Este documento describe los enlaces metálicos, que son enlaces químicos que mantienen unidos los átomos metálicos. Los átomos metálicos se agrupan muy juntos formando estructuras compactas como la hexagonal compacta o la cúbica centrada. Los enlaces metálicos solo ocurren entre átomos metálicos y les dan propiedades como maleabilidad, ductilidad y buena conducción de calor y electricidad a los metales.

1. GRADO: 1. GRUPO: K
ACAYUCAN,VERACRUZ. A 15 DE OCTUBRE DEL 2013
CENTRO DE BACHILLETARO TECNOLOGICO
INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.48
MATERIA: QUIMICA
TEMA: ENLACES METALICOS
INTEGRANTES:
 Meza Martínez Verónica
 Nolasco Rico José Alberto
 Oropeza Aguilar Luis Elí
 Sánchez Mendoza Josmar
 Santiago Meléndez Luis Adalberto
FACILITADOR: HERIBERTO CORTES OJEDA

2. ¿QUÉ SON LOS ENLACES METALICOS?
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los
átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia,
que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales
entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo
que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas
tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de
empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta),
cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

3. ¿CÓMO ESTA DIVIDIDO?
• Está dividido por otros doce
átomos (seis en el mismo
plano, tres por encima y tres
por debajo). Además, debido a
la baja electronegatividad que
poseen los metales, los
electrones de valencia son
extraídos de sus orbitales. Este
enlace sólo puede estar en
sustancias en estado sólido.

4. CARACTERISTICAS
Se da entre
átomos
metálicos.
Tienen por lo menos un
electrón de valencia
Características físicas
de los metales:
maleabilidad,
ductilidad, buenos en la
conducción de calor y
electricidad y con brillo
o lustre

5. PROPIEDADES
• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
• Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado
(aunque suelen ser más bien alto).
• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy
elevadas.
• Presentan brillo metálico.
• Son muy solubles en estado fundido en otros metales
formando aleaciones.
• Son dúctiles y maleables (no frágiles).

6. ¿CÓMO ESTA FORMADO?
• Está formado por elementos
metálicos exclusivamente,
cualquier otra sustancia
formada por la unión de
elementos metálicos y
elementos no metálicos serán
enlaces iónicos o covalentes
según la diferencia de
electronegatividades.

7. EJEMPLOS: