1. El documento describe la estructura atómica, los niveles de energía de los electrones, las configuraciones electrónicas y los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. 2. Incluye una descripción de la tabla periódica y explica conceptos como los electrones de valencia, los orbitales atómicos y la nomenclatura química. 3. También define los diferentes tipos de enlaces covalentes como simple, doble y triple; y polaridad en los enlaces

1. 1. Niveles de energía (Posibilidad de encontrar un electrón ( e - )) : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ESTRUCTURA
ATÓMICA Subniveles u orbítales : Forma: p x p z z x y z x y x z y s s, p, d, f Núcleo Protones (+) Neutrones p y
2. ORBITALES d
3. ORBITALES f
4. Configuración electrónica (sirve para mostrar la distri- bución de electrones) NIVEL ORBITALES O
SUBNIVELES No. De e- de cada subnivel 1 1s 2 2 2s, 2p 6 3 3s, 3p, 3d 10 4 4s, 4p, 4d, 4f 14
5. Estructura atómica : Los electrones mas externos se denominan electrones de valencia. Ejemplo: el
átomo de Hidrogeno ( H ) : No. Atómico 1 1p 1n 1e- 9p 9n 9 e- Ejemplo: el átomo de Fluor ( F ) : No. Atómico 9
1s 1 1s 2 2s 2 2p 5 El No. Atómico (Z) = No. De protones en el núcleo
6. TABLA PERIODICA MENDELEEV y MEYER (1.830 – 1907) ordenaron los elementos de acurdo A la
masa atómica. Períodos Grupos IA IIA G. nobles VIIA Grupo A : elementos representativos Grupo B y VIII:
elementos de transición (serie de los lantánidos y actínidos IIIB IIIA IVA IB IIB Electr. Electronegatividad
7.
o El comportamiento químico de un elemento depende de su configuración electrónica.
o El número de electrones de valencia es el factor principal que determina las propiedades
químicas de un elemento:
o los elementos ubicados en el mismo grupo tienen igual numero de electrones de
valencia, por lo tanto tienen propiedades químicas semejantes.
o Problemas:
o El oxigeno tiene tres isótopos, con número de masa de 16, 17 y 18. El número del
oxígeno es 8. Cuántos protones y neutrones tuenen cada uno de los isótopos del oxígeno?
o Cuántos electrones de valencia tienen los siguientes átomos?
o Carbono b) nitrógeno c) oxígeno d) flúor
o El litio y el sodio tienen cada uno, un electrón de valencia. Busque el (Z) en la tabla
periódica pronostique cuántos electrones de valencia tiene.
8.
o REGLA DEL OCTETO
REGLA DEL DUETO Los átomos al combinarse ganan, pierden o comparten electrones tratando de adquirir la
estructura de gas noble con ocho electrones en su nivel exterior (llamados electrones de valencia) formando
un octeto. Los elementos del primer periodo (H) y (He) solo pueden admitir como máximo dos electrones en su
nivel exterior Lewis Un enlace químico es la unión entre dos o másátomos para formar una entidad de orden
superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser
cumplidas regla del dueto y la regla del octeto .
9. ELECTRONEGATIVIDAD: es la medida de un átomo de ganar electrones. Comportamiento: aumenta
de abajo hacia arriba en los grupos Aumenta. En los periodos aumenta de izquierda a derecha. Un enlace es
iónico cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es mayor o igual a 1.7 y es covalente
cuando la diferencia es menor que 1.7
10. ESTRUCTURA DE LEWIS DE LOS ÁTOMOS Electrón desapareado Los electrones de valencia del
nivel másenergético son los que Intervienen en la actividad electrónica que forman de enlaces Químicos.
Método para expresar el comportamiento químico del átomo asociado de manera directa con los electrones
que se localizan en los últimos niveles energéticos llamados electrones de valencia . Representación de la
estructura de Lewis H 1s 1 B 1s 2 2s 2 2p 1 Electrones apareados
11. Covalente normal: aportan = # de e- Tipos de enlace Iónico Covalente Metálico Según el # de e-
compartidos Covalente simple ó sencillo Covalente doble Covalente triple Según el # de e- aportados por

