El documento presenta preguntas y respuestas sobre conceptos básicos de química. Explica que la química estudia las propiedades, la energía y los cambios estructurales de la materia. Define la materia como todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y la energía como la capacidad para realizar un trabajo. Establece las leyes de conservación de la materia y la energía.

1. 1. Qué es la química?
a) Ciencia que estudia el suelo.
b) Ciencia que estudia los seres vivos.
c) Ciencia que estudia a los seres inertes.
d) Ciencia que estudia las propiedades, la energía y los cambios estructurales de la
materia.
La respuesta es: d)
2. Qué es la materia?
a) Una ciencia para estudiarla.
b) Todo lo que nos rodea.
c) Todo lo que tiene masa y ocupa espacio
d) Todo lo que no ocupa espacio
La respuesta es: c)
3. Qué es la energía?
a) Capacidad para realizar un trabajo.
b) Capacidad para decidir sobre un problema.
c) Incapacidad para realizar un trabajo
d) Una fórmula empírica.
La respuesta es: a)
4. Cuál es el concepto de Ley de conservación de la materia.
a) No hay cambio observable en la materia durante un proceso químico o físico.
b) Si hay un gran cambio en la materia durante un proceso químico o físico.
c) La materia no sufre transformación nunca
d) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: a)
5. Cuál es el concepto de Ley de Conservación de la Energía.
a) La energía se puede crear o destruir en proceso físico o químico.
b) La energía no se puede crear ni destruir en un proceso físico o químico.
c) La energía se crea en un proceso físico
d) La energía se destruye en un proceso químico
La respuesta es: b)
6. En el estado sólido, las fuerzas de cohesión son:
a) Inferiores a las de repulsión
b) Iguales a las de repulsión
c) Superiores a las de repulsión
d) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: c)
7. En el estado líquido, la materia:
a) Posee forma propia
b) Posee color propio
c) Adopta la forma del recipiente que lo contiene
d) Se enfría al ambiente
La respuesta es: c)
8. Los gases son:
a) Comprensibles

2. b) Compresibles
c) Tóxicos
d) Incompresibles
La respuesta es: b)
9. El cambio de sólido a líquido se llama:
a) Licuefacción
b) Condensación
c) Fusión
d) Sublimación
La respuesta es: c)
10. La ebullición del agua es un proceso:
a) Químico.
b) Físico
c) Ni químico ni físico
d) Endotérmico
La respuesta es: b)
11. En un proceso exotérmico:
a) Se emite calor
b) Se absorbe calor
c) Se emite y se absorbe calor
d) El agua se congela
La respuesta es: a)
12. En un proceso endotérmico
a) Se pierde el calor
b) Se emite calor
c) Se absorbe calor
d) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: c)
13. El color, la densidad, la dureza son:
a) Propiedades físicas.
b) Propiedades químicas
c) Propiedades físico químicas
d) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: a)
14. La masa de un cuerpo es una propiedad:
a) General
b) Particular
c) Intensiva
d) Extensiva
La respuesta es: d)
15. El ennegrecimiento espontáneo de las monedas de cobre de 1 centavo de dólar
es un proceso:
a) Físico
b) Químico
c) Bacteriológico

3. d) Electroquímico
La respuesta es: b)
16. La combustión del gas de cocina en presencia de aire, es un proceso:
a) Físico
b) Biológico
c) Ecológico
d) Químico
La respuesta es: d)
17. Un compuesto es una sustancia que puede:
a) Descomponerse por medios químicos en sustancias más simples
b) Descomponerse por medios físicos en sustancias más simples
c) Descomponerse en elementos por medios físicos
d) Reaccionar al ambiente en forma espontánea
La respuesta es: a)
18. Una sustancia es algo que:
a) Tiene propiedades particulares
b) No puede separarse o purificarse por medios físicos
c) Reacciona espontáneamente
d) Tiene forma propia
La respuesta es: b)
19. Un elemento es una sustancia que:
a) Tiene volumen propio
b) Se comprime fácilmente
c) No puede descomponerse en otras más simples por medios químicos
d) Que arde en presencia de aire.
La respuesta es: c)
20. Las sustancias tienen:
a) Composición variable
b) Composición constante
c) Composición dependiente de la fuente
d) Composición relativa
La respuesta es: b)
21. Las mezclas se forman cuando:
a) Los elementos reaccionan para formar compuestos
b) Se combinan dos o más sustancias
c) Las sustancias se combinan con el aire
d) Se exponen los materiales al ambiente
La respuesta es: b)
22. La sal de mesa es:
a) Un elemento químico
b) Una mezcla
c) Una sustancia
d) Un producto dietético

