1. ENLACE IÓNICO

2. ¿Qué es el enlace iónico?
Es el enlace que se da entre elementos de
electronegatividades muy diferentes.
Se produce una cesión de electrones del
elemento menos electronegativo al mas electronegativo
y se forman los respectivos iones positivos (los que
pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan
los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que
están a un extremo y otro de la tabla periódica.
O sea, el enlace se produce entre elementos muy
electronegativos (no metales) y elementos poco
electronegativos (metales).

3. ¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargas
positivas y las cargas negativas que se
forman; es decir, la fuerza de atracción
entre los cationes y los aniones.

4. ¿Se forman moléculas?
No, se forman redes cristalinas ordenadas.
Por tanto, los iones que se forman con
este enlace no forman moléculas aisladas sino
que se agrupan de forma ordenada en redes
en las que el número de cargas positivas es
igual al de cargas negativas, compuesto es
neutro.
La fórmula que habitualmente se da es
una fórmula empírica.

5. Propiedades
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es
muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son duros (resistentes al rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones
en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan
partículas libres que puedan conducir la corriente
eléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones
quedan libres al disolverse y puede conducir la
electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas
los iones, pudiendo conducir la electricidad.

6. Ejemplos enlaces iónicos:
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Oxido de Hierro (FeO)
Cloruro de Plata (AgCl)
Oxido de Calcio (CaO)
Bromuro de Potasio (KBr)
Oxido de Zinc (ZnO)
Oxido de Berilio (BeO)