Los sólidos se caracterizan por tener fuerzas intermoleculares intensas que causan que conserven su forma y volumen. Pueden ser cristalinos u amorfos, dependiendo de si las partículas que los componen se encuentran ordenadas o no. Los sólidos cristalinos presentan una red tridimensional ordenada, mientras que los amorfos carecen de orden a larga distancia. Las propiedades de los sólidos dependen del tipo y orden de las partículas que los forman y de las fuerzas entre ellas.

1. Estado Sólido Propiedades de los sólidos Fuerzas de atracción intermoleculares intensas Conservan su propia forma y volumen Son prácticamente incompresibles No fluyen La difusión dentro de los sólidos es muy lenta La partículas se encuentran ordenadas y en posiciones prácticamente fijas

2. Clasificación de los sólidos Sólidos cristalinos Las partículas que los componen (iones, moléculas o átomos) se ubican en posiciones bien definidas, según patrones altamente regulares, generando una red tridimensional ordenada. Presentan: Caras (superficies planas) que forman ángulos definidos. Formas regulares. Propiedades (punto de fusión, dureza) con valores bien definidos. Algunas dependen de la dirección en que se miden. Estado Sólido

3. Sólidos amorfos Amorfo: sin forma La magnitud de las fuerzas intermoleculares varía de un punto a otro del sólido. Las propiedades presentan rangos de variación según las diferentes zonas del sólido. No presentan punto de fusión definido Carecen de forma y caras definidas Las partículas que los componen no presentan una distribución ordenada. Estado Sólido

4. Sólido cristalino Sólido amorfo Cuarzo (SiO 2 ) Vidrio Estado Sólido

5. Las propiedades de un sólido dependerán de: El tipo de partículas que lo formen. El ordenamiento de las partículas. La naturaleza y magnitud de las fuerzas intermoleculares que existan entre ellas. Tipos de sólidos cristalinos Iónicos Covalentes Moleculares Metálicos Estado Sólido

6. Estado Sólido Iónicos Cationes y aniones Fuerzas electrostáticas Duros, quebradizos, altos PF, solubles en agua baja conductividad térmica y eléctrica NaCl, Ca(NO 3 ) 2 Pero buenos conductores en solución o fundidos

7. Sólidos iónicos CsCl ZnS (blenda) CaF 2 (fluorita) Estado Sólido

8. Estado Sólido Covalentes Átomos Enlaces covalentes Muy duros, PF muy altos, insolubles en agua, baja conductividad térmica y eléctrica C (diamante), cuarzo (SiO 2 )

9. Sólidos covalentes Diamante Grafito Estado Sólido

10. Estado Sólido Moleculares Moléculas Fuerzas intermoleculares de Van der Waals Puentes de H, dipolo-dipolo, dispersión Blandos, PF bajos, malos conductores del calor y la electricidad Hielo, naftalina, hielo seco (CO 2 )

11. Sólidos moleculares H 2 O (hielo) P 4 (fósforo blanco) S 8 (azufre rómbico) I 2 (iodo) Estado Sólido

12. Estado Sólido Metálicos Cationes y electrones libres Fzas. electrostáticas entre los cationes y el mar de electrones Desde blandos hasta muy duros PF desde bajos hasta muy altos Todos los elementos metálicos Excelente conductividad térmica y eléctrica

13. Sólidos metálicos Estado Sólido

14. La atracción entre electrones y capas de cationes no se modifica Fragilidad de los sólidos iónicos Maleabilidad de los metales Estado Sólido

15. Isomorfismo Dos compuestos se denominan isomorfos cuando adoptan la misma estructura cristalina Misma fórmula Las unidades estructurales no deben diferir en más de un 15% en su tamaño Sus cargas no deben diferir en más de una unidad, ej. +1 y +2 Si los aniones son poliatómicos, deben tener la misma geometría molecular Condiciones para el isomorfismo: Ejemplos: NaNO 3 y CaCO 3 ; NaNO 3 y NaClO 3 Estado Sólido

16. Polimorfismo Un compuesto presenta polimorfismo cuando puede adoptar más de una estructura cristalina Ejemplo: SiO 2 cuarzo tridimita cristobalita ~ 1200K ~ 1800K Tres arreglos espaciales diferentes de átomos de Si y O Otos ejemplos: ZnS: blenda y wurtzita CaCO 3 : calcita y aragonita Estado Sólido