Es un power point elaborado por alumnos de 3º 1era de la Escuela 4-007 Miguel A. Pouget

1. COVALENTES
METALICAS
IONICAS

2. Integrantes:
Hidalgo Ignacio
Gomez Antonela
Collantes Florencia
Suarez Sabrina

3. Definición de Uniones
 La unión química se define como la
fuerza de atracción que mantiene unidos
a los átomos, moléculas e iones, la cual
siempre es de naturaleza eléctrica.
 Las ideas modernas para explicar las
uniones químicas tienen su origen en
la teoría del octeto electrónico de Lewis
(1916).

4. Unión iónica
 “La unión iónica es aquella en que hay
trasferencia de electrones de un metal a un
no metal, formándose cationes y
aniones, respectivamente, que se mantienen
unidos entre sí por fuerzas electrostáticas“.

5. Propiedades
Las sustancias que se forman por unión iónica se
caracterizan por presentar las siguientes propiedades
comunes:
• Tienen puntos de fusión y ebullición altos (más de
700 ºC), por lo cual a la temperatura ambiente se
encuentran en estado sólido.
• Son solubles en agua.
• Fundidas o en solución conducen la corriente
eléctrica continua, descomponiéndose (se comportan
como electrólitos).
• Presentan estructura cristalina iónica.
• Son duras y frágiles.

6. Características
 Este tipo de unión es característico de los compuestos
formados por un metal y un no metal. Así, en el caso
del cloruro de sodio (sal de esa) ocurre lo siguiente:
 a) El átomo de sodio (Z= 11) tiene bajo potencial de
ionización, trata de perder el electrón de su órbita
externa para parecerse al gas inerte más próximo que
es el Neón (X=10) en cuyo caso se transforma en un
catión de Sodio con una carga positiva (monovalente).

7. Ejemplos de iónicas:

8. Enlace iónico

9. Unión Covalente
“La unión covalente” entre dos átomos o
grupos de átomos se produce cuando
estos, para alcanzar el octeto
estable, comparten electrones del último nivel.
La diferencia de electronegatividades entre
los átomos no es suficiente.

10. Propiedades
 Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
 Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos
conductores del calor y de la electricidad.
 Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte).
 Por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir:
 Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los átomos en cada molécula están unidos por
enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unión son muy débiles; las
moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas.
 Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son
más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad
para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida.
 Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos
últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos
de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros
cuatro, formando una red cristalina covalente.

11. Características
 Es muy fuerte y se rompe con dificultad
 Se la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos
es marcada , tenemos un enlace polar y se favorecerá la
solubilidad en solventes polares . Ejemplo : un enlace O-H .
 Se la diferencia de electronegatividades es poca , tenemos
un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la
substancia en solventes no polares . Ejemplo : Un enlace C-
H o F-F

12. Ejemplos de covalente:

13. Unión Metálica
“La unión metálica” se encuentra entre los
átomos de los metales.
Ya se ha señalado que los átomos de los metales
tienen menos de cuatro electrones en su última
órbita y pueden perderlos con relativa facilidad,
en cuyo caso se convierten en iones positivos.
Por este motivo, se considera que una porción de
metal está constituida por un conjunto de
cationes, entre los cuales se mueven con bastante
libertad los electrones, formando una “nube” o
“mar de electrones”.

14. Propiedades
 Los metales se caracterizan por presentar propiedades tales
como:
 • Brillo característico. Este brillo se debe a la movilidad de los
electrones, la luz que incide sobre un metal es absorbida por los
electrones libres que se mueven rápidamente emitiendo energía
radiante que se aprecia como brillo.
 • Conductividad eléctrica. la corriente eléctrica es el
desplazamiento de electrones, los cuales al llegar al metal
repelen a los electrones externos de dicho metal por tener carga
de igual signo y así permiten el paso de la electricidad.
 • Maleabilidad y ductilidad. La facilidad con que pueden
deslizarse unas capas sobre otras hace que sea muy fácil producir
láminas delgadas o hilos metálicos.

15. Características
 Cuando un pedazo del metal se somete a presión
externa, los cationes metálicos pueden “resbalar”
unos sobre otros, debido a la capa de electrones
que los separa. El metal se deforma pero no se
rompe, a diferencia de los cristales iónicos. Esta es
la explicación de su maleabilidad y de la
ductilidad.

16. Ejemplos de metálica:
En un trozo de sodio metálico, los iones están localizados en una
posición fija en el metal y los electrones de valencia (uno por cada
átomo de sodio) están libres para moverse entre las varias nubes
electrónicas.
Por tanto, en los metales las fuerzas de atracción que deben
superarse para realizar la conversión del estado sólido al estado
líquido o desde el estado líquido al estado gaseoso son bastante
fuertes. Por supuesto, estas fuerzas de atracción varían de un
metal a otro pero en general son muy fuertes.

17. Bibliografía
Wikipedia
físicanet