Estados agregación materia

Actividades: Estados de agregación de la materia
1. Asocia las afirmaciones siguientes a los estados sólido, líquido o gaseoso:
a) Las partículas se mueven con libertad.
b) Las partículas forman grupos que vibran y no cambian de posición.
c) Las fuerzas de atracción entre las partículas son débiles.
d) Las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas
e) Las partículas se mueven con gran libertad.
f) Existen fuerzas de atracción muy intensas entre sus partículas.
2. Indica cuales de las siguientes propiedades físicas son específicas y
cuáles son generales y el nombre y símbolo de su unidad en el SI:
a) Masa b) Temperatura c) Densidad d) Temperatura de fusión e)
Volumen.
3. Completar el siguiente es quema indicando los nombres de los cambios de
estado:
4. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas razonando
tu respuesta:
a) La ebullición tiene lugar en todo el volumen del líquido
b) La fusión y la vaporización son cambios de estado inversos.
c) La evaporación tiene lugar a una determinada temperatura.
d) La sublimación es el cambio directo de sólido a gas.

5. Construye la gráfica de calentamiento del mercurio, desde su estado
sólido a su estado gaseoso, sabiendo que:
a. La temperatura de ebullición del mercurio es 357 ºC, y la de
fusión, –39 ºC.
b. Inicialmente, el mercurio estaba a –50 ºC; a los 2 min de
iniciado el calentamiento, y durante dos minutos, la
temperatura se mantuvo constante.
c. A los 8 min, el mercurio estaba a 80 ºC, y a los 14 min, a 250
ºC.
d. A los 18 min de iniciado el calentamiento, y durante dos
minutos, la temperatura se mantuvo constante, a pesar de
seguir comunicándole calor.
6. Completar la siguiente tabla de densidades:
Masa (g) Volumen
(cm3
)
Densidad(g/cm3
)
3400 5000
405 1,03
237 7,9
7. Completar cada una de las frases:
a) Las partículas tienen menor libertad en el estado………………….
b) Cuando un líquido se convierte en sólido, necesita …………energía
c) Las fuerzas entre las partículas en estado sólido son muy …………….
d) La presión de un gas está relacionada con………….
8. Indica si las siguientes frases son verdaderas o falsas y corrige las
falsas:
A) La evaporación tiene lugar en todo el volumen del líquido.
B) La solidificación y la vaporización son cambios de estado inversos.
C) La evaporación tiene lugar a una determinada temperatura.
D) La sublimación es el cambio directo de gas a sólido.
E) La temperatura de ebullición y la de fusión son iguales.
9. Dibuja como te imaginas la estructura del agua en los tres estados de
agregación.
10. Enumera las propiedades de la materia en los tres estados.
Masa (g) Volumen (cm3
) Densidad (g/ cm3
)

2500 3000
805 1,03
558 7,9
12. Indicar razonadamente si se trata de una propiedad general o específica
de la materia: masa, punto de ebullición, longitud, color, volumen, densidad.
Indica sus unidades en el SI.
13. Indica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes y corrige
las falsas:
a) La ebullición tiene lugar en la superficie del líquido.
b) La condensación puede producirse a distintas temperaturas.
c) La fusión tiene lugar a una determinada temperatura.
d) La evaporación es el cambio inverso de la ebullición.
14. Observa la figura y responde a las preguntas siguientes, sabiendo que al
comienzo de la experiencia la sustancia hervía:
A) ¿Cuáles son las temperaturas inicial y final de la sustancia?
B) ¿Qué cambios de estado han tenido lugar?
C) ¿Cuáles son las temperaturas de dichos cambios de estado?
D) ¿Durante cuánto tiempo hay líquido en el recipiente que contiene a la
sustancia?
E) ¿Cuál es el estado de la sustancia a los 16 minutos?
15. La siguiente grafica muestra la curva de calentamiento de una sustancia.
Indica su estado de agregación a 0 °C, 35 °C y 110 °C.

