AGUA Y LÍQUIDOS

1. LIQUIDOS
PRESENTADO POR:
ZULLY VALENTINA RODRÌGUEZ TRIANA
PRESENTANDO A:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCIÒN EDUCATIVA TÈCNICA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÒN
QUÌMICA - LABORATORIO TICS
DÈCIMO UNO
2019

2. En este nuevo blog hablare sobrelos líquidos con sus respectivas propiedades
evaporaciones, ebulliciones, viscosidades y tensiones superficiales .Pero como
sabemos el principal líquido vital como ser humano es el agua así que será el
protagonista principal de este gran trabajo que lo conllevan los líquidos. La
importancia deeste grantema comolo sonlos líquidos yel agua, ambosvitales
para el ser humano, darle importancia a las definiciones y la conservación del
(H20).
G E N E R A L
Conocer a fondo sobrelos componentes de los líquidos, y determinar varias
facetas de los líquidos.
E S P E C I F I C O
 Todas las propiedades, evaporaciones, ebulliciones, viscosidades y
tensiones superficiales de lo líquidos y del agua como protagonista principal.

3. Los Líquidos: es un estado de agregación de la materia en forma de fluido
altamente incompresible, lo que significaque su volumen es casiconstanteen
un rango grandede presión. Es el único estado con un volumen definido, pero
no con forma fija.
Propiedades Está compuesto por diversas partículas en movimiento que se
unen a través de enlaces intermoleculares, como es el caso de los átomos y de
las moléculas.

4.  Fluidez
Esta propiedad hace que los líquidos puedan pasar fácilmente a través de un
agujero sin importar su tamaño, siempre y cuando este agujero se encuentre
a un inferior o el mismo nivel del recipiente en donde se está almacenado el
líquido.
Esta propiedad indicala capacidadde deformaciónde un líquido la cuales muy
amplia sin requerir de una tensión mecánica.
 Viscosidad
Un punto que hace diferenciar a los líquidos es que sus fuerzas internas nunca
depende de la deformación total pero si llegan a depender de la velocidad de
deformación. Estos presentan una gran resistencia a la viscosidad.
La velocidad en los líquidos llega a crecer cuando aumenta su masa molar, y a
la vez disminuye cuando la temperatura crece. Esta al mismo tiempo está
vinculada conla complejidad delas moléculas queconformanel líquido, la cual
es alta en aceites pesados y baja en gases inertes licuados. La viscosidad de
mide en poise.
En pocas palabras, esta propiedad se trata de la resistencia al flujo, la cual
depende directamente de las fuerzas intermoleculares, donde:
Las moléculas de un líquido tendrán más dificultad de desplazarsecuando es
mayor la fuerza intermolecular, resultando ser la substancia más viscosa.
Si la moléculas de los líquidos son flexibles y largas se pueden enredarse y
doblarse, lo cual se llegan a tornar viscosas.

5. El valor de la viscosidad se mide a través de un viscosímetro.
 Presión de vapor
La presión de vapor es una propiedad de todo líquido que dependerá
directamente de la temperatura, de igual forma sucede con el calor de
vaporización, el punto de solidificación y el punto de ebullición.
Un líquido puede ser sobrecalentado indicando así queha pasado su punto de
ebullición; o puede ser superenfriado, indicando que está por debajo de su
punto de congelación.
 Punto de ebullición
Refiere a la temperatura dondela presiónde vapor del líquido es la misma que
la presión atmosférica, o sea, que la presión que se se ejerce sobre dicho
líquido. Un líquido llega a presentar diferentes puntos de ebullición según la
condición de presión en la cual se encuentre.
El punto normal de ebullición es de 760 mm de Hg, lo cual equivale a 1 atm.
 Tensión superficial
Se trata de la fuerza que se genera en la superficie de un líquido, en donde el
volumen se llega a contener en la capa exterior del líquido en una superficie
mínima.
Esta tensión hace referencia a esa fuerza en que las moléculas de la superficie
de un determinado líquido son atraídas para llevarla así al interior de este
disminuyendo el espacio superficial.
 Adhesión
Se refiere a la fuerza de atracción que se genera entre moléculas que son
diferentes.
 Capilaridad

