Este documento describe las propiedades de tres elementos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica. El germanio es un semiconductor que se usa en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se utiliza en paneles solares y semiconductores.

1. NATURALEZA DE LOS
SÓLIDOS CRISTALINOS
Silicio
Germanio
Galio

2. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
 DOCENTE:CONDORI ZAMORA, KELLY
 CURSO: FÍSICA ELECTRÓNICA
 ESTUDIANTE: PERALTAGUZMÁN, CRISTIAN
ALONSO

3. SILICIO
El silicio es el segundo
elemento más abundante
en la corteza terrestre
(28% en cuanto a peso)
después del oxígeno. El
Silicio no existe en estado
libre sino en oxidaciones y
silicatos complejos. De
hecho, alrededor del 90%
de los minerales de la
corteza terrestre
contienen silicio.

4. SILICIO
Pertenece a la familia de los
carbonoides, tiene 14
electrones y 14 protones ,
además de poseer 4 electrones
en su zona de valencia, para los
enlaces tetravalentes
ENLACES
TETRAVALENTES
Vista del silicio en estado puro, que
comúnmente en la naturaleza se
encuentra contaminado su apariencia
oscura es típica de los carbonoides.

5. DATOS QUÍMICOS
Símbolo Químico: SI
Grupo/periodo: 14/3
Aspecto:Gris Oscuro
Densidad: 2,333 km/m3
Radio Atómico: 111
Conductividad Eléctrica: 2,52·10-4S/m

6. SILICIO: ESTRUCTURA CRISTALINA
Su estructura cristalina es de
octaedros , cúbica centrada
en las caras
Disposición de los átomos en una
célula unitaria, con números que
indican la altura del átomo por
encima de la base del cubo, como
una fracción de la dimensión de la
celda.

7. SILICIO: PROPIEDADES
Pertenece a los metaloides o
semimetales. Este tipo de
elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y
no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica
En forma cristalina es muy
duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y
color grisáceo.

8. SILICIO: PROPIEDADES
El silicio transmite más
del 95 % de las longitudes
de onda de la radiación
infrarroja.
El silicio cristalino tiene una
dureza de 7, suficiente para
rayar el vidrio, de dureza de 5
a 7

9. SILICIO: PROPIEDADES
A temperaturas ordinarias el
silicio no es atacado por el aire,
pero a temperaturas elevadas
reacciona con el oxígeno
formando una capa de sílice que
impide que continúe la reacción
No existe en estado libre, sino
que se encuentra en forma de
dióxido de silicio y de silicatos
complejos

10. SILICIO: APLICACIONES
Se usa en cerámicas,
vidriados y esmaltados.
Como elemento
fertilizante en forma de
mineral primario rico en
silicio, para la
agricultura.

11. SILICIO: APLICACIONES
El carburo de silicio es uno
de los abrasivos más
importantes.
Se usa en láseres para
obtener una luz con una
longitud de onda de 456
nm.

12. SILICIO: APLICACIONES
La silicona se usa en
medicina en implantes de
seno y lentes de contacto.

13. SILICIO: APLICACIONES
Tiene un interés especial en la industria
electrónica y microelectrónica como material
básico para la creación de obleas o chips que se
pueden implantar en transistores, pilas solares y
una gran variedad de circuitos electrónicos

14. GERMANIO
Su nombre proviene de la
Germania, nombre latino de
Alemania. Es un semimetal gris
plateado, duro y muy
quebradizo con una estructura
parecida a la del diamante. Se
utiliza ampliamente en
semiconductores.

15. GERMANIO
El germanio es un
elemento químico con
número atómico 32, y
símbolo Ge perteneciente
al período 4 de la tabla
periódica de los
elementos. De esta
manera posee 4
electrones de valencia

16. DATOS QUÍMICOS
Símbolo Químico: Ge
Grupo/periodo: 14/4
Aspecto:Opaco brilloso
Densidad: 5,323 km/m3
Radio Atómico: 125
Conductividad Eléctrica: 1,45·10-4S/m

17. GERMANIO: ESTRUCTURA CRISTALINA
Este diagrama muestra un
ordenamiento de átomos
en una "celda unitaria" de
germanio. Cúbica
centrada en las caras. Por
poseer 4 electrones de
valencia forma enlaces
covalentes con
estructuras similares al
silicio y más al diamante

