Quimica

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Quimica

  1. 1. Ing. Civil segundo semestrePreguntas ALVARO QUIMICA Ing. Civil segundo semestre
  2. 2. (A): tiene como finalidad el estudio de los procesos químicos de los organismos vivos.(B): esta rama de la química se dedica a la detección o identificación de las sustanciaspresentes en una muestra o la cantidad presente de una de ellas.(C): esta división de la química se dedica a estudiar la estructura y dinámica de los elementosquímicos en la Tierra, determinando la abundancia, distribución y migración de los elementosentre las diferentes partes que conforman la Tierra utilizando como principales pruebas lasmutaciones de los minerales y rocas que componen la corteza terrestre, con la intención deestablecer leyes o principios en las cuales se fundamenta tal distribución.(D): esta rama de la química se dedica a estudiar los cambios naturales y artificiales en losátomos, concretamente, en sus núcleos, así como también, las reacciones químicas de lassustancias que son radiactivas.(E): se dedica al estudio de los elementos inorgánicos como su nombre lo dice, pero tambiéncomprende algunos compuestos de carbono mas sencillos como el: monóxido de carbono,dióxido de carbono, carbonatos y bicarbonatos.(A): es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. (Carros, personas, estrellas,planetas, etc.)(B): un cuerpo en movimiento (como una piedra rodando o un carro avanzando) posee energíacinética debido a su movimiento.Alvaro Vargas Barrera Página 2
  3. 3. (C): es una medida de la cantidad de materia de una muestra de cualquier material, mientrasmas masa tenga un objeto mas fuerza se nesecita para moverlo (desde una pequeña piedraasta una montaña, o un carro a un avion).(D): conforme ocurren algunos procesos químicos, la energía se disipa a los alrededoresregularmente en forma de energía calorífica, estos procesos son llamados exotérmicos (todareacción de combustión es exotérmica).Alvaro Vargas Barrera Página 3
  4. 4. (E): son aquellas que no dependen de la cantidad de materia de una sustancia o del tamaño deun sistema, por lo que el valor permanece intacto (la temperatura, la velocidad, el punto deebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, etc.,).Ley de Conservación de la Materia: En toda reacción química la masa se conserva, es decir, lamasa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productosLa ley de la conservación de la energía: la cantidad total de energía en cualquier sistemaaislado (sin interacción con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunquedicha energía puede transformarse en otra forma de energía.Estas leyes difieren en que en la ley de la conservación de la materia explica que la masa seconserva y sigue siendo el mismo tipo de masa en cambio la energía puede transformarse enotras clases de energía pero al igual que en la primera ley sigue habiendo la misma cantidad deenergía. (A) No hay cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química o un cambio físico. (B) En una reacción química o cambio físico, la energía no se crea ni se destruye. Este solo puede convertirse de una forma a otra. (C) La cantidad combinada de materia y energía del universo es constante.Alvaro Vargas Barrera Página 4
  5. 5. El foco transforma la energía eléctrica en energía luminosa y también desprende calor (energíacalorífica) pero sigue habiendo la misma cantidad de energía en el sistema solo que setransforma de un tipo a otro.La mezcla homogénea es aquella que tiene propiedades uniformes en todas sus partestambién se le conoce como solución.(A) es homogénea.(B) es heterogénea(C) es una mezcla heterogénea(D) es homogénea(E) es homogénea(F) es una sustancia puraAlvaro Vargas Barrera Página 5
