1) La química estudia la estructura, composición, propiedades y transformaciones de la materia. 2) El volumen es una propiedad extensiva. 3) La tenacidad se relaciona con la resistencia a la ruptura.

1. 1)INTRODUCCION Y MATERIA
1. La química es una ciencia que estudia
................... de la
a) La estructura
b) La composición
c) Las propiedades
d) Las transformaciones físicas y químicas
e) Todas las anteriores
2. ¿Cuál de las siguientes propiedades es
extensiva?
a) Punto de ebullición.
b) Viscosidad
c) Volumen
d) Densidad
e) Dureza
3. Establezca la relación correcta:
I. Resistencia al rayado.
II. Resistencia a la ruptura.
III. Fácil de laminar.
IV. Facilidad para romperse.
a. Tenacidad.
b. Fragilidad.
c. Dureza.
d. Maleabilidad.
1) Ib – IIc – IIIb – IVa
2) Ia – IIc – IIId – IVb
3) Ic – IIb – IIId – IVa
4) Ic – IIa – IIId – IVb
5) Ic – IId – IIIa – IVb
4. El estado de la materia que se
caracteriza por tener forma variable,
volumen definido y fuerzas de repulsión
y atracción intermolecular al estado:
a) Sólido b) Líquido
c) Gaseoso d) Plasmático
e) Coloidal
5. Indique lo incorrecto:
a) Las propiedades intensivas no
dependen de la cantidad de materia.
b) La maleabilidad y ductibilidad son
propiedades intensivas.
c) El oxígeno es un gas, pero el agua al
estado gaseoso es un vapor.
d) Los sólidos pueden ser cristalinos o
amorfos.
e) El estado líquido es el más abundante
en la tierra.
6. Señale el cambio de estado mal definido:
a) Fusión: Sólido a líquido.
b) Licuación: Gas a líquido.
c) Sublimación: Sólido a gas.
d) Condensación: Líquido a vapor.
e) Solidificación: líquido a sólido.
7. ¿Qué sustancia no sublima?
a) Yodo b) Acetona
c) Naftalina d) Alcanfor
e) Hielo seco
8. Señale lo incorrecto:
a) Las sustancias pueden ser elementos o
compuestos.
b) Los compuestos pueden ser
moleculares o iónicos.
c) Las mezclas de sustancias pueden ser
homogéneas o heterogéneas.
d) Las soluciones son mezclas
heterogéneas.
e) Una mezcla homogénea tiene
propiedades idénticas en todas sus
partes.
9. En la siguiente relación: Estaño,
anhídrido carbónico, cloruro de sodio,
oxígeno, agua, existen:
a) 4 elementos y 1 compuesto.
b) 1 elemento y 4 compuestos.
c) 2 elementos y 3 mezclas.
d) 2 elementos y 3 compuestos.
e) 1 elemento, 2 compuestos y 2 mezclas.
10. Señale el compuesto:
a) N2 b) HclO3
c) Cu d) Cl2 e) Mn
11. En la siguiente relación: Acero, aire
puro, alcohol yodado, arena oxigenada,
existen:
a) 1 elemento y 4 mezclas homogéneas.
b) 3 mezclas homogéneas y 2 mezclas
heterogéneas.
c) 2 compuestos, 2 mezclas homogéneas
y 2 mezclas heterogéneas.
d) 1 compuesto y 4 mezclas.
e) 4 mezclas homogéneas y 1 mezcla
heterogénea.
12. Indique la proposición falsa:
a) La glucosa (C6H12O6) es una mezcla de
carbono, hidrógeno y oxígeno.