4. La respuesta es: c)
23. Una mezcla homogénea se define como:
a) Aquella que tiene propiedades uniformes
b) Aquella que tiene propiedades variables
c) Aquella que es muy reactiva
d) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: a)
24. Una taza de café en leche es:
a) Una mezcla homogénea.
b) Una mezcla heterogénea
c) Una sustancia pura
d) Un compuesto químico
La respuesta es: a)
25. Una aleación es:
a) Una sustancia química
b) Un compuesto químico
c) Una mezcla heterogénea
d) Una mezcla homogénea
La respuesta es: d)
26. El aire es:
a) Un compuesto
b) Un elemento
c) Una mezcla heterogénea
d) Una mezcla homogénea
La respuesta es: d)
27. La filtración es un medio de separación:
a) Físico
b) Químico
c) Físico – Químico
d) Biológico
La respuesta es: a)
28. Por medio de la destilación podemos:
a) Separar compuestos
b) Romper enlaces
c) Crear enlaces
d) Separar elementos
La respuesta es: a)
29. La unidad SI de longitud es:
a) La pulgada
b) La yarda
c) El kilómetro
d) El metro
La respuesta es: d)
30. La temperatura en el sistema SI de unidades y medidas se expresa en:

5. a) K
b) ºC
c) ºF
d) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: a)
31. Una docena equivale a:
a) 24 unidades
b) 10 unidades
c) 6 unidades
d) 12 unidades
La respuesta es: d)
32. Un giga equivale a:
a) 106
b) 1015
c) 109
d) 10-9
La respuesta es: c)
33. La temperatura ambiente promedio en Riobamba es de 14ºC, en ºF es igual a:
a) 57,2º
b) 287º
c) 46º
d) -57,2º
La respuesta es: a)
34. La temperatura corporal es 36°C, en K es equivalente a:
a) 273º
b) 309º
c) 36º
d) 400º
La respuesta es: b)
35. ¿Cuál temperatura es más caliente?
a) 25ºC
b) 280ºK
c) 40ºF
d) Ninguna de las anteriores.
La respuesta es: a)
36. La densidad es igual a la relación entre la __________ sobre el volumen.
a) Masa
b) Temperatura
c) Calor específico
d) Presión.
La respuesta es: a)
37. Un m3 es equivalente a:
a) 1000 cc
b) 1000 cL
c) 1000 L

6. d) 10000 cc
La respuesta es: c)
38. La bureta sirve para medir:
a) Masa
b) Peso
c) Volumen
d) Densidad
La respuesta es: c)
39. La temperatura mide la intensidad de:
a) Calor
b) Emisión
c) Absorción
d) Luz
La respuesta es: a)
40. El calor es una forma de energía que siempre fluye espontáneamente del
cuerpo __________.
a) Frío al caliente.
b) Caliente al frío.
c) Frío al exterior.
d) Exterior al cuerpo.
La respuesta es: b)
41. En Riobamba el agua hierve a:
a) 100ºC
b) Menos de 100ºC
c) Más de 100ºC
d) Ninguna de las anteriores.
La respuesta es: b)
42. En un proceso exotérmico se:
a) Emite calor
b) Mantiene constante el calor
c) Se enfrían los cuerpos.
d) Absorbe calor.
La respuesta es: a)
43. El átomo es la parte más pequeña de la __________ que conserva las
propiedades.
a) Materia
b) Energía
c) Sustancia
d) Mezcla
La respuesta es: a)
44. La teoría atómica moderna se lo debe al autor:
a) Newton
b) Pascal
c) Dalton
d) Bohrn
La respuesta es: c)

7. 45. ¿Cuál es el primer postulado de la teoría atómica moderna?
a) Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las
reacciones químicas.
b) Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos.
c) Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
d) Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos.
La respuesta es: d)
46. Seleccione cuál de las respuestas usó Dalton para reducir la ley de las
proporciones múltiples.
a) Si A y B se combinan para formar más de un compuesto la masa de B que se
puede combinar con la masa de A está en proporciones de números enteros
pequeños.
b) Si A y B se combinan para formar un solo compuesto, la masa de A y la masa
de B son constantes.
c) Si A y B se combinan para formar C, las masas de A y B son variables.
d) Ninguna de las anteriores.
La respuesta es: a)
47. La carga eléctrica del protón es:
a) 1-
b) 2-
c) 0
d) 1+
La respuesta es: d)
48. La carga eléctrica del neutrón es:
a) 1+
b) 1-
c) 0
d) 2-
La respuesta es: c)
49. La carga electrónica del electrón es:
a) 1-
b) 1+
c) 0
d) Ninguna de las anteriores.
La respuesta es: a)
50. Los átomos están constituidos por:
a) Protones y neutrones.
b) Protones y electrones.
c) Neutrones y protones
d) Protones, neutrones y electrones.
La respuesta es: d)
51. El núcleo atómico está constituido por:

8. a) Protones y electrones.
b) Neutrones y electrones.
c) Protones y neutrones.
d) Electrones y Neutrones.
La respuesta es: c)
52. El cátodo es el electrodo de carga:
a) +
b) –
c) Neutra
La respuesta es: b)
53. El ánodo es el electrodo de carga:
a) +
b) –
c) Neutra
La respuesta es: a)
54. La masa del un electrón es:
a) Aproximadamente 1936 veces más grande que un protón.
b) Aproximadamente 1936 veces más pequeña que un protón.
c) Aproximadamente 1936 veces más grande que un neutrón.
d) Aproximadamente 1936 veces más pequeña que un neutrón.
La respuesta es: b)
55. El descubridor de la radioactividad es el científico:
a) Einstein.
b) Becquerel
c) Rutherfor
d) Curie
La respuesta es: b)
56. Al modelo atómico de Thomson se lo denomina:
a) Atomo nuclear.
b) Torta de pasas.
c) Pastel.
d) Orbital.
La respuesta es: b)
57. En el modelo experimental de Rutherfor, las partículas α son:
a) Atraídas por el núcleo de oro.
b) Repelidas por el átomo de oro.
c) Desviadas por el núcleo cuando pasan cerca del él.
d) Ninguna de las anteriores.
La respuesta es: c)
58. En el experimento de Rutherfor, la pantalla de ZnS sirve para:
a) Desviar los rayos alfa.
b) Atraer los rayos alfa.
c) Visualizar los rayos alfa.
d) Compensar los rayos alfa.
La respuesta es: c)
59. La equivalencia de una uma a gramos es la siguiente:
a) 1,66x10-24

9. b) 6,02x1023
c) 1,66x1024
d) 1,66
La respuesta es: a)
60. Las partículas fundamentales de la materia se descubrieron su existencia en el
siguiente orden:
a) Electrones, neutrones y protones.
b) Protones, neutrones y electrones.
c) Electrones, protones y neutrones.
d) Electrones, protones y neutrinos.
La respuesta es: c)
61. El descubrimiento de los neutrones se debe a:
a) Einstein
b) Chadwick
c) Bohrn
d) Newton
La respuesta es: b)
62. La masa de un protón en uma es igual a:
a) 1,0073.
b) 1,0087.
c) 1,0000.
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: a)
63. El referente para la uma es:
a) El 16O.
b) El 40Ca
c) El 12C
d) El 3H
La respuesta es: c)
64. El tamaño de los átomos se mide en unidades llamadas:
a) Micrómetros.
b) Nanómetros.
c) ºA
d) Metros.
La respuesta es: c)
65. El tamaño del núcleo es __________ veces más pequeño que el átomo.
a) 1000
b) 10000
c) 100000
d) 1000000
La respuesta es: b)
66. Selecciones la definición correcta de isótopo.
a) Es un pariente de un elemento con un número de neutrones igual.
b) Es un pariente de un elemento con un número másico igual.

10. c) Es un pariente de un elemento con un número de electrones igual.
d) Es un pariente de un elemento con un número atómico igual.
La respuesta es: d)
67. Los isótopos de los elementos difieren en:
a) El número másico.
b) El número atómico.
c) El número neutrónico.
d) El número positrónico.
La respuesta es: c)
68. En los isótopos, se mantiene constante:
a) El número de electrones.
b) El número atómico.
c) El número másico.
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: b)
69. El número atómico Z es igual a la suma de los __________ del núcleo del
átomo.
a) Neutrones.
b) Electrones.
c) Neutrinos.
d) Protones.
La respuesta es: d)
70. N es igual a la suma de los _________ del núcleo del átomo.
a) Protones.
b) Electrones.
c) Neutrones.
d) Positrones.
La respuesta es: c)
71. El número másico A es igual a la suma de los:
a) Protones y electrones.
b) Electrones y neutrones.
c) Electrones y positrones.
d) Protones y neutrones.
La respuesta es: d)
72. La masa de un electrón __________ se usa para el balance de masa de un
átomo.
a) Si.
b) A veces.
c) No.
d) Siempre.
La respuesta es: c)
73. Los isótonos mantienen constante el número de:
a) Electrones.