16. A partir de la representación de la curva de enfriamiento de una
sustancia, relaciona cada tramo con los fenómenos o estados siguientes:
condensación, solidificación, ebullición, líquido, vapor.
17. Completa el siguiente mapa conceptual:
18. Se ha medido la densidad de un aceite vegetal (830 g/L). Se va a
transportar un volumen de 1 500 m3
de este aceite en un camión cisterna.
Calcula la masa de la mercancía.
19. Si queremos identificar una determinada sustancia, ¿qué propiedad de
las siguientes no nos serviría para conseguir nuestro objetivo?: a) Masa b)
Densidad c)Temperatura d) Temperatura de fusión. Razona tu respuesta.
20. Expresa en unidades del SI las medidas que siguen, e indica si
corresponden a propiedades generales o específicas:
a) 5 °C.
b) 2,3 g /mL.
c) 70 g.
d) 6 dm3
.
21. Se tienen cuatro sustancias A, B, C y D con las siguientes
características:

a) Indica el estado físico de cada una de ellas a temperatura ambiente (20
°C).
b) ¿Se trata de la misma sustancia en el caso A y en el D?
c) ¿Cómo distinguirías las sustancias A y C?
22. Describe cómo determinarías experimentalmente la densidad de un
sólido irregular.
23. ¿Qué volumen ocupa un trozo de níquel de 44,5 g de masa si la densidad
de este metal es 8,9 g/cm3?
falsas:
a) Dos objetos de igual tamaño tienen la misma masa.
b) Mover una mesa cuesta más trabajo que mover una silla porque la mesa
al ser más grande es más pesada.
c) Dos objetos de la misma forma y volumen tienen la misma masa.
Masa (g) Volumen (cm3
) Densidad (g/ cm3
)
1500 3500
250 1,03
345 7,9
falsas:
a) Cuando un sistema cambia de estado no se modifica ni su masa ni su
volumen.
b) La evaporación es una vaporización lenta que se realiza en la superficie
del líquido.
c) La ebullición es una vaporización lenta que se realiza en la superficie del
líquido.

27. Una piedra pesada en una balanza marca 34g. Al introducirla en una
probeta con agua, el volumen del agua aumenta en 12 cm3
. Calcula la
densidad de la piedra.
28. Asocia estas propiedades al estado sólido, líquido o gaseoso.
a) Tiene volumen y forma variables.
b) Las partículas constituyen grupos que vibran y cambian de posición.
c) Tiene volumen y forma constante.
d) Existen grandes fuerzas de atracción entre sus partículas.
e) Tiene volumen constante y forma variable.
f) Las partículas se mueven libremente a gran velocidad.
29. ¿Cómo se mantiene la temperatura de una sustancia pura durante un
cambio de estado?
30. Cita tres propiedades características de una sustancia pura.
31. Indica en qué estado físico se encuentra, a temperatura ambiente, una
sustancia cuya temperatura de fusión es de -114ºC y cuya temperatura de
ebullición es de 78ºC .
32. Un depósito de 10L está lleno de gas nitrógeno. ¿Se podría introducir todo
este nitrógeno en un depósito de solo 5L? ¿Variaría su masa? ¿Y su densidad?
33. Explica el cambio de estado que se produce en las siguientes
situaciones:
a) Olemos el perfume contenido en un frasco
b) Aparece rocío en las hojas de una planta.
c) Aparece escarcha (hielo) sobre la hierba.
d) Se derrite mantequilla en una sartén.
e) Cuando se seca una prenda de ropa tendida en una cuerda.
f) El cristal del coche se empaña por dentro.
g) El agua de un charco se seca.
34. Explica mediante la teoría cinética de la materia:
a) Por qué los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible
b) Por qué en los envases a presión se indica que se protejan de las fuentes
de calor?

c) La relación que existe entre la temperatura de un cuerpo y el movimiento
de sus partículas.
35. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una
sustancia pura:
A) ¿Qué cambios de estado tienen lugar?
B) ¿qué nombre reciben?
C) ¿Cuál es el punto de ebullición de esa sustancia?
D) ¿Qué significan los tramos horizontales?
E) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación?
36. Indica cuales de las siguientes características definen el estado sólido:
a) Son rígidos.
b) Tienen volumen propio.
c) Tienen la capacidad de poder fluir.
d) Las partículas están muy alejadas unas de otras.
37. La gráfica de la figura corresponde a la curva de enfriamiento de una
sustancia pura:
e. ¿Qué cambios de estado tienen
lugar? ¿Qué nombre reciben estos
cambios de estado?
f. ¿Cuál es el punto de fusión de esta
sustancia?
g. ¿Qué significan los tramos
horizontales? ¿Es lo mismo
vaporización que sublimación?
h. ¿Cuáles son las propiedades
características de las sustancias puras?

