Configuración Electrónica Aprende a realizar la configuración electrónica de los átomos explicado muy fácilmente. Electrones en cada orbita.

1. Por www.areaciencias.com

2. ¿Cómo saber los electrones que tienen los átomos en cada órbita?
Pues bien eso es lo que se llama la configuración electrónica de
un elemento de la tabla periódica. Nos dice la distribución de los
electrones en los distintos niveles de energía.
Es muy útil sobre todo para hacer los enlaces covalentes y los
enlaces iónicos.
El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s,
2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales
atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal.
Deberás seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en
1s; siguiendo la flecha, de la siguiente imagen, podrás ir
completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

3. Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden
en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre
por el 1s.
En el nivel s solo puede haber como máximo 2 electrones, en el p
6, en el d 10 y en el f 14. ¡¡¡Esto es muy importante!!!
Un átomo con 10 electrones (número atómico que se saca de la
tabla periódica) su configuración quedaría así: 1s2 2s2 2p6

4. Explicación
Siguiendo el esquema empezamos por el nivel 1s el cual lo
llenamos con su número máximo de electrones (2) y sería 2s2, como
nos faltan 8 electrones más siguiendo el esquema pasamos al nivel
2s, que también como es nivel s solo puede tener 2 electrones, por
lo tanto 2s2 (ya tenemos 4 electrones del átomo). Ahora pasamos al
nivel 2p que por ser nivel p puede tener como máximo 6 electrones,
precisamente los que nos faltan para llegar a 10, porla tanto sería
2p6. Al final queda:
1s2 2s2 2p6

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