1. Química
2012
Estado Líquido
Profesor: Antonio Huamán
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2. ESTADO LÍQUIDO
H 2O líquida
Es un estado de agregación
molecular de la materia donde las
partículas tienen movimiento
vibratorio y resbalamiento; entre
sus partículas existe un equilibrio
entre las fuerzas de repulsión (Fr)
y cohesión (Fc)
 Poseen volumen definido y
forma variable.
 Son incompresibles.
 Posee fluidez, fluye de mayor a
menor presión.
B r2 líquido 2

3. PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
Las fuerzas intermoleculares y la temperatura determinan la
magnitud de las diversas propiedades en los líquidos, como:
 Tensión superficial
 Viscosidad
 Presión de vapor
 Punto de ebullición
Líquidos con grandes fuerzas intermoleculares presentan
alta tensión superficial, gran viscosidad, alto punto de
ebullición y baja presión de vapor.
Cuando se incrementa la temperatura de un líquido
disminuye su tensión superficial y su viscosidad, mientras
que su presión de vapor aumenta.
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4. TENSIÓN SUPERFICIAL
La tensión superficial en líquidos
se debe a que las fuerzas que
afectan a cada molécula de dicho
líquido son diferentes en el interior
y en la superficie. Así en el seno
del líquido, cada molécula está
sometida a fuerzas de atracción
que de promedio se anulan. Sin
embargo, en la superficie hay una
fuerza neta dirigida hacia el interior
del líquido. La tensión superficial
pues produce que las moléculas
de los líquidos estén muy
apretadas.
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5. La tensión superficial es la
energía o trabajo necesario
para aumentar el área de la
superficie de un líquido.
Unidades: energía / área
(J/m2) ó (N/m)
H g líquido
Tabla de tensiones superficiales de líquidos
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6. VISCOSIDAD
La viscosidad es la resistencia que ofrece un liquido a fluir. Por
ejemplo, si tenemos un vaso de agua y otro de miel e intentamos
vacíarlos, el vaso de agua se vacia mucho mas rápido que el de miel,
es decir que la miel es mas viscosa y por tanto ofrece mas
resistencia al salir del vaso.
Cuando aumentamos la
temperatura, las fuerzas
intermoleculares en el
líquido disminuyen y la
viscosidad también
disminuye, por ello es
necesario indicar la
temperatura.
Los líquidos que tienen fuerzas
intermoleculares fuertes tienen
viscosidades altas (menor
movimiento de las moléculas) 6

7. Tabla de viscosidades
Fluidos Viscosidad aproximada
en mPa.seg
Aire 10-2
Agua 100
Aceite de oliva 102
Glicerol 103
Miel líquida 104
Polímeros fundidos 106
Betún 1011
Vidrio fundido 1015
Vidrio 1043
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8. PRESIÓN DE VAPOR
Moléculas en estado vapor
Moléculas que pasan a vapor (se vaporizan)
Moléculas que pasan al líquido (se condensan)
Cuando la velocidad de condensación se hace igual a la
velocidad de vaporización, el líquido y el vapor están en un estado
de equilibrio dinámico:
Líquido Vapor
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9. La presión ejercida por el vapor se mantiene constante una
vez alcanzado el equilibrio dinámico, y se conoce como presión de
vapor de un líquido.
Pv
La presión de vapor de un líquido
siempre aumenta al aumentar la
temperatura.
Temperatura
PUNTO DE EBULLICIÓN
Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a
la presión externa. Líquidos que tienen alta presión de vapor
tienen bajos puntos de ebullición.
Cuando la presión que lo rodea es la presión de una atmósfera se
denomina punto de ebullición normal.
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10. Un líquido hierve a una temperatura a la que su presión de vapor
igual a la presión sobre su superficie.
- Hay dos formas para conseguir que un líquido hierva:
· Aumentar la temperatura
· Disminuir la presión
- Si Pext = 1 atm ⇒ Punto de ebullición normal
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