6. Alude a la facilidad que poseen los líquidos para ascender a través de tubos
que tienen capilares o diámetros muy pequeños, en los cuales la fuerza de
adhesión llega a superar a la fuerza de cohesión. Esta propiedad depende
directamente de la tensión superficial.
 Evaporación
Se trata del proceso en donde las moléculas situadas en la superficie de un
líquido llegan a pasar a una fase gaseosa. Aquí la superficiedonde el aire y el
líquido entran en contacto, al igual que la temperatura llega a favorecer el
proceso.
Evaporación La evaporación es el proceso por el cual las moléculas en estado
líquido (por ejemplo, el agua) se hacen gaseosas espontáneamente(ej.: vapor
de agua). Es lo opuesto a la condensación. Generalmente, la evaporación
puede verse por la desaparición gradual del líquido cuando se expone a un
volumen significativo de gas. Por término medio, las moléculas no tienen
bastante energía para escaparsedel líquido, porque de lo contrario el líquido
se convertiría en vapor rápidamente. Cuando las moléculas chocan, se
transfieren la energía de una a otra en grados variantes según el modo en que
chocan. Los líquidos que no parecen evaporarse visiblemente a una
temperatura dada en un gas determinado (p.ej., el aceite de cocina a
temperatura ambiente) poseen moléculas que no tienden a transferirse la
energía de una a otra como para darle "la velocidad de escape" (la energía
calórica) necesaria para convertirse en vapor. Sin embargo, estos líquidos se
evaporan, pero el proceso es mucho más lento y considerablemente menos
visible.

7. La evaporación es una parte esencial del ciclo del agua. La energía solar
provoca la evaporación del agua de los océanos, lagos, humedad del suelo y
otras fuentes de agua. En hidrología, la evaporación y la transpiración (que
implica la evaporación dentro de la estoma de la planta) reciben el nombre
conjunto de evapotranspiración.
Presiónevaporaciónapresiónde vapores la presióndela fasegaseosao vapor
de un sólido o un líquido sobrela fase líquida en una ampolla cerrada al vacío,
para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se
encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las
cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este
fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado
gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el
proceso opuesto, llamado sublimación inversa o deposición) también
hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben
la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee
una relación inversamenteproporcionalcon las fuerzas moleculares, debido a
que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad
de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para
vencerlas y producir el cambio de estado.

8. Ebullición por ebullición que es una vaporización turbulenta, con la formación
de burbujas en todo el interior del líquido.
Se dice que un líquido está en ebullición cuando la presión del vapor de las
burbujas formadas en el proceso es igual o superior a la presión externa, o
sea, en un recipiente abierto, la presión externa será la presión atmosféricay,
cuando la presión de las burbujas formadas sea igual o superior a la
atmosférica, ocurre el proceso de ebullición del líquido.
No es difícil ver que, en la medida en que la presión atmosférica va
disminuyendo, más fácilmente será alcanzada la presión de vapor de la
burbuja necesaria para la ebullición y menor será la temperatura de ebullición
del líquido. En la tabla 1 podemos observar las temperaturas de ebullición del
agua (escala ºC) inversamente proporcional a la altitud del lugar, siempre
tomando como base el nivel del mar. Tenga en cuenta que cuanto mayor sea
la altitud, menor la camada de aire y, en consecuencia, menor la presión
atmosférica ejercida sobre el líquido, lo que implica en un proceso de
ebullición a una temperatura inferior a la de un lugar con menor altitud.

9. Viscosidad la viscosidad puede ser una función de temperatura y de presión.
Gases Los gases a diferencia de los líquidos aumentan su viscosidad con la
temperatura. Esto se debe principalmente a que se aumenta la agitación o
movimiento de las moléculas y además los toques o roces con actividad y
fuerza a las demás moléculas contenidas en dicho gas. Por lo tanto es mayor
la unidad de contactos en una unidad de tiempo determinado. Empíricamente
sesabe que la viscosidad es proporcionala la raíz cuadrada de su temperatura
absoluta. Nota: El aumento de presión hace que también aumente la
viscosidad. Líquidos La viscosidad en los líquidos disminuyecon el aumento de
su temperatura ya que tendrán mayor tendencia al flujo y, en consecuencia,
tienen índices o coeficientes de viscosidad bajos o que tienden a disminuir.
Además de que también disminuye su densidad. Por lo tanto el movimiento
de sus moléculas tiende a ir al centro donde hay un mayor movimiento de
moléculas.
Tensión superficial Otra posible definición de tensión superficial: es la fuerza
que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una
superficie libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha
superficie. Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido son las
responsables del fenómeno conocido como tensión superficial.
La tensión superficial se debe a que las fuerzas que afectan a cada molécula
son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un

10. líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio
se anulan. Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja. Sin
embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido.
Rigurosamente,sien el exterior del líquido setiene un gas,existirá una mínima
fuerza atractiva hacia el exterior, aunque en la realidad esta fuerza es
despreciable debido a la gran diferencia de densidades entre el líquido y gas.
AGUA (H2O) El agua es el principal e imprescindible componente del
cuerpo humano. El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis
días sin poner en peligro su vida. El cuerpo humano tiene un 75 % de agua al
nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. Aproximadamente el 60 % de este
agua seencuentra en el interior de las células (aguaintracelular). El resto(agua
extracelular) es la que circula en la sangre y baña los tejidos. El agua es la
sustancia que más abunda en la Tierra y es la única que se encuentra en la
atmósfera en estado líquido, sólido y gaseoso. El agua (H20) es importante
para el organismo, ya quees el componente principal de nuestras células, que
están suspendidas en ella, nuestro alimento está disuelto en ella y los
productos de excreción se eliminan con agua.
Las propiedades que hacen del agua una molécula fundamental para la vida
son:
Ayuda a combinarse a las substancias.
Está en estado líquido en reacciones en las cuales se llevan a cabo las
reacciones químicas centrales para el metabolismo.

11. Ayudaa regularla temperatura, protegiendo decambios radicalesque pueden
ser potencialmente peligrosos.
El hielo flota en el agua líquida permitiendo que ciertas formas de vida se
desarrollen bajo su "protección".
Existe un ciclo del agua que es crucial de la vida y depende de la temperatura.
Es el solvente universal
Presenta una elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas debido a los
puentes de hidrógeno, lo que explica que sea un líquido incomprensible, que
tenga una tensión superficialy que seproduzcael fenómeno de la capilaridad.
Es necesario romper todos los enlaces de hidrógeno para pasar de líquido a
gas (Elevado calor de vaporización).
Presenta mayor densidad en estado líquido que en estado sólido, sealcanza la
mayor densidad a 4ºC.
La mayor reserva de agua está en los océanos, que contienen el 97% del agua
que existe en la Tierra. Se trata de agua salada, que sólo permite la vida de la
flora y fauna marina. El resto es agua dulce, pero no toda está disponible: gran
parte permanece siempre helada, formando los casquetes polares y los
glaciales.

12. Estructura molecular El agua es una molécula (H2O) que contiene dos
átomos de hidrógeno cada uno compartiendo un par de electrones con un
átomo de oxígeno
Cuando los átomos comparten electrones de este modo, se crea un enlace
covalente. Estos enlaces son esenciales para los organismos vivos.
En las moléculas del agua, el oxígeno y los átomos de hidrógeno
comparten electrones en distintas proporciones. Los electrones, que siempre
llevan una carga negativa, son atraídos con mayor fuerza a los átomos de
oxígeno. Debido a que los electrones compartidos pasan más tiempo
rodeando el núcleo del oxígeno y menos tiempo circulando el núcleo de los
átomos de hidrógeno, la molécula de agua se polariza con los extremos
negativos (oxígeno) y positivos (hidrógeno). Esta propiedad se conoce
como polaridad molecular.
Propiedades químicas y biológicas:
QUIMICAS
 Reacciona con los óxidos ácidos
 Reacciona con los óxidos básicos
 Reacciona con los metales

13.  Reacciona con los no metales
 Se une en las sales formando hidratos:
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar
hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los
metales activos se combinan con gran facilidad.
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura
elevada.
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una
mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose
hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización
cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al
sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida
de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
BIOLOGICAS El agua tiene papeles muy importantes en la biología del
cuerpo humano y animal. Explicar el papel del agua en la biología puede ser
muy largo y farragoso y este pretende ser un artículo de aproximación claro y
sencillo. A riesgo de que pueda parecer más superficial, he preferido explicar

