Este documento explica las propiedades de los líquidos y del agua. Define las propiedades de evaporación, presión, ebullición, viscosidad y tensión superficial de los líquidos. Luego describe la estructura molecular, propiedades químicas, biológicas y procesos como la electrólisis del agua. Finalmente explica conceptos como aguas duras, aguas pesadas y peróxido de hidrógeno.

1. LÍQUIDOS
LINA DANIELA GONZALEZ ROBAYO
10-1
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE- TOLIMA
2019

2. INTRODUCCIÓN
Este documento tiene el fin de explicar a fondo las propiedades que tiene los
líquidos y hacer conocer distintos aspectos que constituye el agua.
OBJETIVOS
 Identificar y definir distintas propiedades y características de los
líquidos
 Aprender acerca de la importancia de los mismos en el diario vivir.
 Reconocer los usos de los líquidos y adquirir un conocimiento con lo
aprendido.

3. LÍQUIDOS
 PROPIEDADES
EVAPORACIÓN
En un líquido, las moléculas se mueven
constantemente y a la vez están unidas entre si por
fuerzas de atracción. Las moléculas chocan unas
contra otras como las bolas en una mesa de billar. El
calentamiento aumenta la agitación de las moléculas.
Cada vez se agitan más y algunas escapan fuera del
líquido y terminan en la atmósfera. Algunos líquidos se evaporan más rápido que los demás
a la misma temperatura. Esto se debe a que las fuerzas que mantienen unidas las moléculas
en el líquido son menores.
El proceso de evaporación depende de la intensidad del movimiento térmico de las
moléculas: cuanto más rápido se mueven las moléculas, más rápida se produce la
evaporación. Además la velocidad de la difusión externa (en relación con la sustancia)
influye en la evaporación, así como en las propiedades de la sustancia misma.
PRESIÓN
La existencia de dichas fuerzas indica que los líquidos ejercen una presión no sólo sobre el
fondo del recipiente que los contiene, también sobre las paredes. A la presión ejercida por
los líquidos se le denomina presión hidrostática.
Actúa en todas direcciones.
Es decir un líquido ejerce presión sobre cualquier superficie con la que esté en contacto tal
y como has podido apreciar en la imagen anterior.
Aumenta con la profundidad.
Esta afirmación puedes comprobarla en el vídeo anterior. Observa que el agua que sale por
el orificio inferior llega más lejos: tiene mayor alcance ya que la presión ejercida por el
agua en este punto de mayor profundidad es más grande.
Depende de la densidad del líquido.
La presión se debe al peso del líquido, por lo que cuanto más denso sea el líquido mayor
será la presión que ejercerá.
El líquido ejerce una presión sobre el fondo y las paredes del recipiente y sobre la
superficie del objeto sumergido en él. Dicha presión hidrostática, con el fluido en reposo,
genera una fuerza perpendicular a las paredes del recipiente o a la superficie del objeto.

4. El peso que ejerce el líquido aumenta a medida que se incrementa la profundidad. La
presión hidrostática es directamente proporcional al valor de la gravedad, la densidad del
líquido y la profundidad a la que se encuentra.
La presión hidrostática (p) puede calcularse a partir de la multiplicación de la densidad (d)
del líquido y la profundidad (h). En ecuación: P = d . h.
EBULLICIÓN
Proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura
de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión. Si se
continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura el
calor se emplea en la conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta
que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso.
El calor puesto en juego durante el calentamiento de la masa del líquido se denomina calor
sensible, y al que se manifiesta durante el cambio de estado se lo llama calor latente de
ebullición o vaporización.
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se transforma en vapor.
El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea. Un
líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido
está a la presión atmosférica. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto
que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C
(212 °F) a nivel del mar, pero a 93.4 °C (200.1 °F) a 1,905 metros (6,250 pies) de altitud.
Para una presión dada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas.
VISCOCIDAD
Medida de su resistencia a las deformaciones graduales producidas por tensiones
cortantes o tensiones de tracción. La viscosidad corresponde con el concepto informal de
"espesor".
La viscosidad es una propiedad física característica de todos los fluidos, la cual emerge de
las colisiones entre las partículas del fluido que se mueven a diferentes velocidades,
provocando una resistencia a su movimiento. Cuando un fluido se mueve forzado por un
tubo, las partículas que componen el fluido se mueven más rápido cerca del eje longitudinal
del tubo, y más lentas cerca de las paredes
Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal. La viscosidad nula solamente
aparece en superfluidos a temperaturas muy bajas. El resto de fluidos conocidos presentan
algo de viscosidad. Sin embargo, el modelo de viscosidad nula es una aproximación
bastante buena para ciertas aplicaciones.

5. TENSIÓN SUPERFICIAL
De un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de
área. Implica que el líquido presenta una resistencia al aumentar su superficie, lo que en
efecto permite a algunos insectos, poder desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.
La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos),
junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en
contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como efecto tiene la elevación o depresión de
la superficie de un líquido en la zona de contacto con un sólido.
Es la fuerza que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una superficie
libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha superficie. Las fuerzas
cohesivas entre las moléculas de un líquido son las responsables del fenómeno conocido
como tensión superficial.
Otras propiedades
Los líquidos no tienen forma fija pero sí volumen. Tienen variabilidad de forma y
características muy particulares que son:
1. Cohesión: fuerza de atracción entre moléculas iguales
2. Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
3. Capilaridad: facilidad que tienen los líquidos para subir
por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es
superada por la fuerza de adhesión.

