2. Distribución de electrones
E- alrededor del núcleo: orbitas
Nivel de energía: distancia entre e-
y núcleo
Nivel de energía: # limitado de e-:
2n2
Subniveles de energía: cantidad de
energía

4. PRINCIPIO DE
ORDENAMIENTO
 Al ordenar los elementos de manera creciente de
números atómicos (Z) cada átomo de un elemento
tendrá un e- mas que el elemento que le precede
 C Z=6
 Br Z=5
 Configuración toma punto de partida la configuración del
elemento anterior y se añade un e- al orbital de menor
energía

5. PRINCIPIO DE AUFBAU
El e- que distingue al elemento del elemento
precedente se ubica en el orbital atómico de
menor energía disponible

7. REGLA DE HUND O
MULTIPLICIDAD DE CARGA
 Al distribuir los e- de los orbitales de UN MISMO
SUBNIVEL
 Se ocupan con un solo e- los orbitales
 Luego se complementan los espines opuestos
Ej.
3 e- en el orbita 3
 px1 py1 pz1 CORRECTO
 px2 py1 pz0 INCORRECTO

8. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE
PAULI
 Cada orbital aloja un máximo de 2 e-
 Simbologia
 1s2
Donde:
1= nivel de energia
S= nombre del subnivel
2= numero de e- en los orbitales del subnivel

9. DIAGRAMA DE MOLLER
 Útil para la configuración
 Seguir sentido de las flechas
 Ej.
 P (fosforo) Z=15
 1s22s22p63s23p3