14. de un modo muy coloquial las propiedades biológicas del agua, dejando las
explicaciones más técnicas para los manuales escolares.
Las principales propiedades del agua desde el punto de vista dela biología son
las siguientes:
1) Sus propiedades como transporte de sustancias: el agua es el principal
ingrediente de la sangre. En el agua se disuelven muchas sustancias, como
vitaminas o minerales, que de este modo se transportan por todo el cuerpo,
pudiendo llegar a las diferentes células. Este es un papel esencial para el
funcionamiento del cuerpo humano, aunque evidentemente, siendo como
somos agua en una altísima proporción, no va a ser el único papel que tiene
en el cuerpo humano este líquido elemento.
2) Sus propiedades como amortiguador térmico. El agua ayuda a que el calor
disminuya.En el cuerpoejerce la función de refrigeraral organismo,ayudando
a que la temperatura corporalno suba de 37 grados, lo máximo en un cuerpo
saludable. También ayuda a que se mantenga el calor, no bajando de 36
grados.
3) La propiedad de dar flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Los tejidos del
cuerpo humano son flexibles y son elásticos gracias a su alto contenido en
agua. Si no tuvieran esa gran cantidad de líquido, se secarían y se quedarían
acartonadosyrígidos. Esto es fácilde vercon un órganoanimal, como un trozo
de pulmón o de hígado, al que se le retira el agua.

15. 4) La propiedad de favorecer la circulación y la turgencia. El agua favorece el
movimiento dela sangre,que es bombeada por el corazón.Si la sangretuviera
menor contenido en agua y fuera excesivamente densa, no sería tan sencillo
para el corazón impulsarla por el cuerpo y mucho menos conseguir el
movimiento de retorno desde las partes más bajas, como los pies y piernas.
Cuando seacumula grasa en la sangre, lo que se conocecomo colesterol, esta
sevuelvemásdensa ysepueden llegar a produciracumulacionesen los bordes
de las arterias bloqueando el flujo. Este es un buen ejemplo de lo que sucede
con una sangre excesivamente densa.
5) Sus propiedades amortiguadoras y lubricantes en el roce entre los órganos.
Los órganos se rozan y friccionan entre sí. El líquido del cuerpo es el
responsable de que estos órganos no se dañen al rozarse, resbalando
suavementeunos contra los otros. Es algo asícomo las piezas del motor de un
coche. Si hay aceite entre ellas, el motor rula suavemente y funciona sin
problemas, pero si no hay lubricante, se produce el roce y las averías.
6) Sus propiedades como reactivo en las reacciones del metabolismo y como
soporte o medio de estas reacciones. Un reactivo es una sustancia capaz de
causar determinadas reacciones. Elmetabolismo es el conjunto dereacciones
químicas y biológicas queocurren en cada una de las células y en el organismo
en su conjunto.
Haydos tipos dereaccionesen el metabolismo,las catabólicas y las anabólicas.
Las reacciones catabólicas son aquellas en las que se liberan energía, esa
energía liberada se utiliza para recomponer enlaces químicos en las llamadas
reacciones anabólicas. Un ejemplo de reacción catabólica es la digestión y uno
de reacción anabólica es la fotosíntesis. El agua, fuente de vida, está presente
en todos esos procesos de una u otra manera, siempre como elemento clave.

16. Hidrólisis H2O Se conoce como hidrólisis a una reacción química
determinada, en la que moléculas de agua se dividen en
sus átomos componentes (H2O: hidrógeno y oxígeno) y forman uniones
distintas con alguna otra sustancia involucrada, alterándola en el proceso. Es
lo que ocurre, en otras palabras, cuando el agua es usada como disolvente.
La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases
oxígeno(O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica continua,
suministrada por una fuente de alimentación, una batería o una pila, que se
conecta mediante electrodos al agua.
Aguas duras La dureza de un agua está relacionada con la concentración
de compuestos de calcio y magnesio en disolución, los cuales dan
composiciones insolubles con el jabón.

17. Se puededefinir la dureza de un agua como la suma detodas las sales de iones
metálicos no alcalinos presentes en ella. En realidad, estamos hablando
mayoritariamente de bicarbonatos de calcio y magnesio, aunque también
entrarían sulfatos,cloruros,nitratos,fosfatosysilicatosdeotrosmetales como
bario, estroncio y otros metales minoritarios.
Se llama dureza temporal a la causada por el bicarbonato o carbonato ácido
[Ca (HCO3)2], pues al calentar el agua se forma a partir de él carbonato de
calcio (CaCO3), quees insoluble y forma depósitos en las superficies calientes.
Estos depósitos se pueden formar en el fondo de los recipientes de cocina, en
las resistencias para calentar el agua (termos, lavavajillas, lavadoras…), en
conducciones calentadas, como las calderas, disminuyendo la transmisión
térmica y pudiendo llegar a obturarlas. La dureza permanente casi siempre es
debida a cloruros y sulfatos y no provoca depósitos al calentar.
Aguas pesadas El es una forma de agua que contiene una cantidad más
grandede lo normalde deuterio, un isótopo del hidrógeno,(también conocido
como "hidrógeno pesado") en lugar del isótopo común de hidrógeno-1
o protio, delqueestá compuesta la mayorpartedel agua normal.2
Porlo tanto,
algunos o la mayoría de los átomos de hidrógeno del agua pesada contienen
un neutrón, lo que provoca que cada átomo de hidrógeno sea
aproximadamente dos veces más pesado que un átomo de hidrógeno normal
(aunque el peso de las moléculas de agua no se ve sustancialmente afectado,
ya que aproximadamente el 89 % del peso molecular reside en el átomo de
oxígeno). El aumento de peso del hidrógeno en el agua hace que sea un poco
más densa.