38. Indica cuáles de las siguientes características definen el estado líquido:
a) Pueden deformarse sin romperse.
b) Se adaptan al recipiente que los contienen.
c) Tienen volumen propio.
d) Las partículas están muy próximas entre sí.
39. Di cuáles de las siguientes afirmaciones sobre los líquidos son verdaderas y
cuáles falsas:
a) Poseen forma propia.
b) poseen volumen propio.
c) tienen forma y volumen propio.
d) tienen forma propia pero no volumen propio.
40. Mediante un cuadro, clasifica las siguientes características según se
correspondan a sólidos, líquidos o gases:
· Partículas ordenadas en posiciones fijas.
· Dureza.
· Expansibilidad.
· Partículas próximas con movimiento libre.
· Volumen constante.
· Fluidez.
· Volumen variable.
· Forma constante.
· Forma variable.
· Partículas distantes con movimiento libre.
41. Localizar la afirmación correcta:
a) Si 1 litro de alcohol tiene una masa de 800 g, su densidad será 0,8 g/mL.
b) Si la densidad del cuerpo humano es aproximadamente 1,07 kg/ dm3
, debería
flotar en agua destilada.
c) La densidad de una sustancia es el volumen correspondiente a una masa unidad
de dicho cuerpo.
d) Si la densidad de una sustancia es 12 g/L, significa que 1 m3
de ese cuerpo
tiene una masa de 1200 kg.
42. A partir de los siguientes datos:
densidad del benceno: 0,88 g/cm3
densidad del oro: 19,3 g/ cm3
a) Decir quién tiene mayor masa: 2 litros de benceno o 100 cm3
de oro.
43. De las siguientes afirmaciones elige la única que es correcta y corrige las
falsas:

A. Los gases no fluyen, pues no se pueden confinar en un recipiente.
B. El vapor es uno de los cuatro estados de agregación de la materia junto con el
gas, el líquido y el sólido.
C. Según la teoría cinética, los sólidos son más densos que los gases, pues sus
partículas son de mayor tamaño.
D. Los sólidos no se pueden comprimir, pues sus partículas están muy próximas
unas a otras.
44. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F):
1. La evaporación no es un cambio de estado, porque no se obtiene otro estado de
agregación.
2. La condensación es un cambio de estado regresivo.
3. Los cambios de estado son fenómenos físicos.
4. El calor de cambio de estado es una propiedad general de la materia.
45. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y corrige
las falsas:
A. La condensación es un cambio regresivo.
B. En los cambios de estado progresivos se absorbe energía.
C. La licuefacción es el paso de sólido a líquido.
46. Señala la(s) opción(es) correcta(s) en cada apartado, y justifica tu respuesta:
1. Las partículas en un sólido:
I. No se mueven.
II. Vibran en torno a una posición de equilibrio.
III. Se mueven libremente.
IV. Pueden intercambiar su posición con facilidad.
2. Las fuerzas que mantienen unidas a las partículas son mayores en:
I. Líquido.
II. Vapor.
III. Gas.
IV. Sólido.
3. La compresibilidad de los sólidos es:
I. Menor que la de gases y líquidos.
II. Mayor solo que la de los líquidos.
III. Aproximadamente igual que la de gases y líquidos.
IV. Menor solo que la de los gases.
4. ¿Cuál de las siguientes propiedades comparten sólidos y líquidos?:
I. Volumen definido.
II. Forma definida.
III. Fluyen con lentitud.

