Repaso de configuraciones electrónicas

1. REPASEMOS…
CONFIGURACIONES
ELECTRÓNICAS

2. Los
átomos
(enen
un
núcleo
(con
protones
y
neutrones)
y
sus
electrones
fuera
de
ese
núcleo.
18
p+
22
nº
18
é
A
Z
A=
número
de
masa
y
ahí
están
sumados
los
componentes
del
núcleo,
es
decir
p+
y
nº
Z=
número
atómico
y
corresponde
a
los
protones
(p+)
y
como
los
átomos
son
neutros
(ene
igual
número
de
electrones
(é)
A
Z
Los
é
están
acomodados
en
niveles
y
subniveles
energé(cos

3. Configuración
electrónica,
es
la
distribución
de
los
é
en
los
diferentes
niveles
y
subniveles
energé(cos
de
un
átomo
Para
conocer
la
secuencia
de
la
distribución
de
los
é
en
los
diferentes
niveles
y
subniveles
energé(cos
se
sigue
la
regla
diagonal
Hay
que
aprender
a
escribirla
y
trazar
las
diagonales
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6,
5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6,
7s2, 5f14, 6d10,7p6. Configuración
completa
para
118
é

4. También
debes
analizar
la
tabla
periódica
para
que
en(endas
la
posición
de
los
números
cuán(cos
en
ella.
1
2
3
4
5
6
7
Niveles
Energé(cos
principales
Subniveles
energé(cos
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6,
5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6,
7s2, 5f14, 6d10,7p6. Configuración
completa
para
118
é

5. 18
p+
22
nº
Con
la
configuración
electrónica,
siguiendo
la
secuencia
de
la
regla
diagonal,
se
acomodan
los
é
del
argón
fuera
del
núcleo
en
los
niveles
y
subniveles
energé(cos
que
les
corresponden.
Los
18
electrones
del
argón
llegan
hasta
el
3er
nivel
energéOco.
Observa
que,
con
la
configuración
electrónica,
se
van
indicando
el
nivel,
subnivel
y
número
de
é.

6. Los
átomos
conforme
Oenen
mayor
número
de
é,
van
ocupando
niveles
energéOcos
más
externos
(más
alejados
de
su
núcleo).
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2

7. La
configuración
electrónica
también
se
puede
representar
con
un
diagrama
de
orbitales,
donde
se
muestra
el
espín
del
electrón
Con
el
diagrama
de
orbitales,
se
puede
entender
mejor
el
Principio
de
Exclusión
de
Pauli,
que
establece:
dos
electrones
en
un
átomo
no
pueden
tener
los
mismos
4
números
cuán3cos
iguales.
#
cuán(cos
del
é
“A”
1,
0,
0,
+
½
#
cuán(cos
del
é
“B”
1,
0,
0,
-­‐
½
A
B
éê
s
éê
p
éê
p
éê
p
éê
d
éê
d
éê
d
éê
d
éê
d
éê
f
éê
f
éê
f
éê
f
éê
f
éê
f
éê
f

8. Configuraciones
electrónicas
y
diagramas
de
orbitales
éê
1
s
éê
2
s
éê
2p
éê
2p
éê
2p
é
3
s
éê
1
s
éê
2
s
éê
2p
éê
2p
éê
2p
éê
3
s
éê
3p
éê
3p
éê
3p
éê
3
s
éê
3
d
é
3
d
é
3
d
é
3
d
é
3
d
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6

9. Regla
de
Hund:
La
distribución
más
estable
de
los
electrones
en
los
subniveles
es
aquella
que
tenga
el
mayor
número
de
espines
paralelos
éê
1
s
é
2
s
éê
1
s
éê
2
s
é
2p
_
2p
_
2p
éê
1
s
éê
2
s
é
2
p
é
2
p
é
2
p
Observa
que,
aunque
no
hay
é
para
esos
orbitales
“p”
estos
se
escriben
Esto
es
poner
los
espines
paralelos
(mismo
sen(do
é)
éê
1
s
éê
2
p
éê
2
s
éê
2
p
é
2
p

10. Principio
de
Au^au.
Cuando
los
protones
se
agregan
al
núcleo
de
uno
en
uno
para
construir
los
elementos,
los
electrones
se
suman
de
la
misma
forma
a
los
orbitales
atómicos.
1p+
2p+
é
é
é
3p+
é
é
é

11. Configuraciones
con
Kernell
de
gas
noble
Muestra
entre
paréntesis
al
gas
noble
que
lo
precede
y
se
con(núa
la
configuración
que
completa
su
número
de
electrones
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6
2He 1s2
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
1s2, 2s2, 2p6
Configuraciones
electrónicas
de
los
gases
nobles

12. Ejemplos
de
configuraciones
electrónicas
con
Kernell
1s2, 2s2 Configuración
completa
2s2(2He) Configuración
con
Kernell
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 Configuración
completa
(18Ar) 4s2, 3d6
Configuración
con
Kernell
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f 4
(86Rn) 7s2, 5f 4
Configuración
completa
Configuración
con
Kernell