2. Cuáles son las ideas principales?
odos los gases se comportan de manera similar, de modo que
l mismo conjunto de ecuaciones puede ser usado para predecir
u comportamiento.
Por qué necesitamos conocer esto?
os gases son el estado más simple de la materia y, por tanto,
as relaciones entre las propiedades microscópicas (átomos y
moléculas) y macroscópicas de una masa gaseosa son
elativamente fáciles de identificar. A lo largo del curso
tilizaremos los gases y sus propiedades en una gran variedad
e reacciones químicas.
Qué conocimientos previos necesitamos?
Necesitamos estar familiarizados con el SI de unidades y
on el manejo de las relaciones estequiométricas.

3. Estados de la materia
http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/index.html

4. Presión barométrica
Presión atmosférica
estándar
1,00 atm
760 mm Hg, 760 torr
101,325 kPa
1,01325 bar
1013,25 mbar

5. Propiedades generales de
los GASES
• Expansión
• Forma y volumen indefinidos
• Compresibilidad
• Baja densidad
• Miscibilidad o difusión
Explica cada uno de estos términos modelos en base al modelo
cinético-molecular

6. 1 suposiciones para
aplicar la teoría de los gases

7. • Los gases están compuestos
por partículas muy pequeñas
llamadas moléculas. La
distancia que hay entre estas
Primera
moléculas es muy grande
comparada con su tamaño, y
el volumen total que ocupan
las moléculas es sólo una
fracción pequeña del
volumen que ocupa todo el
gas.

8. • No existen fuerzas
Segunda de atracción
(fuerzas
intermoleculares)
entre las moléculas
de un gas.

9. • Estas moléculas se encuentran
en un estado de movimiento
rápido constante, chocan unas
con otras y con las paredes del
recipiente que las contiene en
Tercera
una manera perfectamente
aleatoria. La frecuencia de las
colisiones con las paredes del
recipiente explica la presión que
ejercen los gases.

10. • Todas estas colisiones
moleculares son
Cuarta
perfectamente elásticas, en
consecuencia, no hay
pérdida de energía cinética
en todo el sistema.

11. • La energía cinética promedio
por molécula del gas es
proporcional a la temperatura
en Kelvin y la energía
cinética promedio por
Quinta
molécula en todos los gases
es igual a la misma
temperatura. Teóricamente,
a cero Kelvin no hay
movimiento molecular y se
considera que la energía
cinética es cero.

18. Ley combinada de los gases

20. Ecuación general del estado gaseoso
PV=nRT

22. Leyes de los gases Ley de Boyle P1V1 = P2V2
Unidades
Presión
Ley de Charles V1 = V2 Atm o mm Hg
Volúmen
T1 T2 ml o L
Temperatura
K
Ley de Gay-Lussac P 1 = P2
T1 T2
Ley Combinada P1V1 = P2V2
T1 T2
Unidades
Presión
Ley Gral del PV = n R T Atm
Volúmen
Edo gaseoso n (moles) = g/PM L
Temperatura
R = 0.0821 atm.L/ mol.K K