1. ECUACIONES QUÍMICAS

2. Substancias
Simples
(Elementos)
Compuestas
(Compuestos)
Reacciones Químicas Ecuaciones Químicas
Átomos Símbolos
Moléculas Fórmulas
Peso atómico
Peso
molecular

3.  Una ecuación química es la
representación de una reacción
química
 Lavoisier: la masa se conserva
en una reacción química.
 Una ecuación química consta de:
reactivos y productos
2 H2 + O2 → 2 H2O

4. Fe O2+ Fe2O34 2
CH4 O2+ CO2 H2O→ + ∆Q+
H2
(g) + I2
(g) (g)
CaO H2O+ Ca(OH)2→
HI⇄ 2
1 221
(s) (g) (s)
3
···
Ecuación química.-

5.  Composición o formación @
 Descomposición @
 Sustitución o reemplazo @
 Doble sustitución o intercambio @
 #
Clasificación de las reacciones químicas
“A” @

6. Reacciones químicas de formación o
composición
®
N2 H2+ NH3→ 23
H2 O2+ H2O→ 22
A B+ C→
···

7. Reacciones químicas de descomposición
®
CaCO3 CO2 CaO→ +
NaN3 N2 Na→ +
A B+C→
2 3 2
···

8. Reacciones químicas de sustitución o reemplazo
®···
B C+ AC→ + BA
H Fe+ FeCl3→ + H2Cl 26 2 3

9. Reacciones químicas de doble sustitución
o intercambio
®···
AB CD+ AD→ + CB
+ – + – + – + –
HCl NaOH+ NaCl→ + H2O
+ – + – + – + –
H2SO4 Al(OH)3+ Al2(SO4)3
→ + H2O
+ – + – + – + –
3 2 6

10. Clasificación de las reacciones químicas
“B”
 Endotérmicas
Al HCl+ AlCl3 H2→ +∆Q+ 3
Fe O2+ Fe2O3→∆Q+ 234
A B+ C D→ +∆Q+
62 2
Reacción química endotérmica es aquella que para
producirse necesita calor.
(Absorbe energía)

11.  Exotérmicas
C3H8 O2+ CO2 H2O→ + ∆Q+3 45
CH3CH2OH O2+ CO2 H2O→ + ∆Q+4 672
X Y+ Z W→ + ∆Q+
Reacción química exotérmica es
aquella que produce calor.
(Desprende energía)

12.  Ley de la conservación de la materia: la materia no
se crea ni se destruye, solamente se transforma.
Una molécula
de metano
Dos moléculas
de oxígeno
Una molécula de
dióxido de
carbono
Dos moléculas
de agua
1C 4H 4O 1C y 2O 4H y 2O
1C 4H 4O = 1C 4H 4O

13. Balanceo de ecuaciones químicas