Enlace ionico

1. INTEGRANTES
• LLAIQUI PACCO MICHEAL FRANK
• HUAMANQUISPE CCORAHUA JOVIRA
MARILYN
• LLERENA CCAÑA LUIS ANGEL
• GARCIA KANA JACKSON
PRESENTAMOS: …

2. ENLACES
IONICOS

3. ¿POR QUIEN FUE DESCUBIERTO LOS
ENLACES IONICOS?
Los enlaces iónicos fueron descubierto por muchos
científico pero el primero en descubrirlo fue el
científico y físico inglés HUMPHRY DAVY a
principios del siglo XIX donde en sus experimentos
con compuestos químicos observaba la formación
de iones positivos y negativos cuando se disolvían
en agua a partir de este descubrimiento otros
científicos apoyaron a la comprensión y desarrollo
de la misma como lo son SVANTE ARRHENIUS y
GILBERT N. LEWIS

4. 02
CLASIFICACIÓN DE
LOS TIPOS DE ENLACE
03
COMPRENSIÓN DE LA
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
04
Aporto a esta teoría porque implicaba la
transferencia de electrones de un átomo a otro
Permitió la clasificación de enlaces químicos
de diferentes tipos y según su naturaleza
También asociado con la formación de solidos
iónicos
APORTE A LA CIENCIA
EXPLICACION DE LA
FORMACION DE
COMPUESTOS:
01
TEORIA DEL ELCTRON
Se demostraba que cuando se hacia la disolución
de ciertos elementos se disolvían en agua o en otro
tipo de disolvente formándose iones de carga
positiva y negativa.
En resumen, se puede decir que el descubrimiento proporciono una
base teórica y experimental para entender como los átomos se unen
para formar compuestos químicos y como estas uniones afectan las
propiedades y el comportamiento de lo materiales

5. ¿Qué es un enlace iónico?
Los enlaces iónicos son una forma de unión química que ocurre entre
átomos con diferencias significativas en su electronegatividad. En este
tipo de enlace, uno o más electrones se transfieren completamente de un
átomo a otro, creando iones cargados eléctricamente.
En un enlace iónico, uno de los átomos (generalmente un metal) tiene una
baja electronegatividad, lo que significa que tiene una afinidad
relativamente baja por los electrones. El otro átomo (generalmente un no
metal) tiene una alta electronegatividad y tiende a atraer fuertemente los
electrones. Como resultado, el átomo con baja electronegatividad pierde
uno o más electrones de su capa externa, formando un ion positivo o
catión, mientras que el átomo con alta electronegatividad gana esos
electrones para formar un ion negativo o anión.

6. RED CRISTALINA
Es una estructura tridimensional regular
y repetitiva que se encuentra en los
sólidos cristalinos. Está compuesta por
átomos, iones o moléculas que se
organizan en una disposición ordenada,
formando una red extendida en el
espacio.

7. PROPIEDADES:
•SOLUBILIDAD EN AGUA: Muchos compuestos iónicos son solubles en agua debido a la capacidad
del agua para separar los iones y formar interacciones solventes con ellos. Los iones positivos son
atraídos por el polo negativo del agua (oxígeno) y los iones negativos son atraídos por el polo positivo
del agua (hidrógeno).
•PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN ELEVADOS: Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y
ebullición relativamente altos en comparación con los compuestos covalentes, debido a la fuerte
atracción electrostática entre los iones en la estructura cristalina. Para fundir o vaporizar un
compuesto iónico, es necesario suministrar una gran cantidad de energía para superar estas fuerzas.
•CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la
electricidad porque los iones están fijos en la estructura cristalina y no pueden moverse. Sin embargo,
cuando se disuelven en agua o se funden, los iones se separan y pueden moverse libremente, lo que
permite la conducción de la corriente eléctrica.
•FRAGILIDAD: Los compuestos iónicos suelen ser frágiles y quebradizos. Cuando se aplica presión a
un cristal iónico, los iones de la estructura cristalina se desplazan y la repulsión entre los iones de igual
carga puede causar que el cristal se fracture.
•ENLACES DE NATURALEZA ELECTROSTÁTICA: Los enlaces iónicos son el resultado de la atracción
electrostática entre iones de carga opuesta. Esta atracción es muy fuerte y se rige por la ley de
Coulomb, que establece que la fuerza de atracción entre dos cargas es directamente proporcional al
producto de sus cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas.