IV. Fácilmente comprimibles.
5. En general, la mayoría de las sustancias son:
I. Menos densas en estado líquido.
II. Más densas como gases que como sólidos.
III. Menos densas como sólidos que como líquidos.
IV. Más densas en el estado sólido.
47. Indica qué cambio de estado ocurre cuando:
1. Aparece el rocío en las hojas por la mañana.
2. Se forman las nubes.
3. Engrasamos una sartén caliente con mantequilla.
4. Aparece vaho en el espejo del baño si abrimos el grifo del agua caliente.
48. a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? b) ¿Qué nombre reciben? c) ¿Por
qué se mantiene constante la temperatura durante los cambios de estado? d)
Indica el estado de agregación a -10ºC, 40ºC y 90ºC.
49. A partir de las temperaturas de fusión y ebullición del agua, el butano,
el etanol y el mercurio, que se dan en la primera tabla, completa la segunda,
indicando el estado de agregación en el que se encuentra cada sustancia en
cada intervalo de temperaturas señalado:

50. La figura muestra un gráfico de temperatura-calor suministrado para
una determinada sustancia. Contesta a las siguientes preguntas:
1. La temperatura de fusión de la sustancia.
...............................................................
2. La temperatura de ebullición de la sustancia.
..........................................................
3. El estado de agregación de la sustancia a 57 °C y a 3 °C.
...................................
4. ¿Qué significan los tramos horizontales?
51. En la figura se muestra la curva de cambios de estado regresivos de
cierta sustancia.
Dibuja el gráfico correspondiente al proceso progresivo e indica el punto de
fusión y ebullición de la sustancia. Indica el estado de agregación de la
sustancia a 60 °C y a 23 °C.
52. La figura muestra el gráfico de temperatura-calor suministrado a una
determinada sustancia. Describe, para cada tramo marcado, qué cambios
experimenta cierta cantidad de esta sustancia al ir variando su
temperatura. ¿Qué significan los tramos horizontales?

53. Relaciona las características siguientes con cada estado:
A) Sólidos B) Líquidos C) Gases.
1) Las fuerzas atractivas no son tan fuertes, lo cual permite un
deslizamiento entre partículas.
2) Las fuerzas de atracción son muy débiles.
3) Las partículas están muy próximas y dejan pocos huecos entre sí.
4) Las partículas vibran pero mantienen posiciones fijas.
54. Relaciona las características siguientes con cada estado:
A) Sólidos B) Líquidos C) Gases.
1) Tienen forma propia
2) Fluyen con facilidad.
3) Se expande con mucha facilidad.
4) Difíciles de comprimir.
5) Su volumen es fijo
6) Ocupa el volumen del recipiente.
55. Indica si estás de acuerdo con las siguientes afirmaciones. Explica por
qué:
a) La masa de un cuerpo varía al cambiar su forma.
b) El volumen de un cuerpo no cambia cuando lo cambiamos de forma o lo
rompemos.
c) La densidad de un cuerpo cambia cuando lo cambiamos de forma o lo
rompemos.
d) Se dice que una propiedad es general cuando la poseen todos los
sistemas.
e) Se dice que una propiedad es general cuando permite diferenciar unos
sistemas de otros.
56. Un bloque de mármol pesa 102 gramos. Se introduce despacio en una
probeta graduada que contiene 56 centímetros cúbicos de agua; una vez
sumergido se leen 94 centímetros cúbicos en el nivel del agua, ¿Cuál es el
volumen del mármol en centímetros cúbicos? ¿Cuál es su densidad ?

57. Completa las siguientes frases:
a) Las propiedades específicas de un sistema material dependen de la clase
de ………………………………………..de que están hechos.
b) Se denomina cambio de estado al proceso por el que una sustancia pasa
…………………………………………………………………………………
c) Mientras dura un cambio de estado…………………………………………………………………
d) El paso de líquido a gas se llama……………………………………… Este proceso se
puede dar de dos formas: …………………………………………..y………………………………………..
58. Di si las siguiente frases son verdaderas o falsas y corrige las falsas:
a) Los líquidos tienen un volumen determinado y una forma fija.
b) Los gases son difícilmente compresibles
c) Los líquidos ocupan todo el volumen del recipiente
d) Los líquidos tienen un volumen determinado pero no una forma fija.
59. Completa la siguiente tabla usando los términos: constante, variable,
nula, alta, baja y media:
Estado de
agregación
Volumen Forma Densidad Fluidez Dilatación
60. Completa la siguiente tabla escribiendo fórmula y operaciones:
Sistema material Aire Alcohol Hierro
Masa 0,25 kg 200g
Volumen 10m3
304 mL
Densidad 1,3 kg/ m3
7880 kg/ m3
61. De las siguientes gráficas que se dan ¿en cuál de ellas se está
produciendo un cambio de estado? Razona tu respuesta.