  6. 6. (G) es una mezcla homogéneaEs una mezcla heterogénea.Para separarla puedes utilizar un cedazo fino, que separará la arena.Luego, puedes utilizar agua que disolverá el azúcar (la parafina es insoluble). Si lo enfrías unpoco (sin helar la mezcla), la parafina se solidificará y la puedes recoger.Alvaro Vargas Barrera Página 6
  7. 7. Si dejas evaporar o hierves durante un tiempo la disolución restante, te quedará el azúcar en elrecipiente y el agua se transformará en vapor. (a) Las propiedades químicas son aquellas en que la materia cambia de posición. (la combinación química del magnesio metálico con oxigeno gaseoso para formar oxido de magnesio, su propiedad química es que se pueden combinar). Las propiedades físicas son aquellas que exhiben todas las sustancias y pueden observarse sin que haya cambio alguno de composición (el color, densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, etc.) (b) La propiedad intensiva son aquellas en que no importa el tamaño de la muestra siempre son las mismas (color y punto de fusión) y las propiedades extensivas si dependen de la cantidad que tenga determinada muestra (volumen y masa). (c) Un cambio químico tiene que ver cuando una o mas sustancias se consumen o se forman y cuando se absorbe o se libera energía, y un cambio físico ocurre sin cambios en la composición química. (d) Masa: medida de la cantidad de materia de un objeto. La masa suele medirse en gramos o kilogramos. Peso: medida de la atracción gravitacional terrestre por un cuerpo. La masa no es lo mismo que el peso ya que la masa es constante y el peso cambia conforme nos alejemos del centro de gravedad de la tierra. (a) Es un proceso químico. (b) Es un proceso físico. (c) Es un proceso químico. (d) Es un proceso químico. (e) Es un proceso físico.Alvaro Vargas Barrera Página 7
  8. 8. (a) Energía potencial (b) Energía potencial (c) Energía potencial (d) Energía cinética (e) Energía cinética (f) Energía potencial (a) Exotérmica (b) Endotérmico (c) Endotérmico (d) Exotérmica (e) Exotérmica (f) Endotérmico Este es un cambio químico y se podría decir que también un cambio físico pues cambia de color aunque cuando un cambio físico puede ser señal de que sucede un cambio físico, es cambio químico pues la sustancia se consume y hay liberación de energía.Alvaro Vargas Barrera Página 8
  9. 9. (a) 6.51x103 (b) 6.3x10-4 (c) 8.56x105 (d) 8.56x104 (e) 1.6x104 (f) 1.0001x10-1 (a) Exacto (b) Exacto (c) Exacto (d) No exacto (e) No exacto (f) Exacto Los números que se obtienen por conteo son números exactos los números que se obtienen de una medición no suelen ser exactos. R: 23.43628378 (a) Por 1000000 (b) Por 1/1000 (c) Por 1/100 (d) Por 1/10 (e) Por 1000 (f) Por 1/1000000000Alvaro Vargas Barrera Página 9
  10. 10. R: .0538m, 53.8, .0000538, 5380000,R: 26.035cmx19.685cm R: 31.53248013R: 22082.56608 gramosCada litro son 1000 centímetros cúbicos entonces multiplicamos mil por 3 y de hay otramultiplicación por la densidad del vinagre.Alvaro Vargas Barrera Página 10
  11. 11. (a) (b)(a)(b)(c)(d) (a) (b) (c)Alvaro Vargas Barrera Página 11
  12. 12. HeN2Alvaro Vargas Barrera Página 12
  13. 13. (236ml) (0.997g/ml) (53 °C) = 12470J12470J * 2.00min. = 24940kj/min. (a) (b)a)Alvaro Vargas Barrera Página 13
  14. 14. b)c)Escogería un material que tuviera mayor calor especifico pues asi resistiria mas al calor.De hecho es la misma densidad ya que el agua a 0 grado es hielo estamos hablando de lomismo.La respuesta es la (d) pues se ve que están más expandidas sus moleculasAlvaro Vargas Barrera Página 14
  15. 15. Alvaro Vargas Barrera Página 15
  16. 16. (a)-40°C y -40°F¿Qué significado tiene la química orgánica?La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clasenumerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos.El proceso por el cual una substancia reacciona con el oxígeno para producir calor y luz.Los términos que conocía eran materia y masa.Alvaro Vargas Barrera Página 16

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