
reactivos en una reacción química

53
Identifico principales factores que afectan la
rapidez de una reacción química
Suma tus puntos
Puntaje final:
_____________
Debe de mejorar
largo de secuencia.
En proceso
tus actividades.
Logro esperado
Excelente
El trabajo es
destacado, te

54
Referencia bibliográfica
 Secretaria de Educación Pública, (2020). Ciencias y Tecnología Química. Tercer grado. Volumen II. SEP, Ciudad de México,
México.
 Gobierno de México, (s/f). Apoyo Educativo Virtual, Reacciones químicas inorgánicas. Recuperado de:
https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema6/subtema1/subtema1.html#
 Eduardo Moreno. Suma minutos activos en casa. (2019). Movilizando el cuerpo. Youtube.
https://m.youtube.com/watch?v=tEkBKFzr4BI
 Lucidchart, (2020). Cómo hacer un mapa mental ¿Cuáles son tus necesidades de creación de mapas mentales? Recuperado
de: https://www.lucidchart.com/pages/es/como-hacer-un-mapa-mental
 Esmeralda Nieves. Suma minutos activos en casa. (2019). Sílabas con ritmo. Youtube.
https://www.youtube.com/watch?v=aOUYnTD3Q7k
 Ministerio de Educación Guatemala C.A. (2006). Herramientas de evaluación en el aula, ejecución, planificación y evaluación,
Ministerio de Educación Guatemala C. A. Guatemala, Guatemala.
 Concepto de, (s/f). Concepto de Ley de conservación de la materia. Recuperado de: https://concepto.de/ley-de-conservacion-
de-la-materia/
 Khan Academy, (2015). Enlaces químicos y reacciones químicas. Recuperado de:
https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-
article#:~:text=Las%20reacciones%20qu%C3%ADmicas%20suceden%20cuando,se%20conocen%20como%20los%20produ
ctos.
 Guía didáctica, (2020). Pausas activas escolares. Recuperado de: http://35.202.191.209/wp-
content/uploads/2019/09/PAUSAS-ACTIVAS.pdf
 Dirección General de Televisión Educativa. Ciencias III Énfasis en Química. 26 Identifiquemos cambios químicos. (2007).
Youtube. https://www.youtube.com/watch?v=beFf2HM6qHY

55
 Secretaria de educación pública, (2017). Aprendizajes claves para la educación integral. Ciencias y Tecnología. Educación
secundaria Plan y programa de estudios, orientaciones didácticas y sugerencias de evaluación. SEP. Ciudad de México.
México.
 Miguel, V. (2019). Velocidad de las reacciones químicas y temperatura, Influencia de la temperatura. Recuperado de:
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/temp.htm
 Significados, (2013). Significado de Masa molar. Qué es masa molar. Recuperado de: https://www.significados.com/masa-
molar/
 Universitat do Valencia, (2020). Tema 5. La velocidad de las Reacciones Químicas II. Recuperado de:
https://www.uv.es/tunon/pdf_doc/QAIBtema5#:~:text=La%20Temperatura%20afecta%20a%20la,que%20las%20colisiones%2
0sean%20productivas.
 Concepto. De (s/f). Concepto de MOL. Recuperado de: https://concepto.de/mol/
 IES Ad Telleiras, (s/f). Enlace químico (I) 2° bachillerato. Recuperado de:
 http://www.edu.xunta.gal/centros/iesastelleiras/?q=system/files/ENLACE%20QU%C3%8DMICO%28enlace%20i%C3%B3nico
%29.pdf

56
Colaboradores
Elaboración
Jesús Humberto García Ríos
Revisión
Carlos Horacio Méndez Coleote
Omar de Jesús Villa Bravo
Ajuste Gráfico
María Luisa Hernández Valencia
Diseño
Omar de Jesús Villa Bravo
Enero de 2021

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