62. Ordena de mayor a menor el contenido energético de 100g de agua en
los estados que se dan a continuación: a) Hielo a – 15ºC b) Hielo a 273 K
c) Vapor a 100ºC d) Vapor a 120 º C e) Agua a 0ºC f) Agua a 100ºC g)
Agua a 293 K
63. La materia se puede definir como todo aquello que tiene masa y ocupa un
volumen.
a) Justifica que el aire es materia de acuerdo con esta definición.
b) ¿Qué experiencias realizarías para comprobarlo?
64. La tabla siguiente muestra los tiempos de calentamiento de una muestra
de cera y las consiguientes temperaturas que adquiere:
Temperatura ºC 30 50 50 50 100 150 200 200 200 245
Tiempo (minut) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
a) Representar la temperatura frente al tiempo en minutos.
b) ¿Cuál es la temperatura de fusión y de ebullición de esta cera.
c) ¿Qué significan los tramos horizontales?
65. Completar la siguiente tabla:
Estados Forma y volumen Movimiento de las
partículas
Fuerzas entre partículas
Sólido
Líquido
Gaseoso
66. La densidad del hielo es 0,92 g/cm3
. ¿Qué volumen ocuparía 1 kg de
hielo? ¿Por qué flota un iceberg?

67. La masa de un trozo de aluminio es 12 g y su volumen 4,4 mL. Decir si
son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones;
a) La densidad del aluminio es 2,7 g/cm3
.
b) Si cogemos un trozo de 24g, su densidad será de 5,4 g/cm3
.
68. Completar las siguientes definiciones:
a) Masa es la cantidad de …………….que tiene un cuerpo y su unidad en el SI
es el…………………………
b) La unidad de volumen en nel SI es el ……………Representa el volumen de un
……………………..de un metro de lado.
c) Las propiedades ……………………………….de los sistemas materiales no permiten
identificar un tipo de sustancia concreta.
69. Responde verdadero o falso y justifica tu respuesta: dos trozos de
materia diferente pueden…
a) Tener la misma masa.
b) Tener el mismo volumen.
c) Tener la misma densidad.
d) Tener la misma temperatura de fusión o de ebullición.
70. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una
balanza, su masa: 10,25 g. A continuación, vertemos agua en una probeta
hasta 20 cm3
, introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos
el nuevo volumen, que es 22,5 cm3
. Calcula la densidad de esta roca y
exprésala en g/ cm3
y en kg/ m3
.
71. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los choques de las partículas del gas son los responsables de la presión
que ejerce el gas.
b) La velocidad de las partículas del gas es independiente de la temperatura.
c) Los gases tienden a ocupar todo el volumen disponible porque la distancia
a la que se encuentran las partículas del gas es variable. Verdadero.
72. ¿Por qué al poco tiempo de destapar un frasco de perfume se percibe
su fragancia en toda la habitación?
73. Se ha hecho lo siguiente: En el dibujo A se ha colocado unas canicas
dentro de una bolsa de plástico transparente. En el dibujo B, las mismas
canicas se disponen dentro de una caja. Contesta a las siguientes preguntas:
A) ¿Qué estado de agregación se representa en cada dibujo y por qué?
B) ¿Qué propiedades son propias de cada estado?

74. Mirando el gráfico contesta, razonando tu respuesta:
A) ¿Qué representa este gráfico?
B) ¿En qué estado se encuentra la sustancia a 130 °C?
C) ¿Cuál es el punto de fusión y ebullición de esa sustancia?
75. Consulta la tabla de los puntos de fusión y ebullición. ¿En qué estado se
encuentra el etanol a –3 °C, a 25 °C y a 100 °C? ¿Y el mercurio a –50 °C, a –
10 °C y a 200 °C?
Sustancia (°C) p. f. (°C) p. e. (°C)
Etanol -114 78
Mercurio -39 357
76. Responde verdadero o falso y justifica la respuesta:
a) No existen dos sustancias puras que tengan el mismo punto de fusión.
b) La energía necesaria para fundir dos sustancias en estado sólido es
siempre la misma.
c) El hierro con impurezas funde a una temperatura diferente a la del
hierro puro.
d) Todas las sustancias gaseosas puras condensan a la misma temperatura.
77. Si hubiera un escape de gas butano en una cocina, ¿dónde quedaría el
gas? Justifica las medidas de seguridad existentes en una cocina.