18. El término coloquial agua pesada a menudo también se utiliza para referirsea
una mezcla altamente enriquecida de agua que contiene principalmente óxido
de deuterio, pero quetambién contiene algunas moléculas deagua ordinarias.
Asípor ejemplo el agua pesada que seutiliza en los reactores CANDUes de un
enriquecimiento del 99,75 % por cada átomo de hidrógeno, lo que significa
que el 99,75 % de los átomos de hidrógeno son del tipo pesado (deuterio). En
comparación, en el agua ordinaria, a veces llamada "agua ligera", solo hay
alrededor de156átomosdedeuterio porcada millón deátomosde hidrógeno.
Peróxido de hidrógeno H2O2
Existe un compuesto químico que tiene múltiples usos, el cual conocemos en
leguaje común, como agua oxigenada. Este compuesto, es el peróxido de
hidrógeno, un oxidante, con variadas aplicaciones, especial las que lo
involucran como agente oxidante y reductor, lo cual se debe a su volatilidad y
excelente capacidad de reaccionar fácilmente frente a otras sustancias y
distintos materiales.
Por otra parte, todos conocemos el peróxido de hidrógeno, desde muy
pequeños,no en vano,en todos los botiquines deprimerosauxilios en hogares
y escuelas, siempre hay un envase con agua oxigenada, utilizado con mucha

19. frecuencia paradesinfectary curar raspones,rasguñosypequeñascortaduras,
que siempre están presentes en todo lugar donde hay niños.
Contaminación del agua H2O La contaminación hídrica o
la contaminación del agua es una modificación de esta, generalmente
provocada por el ser humano, que la vuelve impropia o peligrosa para el
consumo, la industria, la agricultura, la pesca y las actividades, así como para
los animales. Aunquela contaminación de las aguaspuede provenirdefuentes
naturales, como la ceniza de un volcán, la mayor parte de la contaminación
actual proviene de actividades humanas. El desarrollo y
la industrialización suponen un mayor uso de agua, una gran generación de
residuos, muchos de los cuales van a parar al agua y el uso de medios de
transporte fluvial y marítimo que en muchas ocasiones, son causa de
contaminación de las aguas por su petróleo o combustible. Las aguas
superficiales son en general más vulnerables a la contaminación de origen
antrópico que las aguas subterráneas, por su exposición directa a la actividad
humana. Por otra parte, una fuente superficial puede restaurarse más
rápidamente que una fuente subterránea a través de ciclos de escorrentía
estacionales. Los efectos sobrela calidad serán distintospara lagos y embalses
que para ríos, y diferentes para acuíferos de roca o arena y grava de arena.
La presencia de contaminación genera lo que se denominan “ecosistemas
forzados”, es decir ecosistemas alterados por agentes externos, desviados de
la situación de equilibrio previa obligados a modificar su funcionamiento para
minimizar la tensión a la que se ven sometidos.

20. LIQUIDOS
https://www.tutareaescolar.com/propiedades-de-los-liquidos.html
https://www.ciclohidrologico.com/evaporacin
https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ebullicion-de-un-liquido-
puro
https://es.slideshare.net/Karinanne/viscosidad-en-gases-y-lquidos
https://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficial
AGUA COMO SUBTEMA
https://www.aula21.net/nutricion/agua.htm
http://www.fao.org/3/W1309S/w1309s06.htm
https://healingearth.ijep.net/es/agua/la-estructura-del-agua
http://www.atl.org.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=19
92:propiedades-quimicas-del-agua&catid=72:ciencias-naturales&Itemid=480
https://comohacerunensayobien.com/propiedades-biologicas-del-agua/
https://concepto.de/hidrolisis/#ixzz5xf46wMWZ
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-
respuestas/que-es-agua-dura/
https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_pesada
https://www.peroxidodehidrogeno.net/
https://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3n_h%C3%ADdrica