6. AGUA
 ESTRUCTURAL MOLECULAR
El agua es una sustancia cuya molécula está
compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno(H2O). El agua generalmente se refiere a
la sustancia en su estado líquido, aunque la misma
puede hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y
en su forma gaseosa, denominada vapor.2 Es una
sustancia bastante común en la tierra y el sistema solar, donde se encuentra principalmente
en forma de vapor o de hielo. Es esencial e imprescindible para el origen y la supervivencia
de la gran mayoría de todas las formas conocidas de vida.
En las moléculas del agua, el oxígeno y los átomos de hidrógeno compartenelectronesen distintas
proporciones. Los electrones, que siempre llevan una carga negativa, son atraídos con mayor fuerza a
los átomos de oxígeno. Debido a que los electrones compartidos pasan más tiempo rodeando el
núcleo del oxígeno y menos tiempo circulando el núcleo de los átomos de hidrógeno, la molécula de
agua se polariza con los extremos negativos (oxígeno) y positivos (hidrógeno). Esta propiedad se
conoce como polaridad molecular.
 PROPIEDADES QUIMICAS
-Reacciona con los óxidos ácidos
-Reacciona con los óxidos básicos
-Reacciona con los metales
-Reacciona con los no metales
-Se une en las sales formando hidratos:
-Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
-Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos.
Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se
combinan con gran facilidad.
-Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
-El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de
monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
-El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. En
algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice
que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de
color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color
blanco.

7.  PROPIEDADES BIOLOGICAS
-Como consecuencia de las propiedades inherentes a su estructura, el agua realiza funciones
biológicas imprescindibles para el mantenimiento de la vida.
-Es el disolvente de numerosas sustancias
-Es el medio donde se realizan las reacciones metabólicas.
-Posee una función activa en la estructura celular.
-Tiene función mecánica amortiguadora en el interior del organismo.
-Participa como “vehículo” en el transporte de sustancias en el interior del organismo y en
su intercambio con el medio ambiente
-Contribuye a la regulación de la temperatura corporal.
-Es el hábitat de muchas especies.
 ELECTROSIS H2O
Es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxígeno(O2) e hidrógeno (H2) por medio
de una corriente eléctrica continua, suministrada por una fuente de alimentación, una
batería o una pila, que se conecta mediante electrodos al agua. Para disminuir
la resistencia al paso de corriente a través del agua esta se suele acidular añadiendo
pequeñas alícuotas de ácido sulfúrico o bien añadiendo un electrolito fuerte como
el hidróxido de sodio, NaOH.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente
hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas,
las cuales son puestas en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno
aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son
bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente
cargado).
 AGUAS DURAS
Es aquella que contiene un alto nivel de minerales, concretamente de sales de
magnesio y calcio. Este tipo de aguas suelen ser las subterráneas en suelos calcáreos, que
elevan los niveles de cal y magnesio, entre otros.

8. En química, el agua calcárea o agua dura es aquella que contiene un alto nivel de minerales,
en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un
agua como dura una dureza superior a 120 mgCaCO3/L.
La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de
calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula,
genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes
(miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO3. Es
decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,116 [Mg++]
 [Ca++]: Concentración de ión Ca++ expresado en mg/l.
 [Mg++]: Concentración de ión Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y
las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24,3 (para el Mg++).
 AGUAS PESADAS
Se denomina agua pesada, formalmente óxido de deuterio, a una molécula de composición
química equivalente al agua, en la que los dos átomos del isótopo más abundante
del hidrógeno, el protio, son sustituidos por dos de deuterio, un isótopo pesado del
hidrógeno (también conocido como "hidrógeno pesado"). Su fórmula química es: D2O
o 2H2O.
Por lo tanto, algunos o la mayoría de los átomos de hidrógeno del agua pesada contienen un
neutrón, lo que provoca que cada átomo de hidrógeno sea aproximadamente dos veces más
pesado que un átomo de hidrógeno normal (aunque el peso de las moléculas de agua no se
ve sustancialmente afectado, ya que aproximadamente el 89 % del peso molecular reside en
el átomo de oxígeno). El aumento de peso del hidrógeno en el agua hace que sea un poco
más densa.
 PEROXIDO DE HIDROGENO (H2O2)
También conocido como agua oxigenada, dioxigeno, óxido de agua o dioxidano, es
un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente
enlazado con el hidrógeno tal como el agua, pero que en general se presenta como un
líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con olor penetrante e incluso desagradable.
Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el
aire. El peróxido de hidrógeno es muy inestable y se descompone lentamente en oxígeno y
agua con liberación de gran cantidad de calor. Aunque no es inflamable, es un agente
oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con
materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en muchos
productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el
cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para

9. blanquear telas y pasta de papel, y al 90 % como componente
de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas
orgánicas.
 CONTAMINACION DEL AGUA (H2O)
La contaminación hídrica es una modificación de esta, generalmente provocada por el ser
humano, que la vuelve impropia o peligrosa para el consumo, la industria, la agricultura, la
pesca y las actividades, así como para los animales.
El desarrollo y la industrialización suponen un mayor uso de agua, una gran generación de
residuos, muchos de los cuales van a parar al agua y el uso de medios de transporte fluvial
y marítimo que en muchas ocasiones, son causa de contaminación de las aguas por su
petróleo o combustible. Las aguas superficiales son en general más vulnerables a la
contaminación de origen antrópico que las aguas subterráneas, por su exposición directa a
la actividad humana.
La contaminación del agua o contaminación hídrica tiene lugar cuando en los cuerpos de
agua naturales (lagos, ríos, mares, etc.) tienen presencia diversos tipos de sustancias
químicas ajenas a su composición original, que modifican sus propiedades haciéndola
insalubre, dañina para la vida, y por lo tanto inútil para la pesca, agricultura, recreación y
consumo humano.