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Conceptos básicos de estructura atómica
Término Explicación/definición
Átomo Es una partícula ínfima de todo elemento químico. Antiguamente se consideraba indivisible. El
diámetro del átomo es de 10-8 cm.Constituido por un núcleo,de naturaleza positiva,que contiene a
los protones y neutrones, y por electrones de naturaleza negativa que giran alrededor del núcleo
en orbitales.
Partes de un átomo Está formado por:
A) El núcleo: formado por protones(p+) y neutrones(n)
B) La nube electrónica: formada por electrones(e-)
Núcleo Parte central llamado núcleo donde se encuentra el 99.99% del peso total del átomo. Se encuentra
formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases protones (p+) y neutrones (n).
Protones Descubiertos por Ernest Rutherford en 1911. Se encuentran dentro del núcleo y su masa es de
1,672 x 10 -24 g
Neutrones Son partículas subatómicas sin carga eléctrica y tienen una masa de 1,675 x 10 -24 g y fue
descubierta por James Chadwick en 1932.
Electrones Fue descubierta por Joseph Thomson en 1897. Son partículas subatómicas que tienen carga
eléctrica negativa y se mueven en regiones llamadas capas o niveles de energía su masa es de 9,11
x 10 -28 g
Partícula Masa(g) Masa (uma) Carga Eléctrica Carga eléctrica
relativa
Descubridor
Electrón 9. 11 x 10 -28 g 0.0005 -1.6 x 10 -19 -1 Joseph Thomson
Protón 1.672 x 10 -24 g 1.007 +1.6 x 10-19 +1 Ernest
Rutherford
Neutrón 1,675 x 10 -24 g 1.008 0 0 J. Chadwick
PROPIEDADES DEL ATOMO.- Las propiedades del átomo que dependen del núcleo, son las siguientes:
REPÚBLICA BOLIVARIANADE VENEZUELA
MINISTERIO DELPODER POPULAR PARALA EDUCACIÓN
U.E.P. COLEGIO SAN JOSÉ
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
ÁREA: QUÍMICA 3° AÑO DE EMG.

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A).- Representación del núcleo
1. Número atómico (Z)
2. Número de masa (A)
B).- Tipos de átomos
1. Isótopos
2. Isóbaros
3. isótonos
A.-REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO.- El núcleo del átomo se representa con tres elementos fundamentales.
a.- Símbolo del elemento
b.- Numero de masa (protones + neutrones= nucleones)
c.- Número atómico
EA
Z Al27
13
Donde;
E.- símbolo del átomo
A = numero de masa
Z = numero atómico
1.-NUMERO DE MASA.(A).- Es la suma de protones y neutrones (nucleones) contenidos en el núcleo atómico. Se
representa con la letra mayúscula A
2.- NUMERO ATOMICO.- (Z).- Es el número de protones que se encuentra en el núcleo de cada átomo y se representa por la
letra mayúscula Z
 El número de protones es igual al número de electrones
 El numero atómico representa:
* Numero de protones en el núcleo
* Numero de electrones en su nube electrónica
* Numero de orden en la tabla periódica
B.- TIPOS DE ÁTOMOS

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1.- ISÓTOPOS.- (iso = igual; topos = lugar) Llamados también hilidos, son átomos diferentes de un mismo elemento, es decir
poseen un mismo número atómico pero diferente cantidad de neutrones. Tienen propiedades químicas iguales, ya que tienen el
mismo número de electrones. Tienen propiedades físicasdiferentes,puesto que su masa es distinta para cada isótopo. Los isótopos
radiactivos o artificiales reciben el nombre de RADIOISÓTOPOS. Ejemplos
Isótopos del Hidrógeno: Protio H1
1 Deuterio H2
1 tritio H3
1
Isótopos del Oxigeno: O15
8 O16
8 O25
8
Isótopos del Uranio: U235
92 U236
92 U238
92
2.- ISOBAROS: Son átomos que correspondea elementos diferentes pero estos poseen una misma cantidad denucleones
fundamentales (igual número de masa) Poseen propiedades físicassemejantes pero difieren en sus propiedades químicas.
Ar40
18 Ca40
20 N13
7 C13
6
3.- ISOTONOS: Son átomos de diferentes elementos, que tienen igual número de neutrones, pero diferente numero atómico y
diferente numero de masa.Ejemplos
B11
5 C12
6 N13
7
6n 6n 6n
4.- ISOELECTRICOS.- Son átomos que tienen igual número de electrones.
Responde los siguientes planteamientos en tu cuaderno:
1.- ¿Qué es el átomo?
2.- Representa el núcleo del elemento N° 15 de la tabla periódica y determina el número de protones, electrones y neutrones.
3.- Un átomo neutro de número atómico 31 y número de masa 70 tiene:
a) 31 p y 32 e
b) 31 p y 39 e
c) 32 p y 39e
d) 31 e y 39 n
e) 39 p y 31 n
4.- El átomo del paladio tiene 46 p; 60 n y 46 electrones. Determina el número atómico y el número de masa respectivamente.
a). 46 y 60
b 46 y 46
c) 60 y 106
d) 60 y 92
e) 46 y 106
Todos poseen 6 neutrones

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5.- Cuales de las siguientes proposiciones son correctas:
I).- Un átomo con numero de masa 24 y número atómico 11 tiene 13 n
II).- Un átomo con 16 p+ y 16 n° tienen un número de masa 32
III).- El átomo con 26 p+ y 23 e-, tienen el número atómico 26
a).-Solo I
b).- I y II
c).- I y III
d).- II y III
e).- I , II y III
6.- Indique la especie química que posee mayor número de neutrones
a) Ne20
10 b) Cl35
17 c) P31
15 d)- S33
16 e) K33
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7.- Considera las siguientes especies químicas:
344
21

Sc Ca40
20 K39
19 K40
19
a).- hay 1 catión
b).- Hay 2 Isóbaros
c).- Hay 2 isoeléctricos
d).- Hay 2 isótopos
e).- Hay 2 isótonos
8.- una especie química presenta 29 protones, 35 neutrones y 28 electrones. Indique su número atómico, número de masa, y la
carga de la especie.
a) 35 , 64; +1 b) 28 ; 53 ; +1 c) 29 ; 64: +1 d) 29; 64; -1 e) 28; 64, +1
9.- Para el siguiente Catión;
3127
51

Sb Indique que alternativas son correctas.
I.- Posee 76 neutrones
II.- El átomo neutro tiene 51 electrones
III.- su núcleo posee 48 protones
a).- I y III b).- II y III c).- III d).- I y II e).- solo II
10.- Un átomo presenta número de masa 127, numero atómico 53. Calcular el número de neutrones:
a) 53 b) 73 c) 54 d) 74 e) 68
11.- Un átomo neutro que tiene 18 electrones y 40 nucleones. ¿Cuál es el valor de Z?
a) 22 b) 18 c) 40 d) 58 e) 20
12.- La suma de protones y electrones de F19
9 es:
b) 10 b) 18 c) 19 d) 9 e) 28
13.- Un átomo presenta 78 electrones y 120 neutrones. Calcular el número de masa:
a) 198 b) 200 c) 205 d) 196 e) 194