Presentación 3: Iones

1. UNIVERSIDAD DE LA SIERRA
INGENIERÍA INDUSTRIAL EN PRODUCTIVIDAD Y CALIDAD
Iones
Propiedades de los Materiales
MAESTRO:
Jesús Torres Grajeda.
ALUMNO:
Héctor Antonio Córdova Heredia.
TERCER SEMESTRE
GRUPO:
2-3
Moctezuma, Sonora 15-Septiembre-2015

2. Iones
• Se define al ion como un átomo o una molécula cargados eléctricamente,
debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal, lo que se
conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre.

3. • Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones,
se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados
positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como
cationes (los que son atraídos por el cátodo).

4. • Catión
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es,
con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación
positivo.
Catión: "El que va hacia abajo tienden a ceder electrones".

5. Los átomos de los elementos metálicos (los situados a la izquierda y en el
centro de la tabla periódica) tienden a perder electrones para formar iones
cargados positivamente llamados cationes.
• Por ejemplo, los iones Na+ y Ca2+, se forman a partir de los átomos de
los metales sodio y calcio:
• Átomo Na Na+ (ion sodio) + 1e-
• Átomo Ca Ca2+ (ion calcio) + 2e-

6. • Anión
Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es,
con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación
negativo.
Anión: "El que va hacia arriba, tienden a recibir electrones".

7. Los átomos de no metales (los elementos situados a la derecha de la tabla
periódica) tienden a ganar electrones y formar iones negativos llamados
aniones.
• Por ejemplo, los átomos de cloro y oxígeno, al adquirir electrones
forman los iones Cl- y O2-:
• Átomo Cl + 1e- Cl- (ion cloruro)
• Átomo O + 2e- O2- (ion óxido)

8. Cuando se forma un ion, el número de protones en el núcleo no cambia.
Lo único que varía es el número de electrones, que aumenta o disminuye.
• Los iones vistos hasta este ahora son monoatómicos, es decir, proceden
de un único átomo que ha perdido o ganado electrones. Muchos iones
importantes en química son poliatómicos, es decir, contienen más de un
átomo.
 Ejemplos de este tipo de iones son el ion hidróxido (OH-) y el ion
amonio (NH4+). Estos iones se pueden imaginar como una "molécula
cargada".

9. Iones monoatómicos y poliatómicos
Un ion monoatómico se define como una especie química ,ya sea un
átomo o una molécula cargada eléctricamente. Esto se debe a que a
ganado o perdido electrones.
• Los iones cargados negativamente producidos por la ganancia de
electrones se conoce como aniones y los cargados positiva mente por la
perdida de electrones se conocen como catones.
• Cuando un átomo gana electrones el proceso se llama reducción,
cuando pierde electrones se llama oxidación.
Un Ion monoatómico
• Especie eléctricamente cargada que consiste de sólo un átomo.

10. Ion poliatómico
Un ion poliatómico es un grupo de dos o mas átomos que esta
químicamente unidos y tiene carga positiva o negativa, son
considerados como una unidad en las reacciones químicas.
• Los iones póliatomicos mas comunes tienen carga negativa,
esto significa que el grupo de átomos a ganado electrones.
• por ejemplo: El ion Fosfato, PO43- ha ganado 3 electrones
extra además de los que ya tenían los átomos de Fósforo y
Oxigeno.

11. Isómeros Geométricos
Moléculas con idéntico número de átomos y enlaces, pero con diferente
distribución espacial.
• ANIONES: Los aniones póliatomicos proceden, generalmente, de los
ácidos por pérdida total o parcial de sus iones H+ .
• ANIONES: Los aniones son átomos o grupos de átomos cargados
negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos que
proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento
electronegativo.

12. Nomenclatura de los iones
Los iones se representan con el mismo símbolo que el elemento del
que proviene indicando el número de carga y el signo de estas con
un superíndice ala derecha.