11. b) Positrones.
c) Protones.
d) Neutrones.
La respuesta es: d)
74. Los isóbaros tienen constante:
a) A
b) Z
c) N
d) e-
La respuesta es: a)
75. El 37Cl tiene ____ neutrones.
a) 17
b) 20
c) 37
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: b)
76. El 15O del 16O difieren en el número de:
a) Protones.
b) Neutrones.
c) Electrones.
d) Positrones.
La respuesta es: b)
77. El 14N tiene ______ protones.
a) 7
b) 14
c) 12
d) 6
La respuesta es: a)
78. El número atómico Z para el calcio es:
a) 40
b) 32
c) 17
d) 20
La respuesta es: d)
79. Seleccione cuál par son isótopos:
a) 5He y 5Li
b) 8B y 9B
c) 6Li y 6Be
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: b)
80. El Ca2+ tiene ______ electrones.
a) 20
b) 22

12. c) 18
d) 40
La respuesta es: c)
81. El Cl1- tiene ______ electrones.
a) 17
b) 16
c) 35
d) 18
La respuesta es: d)
82. El 292U tiene ______ neutrones.
a) 92
b) 200
c) 292
d) 108
La respuesta es: b)
83. El 292U tiene ______ protones.
a) 200
b) 292
c) 108
d) 92
La respuesta es: d)
84. El número atómico del Cr es:
a) 24
b) 51,99
c) 48
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: a)
85. El número atómico del O es:
a) 15,99
b) 8
c) 32
d) 17
La respuesta es: b)
86. El Li+ tiene _____ protones.
a) 3
b) 2
c) 1
d) 6,94
La respuesta es: a)
87. El O2- tiene ______ neutrones.
a) 16
b) 32
c) 18

13. d) 8.
La respuesta es: d)
88. El H tiene ______ isótopos.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
La respuesta es: c)
89. El deuterio es un isótopo del elemento:
a) He
b) H
c) Li
d) Na
La respuesta es: b)
90. ¿Cuál es el elemento químico que tiene 82 protones, 82 electrones y 126
neutrones?
a) 208Pb
b) 208Pb2+
c) 208Pb4+
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: a)
91. ¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga más electrones
que protones?
a) +
b) –
c) 0
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: b)
92. ¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga menos
electrones que protones?
a) 0
b) –
c) +
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: c)
93. ¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga igual número de
electrones que protones?
a) 0
b) –
c) +
d) Ninguno de los anteriores
La respuesta es: a)
94. El peso atómico de un elemento se parece más a:
a) Número másico.

14. b) Número atómico.
c) Número neutrónico.
d) Número isotópico.
La respuesta es: a)
95. La molécula de H2SO4 tiene _____ átomos de O.
a) 1
b) 2
c) 4
d) 3
La respuesta es: c)
96. El modelo molecular que se parece más a la realidad, es:
a) Modelo estructural.
b) Modelo de bolas y varillas.
c) Modelo desarrollado.
d) Modelo espacial.
La respuesta es: d)
97. Seleccione el nombre correcto del ión (NO3)-
a) Nitrito.
b) Nitruro.
c) Nitrato.
d) Nitroso.
La respuesta es: c)
98. El amoníaco tiene la fórmula siguiente:
a) NH4
+
b) NH
c) NH3
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: c)
99. La fórmula del fluoruro sódico es:
a) NaF
b) Na(FO)
c) FNa
d) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: a)
100. La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, selecciones la fórmula
empírica de la misma molécula.
a) C2HO2
b) CH2O
c) CHO
d) CH12O
La respuesta es: b)
101. El peso molecular de la glucosa es:
a) 180 g/mol
b) 18,0 uma

15. c) 24 uma
d) 48 uma
La respuesta es: a)
102. El nombre del ión (SO4)2- es:
a) Bisulfato.
b) Bisulfito.
c) Sulfuroso.
d) Sulfato.
La respuesta es: d)
103. Una mol equivale a:
a) 6,02x1023
b) 6,02x10-23
c) 6,02x1034
d) 6,02x10-34
La respuesta es: a)
104. 6,02x1023 átomos de C equivalen a:
a) 24 g de C
b) 12 g de C
c) 1 g de C
d) 36 g de C
La respuesta es: b)
105. El peso molecular de una mol de moléculas de O2 es:
a) 16 g
b) 48 g
c) 2 g
d) 32 g
La respuesta es: d)
106. El peso de una mol de átomos de H es:
a) 1 g
b) 0,1 g
c) 2 g
d) 0,2 g
La respuesta es: a)
107. El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica actual es en base a:
a) Peso atómico.
b) Configuración electrónica
c) Estados de oxidación.
d) Número atómico.
La respuesta es: d)
108. A los elementos del grupo A se los denomina:
a) De transición interna d.
b) De transición interna f.
c) Irregulares.
d) De transición sp.
La respuesta es: d)