2. Cada átomo. Covalente coordinado ó Dativo: solo aporta uno De los átomos. Según diferencias De
electronegatividad Covalente no polar E= 0 Covalente polar: E > 0
12. Enlace iónico
o El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal .
o Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal (se
forma un anión).
o Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red
iónica. Los compuestos iónicos no estánformados por moléculas.
NaCl CsCl
13. Enlace iónico entre Cl y Na: Los electrones se transfieren de un átomo de menor electronegatividad al
máselectronegativo . Ocurre entre los grupos IA a VIIA - ej. NaCl, MgO, MgCl2, NaF, NaS, Al2O3, , MgF2
14. Molécula de NaCl Na+ Cl - Átomo de Na 11 e- 11+ Átomo de Cl - 17 e- 17+ Na + Na + Cl Cl 11+ 10 e-
18 e- 17+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Grupo I - Periodo 3 Grupo 7 - periodo 3
15. Enlace covalente Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre
átomos no metálicos . ó uno no metal y el hidrogeno. Ejemplos: HCl, BrCl, H 2, O 2
o Según # de electrones compartidos: Simple - doble - triple.
o 2. Según el # de e- aportados por cada átomo: cov. normal y cov. Coordinado ó dativo.
o 3 . Según la diferencia de electronegatividades ó polaridad del enlace: No polar - Polar.
Tipos de enlace
16. Enlace covalente normal ( según el # de e - compartidos )
o Si se comparten un par de e - : enlace covalente simple: H 2 , F 2 , Cl 2, HCl.
o Si se comparten dos pares de e - : enlace covalente doble
o Si se comparten tres pares de e - : enlace covalente triple
17. Polaridad del enlace covalente Según la diferencia de electronegatividad
o Enlace covalente polar : entre átomos de distinta electronegatividad (HCl, H 2 O, HF,
CO2).
o Los electrones compartidos estánmásdesplazados hacia el átomo máselectronegativo.
Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva ( +) y zonas de mayor densidad de cargaδ
negativa ( -)δ
H Cl - + HCl O C O + - -δ δ ─ ─ δ δ δ
18. Moléculas covalentes polares: el centro geométrico de - no coincide con el centro geométrico deδ δ
+
19. Polaridad del enlace covalente Según la diferencia de electronegatividad 2. Enlace covalente apolar:
entre átomos de idéntica electronegatividad (H 2 , Cl 2 , N 2, O 2 ). Los electrones compartidos pertenencen
por igual a los dos átomos.
20. Según el # de e- aportados por cada átomo: 1. Enlace covalente normal Cuando ambos átomos
aportan igual número de electrones de enlace. F 2 F - F F F
21. Según el # de e- aportados por cada átomo: 2. Enlace covalente dativo o coordinado
o Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a un átomo. NH 4 + , H 3 O - ,
SO 2

3. o El átomo que aporta el par de electrones se llama donador (siempre el menos
electronegativo) y el que los recibe receptor o aceptor (siempre el máselectronegativo)
22. Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O) Molécula de SO : enlace covalente doble Molécula de
SO 2 : enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo Molécula de SO 3 : enlace covalente
doble y dos enlaces covalentes coordinado o dativo S O: :O S O: :O :O: :S˙ ˙ ═ ˙ ˙ ← ˙ ˙ ˙ ˙ ═ ˙ ˙ ← ˙ ˙ ˙ ˙ ↓ ˙ ˙ ═
O: ˙ ˙ ˙ ˙
23. Enlace metálico
o Las sustancias metálicas estánformadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja
electronegatividad).
o Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “
resto metálico ”.
o Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres,
deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.
o Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay
entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco estánformadas por
moléculas.
24. El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las
posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún
catión específico Fe
La nomenclatura química hace referencia a una serie de reglas o fórmulas que son utilizadas
para poder dar nombre a todos los elementos y compuestos químicos. En la actualidad la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es la autoridad máxima en lo que a la
nomenclatura se refiere, siendo la encargada de acordar cada una de las leyes y reglas a seguir
para formular y nombrar.
La nomenclatura se utiliza en diferentes ramas de la química, pero se suele dividir en dos
grandes grupos: la nomenclatura de los compuestos orgánicos, y la de los compuestos
inorgánicos. En este artículo, haremos hincapié en la nomenclatura orgánica.
Nomenclatura química orgánica:
Es la parte de la nomenclatura que se encarga de nombrar los compuestos de la química
orgánica, es decir, nombra a las moléculas que se encuentran compuestas principalmente por
carbono e hidrógeno, con enlaces de elementos como el oxígeno, el azufre, fósforo, nitrógeno y
halógenos.
Muchos de los nombres de los compuestos de la química orgánica derivan del nombre del
hidrocarburo del cual proceden, dependiendo el nombre también del grupo funcional que
posean.
Un grupo funcional, es un grupo de átomos que se encuentran unidos de forma característica y
es del que dependen las propiedades químicas de la molécula que lo contenga.

4. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la química orgánica. Un hidrocarburo es un
compuesto orgánico que se encuentra formado solamente por átomo de hidrógeno y carbono,
consiguiendo una estructura a modo de esqueleto de carbonos unidos a átomos de hidrógeno.
Dichos esqueletos o cadenas carbonadas pueden tener una forma lineal o ramificada, y a su vez
pueden ser abiertas o cerradas.
Los hidrocarburos son de dos tipos: Alifáticos y aromáticos.
Hidrocarburos alifáticos: son aquellos que a la vez clasificamos como alcanos, alquenos o
alquinos, dependiendo del tipo de enlace que posean para unir los átomos de carbono, pudiendo
ser éstos de tipo simple, doble o triple.
Generalmente, la formulación de los compuestos orgánicos requiere que escribamos las fórmulas
de manera desarrollada o semidesarrollada, encoentrandose destacados siempre los grupos
funcionales presentes.
Así, la nomenclatura de estos compuestos debe constar siempre con :
 El nombre de la cadena carbonada principal, donde indicaremos el número de átomos de
carbono, a través de los prefijos que correspondan
 El grupo funcional propio del compuesto en cuestión, expresado mediante el sufijo que lo
caracterice. También, cuando sea necesario, se antepondrá un número que indique la
posición de la molécula.
 Los sustituyentes, o ramificaciones que posea la cadena principal, así como el número
que haga localizar la molécula.
A continuación se resumirá la nomenclatura de las clases de compuestos orgánicos de mayor
importancia.
Alcanos:
Los alcanos, son hidrocarburos de cadena abierta, los cuales no poseen grupo funcional alguno,
y tienen enlaces de tipo C-C, los cuales son todos de tipo simple. Su fórmula general es
CnH2n+2, de donde n toma los números enteros: 1,2,3…
La nomenclatura de los alcanos, es de gran importancia, ya que es de gran utilidad al poder
tomarse como base para los demás compuestos orgánicos.
Estos se nombran añadiendo la terminación –ano, al prefijo donde se indica el número de
átomos de carbono. Algunos de los principales miembros de la serie homóloga (conjunto de
compuestos que, aún teniendo el mismo grupo funcional, cambian en el número de grupos
metilenos, -CH2-) de los alcanos son:

5. CH4→ metano
CH3CH3 →etano
CH3CH2CH3→ propano
CH3CH2CH2CH3→ butano
Alquenos:
Los alquenos, son hidrocarburos de cadena abierta, al igual que los alcanos, pero en éste caso,
el grupo funcional es el doble enlace -C=C-. La fórmula general es CnH2n, de donde n puede
tomar valores como 2,3,4,…, a éstos se les conoce a menudo como hidrocarburos etilénicos.
Estos se nombran añadiendo la terminación –eno a la raíz que indica el tamaño del hidrocarburo.
Ejemplos: eteno ( o etileno), propeno, 1-buteno, etc.
Alquinos:
Los alquinos son hidrocarburos de cadena abierta, donde el grupo funcional es el triple enlace.
Su fórmula general es CnH2n, donde n toma valores enteros como 2, 3,4…
Los alquinos, se nombran añadiendo la terminación –ino, a la raíz que indica el número de
carbonos en la cadena principal. La posición del grupo funcional (o triple enlace, en éste caso),
se indica a través del número localizador.
Algunos ejemplos son: etino, propino, 1-butino, 2-pentino, etc.
Hidrocarburos aromáticos:
A estos hidrocarburos, se los conoce como aromáticos, precisamente debido al aroma
característico que desprenden. Generalmente se les considera como derivados del benceno, pues
dicha estructura se encuentra presente en todos los compuestos de este tipo. Dichos
compuestos pueden poseer sustituyentes de distintos tipos, distribuidos en tres posiciones
diferentes, y por orden alfabético, cuando se da el caso de tener dos sustituyentes.
 Carbonos 1 y 2: posición orto- (o-)
 Carbonos 1 y 3 : posición meta- (m-)
 Carbonos 1 y 4: posición para- ( p-)
Los derivados del benceno también pueden ser monosustituídos, o trisustituídos, y muchos de
ellos toman nombres propios, como el naftaleno, pireno, etc.