18. GERMANIO: PROPIEDADES
En su estado puro, el
germanio es un metaloide
sólido y duro, cristalino y
quebradizo, y de un color
blanco con tonalidades
grisáceas brillosas.
Como semiconductor, el
germanio presenta propiedades
excelentes y se conocen cinco
isótopos naturales de este
elemento: 70 Ge, 72 Ge, 73 Ge, 74
Ge y 76 Ge.Presencia de Ge 73 en
circuitos

19. GERMANIO: PROPIEDADES
Forma gran número de
compuestos organometálicos
y es un importante material
semiconductor utilizado en
transistores y fotodetectores
Responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y
puede usarse en
amplificadores de baja
intensidad

20. GERMANIO: PROPIEDADES
El germanio se encuentra más
comúnmente en la naturaleza
como un contaminante de
diversos minerales y es
obtenido de los residuos de
cadmio remanentes del
procesado de los minerales de
zinc.

21. GERMANIO: APLICACIONES
Utilizado en cables de
fibra óptica.
En joyería se usa la
aleaciones

22. GERMANIO: APLICACIONES
Como elemento
endurecedor del aluminio,
magnesio y estaño.
Para la electrónica en
la construcción de
circuitos

23. GALIO
Su nombre proviene de la
región de Galia es un
metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado
brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a
la del ambiente

24. GALIO
El galio es un elemento químico de la tabla
periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.
Pertenece al tercer grupo, de esta manera posee
3 electrones de valencia

25. DATOS QUÍMICOS
Símbolo Químico: Ga
Grupo/periodo: 13/4
Aspecto:Grisaseo opaco
Densidad: 5,904 km/m3
Radio Atómico: 136
Conductividad Eléctrica: 6,78·10-4S/m

26. GALIO: ESTRUCTURA CRISTALINA
Se caracteriza porque la
celda unidad de la red
cristalina tiene la forma
geométrica con los tres
ángulos rectos, mientras
que las tres aristas de dicha
celda unidad tienen todas
longitudes diferentes. Los
tres vectores que definen la
celda es lo que en
matemáticas se denominan
mutuamente ortogonales.

27. GALIO: PROPIEDADES
El galio pertenece al grupo de
elementos metálicos conocido
como metales del bloque p
que están situados junto a los
metaloides o semimetales en
la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser
blandos y presentan puntos de
fusión bajos.

28. GALIO: PROPIEDADES
A temperatura ambiente, el
metal de galio no reacciona
con el aire y el agua debido
a la formación de una capa
pasiva de óxido, protectora.
En temperaturas más altas,
sin embargo, reacciona con
el oxígeno del aire para
formar óxido de galio,
Ga2O3.

29. GALIO: PROPIEDADES
Los ácidos fuertes se
disuelven galio,
formadores de sales de
galio tales como GA23 y
Ga3.

30. GALIO: APLICACIONES
El galio se usa en las
armas nucleares para
ayudar a estabilizar el
plutonio.
El galio se usa como un
componente en algunos
tipos de paneles solares.

31. GALIO: APLICACIONES
Se utiliza en la producción de
espejos.
También tiene muchas
aplicaciones médicas. Por
ejemplo, las sales de galio se
usan para tratar a personas
con exceso de calcio en su
sangre.

32. GALIO: APLICACIONES
El uso principal del galio
es en semiconductores
donde se utiliza
comúnmente en circuitos
de microondas y en
algunas aplicaciones de
infrarrojos. También se
utiliza en para fabricar
diodos LED de color azule
y violeta y diodos láser.

33. FUENTES
 http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/
 http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html
entos.org.es/silicio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili.html
 http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/
 http://curiosidades.batanga.com/4542/caracteristicas-del-germanio
 https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elemen
tos/ge.html
 http://elementos.org.es/germanio
 http://www.periodni.com/es/ge.html

34. FUENTES
 http://centrodeartigo.com/articulos-para-saber-
mas/article_48608.html
 http://elementos.org.es/galio
 http://es.slideshare.net/mendoza_25/galio-13941947
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio

35. GRACIAS