16. 109. Los elementos del grupo IA se los denomina:
a) Nitrogenoides
b) Metales alcalinos
c) Metales alcalinos térreos
d) Gases nobles.
La respuesta es: b)
110. Los gases nobles se encuentran ubicados en:
a) El centro de la tabla periódica.
b) El extremo izquierdo de la tabla periódica.
c) El extremo derecho de la tabla periódica.
d) El segundo grupo de la tabla periódica.
La respuesta es: c)
111. Se los denomina calcógenos a los elementos del grupo:
a) IA
b) IIA
c) VIIIA
d) VIA
La respuesta es: d)
112. Los elementos del grupo B se los denomina:
a) De transición d.
b) De transición f.
c) De transición s.
d) De transición p.
La respuesta es: a)
113. Los elementos del grupo A tienen________ subgrupos.
a) 2
b) 3
c) 5
d) 8
La respuesta es: d)
114. Los lantánidos y actínidos también se los denomina:
a) De transición s
b) De transición p
c) De transición d
d) De transición f.
La respuesta es: d)
115. Los elementos de transición f tienen _______ subgrupos.
a) 8
b) 14
c) 10
d) 6
La respuesta es: b)
116. Los carbonoides corresponden al subgrupo:

17. a) IIA
b) VA
c) IVA
d) VIIIA
La respuesta es: c)
117. El He se sitúa en el ______ período.
a) Segundo
b) Tercero
c) Cuarto
d) Primer
La respuesta es: d)
118. La tabla periódica contiene ______ períodos.
a) 9
b) 2
c) 7
d) 10
La respuesta es: c)
119. Todos los períodos de la tabla periódica comienzan con elementos del grupo:
a) IIA
b) VIIIA
c) IVA
d) IA
La respuesta es: d)
120. La tabla periódica tienen sus filas completas a partir del:
a) Primer período
b) Segundo período
c) Tercer período
d) Cuarto período
La respuesta es: d)
121. En la tabla periódica actual la mayoría de los elementos son:
a) No metales.
b) Metales.
c) Metaloides.
d) Anfóteros.
La respuesta es: b)
122. Los no metales se ubican en la tabla periódica:
a) En el extremo izquierdo.
b) Arriba
c) Abajo
d) En el extremo derecho.
La respuesta es: d)
123. Los elementos que corresponden al grupo B tienen ______ subgrupos.
a) 4

18. b) 5
c) 10
d) 14
La respuesta es: c)
124. Los metales alcalinos tienen como estado de oxidación:
a) 1+
b) 2+
c) 3+
d) 4+
La respuesta es: a)
125. La configuración electrónica para los elementos del grupo VA es:
a) ns1
b) ns2
c) ns2np3
d) ns2np5
La respuesta es: c)
126. El He tiene la configuración electrónica del último nivel:
a) ns2np6
b) ns2np5
c) ns2np3
d) ns2
La respuesta es: d)
127. De los elementos conocidos y clasificados en la tabla actual los menos
abundantes son los:
a) Metales.
b) Metaloides.
c) No metales.
d) Anfóteros.
La respuesta es: b)
128. El H es un:
a) Metal
b) No metal
c) Metaloide
d) Anfótero.
La respuesta es: b)
129. El elemento In es un:
a) Metal
b) No metal
c) Metaloide
d) Anfótero
La respuesta es: a)
130. En los elementos del grupo IIIA hasta el VIIIA los últimos electrones
ingresan a subniveles:
a) s

19. b) d
c) f
d) p
La respuesta es: d)
131. En los elementos del grupo IA y IIA los últimos electrones ingresan a
orbitales:
a) s
b) d
c) f
d) p
La respuesta es: a)
132. En los lantánidos y actínidos los últimos electrones ingresan a orbitales:
a) s
b) d
c) f
d) p
La respuesta es: c)
133. A los gases nobles a partir del He en adelante los últimos electrones
ingresan a subniveles:
a) s
b) d
c) f
d) p
La respuesta es: d)
134. El total de subgrupos sumando A y B es de:
a) 8
b) 18
c) 10
d) 14
La respuesta es: b)
135. En el tercer período de la tabla periódica hay _____ elementos.
a) 2
b) 6
c) 8
d) 14
La respuesta es: c)
136. Los elementos exhiben propiedades físicas y químicas similares cuando se
sitúan en:
a) El mismo período
b) Período distinto
c) Mismo grupo
d) Misma fila
La respuesta es: c)
137. Los elementos exhiben estados de oxidación iguales cuando se sitúan en:

