1. Enlace Químico Enlace químico: Se denomina así a toda fuerza que actuando sobre los átomos los mantiene unidos formando las moléculas. La tendencia universal de la materia es la de hallar su mayor estabilidad (contener menor energía). De acuerdo a esta tendencia los átomos se unen para formar agregados de menor estado de energía y por consiguiente de mayor estabilidad, y lo realizan liberando energía. En la formación de un enlace químico participan solo los electrones del último nivel de energía de los átomos, es decir, los llamados electrones de valencia . Regla del octeto: ”Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga ocho electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica” En el caso de los átomos de los elementos hidrógeno, litio y berilio, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con dos electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noble helio. Esta situación la conocemos como regla del dueto.

2. Cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas. Enlace Químico NH 3 tetraatómica O 2 diatómica SO 2 triatómica ENLACE QUIMICO INTERMOLECULARES INTERATOMICOS Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Apolar Polar Dativo o coordinado Dipolo-dipolo Ion-dipolo Puentes de hidrogeno Fuerzas de van der waals Fuerzas de dispersión de London o transitivas

3. Enlace Químico Enlace iónico Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Esta formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).  EN >1,7 Son solubles en solventes polares como el agua Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características: Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

4. Enlace Químico Enlace covalente Características: Esta basado en la comparticion de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. Características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:  EN < 1,7 Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, liquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

5. Enlace Químico COVALENTES APOLARES O PUROS Cuando dos átomos iguales comparten un par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos. Según número de electrones que participen en el enlace: ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X Al enlace ubicado en la región intermolecular se le designa enlace sigma  sigma 

6. Enlace Covalente Polar Enlace Químico Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y existe diferencia de E.N. entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H 2 O H . + . Cl: H  + :Cl:  - Enlace Covalente Coordinado Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos. Consiste en la comparticion de un par de electrones, proveniente del mismo átomo. S H O O H O O

7. Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia. Enlace Químico ENLACE METÁLICO

8. Estructuras de Lewis Las estructuras de Lewis son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Cada electrón de valencia se representan mediante un punto, o cada par de electrones mediante una línea. 1. Se elige el átomo central. Nunca Hidrogeno. Generalmente el menos electronegativo. 2.- Se cuentan los electrones de valencia y se agrega un punto por cada electrón enlazante. 3.- Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos. 4.- Los electrones restantes se colocan como pares solitarios para completar los octetos. NH 3 N H H H E de valencia = 5 + 3

9. Estructuras de Lewis En muchos casos existen electrones no-enlazantes (no compartidos) en la capa de valencia. Un par de electrones no-enlazantes se llama también par libre o solitario . En algunos casos en los que deben dibujarse enlaces múltiples (dobles o triples) para satisfacer la regla del octeto. CO 2 C O O C = central E de valencia = 4 + (2 x 6) =16 (8 pares)

10. Estructuras de Lewis Iones SO 3 -2 S e de valencia= 6 + 3 x 6 + 2 = 26 (13 pares) O O O

11. Estructuras de Lewis Cargas formales Cada átomo tiene la mitad de los electrones compartidos y la totalidad de sus pares solitarios CARGA FORMAL = NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA - (1/2 NUMERO DE ELECTRONES ENLAZANTES + NUMERO DE ELECTRONES NO ENLAZANTES).

12. ENLACES DESLOCALIZADOS Se llama enlace deslocalizado, al tipo de enlace en el cual un par de electrones enlazantes se dispersa sobre varios átomos en lugar de estar localizado entre dos. Una forma sencilla de Lewis no puede describir en forma apropiada el enlace deslocalizado. En su lugar a menudo se utiliza una descripción de resonancia. SO 2 S = central E de valencia = 6 + (2 x 6) = 18 (9 pares) S O O

13. Excepciones a la regla del octeto SO 4 -2 S= central e de valencia = 6 + (4 x 6) + 2 = 32 (16 pares) Solo los elementos del tercer periodo admiten 4 pares de electrones o mas a su alrededor

14. Excepciones a la regla del octeto Átomo central = _____ Nº de e- de valencia = _____ = _____ pares Llegamos a la siguiente estructura de Lewis El átomo de boro sólo comparte tres pares de electrones. En varios de sus compuestos, el B exhibe esta deficiencia electrónica Dióxido de nitrógeno: NO2 Trifluoruro de boro: BF3 Átomo central = ____ Nº de e- de valencia = _____ = _____ pares Llegamos a la siguiente estructura de Lewis N O O N O O