KIGT

1. LEY O
ECUACIÓN
DE ESTADO
POSTULADO
ECUACIÓN MATEMÁTICA
Y
PARÁMETROS
TIPO
DE
FLUIDO
CARACTERÍSTICAS DIFERENCIAS
Ley de
Boyle-
Mariotte
A temperatura constante,
el volumen de una masa
gaseosa es inversamente
proporcional a la presión
aplicada.
𝑃1𝑉1 = 𝑃2𝑉2
Gases
ideales
A mayor volumen, menor
presión y a menor volumen,
mayor presión. Es de
relación indirecta.
Relaciona el volumen y la
presión
Ley de Gay-
Lussac
Establece la relación entre
la temperatura y la presión
de un gas cuando el
volumen es constante.
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
Gases
ideales
A mayor temperatura,
mayor presión y a menor
temperatura, menor
presión. Es de relación
directa.
Relaciona la presión y la
temperatura
Ley de
Charles
A presión constante, el
volumen de la masa de un
gas es directamente
proporcional a la
temperatura absoluta del
gas.
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
Gases
ideales
A mayor volumen, mayor
temperatura y a menor
volumen menor
temperatura. Es de relación
directa.
Relaciona el volumen y la
temperatura
Ley de
Avogadro
El volumen de un gas es
directamente proporcional
a la cantidad de materia
(número de moles), a
presión y temperatura
constantes.
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
Gases
ideales
Volúmenes iguales de
distintas sustancias
gaseosas, medidos en las
mismas condiciones de
presión y temperatura,
contienen el mismo
número de moléculas.
Relación directa.
Relaciona el volumen y el
número de partículas
Ley General
de los gases
o Ley
Establece la relación entre
presión, volumen y
temperatura de una masa
𝑃1𝑉1
𝑇1
=
𝑃2𝑉2
𝑇2
Gases
ideales
Expresa cada una de las
variables termodinámicas
con relación a otra,
Relaciona la presión, el
volumen y la
temperatura.

2. Combinada
de los gases
de gas determinada, si
conocemos los valores de
dos variables y la tercera
variable es la incógnita.
mientras todo lo demás se
mantiene constante.
Ley de los
Gases
Ideales
Gas hipotético cuyo
comportamiento de
presión, volumen y
temperatura se puede
describir completamente
por medio de la ecuación
general del gas ideal.
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
Gases
ideales
Cuando aumenta la
presión, el volumen baja,
mientras que si la presión
disminuye el volumen
aumenta. Relación
indirecta.
Relaciona el volumen y la
presión.
Dalton
La presión total de una
mezcla es igual a la suma de
las presiones parciales que
ejercen los gases de forma
independiente.
𝑃𝑇𝑜𝑡 = 𝑃𝑝1 + 𝑃𝑝2
Gases
Ideales
Al disminuir algunas de las
presiones el resultado
disminuye. Relación
directa.
Relaciona la presión total
y la presión parcial.
EDE Van Der
Waals
Propuso tomar en cuenta
las fuerzas de atracción
entre las moléculas, donde
las constantes de
corrección son particulares
de cada gas.
𝑃 =
𝑅𝑇
𝑣 − 𝑏
−
𝑎
𝑣2
Parámetros:
𝑎 = 0.421875
𝑅2 𝑇𝐶
2
𝑃𝐶
𝑏 = 0.125
𝑅𝑇𝐶
𝑃𝐶
Gases
reales
Modela el comportamiento
de un gas real a altas
presiones.
El volumen de las
moléculas de gas es
significante y considera
fuerzas de atracción o
repulsión.
EDE Redlich-
Kwong
Propusieron una EDE que
toma en cuenta la
dependencia de la
temperatura con la
atracción molecular.
𝑃 =
𝑅𝑇
𝑣 − 𝑏
−
𝑎
√𝑇𝑣2(𝑣 + 𝑏)
Parámetros:
𝑎 = 0.42747
𝑅2
𝑇𝐶
2
𝑃𝐶
𝑏 = 0.08664
𝑅𝑇𝐶
𝑃𝐶
Gases
reales
Considera variaciones en la
temperatura ya que a altas
temperaturas su volumen
disminuye en un 26%.
Considera significante la
variación de la
temperatura.

3. EDE Soave-
Redlich-
Kwong
Soave sugirió que a T1/2
fuera reemplazado por un
término de temperatura
dependiente a T.
𝑃 =
𝑅𝑇
𝑣 − 𝑏
−
𝑎(𝑇)
𝑣(𝑣 + 𝑏)
Parámetros:
𝑎(𝑇) = 𝑎 𝑐 ∙ ∝ (𝑇)
𝑎 𝑐 = 0.42747
𝑅2
𝑇𝐶
2
𝑃𝐶
∝ (𝑇) = (1 + 𝑚(1 − √𝑇𝑟)
2
𝑚 = 0.48 + 1.574𝜔
− 0.176𝜔2
𝑏 = 0.08664
𝑅𝑇𝐶
𝑃𝐶
Gases
reales,
hidrocar
buros
con bajo
peso
molecul
ar y alto
peso
molecul
ar
Sus propiedades son
expresadas de manera
crítica. Establece un
parámetro de corrección de
temperatura ∝.
El parámetro depende de
la temperatura y
considera amorfas a las
moléculas.
EDE Peng-
Robinson
El término aT es la
temperatura dependiente
como en la EDE de SRW, sin
embargo, este no tiene los
mismos valores.
𝑃 =
𝑅𝑇
𝑣 − 𝑏
−
𝑎(𝑇)
𝑣2 + 2𝑏𝑣 − 𝑏2)
Parámetros:
𝑎(𝑇) = 𝑎(𝑇𝑐) ∙ ∝ (𝑇𝑟, 𝜔)
𝑎(𝑇𝑐) = 0.45724
𝑅2
𝑇𝐶
2
𝑃𝐶
∝ (𝑇𝑟, 𝜔) = (1 + 𝑘(1 − √𝑇𝑟)
2
𝑚 = 𝑘
𝑘 = 0.37464 + 1.54226𝜔
− 0.26992𝜔2
𝐶𝑢𝑎𝑛𝑑𝑜 𝜔 > 0.49
𝑚 = 0.379642 + 1.48503𝜔
− 0.1644𝜔2
+ 0.016667𝜔3
Hidrocar
buros
pesados
Tiene los mismos
parámetros a, b y ∝ que
SRW, pero con diferentes
valores.
Los parámetros están
condicionados al valor de
𝜔 = 0.49.