20. a) Mismo período
b) Período distinto
c) Misma fila
d) Mismo grupo
La respuesta es: d)
138. El estado de oxidación más regular de los elementos del grupo VA es:
a) 3-
b) 5-
c) 5+
d) 3+,5+
La respuesta es: a)
139. Los elementos del grupo VIA tienen ______ electrones de valencia.
a) 2
b) 6
c) 8
d) 4
La respuesta es: b)
140. Los aluminoides tienen ______ electrones de valencia.
a) 5
b) 8
c) 2
d) 3
La respuesta es: d)
201. Señale el símbolo de un elemento que lleve el nombre de su descubridor.
a) Fe
b) Na
c) Te
d) Fm
La respuesta es: d)
202. Señale el símbolo de un elemento que lleve el nombre de un planeta.
a) Hg
b) Cf
c) Br
d) Au
La respuesta es: a)
203. Seleccione el símbolo de un elemento que lleve el nombre de un país.
a) Eu
b) Ge
c) C
d) Ag
La respuesta es: b)
204. Ponga 5 elementos cuyo símbolo este constituido por una sola letra.
La respuesta es: H, K, N, O, P, S, C
205. Ponga 5 elementos cuyo símbolo empiece con la misma letra:

21. La respuesta es: Au, Ag, Ar, As, Al.
206. El subíndice de una fórmula es un número entero que se escribe en la parte
_____ de un elemento.
a) superior izquierda
b) Superior derecha
c) Inferior derecha
d) Inferior izquierda.
La respuesta es: c)
207. El coeficiente es un número entero que se escribe en la:
a) Parte superior derecha de la fórmula.
b) Parte inferior derecha de la fórmula.
c) Parte anterior a la fórmula.
d) Ninguna de las anteriores.
La respuesta es: c)
208. Ponga el símbolo de un elemento formado por dos consonantes.
a) Au
b) As
c) Pa
d) Pb
La respuesta es: d)
209. La notación establece el:
a) Origen de los nombres de los elementos químicos.
b) Orden de los nombres de los elementos químicos.
c) Estado de oxidación.
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: a)
210. La nomenclatura corresponde a la forma de:
a) Escribir los elementos.
b) Poner los estados de oxidación.
c) Nombrar a los elementos y compuestos.
d) Ninguna de los anteriores.
La respuesta es: c)
211. El estado de oxidación de un elemento contiene:
a) Solo la valencia.
b) Solo el signo.
c) Solo el símbolo.
d) La valencia y el signo.
La respuesta es: d)
212. Los cationes tienen carga eléctrica:
a) +
b) –
c) 0
d) Ninguna de las anteriores.

22. La respuesta es: c)
213. Los cationes tienen:
a) Más electrones que protones.
b) Más protones que electrones.
c) Igual protones que electrones.
d) Igual protones que neutrones.
La respuesta es: b)
214. Los aniones se forman:
a) Perdiendo electrones.
b) Perdiendo protones.
c) Perdiendo neutrones.
d) Ganando electrones.
La respuesta es: d)
215. Los cationes se forman:
a) Perdiendo electrones.
b) Perdiendo protones.
c) Perdiendo neutrones.
d) Ganando electrones.
La respuesta es: a)
216. Los metales de las columnas IA, IIA y IIIA _______ electrones con facilidad.
a) Ganan
b) Pierden.
c) Ninguna de las anteriores
La respuesta es: b)
217. Los elementos del grupo VIA aceptan con facilidad:
a) 1 e
b) 6 e
c) 2 e
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: c)
218. Los estados de oxidación de los elementos del VIIA en los anhídridos son los
siguientes:
a) 1+, 3+
b) 3+, 5+
c) 5+, 7+
d) 1+, 3+, 5+, 7+
La respuesta es: d)
219. Los estados de oxidación de los anfígenos en los anhídridos son:
a) 2-
b) 2+
c) 4+, 6+
d) 5+, 7+
La respuesta es: c)

23. 220. Se denomina halógenos a los elementos del grupo:
a) IA
b) IIIA
c) VA
d) VIIA
La respuesta es: d)
221. Los carbonoides tienen estados de oxidación que corresponden a:
a) 4+
b) 4-
c) 4+, 4-
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: c)
222. La mayoría de los metales con estado de oxidación fijo se sitúan en los grupos:
a) A
b) B
c) Lantánidos y actínidos
d) Anfóteros.
La respuesta es: a)
223. Cuando los elementos del grupo VA tienen estados de oxidación 3- se antepone
el sufijo:
a) oso
b) ico
c) ito
d) uro
La respuesta es: d)
224. Los elementos del grupo VIIIA tienen estados de oxidación:
a) 1-
b) 2-
c) 0
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: c)
225. Los elementos Ir, Os, Pd tienen estados de oxidación:
a) 1+
b) 2+
c) 3+
d) 4+
La respuesta es: d)
226. Los elementos Mo, W, U tienen estados de oxidación:
a) 3+
b) 5+
c) 6-
d) 6+
La respuesta es: d)