8. •Transferencia de electrones: Se produce una transferencia completa de electrones de un átomo a otro. Un
átomo con menor electronegatividad (generalmente un metal) dona uno o más electrones para formar un ion
positivo (catión), mientras que un átomo con mayor electronegatividad (generalmente un no metal) acepta esos
electrones para formar un ion negativo (anión).
•Formación de iones: Los átomos involucrados en un enlace iónico se convierten en iones. El átomo que pierde
electrones se convierte en un catión con carga positiva, mientras que el átomo que gana electrones se convierte en
un anión con carga negativa.
•Fuerzas electrostáticas: Los iones con carga opuesta se atraen entre sí debido a las fuerzas electrostáticas. Esta
atracción electrostática fuerte mantiene unidos a los iones y forma el enlace iónico.
•Estructura cristalina: Los compuestos iónicos suelen adoptar una estructura cristalina en estado sólido, donde los
iones están dispuestos en una red tridimensional regular. Esta estructura se debe a las fuerzas electrostáticas que
actúan en todas las direcciones y mantienen a los iones en su lugar.
•Alta punto de fusión y ebullición: Debido a las fuerzas electrostáticas fuertes entre los iones, los compuestos
iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición. Para que el enlace iónico se rompa, se requiere una cantidad
significativa de energía para superar las fuerzas atractivas entre los iones.
•Conductividad en estado fundido o disuelto: Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado
sólido, ya que los iones están fijos en una estructura cristalina. Sin embargo, en estado fundido o disuelto en agua, los
iones son libres para moverse y conducir la electricidad.
•Solubilidad en agua: Muchos compuestos iónicos son solubles en agua debido a la atracción entre los iones y las
moléculas de agua. El agua polar es capaz de rodear y disociar los iones, permitiendo que se disuelvan en el medio
acuoso.
CARACTERISTICAS
“

9. Ejemplos de ionización:
•Óxido de magnesio (MgO)
•Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
•Ioduro de potasio (KI)
•Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
•Cloruro de sodio (NaCl)
•Nitrato de plata (AgNO3)
•Fluoruro de litio (LiF)
•Cloruro de magnesio (MgCl2)
Elementos con ionización:
•Están los metales alcalines
•Halógenos
•Metales alcalinotérreos
•Otros metales
LA FORMACIÓN DE UN ENLACE IÓNICO NO ES EXCLUSIVA DE ESTOS ELEMENTOS, YA QUE
DEPENDE DE LAS CONDICIONES ESPECÍFICAS Y LAS INTERACCIONES CON OTROS
ELEMENTOS. ADEMÁS, EN LA NATURALEZA, ES COMÚN ENCONTRAR COMPUESTOS QUE
CONTIENEN ENLACES IÓNICOS Y COVALENTES, LO QUE SE CONOCE COMO ENLACE
IÓNICO-COVALENTE.

10. CONCLUSIÓN
Los enlaces iónicos son un tipo de enlace
químico que se forma entre átomos con
diferencias significativas en su
electronegatividad. E establecen
mediante la transferencia completa de
electrones de un átomo a otro, creando
así iones cargados eléctricamente en los
compuestos iónicos, los enlaces iónicos
se forman entre átomos metálicos y no
metálicos, lo que resulta en la formación
de compuestos como cloruro de sodio
(nacl) o sulfato de calcio (caso₄). Estos
compuestos son generalmente sólidos a
temperatura ambiente y exhiben una
alta solubilidad en agua.

11. GRACIAS