2. b) El aire es una mezcla de oxígeno,
nitrógeno y otros gases.
c) El anhídrido carbónico es una
combinación de carbono y oxígeno.
d) El bronce es una mezcla de cobre y
estaño.
e) El agua es una combinación de
hidrógeno y oxígeno.
13. Es un fenómeno físico:
a) Fermentación
b) Combustión
c) Corrosión
d) Fotosíntesis
e) Filtrado
14. ¿Cuáles son propiedades extensivas?
I. Peso II. Volumen
III. Dureza IV. Maleabilidad
V. Inercia VI. Densidad
a) I y II b) I, II y III
c) I, III y IV d) I, II y IV
e) Todas
15. Completar:
“Un metal es más maleable cuando más
fácil sea su .......... y más tenaz cuando más
resista a ser ...............”
a) fusión – rayado
b) hilado – estirado
c) laminación – roto
d) forjado – destruido
e) planchado – laminado
16. Señale cuál es un fenómeno químico:
a) Avinagrado de la leche.
b) Congelación del agua.
c) Fusión del hielo.
d) Destilación del agua.
e) Evaporación del alcohol etílico.
17. Coloque V ó F, según sea verdadero o
falso, respectivamente:
I. Cuando quemamos papel, estamos
realizando un cambio químico.
II. Si disolvemos una cucharada de azúcar
en agua, estamos ante una mezcla
heterogénea.
III. La dilatación de una barra metálica,
representa un fenómeno físico.
IV. La combustión de la gasolina es un
fenómeno químico.
a) VVVV b) FVFF
c) VFVV d) FVVV
e) VFFV
I.
18. Relacionar:
I. Destilación a. Fenómeno alotrópico
II. Corrosión b. Fenómeno físico
III. Oxígeno-ozono c. Fenómeno químico
La asociación correcta es:
a) Ia – IIb – IIIc c) Ib – IIc – IIIa
b) Ic – IIb – IIIa d) Ib – IIa – IIIc
e) Ia – IIc – IIIb
19. Colocar V ó F según sea verdadero o
falso:
( ) El gas propano (C3H8) es una
sustancia simple binaria.
( ) Son sustancias simples: S8, P4 y Cl2.
( ) El medio físico no altera la estructura
molecular.
a) VVV b) FFF c) VFV
d) FVV e) FVF
2) TOPICOS DE QUIMICA
A) ENERGIA
1. Se tiene un material de Uranio, al sufrir
un proceso nuclear se desprenden
0.18x1010
Kilojoules. ¿Cuál es la masa
en gramos que produjo esta energía?
a) 1.0 x 10-9
b) 1.0 x 107
c) 1.0 x 109
d) 1.0 x 108
e) 2.0 x 102
2. ¿Cuántos gramos de plutonio deben
desintegrarse para producir 9 x
1019
joules de energía?
a) 10-3
b) 103
c) 10-2
d) 103
e) 3x1014
3. Se fisionan 3.10-2
Kg de uranio, si se
producen 18.1014
J de energía radiante
liberada, el valor de la masa residual
es : (en Kg.)
a) 10 b) 102
c) 10-2
d) 103
e) 10-3

3. 4. De 2 x 102
Kg. de masa radiactiva se
libera una energía de 14.4 1014
J.
Entonces el porcentaje de masa que no
se transforma es :
a) 10% b) 15% c)18%
d) 20% e) 25%
5. La Unidad de Masa Atómica (uma)
corresponde a 1.6 x 10-27
Kg. luego su
energía equivalente es :
a) 1.4 x 107
J c) 1.4 x 1010
J
b) 1.4 x 10-4
Jd) 9 x 1013.
J
e) 3 x10-8
J
6. Se tienen 420 Kg de uranio, determinar
la energía que se libera si solamente
sufre transformación el 10% del
material.
a) 3.12.1018
J b) 3.48.1018
J
c) 3.78.1018
J d) 3.95.1018
J
B) DENSIDAD
7.¿Cuántos mililitros ocupan 500 gramos de
mercurio,dado que la densidad del mercurio es
de 13,6 g/mL?
a) 26,8 mL b) 36,8 c) 66,6 d) 24,2 e) 34,5
8. ¿Cuál es la masa de un lingote de plata de
forma cúbica y 10 cm de lado, dado que la
densidad de la plata es de 10,5 g / mL?
Dato: Vcubo = (arista)3
a) 10,5 kg b) 0,84 c) 10 d) 0,96 e) 1,05
9.Hallar la densidad de una mezcla formada
por masas iguales de alcohol y etilenglicol.
Dato: ( palcohol = 0,8 g/mL)
y ( p etilenglicol=1,20 g/mL).
a) 0,92 g/mL b) 0,85 c) 0,96 d) 1 e) 0,79
10.
.
C) TEMPERATURA
11. La temperatura media del cuerpo
humano es 37 °C.¿Qué valor se registraría
en un termómetro farenheit?
a) 66,6 °F b) 98,6 c)101d) 37 e) 121
12. ¿A cuántos grados Celsius, la temperatura
de un cuerpo en grados Celsius y en grados
Farenheit son numéricamente iguales?
a) 46 °C b) 36 c) – 40 d) -46 e) 67
13.¿Cuál es la temperatura de un cuerpo
en grados Celsius, sabiendo que la lectura

4. en ésta escala es 5/4 del valor numérico
que registra el termómetro Farenheit?
a) 82,5 b) 93,5 c) -32 d) 110,2 e)120,5
14.Un termómetro de mercurio tiene una
escala que marca 0°X cuando la
temperatura es de –20°C, y marca 240° X
para 100°C. ¿Cuántos grados X
corresponden a la temperatura humana de
37°C?
A) 37° X B)57°X C)114°X D)74°X
E)94°X
D) CALOR
15.¿Qué valor tiene el calor específico de
un material cuya masa es de 20 g. Si para
elevar su temperatura en 30º C se necesita
60 calorías de energía calorífica? (en cal/g
ºC).
A) 0,1 B) 0.011 C) 0,025
D) 40 E) 10
16.. En un recipiente térmicamente aislado
de capacidad calorífica despreciable se
encuentran 900 g de agua de la
temperatura de 50°C. Al sistema se
introduce un bloque metálico de 500g a
200°C y Ce=0,2 cal/g°C. ¿Cuál es la
temperatura final de equilibrio?
17. .- Se tienen 40 g de agua a 10°C, y se
mezcla con 60 g de agua a 90°C, todo en
un recipiente de capacidad calorífica
despreciable. ¿Cuál es la temperatura final
de la mezcla? Dato Ce(agua) = 1 cal/g