24. 227. Los elementos Cu y Hg tienen estados de oxidación:
a) 1+, 3+
b) 1+, 2+
c) 2+, 3+
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: b)
228. Los metales Au y Tl tienen estados de oxidación:
a) 2+
b) 3+
c) 1+, 2+
d) 1+, 3+
La respuesta es: d)
229. Los elementos Co, Cr, Fe, Mn, Ni tienen estados de oxidación:
a) 1+, 2+
b) 1+, 3+
c) 2+, 3+
d) 2+, 4+
La respuesta es: c)
230. Los elementos Pb, Sn y Pt tienen estados de oxidación:
a) 1+, 2+
b) 1+, 3+
c) 2+, 4+
d) 2+, 3+
La respuesta es: c)
231. Los metales Nb, Ta y V tienen estados de oxidación:
a) 1+, 2+
b) 3+, 5+
c) 2+, 3+
d) 2+, 4+
La respuesta es: b)
232. Los compuestos binarios tienen:
a) Dos elementos por molécula.
b) Tres elementos por molécula.
c) Cuatro elementos por molécula.
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: a)
233. Los ácidos hidrácidos se forman por la combinación química entre:
a) H + no metal VIA2-
b) H + no metal VA3-
c) H + no metal VIA2-, VIIA1-
d) H + no metal VIIA1-
La respuesta es: c)

25. 234. En el estómago humano tenemos ácido:
a) Sulfúrico
b) Nítrico.
c) Clórico.
d) Clorhídrico.
La respuesta es: d)
235. En el ácido bromhídrico, el estado de oxidación del Br es:
a) 1-
b) 3+
c) 3-
d) 1+
La respuesta es: a)
236. El gas de los huevos podridos corresponde al ácido:
a) Clorhídrico.
b) Nítrico.
c) Sulfhídrico.
d) Sulfuroso
La respuesta es: c)
237. En el ácido selenhídrico el estado de oxidación del H es:
a) 2-
b) 2+
c) 0
d) 1+
La respuesta es: d)
238. Los compuestos especiales son haluros binarios, hidrogenados que resultan de
combinar un elemento de las columnas _______ con el H.
a) IA, IIA
b) IVA, VA
c) VIA, VIIA
d) Ninguna de las anteriores.
La respuesta es: b)
239. El NH3 corresponde a la fórmula de:
a) Nitrito.
b) Nitrato.
c) Amonio.
d) Amoníaco.
La respuesta es: d)
240. A la fosfamina se la denomina también:
a) Fosfuro de hidrógeno.
b) Fosfato de hidrógeno.
c) Fosfito de hidrógeno.
d) Fósforo blanco.
La respuesta es: a)

26. 241. Los compuestos no salinos se forman combinando dos no metales o un metal
con un no metal de las columnas:
a) IA, IIA
b) IVA o VA
c) VIA
d) VIIA
La respuesta es: b)
242. El AlN se denomina:
a) Nitrito de aluminio.
b) Nitrato de aluminio.
c) Nitruro de aluminio.
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: c)
243. En el carburo de calcio (CaC2) el estado de oxidación del C es:
a) 1-
b) 2-
c) 4-
d) 4+
La respuesta es: a)
244. Los hidruros metálicos son compuestos en los que el H funciona con estado de
oxidación:
a) 1+
b) 2+
c) 0
d) 1-
La respuesta es: d)
245. La fórmula del hidruro de aluminio es:
a) AlH
b) H3Al
c) Al3H
d) AlH3
La respuesta es: d)
246. En el hidruro crómico el estado de oxidación del Cr es:
a) 2-
b) 2+
c) 3+
d) 3-
La respuesta es: c)
247. Las sales halógenas son el resultado de la combinación de un metal con un no
metal de los grupos:
a) VIA y VIIA
b) VIA
c) VIIA
d) Ninguno de los anteriores.