Datos: densidad del aire a 20 °C=1,3 kg/m3
; densidad del butano a 20 °C=2,6
kg/m3
.
78. La densidad de cierto plástico es de 2,8 g/cm3
. ¿Qué volumen ocupa una
pieza fabricada con este material cuya masa es de 29,4 g?
79. La densidad de un metal es 21 g/cm3
. ¿Cuál es la masa de un cubo de 2
cm de arista fabricado con este metal?
80. ¿Cómo calcularías experimentalmente la densidad de una piedra cuya
masa es de 125 g y que ocupa un volumen de 80 cm3
?
81. Para calcular la densidad de un mineral, pesamos su masa en una balanza
(12,5 g). A continuación, tomamos una probeta y echamos agua hasta 15 cm3
e introducimos el mineral en la probeta; leemos que el nuevo volumen es 17,5
cm3. Calcula la densidad de este mineral y exprésala en g/ cm3
y en kg/ cm3
.
82. Según la teoría cinética, ¿A qué es debida la presión de los gases?
83. ¿Por qué en un mismo recipiente es mayor la presión a medida que
aumenta el número de partículas?
84. Explica qué enunciado es el verdadero y redacta los dos enunciados
falsos de forma correcta:
a) Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas
que se encuentran en reposo y siempre a la misma distancia unas de otras.
b) Cuando un gas se comprime las partículas se separan y cuando el gas se
expande se aproximan entre sí.
c) Cuando se calienta un gas aumenta su temperatura porque las partículas
se mueven más deprisa.
85. Justifica si las siguientes frases son verdaderas o falsas:
a) El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa de
estado sólido a líquido y viceversa.
b) El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pasa de
estado sólido a gaseoso y viceversa.
c) La condensación es el cambio de estado de líquido a sólido.
86. La gráfica siguiente corresponde a la curva de calentamiento de una
sustancia pura.

a) ¿Cuál es el punto de fusión de esta sustancia?
b) ¿Cuál es su punto de ebullición?
c) ¿Qué sucede con la temperatura mientras el sólido se funde?
d) ¿Qué sucede con la temperatura durante la vaporización de esta
sustancia?
87. La gráfica corresponde a la curva de calentamiento de cierto metal
alcalino.
a) ¿Cuál es el punto de fusión? ¿Y su punto de ebullición?
b) ¿Qué pasa con la temperatura mientras el metal se funde?
88. ¿A qué corresponde el siguiente gráfico?
a) ¿Cuál es el punto de fusión de esta sustancia?
b) ¿Cuál es su punto de ebullición?
c) ¿En qué estado se encuentra la sustancia a 20 °C?

89. ¿Qué diferencia hay entre que se evapore o hierva una sustancia?
90. Consultando la tabla de los puntos de fusión y ebullición ¿En qué estado
se encuentra el azufre a 100 °C, a 200 °C y a 500 °C?
91. Justifica con los datos de la tabla de densidad del agua la razón de que
el hielo flote en el agua líquida, aunque ambos estén a 0 °C.
92. Distingue entre vaporización, ebullición y evaporación.
93. El gas contenido en el interior de un globo está formado por
innumerables moléculas que se mueven caóticamente con una gran
velocidad del orden de 400m/s.
En este movimiento chocan entre ellas y con las paredes del globo, de forma
que a la presión atmosférica y a una temperatura de unos 25ºC, las
moléculas chocan unos 2000 millones de veces por segundo.
El globo se hincha debido a la fuerza que hacen las moléculas contra las
paredes. Una vez inflado, atamos la boca con una cuerda y el gas queda
encerrado en su interior. Si el gas contenido en el globo es, por ejemplo,
helio, el globo ascenderá al dejarlo en libertad y terminará estallando en lo
alto. Sin embargo, si lo llenamos de aire, el globo terminará por caer al
suelo.
¿Todo esto es casualidad? No, los globos siempre obedecen las leyes de la
física.
Responde a las siguientes preguntas:
a) Identifica en el texto la teoría cinética de los gases.
b) ¿Qué es la presión de un gas? ¿En qué parte del texto se describe?
c) Explica por qué el globo lleno de helio asciende y el globo de aire no lo
hace.
d) ¿ Qué ocurriría si metemos un globo lleno de aire en un refrigerador?

94. Se tienen cinco sustancias A, B, C, D y E que tienen las siguientes
características:
a) ¿Cuál de ellas es gaseosa a temperatura ambiente (25 °C)? ¿Y líquida?
b) Comparando el caso A con el B, ¿se trata de la misma sustancia?
c) ¿Cómo distinguirías las sustancias A y D?
95. Explica mediante la Teoría cinéticomolecular el paso del agua en estado
sólido (hielo) al estado líquido, y después al estado gaseoso, al ir
aumentando la temperatura.
96. Razona con un ejemplo si los gases tienen masa y por tanto pesan, o no.
97. Razona por qué salta el tapón de una botella llena de aire al calentarla.
98. Si calentamos hielo hasta que se transforma en vapor de agua, hay
algunos momentos en que la temperatura permanece constante, a pesar de
que se sigue aportando calor. Explica en qué se utiliza la energía en esos
momentos.
99. Si aumentas la temperatura de un gas, ¿cómo crees que influye en la
presión y el volumen? Si ahora aumentas la presión, ¿variará el volumen?
100. Mis dos hermanas y yo vivimos en sitios distintos: en Toledo, en
Alicante y en Sierra Nevada.
Isabel me dice que, normalmente, el agua hierve a 100 °C, a mí me suele
hervir a 97 °C, mientras que María nunca pasa de 95 °C y ya le está
hirviendo.
¿Sabrías decir dónde vive cada uno de nosotros?
101. Tenemos un gas dentro de un recipiente de 5 L que se encuentra a 12 °C
y a presión atmosférica. Si mantenemos el recipiente cerrado y calentamos
hasta alcanzar 322 °C, ¿cuál será la presión a la que se encuentre el gas?

102. Si a presión constante enfriamos el aire contenido en una jeringuilla de
tomar jarabe de 10 mL desde 30 °C hasta 10 °C, ¿qué le sucede al émbolo de
la jeringuilla? ¿Qué volumen ocupará el aire ahora?
Si en vez de aire la jeringa hubiera estado llena de jarabe y hubiéramos
hecho el mismo proceso, ¿qué hubiera sucedido? ¿Por qué crees que es
distinto el comportamiento del aire y del jarabe?
103. Un globo lleno de aire que ocupa 3 L se encuentra sumergido en agua a
15 °C y 1,2 atm de presión. Si se sumerge a más profundidad, donde la
presión es de 2,3 atm, ¿qué volumen ocupará el globo si la temperatura no
ha variado?
104. Explica de manera razonada cómo conseguirías hervir agua por debajo
de su temperatura de ebullición normal, que como ya sabes es de 100 °C, por
ejemplo a 85 °C.
105. ¿Por qué razón desaparece el agua contenida en un vaso a los pocos días
si la temperatura ambiente nunca alcanza la temperatura de ebullición?
106. Averigua si un lingote macizo, que tiene una masa de 165 gramos y un
volumen de 9,23 cm3
, es de oro puro o tiene una aleación con otro metal.
Dato: densidad del oro = 18,9 g/cm3
.
108. Si la temperatura de un gas cambia de 30 a 300 °C mientras el volumen
varía de 5 a 4,3 L, ¿cuál es la presión a la que se encuentra si inicialmente
estaba a 720 mmHg?
109. Un gas ocupa un volumen de 4 L a una presión de 5 atm. Si la presión
disminuye 1/3, ¿cuál será el volumen que ocupará el gas si la temperatura ha
permanecido constante?
110. La presión de un gas se reduce de 6 a 3 atm. Si el proceso ocurre a V =
cte y la temperatura inicial es de 300 K, ¿cuál será la temperatura final?
111. La presión de un gas se reduce de 6 a 3 atm. Si el proceso ocurre a V =
cte y la temperatura inicial es de 300 K, ¿cuál será la temperatura final? Y
si ahora se mantiene la temperatura y se duplica el volumen, ¿cuál será la
nueva presión?

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