6. Alcoholes y fenoles:
Son compuestos oxigenados, es decir, poseen oxígeno en su composición, y no sólo carbono
e hidrógeno.
Podemos considerar a los alcoholes como los procedentes de los hidrocarburos alifáticos, de
donde los átomos de H, han sido sustituidos por grupos hidroxilos –OH.
Ejemplos: metanol, etanol, 1,2-etanodiol, etc.
Éteres:
Los éteres son los compuestos que un átomo de oxígeno se encuentra enlazado a dos grupos
alquilo, de la siguiente manera: R-O-R’.
Se nombran con los nombres de los grupos alquilo, siguiendo el orden alfabético, y añadiendo la
palabra éter.
Ejmplo: dimetiléter ( CH3 O CH3), etilmetiléter, etc.
Aldehídos y cetonas:
Este tipo de compuestos está caracterizado por la presencia del grupo carbonilo ( -C=O).
En el caso de los aldehídos, el grupo funcional de abrevia como, R – CHO
En el caso de las cetonas, el grupo funcional es R-CO-R’-
Los aldehídos se nombran cambiando la terminación –o, por –al, y en el caso de las cetonas, se
cambian la terminación por –ona.
Por ejemplo:
Cetonas: propanona, butanona, 3-buten-2-ona.
Aldehídos: Metanal, etanodial, etanal, etc.
Ácidos carboxílicos y ésteres:
Los ácidos carboxílicos se caracterizan por la presencia del grupo funcional carboxilo ( -COOH).
En este caso, se sustituye la terminación –o del hidrocarburo, por –oico, anteponiendo la
palabra ácido.

7. Ejemplo: ácido metanodioico, ácido propanoico, etc.
Los ésteres, en cambio, derivan de los ácidos carboxílicos, sustituyendo el OH, por el grupo –
OR’, denominandose con el nombre del ácido del que procede, pero cambiando la terminación –
oico, por –oato, añadiendo la preposición “de”, y el nombre del radical
( R).
Ejemplos: Metanoato de metilo, etanoato de metilo, Benzoato de etilo, etc.
Aminas:
Las aminas son compuestos nitrogenados, derivados del amoníaco, NH3, sustituyendo los
átomos de H, por grupos alquilo.
Estas se denominan con el nombre del grupo alquilo, añadiendole la terminación, -amina, y el
prefijo, di, tri. Si el grupo funcional de la amina no es prioritario, éste será nominado con el
prefijo, amino.
Ejemplos: Metilamina, etilamina, fenilamina, etc.
Amidas:
Son compuestos derivados de los ácidos carboxílicos, donde se sustituye el grupo –OH, del
carboxilo por –NH2.
Estas se nombran, reemplazando la terminación –oico, del carboxílico, por la terminación,
-amida. En las amidas que son sustituídas, se debe indicar el sustituyente que se encuentra
unido al nitrógeno, anteponiendo la letra N-.
Ejemplos: Metanamida, Benzamida, Propanamida, N,N-dimetilpropanamida, etc.
Nitrilos:
Son los compuestos que tienen presente el grupo funcional, ciano, -C N≡ , unidos a un grupo
alquilo, R-C N≡ .
Los nitrilos se nombran, sustituyendo la terminación –oico, por –nitrilo.
Ejemplos: Etanonitrilo, Benzonitrilo, Propano nitrilo, etc.