27. La respuesta es: a)
248. Se denomina sal de mesa al siguiente compuesto:
a) Cloruro de calcio.
b) Bromuro de sodio.
c) Cloruro de potasio.
d) Cloruro de sodio.
La respuesta es: d)
249. En el sulfuro de bismuto el estado de oxidación del S es:
a) 2+
b) 2-
c) 3+
d) 5+
La respuesta es: b)
250. En el compuesto CaF2, el estado de oxidación del F es:
a) 1+
b) 2+
c) 1-
d) 0
La respuesta es: c)
251. En el sulfuro férrico el estado de oxidación del Fe es:
a) 2+
b) 3+
c) 0
d) Ninguno de los anteriores
La respuesta es: b)
252. La fórmula del bromuro férrico es:
a) FeBr2
b) FeBr
c) Br3Fe
d) FeBr3
La respuesta es: d)
253. El estado de oxidación del S en los sulfuros es:
a) 2+
b) 2-
c) 3+
d) 5+
La respuesta es: b)
254. Al sulfuro férrico también se lo conoce como:
a) Pirita
b) Marcasita
c) Magnetita
d) Sal de mesa
La respuesta es: a)
255. ¿A cuál de los siguientes compuestos se lo denomina el gas de las alcantarillas?

28. a) N2
b) O2
c) Ne
d) H2S
La respuesta es: d)
256. Los óxidos básicos son compuestos __________ oxigenados que resultan de la
combinación de un metal con oxígeno.
a) Ternarios
b) Unitarios
c) Binarios
d) Cuaternarios
La respuesta es: c)
257. La fórmula correcta del óxido de potasio es:
a) OK2
b) K2O2
c) KO2
d) K2O
La respuesta es: d)
258. En el óxido de aluminio el estado de oxidación del oxígeno es:
a) 2-
b) 2+
c) 3-
d) 3+
La respuesta es: a)
259. Los óxidos ____________ cuando reaccionan con agua forman hidróxidos o
bases.
a) Ácidos
b) Neutros
c) Básicos
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: c)
260. La fórmula correcta del óxido crómico es:
a) CrO
b) Cr2O3
c) Cr3O2
d) O3Cr2
La respuesta es: b)
261. A los anhídridos se los denomina también óxidos:
a) Neutros
b) Ácidos
c) Básicos
d) Dobles
La respuesta es: b)

29. 262. En los anhídridos, el estado de oxidación de los no metales es:
a) +
b) –
c) 0
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: a)
263. Cuando un elemento del VIIA funciona con estado de oxidación 5+ en los
anhídridos, el sufijo es:
a) oso
b) ito
c) ico
d) ato
La respuesta es: c)
264. Cuando un elemento tiene un solo estado de oxidación el sufijo para nombrar a
los anhídridos es:
a) oso
b) ito
c) ico
d) ato
La respuesta es: c)
265. En el anhídrido sulfúrico el estado de oxidación del S es:
a) 2-
b) 2+
c) 4+
d) 6+
La respuesta es: d)
266. En el anhídrido perbrómico, el estado de oxidación del O es:
a) 2-
b) 3+
c) 7+
d) 5+
La respuesta es: a)
267. ¿Cuál de los siguientes elementos es un anfótero?
a) Al
b) Fe
c) C
d) S
La respuesta es: b)
268. En el anhídrido clórico el estado de oxidación del Cl es:
a) 1+
b) 3+
c) 5+
d) 7+
La respuesta es: c)

30. 269. En el CO2, el estado de oxidación del elemento C es:
a) 2+
b) 3+
c) 4+
d) 2-
La respuesta es: c)
270. Los óxidos neutros son compuestos binarios oxigenados que ________ forman
ácidos oxácidos.
a) No
b) Si
c) A veces
d) Ninguno de los anteriores.
La respuesta es: a)
271. El monóxido de C es un gas:
a) No tóxico
b) Tóxico
c) Reactivo
d) Noble
La respuesta es: b)
272. Los óxidos salinos son compuestos binarios que resultan de la suma de dos
óxidos de _________________ con distintos estados de oxidación.
a) Metales distintos
b) No metales
c) Metales del mismo tipo
d) Metaloides.
La respuesta es: c)
273. La fórmula del óxido ferroso férrico es:
a) FeO2
b) Fe2O
c) Fe3O4
d) O4Fe3
La respuesta es: c)
274. Los metales que forman óxidos mixtos son aquellos que tienen estado de
oxidación.
a) 1+, 2+
b) 2+, 4+
c) 2+, 3+
d) (2+, 3+) y (2+, 4+)
La respuesta es: d)
275. Los peróxidos son compuestos:
a) Binarios.
b) Ternarios
c) Cuaternarios
d) Hidrogenados

31. La respuesta es: a)
276. El grupo peroxo O2
1- para la formación de los peróxidos reacciona con un metal
con estado de oxidación.
a) 1+
b) 2+
c) 1+, 2+
d) 2+, 4+
La respuesta es: c)
277. La fórmula del agua oxigenada es:
a) HO
b) O2H2
c) OH
d) H2O2
La respuesta es: d)